【高考调研】2017版高考化学一轮总复习课件

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稳定性
○34 ____________
可溶性亚铁盐与碱(NaOH 可 溶 性 铁 盐 与 碱 (NaOH 制法
溶液)反应○35 __________ 溶液)反应○36 _________
空 气 中 ， Fe(OH)2 能 够 非 常 迅 速地 被 氧气 氧 化成
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(5)中性溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－。( ) (6)铁、铝遇浓硫酸发生钝化属于物理变化。( ) (7)铁遇稀硝酸发生反应时，被还原的硝酸均占参加反应硝酸 的四分之一。( ) (8)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是 Fe2O3，铁在纯 氧中燃烧的产物是 Fe3O4，Fe 在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3。 () (9)FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取。( ) 【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
导学导练
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考点一 铁、铁的氧化物和氢氧化物 铁的存在
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铁的性质 (1)物理性质。 铁是①______金属，熔沸点②________，抗③________性强， 能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。 (2)化学性质。 铁是一种变价金属元素，通常显④________价和⑤________ 价。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2。( ) (2)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋ ＋2NO↑＋4H2O。( ) (3) 向 氢 氧 化 亚 铁 中加 入 足 量 的稀 硝 酸 ： Fe(OH)2 ＋ 2H＋ ===Fe2＋＋2H2O。( ) (4)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性。( )

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易错警示 (1)摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点： ①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g·mol－1 为单位时)不是 同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 ②摩尔质量的单位为 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为 1。 (2)阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，单位是 mol－1，6.02 ×1023 只是它的近似值，二者不能混为一谈。
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第一章 化学计量在实验中的 应用
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第1节 物质的量 气体摩尔体积
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[考纲要求] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与质量、摩 尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、物质质量分数、 阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。3.能正 确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及 重要反应综合应用题。
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2．阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 完全相同吗？
【提示】 不相同。6.02×1023 是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值上约为 6.02×1023。
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调研一 有关物质的量及相关概念的理解 1．(2018·课标全国Ⅰ、Ⅱ改编)NA 代表阿伏加德罗常数的值。 2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为________；标准状 况下，5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为________；氢原 子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的 σ 键数为________；0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的氢离子数________(“大于”“小

(2)实验装置：
(3)反应现象及结论： 剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏 斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外 层熔渣，可以发现落下的是铁珠。
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(4)应用： ①野外⑭________。 ②⑮________。
铝的工业制备 通电
电解熔融 Al2O3：2Al2O3(熔融)冰==晶==石= 4Al＋3O2↑
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对比记忆镁的化学性质
铝
镁
与非金属 反应 能被 Cl2、O2 氧化
与水反应 反应很困难 与碱反应 能溶于强碱溶液
点燃 2Mg＋O2=====2MgO
点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2 能 与 沸 水 反 应 ： Mg ＋
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铝热反应
(1)原理：
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如：
高温
高温
Fe2O3＋Al=====⑨________、Cr2O3＋2Al=====
高温 ⑩________、3Co3O4＋8Al=====⑪________等。
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第2节 镁、铝及其重要化合物
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[考纲要求] 了解镁、铝及其重要化合物的主要性质和应用。
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导学导练
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考点一 铝、镁的性质及应用
铝的结构和存在 铝 位 于 元 素 周 期 表 ①________ ， 原 子 结 构 示 意 图 为 ②________。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全 部以化合态的形式存在。

(4)四看是否形成⑥________。 形成闭合回路需两个条件：①两电极直接或间接接触；②两 电极插入电解质溶液。
工作原理 以锌铜原电池为例(总反应：⑦________________)
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电极名称
负极
正极
电极材料
⑧____
⑨____
电极反应 ⑩______________
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2．能不能用金属代替盐桥？
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【提示】 不能，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个 回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两 种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的， 而且琼胶本身可以容纳离子在其中运动；若用金属代替盐桥，电 子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必然结果就是向另一 极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一 极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。所以，只有自 由电子是不够的，应该有一个离子的通道即“盐桥”。
入⑲____；电流从⑳____流出经外电路流入○21 ____。 (2)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向○22 ____迁移，
阳离子向○23 ____迁移。
(3)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接 接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥
的作用是提供○24 ______________的通路，导电。
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易错点拨 规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学 能转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质 溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。

