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第八讲含硫化合物的性质和应用

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含硫化合物的性质和应用PPT课件

含硫化合物的性质和应用PPT课件
加热
③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO
CaSO3
（3）氧化性：
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
SO2
△
( 4 )、漂白性 某些有机色素
（ 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 4.破坏建筑物
开发新型洁净能源（氢能）
SO2化学性质 从化合价角度看SO2
H2S
-2
+2e
S
0
+4e
+4
SO2
-2e
+6
SO3
氧化性
还原性
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸
现象:
生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3
H 2O 2
H2SO4
BaCl2
BaSO4
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
H2S
﹣2
氧化
0
还原
S
氧化
﹢4
还原
SO2
氧化
还原
H2SO4
﹢6
硫酸型酸雨的形成
2SO2+O2
催化剂
2SO3 H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2
SO3
H2SO4
二氧化硫的性质和作用 主干网络
形成
性质
SO2
危害
酸雨
危害 防治
1.
物理性质

含硫化合物的性质和应用

含硫化合物的性质和应用

亚砜
总结词
具有较高的极性，可被氧化为砜。
详细描述
亚砜是一类含有亚硫酰基(-SO-)官能团的化合物，其通式为R-S(=O)-R'。亚砜具 有较高的极性，这使得它们在极性溶剂中有较好的溶解性能。此外，亚砜可以被 进一步氧化，生成砜。
砜
总结词
具有较高的稳定性，可被还原为亚砜。
详细描述
砜是一类含有硫酰基(-SO2-)官能团的 化合物，其通式为R-S(=O)2-R'。砜 具有较高的稳定性，这是因为硫酰基 的电子配置较为稳定。此外，砜可以 被还原为亚砜。
酸性
含硫化合物中有些是酸，如硫酸 （H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）， 具有酸性。
结构与性质的关系
共价键
含硫化合物中，硫原子通常与其 他原子形成共价键，共价键的类 型和数目决定了化合物的性质。
分子构型
含硫化合物的分子构型对其性质 也有影响，如二氧化硫分子为V形 结构，具有较高的极性。
02
含硫化合物的种类
含硫化合物的结构和性质研究
结构与性质关系
含硫化合物的结构和性质之 间存在密切关系，通过研究 其结构可以预测和解释其性
质。
物理和化学性质
含硫化合物具有多种物理和 化学性质，如稳定性、溶解 性、导电性和反应活性等， 这些性质决定了其在不同领
域的应用。
结构表征技术
为了准确测定含硫化合物的 结构和性质，研究者开发了 多种先进的结构表征技术， 如X射线晶体学、核磁共振和 质谱等。
含硫化合物在生物体内的功能
生物体内含硫化合物的种类和功能
01
生物体内含硫化合物种类繁多，如硫胺素、谷胱甘肽、硫酸软骨素等， 它们在生物体内发挥着重要的生理功能。
02

化学课件《含硫化合物的性质和应用》优秀ppt2 苏教版

化学课件《含硫化合物的性质和应用》优秀ppt2 苏教版
的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [D ]
A 、和氯气单独通入时相同 B、和二氧化硫单独通入时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和氯气在溶液中发生化学反应生成新物质:
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
断
SO2是什么氧化物?
酸性 氧化
物
二 氧 化
?思
考
酸性氧化物有那些性质？
硫
的 化
能与碱反应生成盐和水
学 性
酸性氧化物
质
与H2O反应生成酸 (大多数)
与碱性氧化物反应生成盐(大多数)
1
二
氧
化
(请与CO2作对比)
硫
的
化 学
1、SO2与水的反应：
性
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
质
|
2、SO2与碱的反应:
SO2和氯水的漂白性对比:
氯水
二氧化硫
原 理 氯水中的HClO将有色 物质氧化成无色物质
SO2与有色物质直 接结合生成不稳
定的无色物质
实质 效果
氧化还原反应 永久性(不可逆)
非氧化还原反应 暂时性(可逆)
可漂白大多数有 范 围 色物质,能使紫色石
蕊试液褪色
漂白某些有色物
质,不能使紫色石蕊 试液褪色
硫 面？
的
物
气体的物理性质可从以下几个方面去
分析：
理性 (颜色、气味、毒性、密度、溶解性等)
质
看颜色
二 氧
闻气味

