高考总复习考试新课标化学：课时作业
- 格式：doc
- 大小：79.50 KB
- 文档页数：9
文档推荐
-
高考化学如何做好一轮复习页数:3
-
2018版高考化学总复习：一轮导学案全集(含答案解析)页数:724
-
2018版高考化学一轮总复习导学案全集页数:4
-
【高考调研】2017版高考化学一轮总复习课件页数:49
-
高考化学一轮总复习-化学物质及其变化课件页数:13
下载文档原格式
合集下载
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业9
化浓硫酸缓慢加入 35 mL 浓硝酸(约含 0.5 mol HNO3)中，然 后向混合酸中加入 39 mL 苯于仪器 a 中，然后水浴加热 55～60 ℃约 15 min，使其充
分反应。 (1)方框甲中的仪器是___球__(_蛇__)____形冷凝管，仪器 a 的容积以_B__(填字母)mL
为宜。
A．150
B．200
C．500
D．1 000
化学 N
— 17 —
(2) 若 将 浓 硝 酸 加 入 浓 硫 酸 中 ， 除 易 导 致 液 体 溅 出 ， 还 易 产 生 的 不 良 后 果 是 _硝__酸__会__大__量__分__解________，水浴加热时，除需要水浴锅、热源外，还必须使用的一种 玻璃仪器是__温__度__计___。
课时作业9 化学实验基础知识和技能
化学 N
— 2—
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．关于下列仪器使用的说法错误的是( A ) A．①④不可加热 B．②④不可用作反应容器 C．③⑤可用于物质分离 D．②④⑤使用前需检漏
解析 ①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形 分液漏斗。锥形瓶可以加热，但需要垫石棉网，容量瓶不能加热，A 项符合题意。
化学 N
— 18 —
Ⅱ.硝基苯精制 实验操作：将 a 中混合液与适量稀 NaOH 溶液混合，然后进行操作 X，接着依 次进行水洗→Y→蒸馏(蒸馏装置如图 2 所示)。
化学 N
— 19 —
(3)操作 X 的主要内容是__充__分__振__荡__、__静__置__，__然__后__分__液____________，水洗的目的 是___除__去__残__留__的__N__a_O_H__和__生__成__的__可__溶__性__盐__________________，操作 Y 所用试剂应具 有的一种性质是_吸__水__性____。
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业34
4．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4 ⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( D ) A．ΔH1＞0，ΔH2＜0 B．ΔH3＞ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D．2ΔH5＋ΔH1＜0
化学 N
— 22 —
解析 (1)已知： ①CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋12O2(g)===HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2 依据盖斯定律(②－①)×2 即得到 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝(ΔH2－ 92.09 kJ·mol－1)×2＝－483.64 kJ·mol－1，则 ΔH2＝－149.73 kJ·mol－1。(2)根据盖斯定 律，由反应①＋反应②得反应③，则 ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0) kJ·mol－1＝＋ 89.3 kJ·mol－1。(4)将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①×2 －②×3－③可得：As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s) ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。
化学 N
— 3—
2．(2023·河北邢台质检)下列热化学方程式中的 ΔH 能表示可燃物燃烧热的是
(A ) A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1
化学 N
— 22 —
解析 (1)已知： ①CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋12O2(g)===HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2 依据盖斯定律(②－①)×2 即得到 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝(ΔH2－ 92.09 kJ·mol－1)×2＝－483.64 kJ·mol－1，则 ΔH2＝－149.73 kJ·mol－1。(2)根据盖斯定 律，由反应①＋反应②得反应③，则 ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0) kJ·mol－1＝＋ 89.3 kJ·mol－1。(4)将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①×2 －②×3－③可得：As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s) ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。
化学 N
— 3—
2．(2023·河北邢台质检)下列热化学方程式中的 ΔH 能表示可燃物燃烧热的是
(A ) A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业4
化学 N 二、非选择题 9．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
— 17 —
化学 N
(1)填写二维图缺失的类别 A_单__质___和化学式 B_H__C_l_O_______。 (2)某同学利用以下试剂研究 HCl 的性质，进行了如下预测： a．NaClO b．Fe c．NaOH d．KMnO4 从物质类别上看，HCl 属于酸___，可能与__a_b_c_____(填字母)发生反应； 从化合价角度看，Cl－具有_还__原___性，可能与__a_d___(填字母)发生反应。 (3)某工厂通过电解 NaCl 溶液制备氯气，其化学原理为中的氮不是最高价，所以不产生氧气，应生成硝酸钠，A 项正确， B 项错误；N2O3 中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，C 项错误；锰的最高价是 ＋7 价，应该生成高锰酸钠，D 项错误。
化学 N
— 7—
4．(2022·山东滨州模拟)已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、 FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( A )
化学 N
— 21 —
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通 过在强碱性条件下，由 NaClO 和 FeCl3 共热而得。则氧化性比较：NaClO__>_(填“>” 或“＜”)K2FeO4。
(3)ClO2 是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如 ①2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O； ②Cl2＋2KClO2===2KCl＋2ClO2。 则 反 应 ① 中 还 原 剂 是 ___H__C_l___ ， 反 应 ② 的 氧 化 产 物 与 还 原 产 物 的 质 量 比 是 __0_._9_1_______。
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业39