稀NaOH ＋HCHO ――→ 为 3羟基丙醛(或 β­羟基丙醛)。
。该反应为加成反应，G 的化学名称
(4)①根据框图，
被氧化为戊二酸，HOCH2CH2CHO加氢得到丙
浓硫酸 二醇，二者反应为nHOOC(CH2)3COOH＋nHOCH2CH2CH2OH ――→ △
＋(2n－1)H2O。 ②因PPG链节的平均相对分子质量为172，所以 10 000 ≈58，选b。 172
• (5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的 共有________________种(不含立体异构)； • ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 • ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 • 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积 比为6∶1∶1的是__________________(写结 构简式)； • D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中 显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 ________(填标号)。
2 mol H2,1 mol —CHO 加成时需 1 mol H2，而 1 mol 苯环加成时需 3 mol H2。 (2)1 mol —CHO 发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 完全反应时生成 2 mol Ag 或 1 mol Cu2O。 (3)2 mol —OH 或 2 mol —COOH 与活泼金属完全反应放出 1 mol H2。 (4)1 mol —COOH 与碳酸氢钠溶液完全反应放出 1 mol CO2。
(3)能发生加成反应的有机物通常含有“ “
”
”“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”一
般只能与H2发生加成反应。 (4)能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2反应的有机物必含有 “—CHO”。 (5)能与Na反应放出H2的有机物必含有“—OH”或“—COOH”。 (6)能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机 物必含有—COOH。

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(3)元素具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
元素具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋ SO32－ H2O2
Fe3＋ SO42－
O2
Fe S H2O
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Fe2＋ 、 SO32－ 主 要 表 现 ○39 ________性 ， H2O2 主 要 表 现 ○40
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(10)NaHCO3 ＋ H2===HCOONa＋ H2O， 该 储 氢 过 程 中 ， NaHCO3 被氧化。( )
(11)若 H2O2 分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023。( )
(12)将乙烯通入 KMnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性。 ()
规律总结 氧化还原反应概念题的“两个关键” (1)要理清知识线索：
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(2)要明确解题的方法思路： 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常 关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反 应，必须弄清元素化合价的变化情况。
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请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
○26 ________________________
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常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂： 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合 物、过氧化物等。如：
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(2)常见还原剂： 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合 物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：习 ·化学

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第四章 非金属及其化合物
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第1节 无机非金属材料的主角——硅
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[考纲要求] 1.了解 C、Si 元素单质及其重要化合物的主要 性质及应用。2.了解 C、Si 元素单质及其重要化合物对环境质量 的影响。3.了解以新材料、新技术为背景考查 C、Si 元素及其重 要化合物的性质及应用。
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答案 A 解析 A 项，硅是亲氧元素，在自然界中以 SiO2 或硅酸盐 的形式存在，故正确；B 项，硅是构成矿物和岩石的主要元素， 但地壳中含量最多的元素是氧元素，硅元素居第二位，故错误； C 项，碳的非金属性强于硅，故错误；D 项，晶体硅是重要的半 导体材料，故错误。
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硅的工业制法
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自我校对
①游离态和化合态 ②化合态 ③高 ④大 ⑤小 ⑥良
导体 ⑦灰黑 ⑧高 ⑨大 ⑩金刚石 ⑪石墨 ⑫半导体
点燃
点燃
高温
⑬C＋O2=====CO2 ⑭2C＋O2=====2CO ⑮3C＋Fe2O3=====
高温 3CO ↑ ＋ 2Fe ⑯ 2C ＋ SiO2 ===== Si ＋ 2CO↑ ⑰ C ＋
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调研三 硅的制备 4．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤 如下： ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ⅱ.粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si＋3HCl3=0=0==℃= SiHCl3＋H2 ⅲ.SiHCl3 与过量 H2 在 1 000～1 100 ℃反应制得纯硅 已知 SiHCl3 能与 H2O 剧烈反应，在空气中易自燃。