含硫化合物的性质和应用

含硫化合物的性质和应用

含硫化合物的性质和应用知识点一、二氧化硫的性质和应用SO2是一种无色有刺激气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的大。

1．属类——酸性氧化物(1)与H2O反应生成亚硫酸化学方程式为：SO2＋H2O H2SO3。

H2SO3是一种弱酸，但酸性强于碳酸，它容易被O2氧化。

化学方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4(2)与NaOH溶液反应，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O2．漂白性二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液，振荡，红色褪去，然后加热红色又恢复。

①原理：与某些有色物质反应生成不稳定无色物质。

②特点：不稳定，久置或加热会恢复原来颜色。

③应用：在工业上，SO2可用于漂白纸浆及草帽编织物。

3．还原性SO2的水溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀，然后加入H2O2的溶液，振荡，现象是有白色沉淀生成，有关反应方程式为SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl1.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④2.有关二氧化硫的说法错误的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫3.下列有关SO2的说法中，错误的是()A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性B．SO2在空气中很难被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应D．SO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一4.某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如下实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2。

请回答：(1)B中的现象是________。

第八讲 含硫化合物的性质和应用

第八讲 含硫化合物的性质和应用

化学
典例1 下列实验中能证明某气体为SO2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐
酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
Байду номын сангаас
A.都能证明
B.都不能证明
C.③④⑤均能证明
下能与 C、Cu 等反应:
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
化学
典例3 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法,不正确的是( ) A.浓硫酸有脱水性,稀硫酸没有脱水性 B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D.常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
化学
典例2 化石燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因。下列措施中,不能减少 酸雨危害的是( ) A.对含硫化石燃料进行脱硫处理 B.研发和使用替代化石燃料的新能源 C.对含SO2废气进行回收和利用 D.将含SO2废气直接排放至高空
解析:利用物理及化学方法对含硫矿石进行脱硫处理可以减少二氧 化硫的排放从而减少酸雨,A正确;研发和使用新能源可以从源头上 消除污染源,B正确;吸收和利用含SO2废气可以减少SO2的排放,C 正确;含SO2废气直接排放会形成硫酸型酸雨,D错误。 答案:D
D.只有⑤能证明
解析:CO2也能产生①④中的实验现象,酸性气体一般都能使湿润 的蓝色石蕊试纸变红,氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明该 气体有还原性,结合后续实验现象说明该气体是SO2。 答案:D
化学

含硫化合物的性质和应用综述

含硫化合物的性质和应用综述
催化剂
2SO2+O2 2SO3
▪ SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl ▪ SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr ▪ 可以与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色。
▪ (4)氧化性 ▪ SO2+2H2S==3S ↓ +H2O
酸雨的危害1：使雕塑面目全非
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
使硫元素由高价态向低价态转化需要 加入__还_原__剂___,而硫元素低价态向高价态转 化需要加入___氧_化__剂__。
含硫化合物的相互转化
-2
0
+4
FeS
Na2SO3
HgS
S
SO2
H2SO3
+6
Na2SO4
SO3
H2SO4
BaSO4
[课堂练习]
1.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ C）
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药 剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红 颜料。
-2
0
+4
S S S 2e
2 e
4 e
4 e
+6
S 2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧__化_性__，最低 价(－2)只具有_还__原_性___ ;中间价(0、＋4)既 具有__氧_化__性__，又具有__还_原__性___。
浓硫酸的三大性质
▪ ●吸水性:可吸收结晶水和气体中的水蒸气，作干燥剂
CuSO4.5H2O H2(H2O)
▪
注意:不能干燥与硫酸反应的气体，

含硫化合物的性质和应用

含硫化合物的性质和应用硫：物理性质：黄色或淡黄色固体（很脆）不溶于水微溶于酒精易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）硫有多种同素异形体（如单斜硫、斜方硫等）。

化学性质：（1）与金属单质反应：（与变价金属反应，一般生成低价态的硫化物，汞除外）意思就是硫单质不具有强氧化性（实验室中处理洒落的汞）（2）与非金属单质反应：①（在空气中发出淡蓝色火焰，纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰）②（无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水）（3）与强氧化性酸反应：（4）与强碱溶液反应：二氧化硫：物理性质：无色有刺激性气味的气体，有毒，沸点为-10℃，易液化，易溶于水（1体积水大约能溶解40体积SO2气体），密度（2.86g/L）比空气略大，（用向上排空气法收集）。