间的增加，SO2 的转化率增长不大，因此，在 T1 K 时，反应时间最好定为 15 min， D 错误。
化学 N
— 5—
2．反应 Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)(aq 表示溶液)，将一定量的 Fe3＋ 与 SCN－混合形成 2 L 溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得 SCN－的物
质的量数据如下表。下列说法正确的是( C )
t/min 0 1 2 4 n(SCN－)/mol 3 1.5 0.6 0.6
A.2 min 时，v(SCN－)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．4 min 时，溶液中剩余 Fe3＋物质的量为 0.2 mol C．2 min 内，v(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．2 min 时，n(Fe3＋)∶n(SCN－)∶n[Fe(SCN)3]＝1∶3∶1
化学 N
— 7—
3．(2022·辽宁大连一模)研究表明，NaBH4
与水反应制氢气的原理为
BH
－
4
＋
2H2O===BO－ 2 ＋4H2↑。表格为 pH 和温度对 NaBH4 半衰期的影响(半衰期是指反应
过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是( D )
体系 pH 不同温度下 NaBH4 的半衰期(min)
Ⅰ 6.00×10－3 2.00×10－3 2.16×10－3
Ⅱ 1.20×10－2 2.00×10－3 Ⅲ 6.00×10－3 4.00×10－3
8.64×10－3 4.32×10－3
化学 N
下列说法正确的是( D ) A．H2 还原 NO 是熵增的反应 B．正反应一定为吸热反应 C．a＝2，b＝2 D．T ℃时，k 的数值为 3×104
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业4氧化还原反应
课时作业4 氧化还原反应一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，下列说法中正确的是( )A ．该反应中，还原剂为KNO 3B ．该反应中，S 和C 被氧化C ．该反应中，K 2S 为氧化产物D ．该反应中，若生成1molN 2，则转移电子的物质的量为12mol2．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法不正确的是( )A ．该反应中，氧化性：NO>CO 2B ．该反应可表示为2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2C ．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6D ．每生成标准状况下2.24LN 2，转移的电子数为0.4N A3．洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是( )A ．“84”消毒液的有效成分是HClB ．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C ．HCl 只表现还原性D ．若有0.1molHCl 被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L4．现有24mL 浓度为0.05mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋55．根据下表信息，下列叙述中正确的是( )A.3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl6．K 2FeO 4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl 2、KMnO 4，其制备的流程如下：生成。
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业41
气催化重整制氢工艺，第Ⅰ、Ⅱ步反应原理及反应的 lg KpT 关系如图所示。下列有 关说法正确的是( D )
化学 N
— 14 —
A．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH<0 B．NiFe2O4 改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率 C．1 000 ℃时，反应 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)平衡常数 Kp＝4 D．某温度下，向反应体系中通入等体积的 CH4(g)和 H2O(g)，达到平衡时 CH4 的转化率为 60%，则此时混合气体中 H2 的体积分数为 56.25%
ccHH22O·c·cCCOO2＝0.1－xx··x0.1－x＝2.25，解得 x＝0.06，则平衡时二氧化碳浓度为(0.1 －0.06) mol·L－1＝0.04 mol·L－1，B 正确；由题给数据可知，反应①平衡时，水蒸气和
一氧化碳的浓度相等，反应②中水蒸气和一氧化碳浓度不相等，由方程式可知，反
课时作业41 化学平衡常数及转化率的计算
化学 N
— 2—
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．(2023·海南海口月考)在一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入足量的 ZnS 和 H2，发生反应：ZnS(s)＋H2(g) Zn(s)＋H2S(g)，测得的有关数据如下：
时间/min 0 5 10 15 20 25 n(H2)/mol 2.0 1.5 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法错误的是( C ) A．加入催化剂，正、逆反应速率都增大 B．气体密度保持不变时反应达到平衡状态 C．0～10 min 内 v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1 D．该温度下，平衡常数 K 为 1.0
mmooll··LL－－11×100%≈66.7%，故
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业40
化学 N
— 25 —
(1)ΔH_＜__(填“>” “<”或“＝”)0。 (2)T1 和 T2 温度下的平衡常数大小关系是 K1＞___(填“>”“<”或“＝”)K2。 (3)T1 温度下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，测得 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图 2 所示。 ①0～10 min 内，H2 平均反应速率 v(H2)＝__0_._1_5_______mol/(L·min)。 ②T1 温度下，平衡常数 K＝__1_2___。
2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)
起始(mol) 2
2
0
0
转化(mol) 2x
2x
2x
x
平衡(mol) 2－2x 2－2x
2x
x
— 9—
化学 N
— 10 —
恒温恒容条件下，总物质的量之比等于总压强之比，所以2－2x＋22－＋22x＋2x＋x ＝8700，x＝0.5。t1 min 时，n(CO2)＝1 mol，题干中没有体积，所以无法计算浓度，A 错误；该反应的平衡常数表达式为 K＝cc22CCOO2·c·2cNNO2，B 错误；平衡时氮气的物质的 量为 0.5 mol，气体总物质的量为 3.5 mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的 量之比，则平衡时 N2 的体积是气体总体积的17，C 正确；反应物和生成物都是气体， 混合气体的总质量一直不变，所以若混合气体的总质量不再随时间改变，无法判断 反应是否平衡，D 错误。
条件下达到的平衡，所以 c 的速率最快，B 错误；依据题目信息， CO 和 N2O 起始
浓
度
均
为
2 mol 2L
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业13