常见气体的实验室制备
制取装置
反应原理
①___________________________
氧 气
②___________________________
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二
氧
③___________________________
化
碳
氢 ④___________________________
固、液不加 热型或液、 液不加热 型
Cl2 等
①烧瓶加热时要垫石棉 网；②反应物均为液体时， 烧瓶内要加碎瓷片
①使用长颈漏斗时，要使 漏斗下端插入液面以下； H2、CO2、 ②启普发生器只适用于块 SO2、NO、 状固体与液体反应，且气 NO2 等 体不溶于水；③使用分液 漏斗既可以增强气密性， 又可控制液体流速
考点一 物质的制备
依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气
体的发生装置分为三类
反应装 置类型
固、固 加热型
反应装置图
适用气体
操作注意事项
O2、 NH3 等
①试管要干燥；②试管口略 低于试管底；③加热时先均 匀加热再固定加强热
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固、液加热 型或液、液 加热型
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2．(2019·泉州二模)下列关于应用套管实验装置(部分装置未 画出)进行的实验，叙述错误的( )
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A．利用甲装置可以制取少量 H2 B．利用乙装置可以验证 Na2O2 与水反应既生成氧气，又放 出热量 C．利用丙装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性，X 中 应放的物质是 Na2CO3 D．利用丁装置制取 SO2，并检验其还原性，小试管中的试 剂可为酸性 KMnO4 溶液

2．苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间有何关系？
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【提示】 含有 的烃叫芳香烃；苯的同系物是苯上的氢被 烷基取代的产物，含有 的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、
芳香烃、苯的同系物之间的关系为
。
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3．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列 有机物的类别，填在横线上。
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(7)醛基的结构简式为“—COH”。( )
(8)
是不饱和醚类物质。( )
(9)在氧气中燃烧只生成 CO2 和 H2O 的有机物一定是烃。
()
【提示】 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)×
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第十一章 有机化学基础(选考)
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第1节 认识有机化合物
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[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质 量确定有机化合物的分子式。2.了解常见有机化合物的结构，掌 握有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。3.了解确定 有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。4.了解有机化合物 存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包 括手性异构)。5.能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化 合物。6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
卤代烃 (6)烯烃 (7)羧酸 (8)醛
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易错警示 (1) 官 能 团 的 书 写 必 须 注 意 规 范 性 ， 常 出 现 的 错 误 有 把

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3．某元素的一个原子形成的离子可表示为 abXn－，下列说法 正确的是( )
A．abXn－含有的中子为数 a＋b B．abXn－含有的电子为数 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g 答案 D 解析 A 项，中子数为 b－a；B 项，电子数为 a＋n；C 项，质 量数为 b。
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易错警示 规避 4 个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子 数不一定相等，如阴、阳离子中； (2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H，有质子的微粒不一 定有电子，如 H＋； (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋ 和 Na＋、F－等，NH4＋与 OH－等。
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1．氯元素有 1735Cl 与 1737Cl 两种同位素，其中 1737Cl 的中子 数和电子数之差为( )
A．17
B．20
C．1
D．3
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答案 D 解析 原子符号中，左下角数字表示质子数，左上角数字表 示质量数，中子数＝质量数－质子数；1737Cl 的质子数＝电子数 ＝17，质量数为 37，中子数＝37－17＝20，中子数与电子数之差 为：20－17＝3。
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2．下列叙述中，正确的是( ) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一 定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核 外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原 子的核外电子排布相同

点燃 (3)4Na＋O2===2Na2O 和 2Na＋O2=====Na2O2 说明相同反 应物在不同条件下可能发生不同的反应。( )
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(4)工业上电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。( ) (5)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。( ) (6)将 Na 块放入水中，反应的离子方程式是： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( ) (7)少量金属钠保存在 CCl4 中。( ) (8)用金属钠可以鉴别酒精和苯。( ) 【提示】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√
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自我反思归纳 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的 煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。 (2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 (3)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是 过氧化钠。 (4)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1 价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
(2)与水反应。 ①离子方程式⑫________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释：
⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰
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(3)与盐酸反应。 离子方程式：⑱______________________。
钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为⑲____________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在⑳______________。
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调研一 钠与水或溶液的反应
1．(2019·崇明区二模)少量金属钠投入下列试剂中，反应最

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(5)化学性质。 ①水解反应。 酸性条件下： 如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为： ⑰________________________________________。 碱性条件下——皂化反应。 如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为： ⑱________________________________________。 其水解程度比酸性条件下水解程度⑲______。
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(4)淀粉与纤维素。 ①相似点。
a．都属于高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为○35
____________。 b．都能发生水解反应，反应的化学方程式分别为：
○36 ____________________________________； ○37 ____________________________________。
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第4节 生命中的基础有机化学物质 合成有机高分子
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[考纲要求] 1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖 类在食品加工和生物能源开发上的应用。了解油脂组成和主要性 质及重要应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。 了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构和性 质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解 合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分 析其链节和单体。6.了解加聚反应和缩聚反应的特点。7.了解新 型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。8.了解合成 高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
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