化学性质：（1）酸性氧化物（能和碱反应生成盐和水的一类氧化物）①与水反应：②与碱性氧化物反应：③与碱反应：④与某些盐反应：（2）二氧化硫中的硫元素的化合价为+4价，位于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。

①氧化性：②还原性：（3）二氧化硫等特性——漂白性SO2与某些有色物质（如品红）结合生成不稳定的无色化合物，加热又恢复原来的颜色。

（在工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。

）小结：①+4价的S具有较强的还原性（自身被氧化，化合价升高）SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的S都为+4价都具有较强的还原性。

（雨水放置pH变小原因是H2SO4比H2SO3稳定，电离出更多的H ）（空气中放置变质）②SO2具有漂白性，Cl2也可以用于漂白，如果将等物质的量的SO2与Cl2混合其漂白性不会增强。

因为混合物可能会失去漂白作用。

③SO2可使品红溶液褪色，但遇石蕊试液只变红不褪色。

④SO2可使溴水、碘水、KMn O4溶液褪色，这是因为SO2的还原性而不是漂白性。

⑤鉴别SO2和CO2不能用澄清石灰水，因为：鉴别方法a.用品红溶液。

使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2。

含硫化合物的性质和作用


02 含硫化合物在自然界中的 作用
生物活性物质
含硫化合物是许多生物活性物质的基础， 如氨基酸、蛋白质和辅酶等。这些物质在 生物体内发挥着重要的生理功能，如细胞 代谢、能量转化和信息传递等。
含硫化合物在生物体内通过一系列生 化反应生成，并参与生命过程中的多 种化学反应，对维持生物体的正常生 理功能具有重要作用。
脱硫中具有重要作用，通过加氢或吸附等方法脱去石油中的硫化物，以
减少对环境的污染。
04 含硫化合物对环境和健康 的影响
大气中含硫化合物的来源和影响
来源
含硫化合物在大气中的主要来源是化石 燃料的燃烧，如煤炭、石油和天然气。 此外，火山活动、生物活动和工业生产 过程中也可能产生含硫化合物。
VS
影响
含硫化合物在大气中会氧化形成硫酸，进 而形成酸雨，对土壤和水体造成酸化。此 外，含硫化合物还会参与大气化学反应， 形成光化学烟雾，影响空气质量。
含硫化合物的性质和作用
contents
目录
• 含硫化合物的性质 • 含硫化合物在自然界中的作用 • 含硫化合物在工业中的应用 • 含硫化合物对环境和健康的影响 • 含硫化合物的未来研究和应用前景
01 含硫化合物的性质
物理性质
熔点
含硫化合物具有较高的熔点，如 硫单质（S）的熔点为112.8°C。
心血管系统影响
含硫化合物在空气中达到一定浓度时，会 对人体的呼吸系统造成刺激和损伤，引发 咳嗽、呼吸困难等症状。
长期接触高浓度的含硫化合物可能导致心 血管系统疾病的风险增加，如高血压、冠 心病等。
神经系统影响
免疫系统影响
含硫化合物在一定浓度下可能对神经系统 产生毒性作用，导致头痛、眩晕、恶心等 症状。
颜色

含硫化合物的性质及应用

含硫化合物的性质和应用
高二化学组：林菲菲
一、不同价态硫元素间的转化 不同价态的硫的化合物： 氧化
-2 氧化 0 氧化 +4 氧化 +6
S
S
S
还原
还原
还原
S
H2S S2-
S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO
SO32-
4
SO42-
二、典型含硫物质的性质
（一）、硫单质 1、物理性质: 淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于
特别提醒 浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫 酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2、稀H2SO4
硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H++ SO42- ,溶液 呈强酸性。与 指示剂 、碱 、碱性氧化物 、活泼金属 、盐 等物 质发生反应。
3、浓H2SO4的特性
（1）吸水性
①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、CO2、 SO2、Cl2、HCl 等。
（4）、具有漂白性——能使品红褪色
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质 不稳定 ，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至 原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后 恢复红色。
（三）、硫酸
1、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种 无色粘稠 的液体，常用的浓硫酸中
H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g·cm-3,其物 质的量浓度为 18.4 mol·L-1 。硫酸是一种高沸点、难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
（2）、SO4 2 –的检验
先加盐酸，再加BaCl2 ，若生成白色沉淀，证明 SO42-存在。
1、【实验设计】

含硫化合物的性质和应用PPT课件(上课用)