(2)流程中，需将滤液转移到__蒸__发__皿___(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵 溶液，经_蒸__发__浓__缩_____、__冷__却__结__晶____操作，再过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶
体。
化学 N
— 19 —
Ⅱ.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：
______________________(NH4)2Fe(SO4)2==△===_____________________Fe2O3＋ ________________________SO2↑＋________________________NH3↑＋ ________________________N2↑＋________________________H2O，但伴有副反应发 生，生成少量 SO3 和 O2。设计以下实验探究分解的产物：
解析 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁， 不能得到 Fe2(SO4)3，B 错误。
化学 N
— 7—
5．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于 68%的硝酸 可使铁钝化)下列说法错误的是( D )
化学 N
— 8—
A．硝酸浓度越小，产物中 NH3 所占的比例越大 B．质量分数为 56%的硝酸，物质的量浓度为 12 mol/L C．质量分数为 56%～68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以 NO2 为主 D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于 24%时，还原产物仍以 NH3 为主
化学 N
— 9—
解析 硝酸的质量分数越小，物质的量浓度越小，产物中 NH3 的相对含量越大， 则所占的比例越大，A 正确；质量分数为 56%的硝酸，密度为 1.35 g·cm－3，物质的
量浓度为1
000×1.35×56% 63
体。
化学 N
— 19 —
Ⅱ.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：
______________________(NH4)2Fe(SO4)2==△===_____________________Fe2O3＋ ________________________SO2↑＋________________________NH3↑＋ ________________________N2↑＋________________________H2O，但伴有副反应发 生，生成少量 SO3 和 O2。设计以下实验探究分解的产物：
解析 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁， 不能得到 Fe2(SO4)3，B 错误。
化学 N
— 7—
5．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于 68%的硝酸 可使铁钝化)下列说法错误的是( D )
化学 N
— 8—
A．硝酸浓度越小，产物中 NH3 所占的比例越大 B．质量分数为 56%的硝酸，物质的量浓度为 12 mol/L C．质量分数为 56%～68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以 NO2 为主 D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于 24%时，还原产物仍以 NH3 为主
化学 N
— 9—
解析 硝酸的质量分数越小，物质的量浓度越小，产物中 NH3 的相对含量越大， 则所占的比例越大，A 正确；质量分数为 56%的硝酸，密度为 1.35 g·cm－3，物质的
量浓度为1
000×1.35×56% 63
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业2离子反应离子方程式
课时作业2 离子反应离子方程式一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．溶液中含有N A个水合Na＋C．溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2．下列说法正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电3．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－44．下列离子方程式书写错误的是( )A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O6.下表中评价合理的是( )7.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是( )A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转8．离子交换法净化水过程如图所示。
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业49
— 22 —
A．表示 pC(H3AO3)随 pOH 变化的曲线是① B．H3AO3 溶液中存在：HAO23－ H＋＋AO33－ C．pH＝6.7 的溶液中，2c(HAO23－)＋c(H3AO3)>0.1 mol·L－1 D．反应 2H2AO3－ H3AO3＋HAO23－的平衡常数 K＝1.0×10－5.3
化学 N
— 3—
A．常温下，当溶液的 pOH＝5.75 时，溶液的 pH＝8.25 B．常温下，一元弱碱 BOH 的电离平衡常数的数量级约为 10－5 C．a 点对应的溶液中，一元弱碱 BOH 的电离程度大于 B＋的水解程度 D．当溶液的 pOH＝5.75 时，c(OH－) <c(H＋)<c(B＋)<c(BOH)
化学 N
— 10 —
A．曲线 c 代表 lg
cH2PO4－与溶液 c H3PO4
pH
的关系
B．常温下，H3PO4 的 Ka3 的数量级为 10－11
C．pH＝11.40 时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(OH－)－c(H＋)＋c(H2PO－ 4 )＋5c(PO43－)
D．常温下，NaH2PO4 溶液显碱性
化学 N
— 16 —
c(Na＋)＝c(H2AO－ 3 )＋2c(HAO23－)，把 c(H2AO3－)∶c(HAO23－)＝2∶5，代入得 c(Na＋)＝
6c(H2AO－ 3 )，所以ccHN2AaO＋－3 ＝6，C 项正确；当加入 30 mL NaOH 时，H3AO3 与 NaOH
的物质的量比为 2∶3，反应方程式为 2H3AO3＋3NaOH===NaH2AO3＋Na2HAO3＋
水解常数
Kh
＝
Kw Ka1
＝
10
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时作业(二十四)一、选择题1．(2012·南平适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度(25 ℃)>(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程答案 D解析K(25 ℃)<K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A项错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B项错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C项错；K(25 ℃)<K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D项正确。
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是() A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案 A3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为()①1.0×10－7 mol·L－1②1.0×10－6 mol·L－1③1.0×10－3 mol·L－1④1.0×10－11 mol·L－1A ．③B ．④C ．①③D ．③④答案 D 解析 若为碱溶液则溶液中的c (H ＋)＝1.0×10－11 mol·L －1，水电离出的c (OH －)为1.0×10－11mol·L －1，若为盐溶液则溶液中的c (OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1，水电离出的c (OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1。
4．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
对于该溶液，下列叙述不正确的是( )A ．该溶液的温度高于25 ℃B ．由水电离出来的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1C ．c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)D ．该温度下加入等体积的pH 为12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性答案 BD解析 pH ＝6的蒸馏水中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－6 mol·L －1，K W ＝1×10－12，故该温度高于25 ℃，该温度下加入NaHSO 4晶体后pH ＝2，所以c (H ＋)＝10－2 mol·L －1，溶液中c (OH －)＝1×10－1210－2mol·L －1＝1×10－10 mol·L －1，故水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－10mol·L －1，根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，因c (Na ＋)＝c (SO 2－4)，故c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)，完全中和该溶液则需等体积的NaOH 溶液，c (OH －)＝10－2 mol·L －1，c (H ＋)＝1×10－1210－2mol·L －1＝10－10 mol·L －1，故该温度时NaOH 溶液的pH ＝10。
5．将物质的量浓度为x mol/L 的稀盐酸与物质的量浓度为y mol/L 的稀NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH ＝2(混合后体积为混合前之和)，则x 和y 的关系是() A．x＝y＋0.01 B．x＝2yC．y＝2x D．x＝y＋0.02答案 D解析由pH＝2知，混合后多余的c(H＋)＝0.01 mol/L，而此时溶液的体积为原来的2倍，故混合前多余的c(H＋)＝0.02 mol/L。
6．(2012·浙江联考)已知100 ℃时，水的离子积常数K W＝1×10－12，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是() A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中的B．该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H＋)的100倍答案 C解析选项A中，在该温度下，当pH(强酸)＋pH(强碱)＝12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，A项错。
选项B中两者之比为10－110－11＝1010，不正确。
由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，因此选项D错误。
7.(2012·河南省洛阳市统考)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂答案 B解析由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A项错；曲线a 起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH 溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y答案 C解析本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。
由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。
9．(2012·北京)室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是() A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)答案 B解析选项A，升温，K W增大。
选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H＋)减小，但溶液中的c(H＋)增大。
选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH－)增大。
选项D，CH3COONa 水解导致溶液中c(OH－)>c(H＋)。
10．(2012·陕西师大附中月考)以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂() A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③答案 B解析NaOH与甲酸恰好反应时生成的甲酸钠水解，溶液显碱性，所以应选一种在碱性范围内变色的指示剂，以减小实验误差。
11．(2013·石家庄质检)下列说法正确的是() A．用10 mL量筒量取7.80 mL浓H2SO4B．用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液C．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗D．读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低答案 D解析量筒的精确度为0.1 mL，A选项错误；量取KMnO4溶液应选用酸式滴定管，B选项错误；中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使结果偏大，C选项错误，D选项正确。
12．以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)3×20mol/LB．c＝0.10×(V1＋V2)2×20mol/LC．c＝0.10×(V1＋V3)2×20mol/LD．c＝0.10V120mol/L答案 B二、非选择题13．现有常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液②0.01 mol/L HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或“＝”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)；(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性B．碱性C．中性答案(1)⑥②③④(2)>(3)>>>(4)ABC解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。
②③和④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L，故②、③混合，欲使pH＝7，则需②>③的体积。
(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH①>②；③>④；⑤>⑥。
(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。
14．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。