110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
②与非金属反应
Hg＋S
HgS
常温反应，实验室常将硫磺粉撒在不慎洒落汞的 表面，防止汞蒸气中毒
S＋O2
S＋H2
SO2
H2S
臭鸡蛋气味
二氧化硫的性质
一、物理性质
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 刺激性 毒性： 有毒 密度： 比空气大 溶解度： 易溶于水，常温、常压下，1体
积水溶解40体积SO2
A、使鲜花褪色 B、使高锰酸钾溶液褪色 C、新制氯水褪色 D、加酚酞的NaOH溶液褪色
4、下列试剂不能鉴别SO2和CO2的是（ ）
A、品红溶液 B、澄清的石灰水 C、湿润的石蕊试液 D、高锰酸钾溶液
硫酸的制备与性质
一、工业制法(原料为硫磺或硫铁矿，主要成分为FeS2)
第一步：(沸腾炉中进行)
4FeS2+11O2=高==温2Fe2O3+8SO2
点燃
原
S+O2===SO2
料
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及
一些杂质，如As、Se等的
粉
碎
化合物和矿尘等等。
氧气
除洗
干
沸腾炉
尘涤
燥
第二步：(接触室进行)
2SO2+O24=V520=O0C5=2SO3
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第八讲含硫化合物的性质和应用
一、选择题
1.关于SO2的叙述中正确的是()
A.在有的反应中表现氧化性,在有的反应中表现还原性
B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸
C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀
2.SO2和CO2作为酸性氧化物,性质是极相似的。

要检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水
3.下列反应中硫酸既表现了氧化性,还表现了酸性的是()
A.2H2SO4(浓)+Zn ZnSO4+2H2O+SO2↑
B.3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O
C.H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑
4.为了除去SO2中少量的HCl气体,应将混合气体通入()
A.溴水
B.NaHSO3饱和溶液
C.NaOH溶液
D.NaHCO3饱和溶液
5.下列物质中不能由单质直接化合生成的是()
①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
D.全部
6.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()
A.在接触室中使用铁粉作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉,可以提高原料的利用率
D.该反应采用450~500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好
7.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
8.盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量氯水,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是()
A.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
B.甲试管有白色沉淀而乙试管没有
C.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
D.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
9.氯水和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是()
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A.①④
B.①③
C.②③
D.②④
10.对于反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,下列说法正确的是()
A.Cu作还原剂,发生还原反应
B.被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量之比为1∶2
C.当生成2.24 L(标准状况下)SO2时,转移的电子为2 mol
D.当Cu足量时,H2SO4可完全反应
11.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是()
①常温时用铁制容器运输浓硫酸②在硫酸工业生产中,用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸能使胆矾变为白色⑤浓
硫酸不能用来干燥HBr
A.①③④
B.①②③
C.①③⑤
D.②③④⑤
12.如图所示是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。

将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是()
选项现象解释或结论
A a处黄色褪去非金属性:Br>S
B b处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质
C c处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色
先褪去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定13.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、C、HC、Br-等离子。

火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下所示:
下列说法错误的是()
A.含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HS、S等氧化生成S
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
14.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()
①中试剂①中现象解释
A
Ba(NO3)2
溶液
生成白色
沉淀
S与Ba2+生成白色
BaSO3沉淀
B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C
紫色石
蕊溶液
溶液变红SO2与水反应生成酸D
酸性
KMnO4溶液
紫色褪去SO2具有还原性15.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程如下:
下列说法不正确的是()
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为
4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小
16.下列实验报告记录的实验现象正确的是()
17.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有白斑
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
二、填空题
18.(2019·浙江1月学考)为了探究某固体化合物X(仅含3种元素,相对分子质量小于200)的组成和性质,设计并完成如下实验,其中X、A、B、C、D均为常见化合物。

请回答:
(1)黄色溶液中的金属阳离子是。

(2)固体A→白色沉淀B的离子方程式是。

(3)X的化学式是。

19.(2018·浙江11月学考)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。

请回答:
(1)下列说法正确的是。

A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。

解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因: 。

20.工业上制硫酸的设备分为三大部分:沸腾炉、接触室、吸收塔。

下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题:
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式: 。

(2)图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的、。

(3)从乙装置中出来的气体有。

(4)丙装置的作用为,丁中的现象为。

(5)本实验设计还存在的较明显缺陷是。