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化学计量与化学反应的质量守恒在化学领域中，化学计量法则是一个重要的原则，它揭示了化学反应中物质的质量守恒性。
化学计量是指根据化学方程式中的系数关系，确定化学反应物和产物之间的摩尔比例关系。
而质量守恒则是指在化学反应中，反应物和产物的质量总和保持不变。
化学计量法则最早由法国化学家普鲁斯特提出，他在研究物质变化时发现了一条重要的规律：化学反应中反应物和产物的质量之间存在着确定的比例关系。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，氢气和氧气的质量之比是1:8，即每1克的氢气反应生成8克的水。
这个比例关系被称为化学计量关系。
根据化学计量关系，我们可以通过已知的质量或摩尔数来计算其他物质的质量或摩尔数。
例如，当我们知道氢气和氧气的质量，并想要知道生成的水的质量，我们可以利用化学计量关系进行计算。
假设氢气的质量为2克，根据1:8的比例关系，我们可以得出水的质量为16克。
化学计量不仅适用于原子、分子的质量计算，也适用于化学方程式中所表示的各类物质的质量计算。
例如，在酸碱反应中，化学计量关系可以帮助我们确定需要多少酸和碱来完全反应。
根据酸碱中和的化学方程式，可以推算出酸和碱之间的摩尔比例，从而计算出需要多少酸和碱的质量。
化学计量的应用不仅仅局限于实验室中，它在生产和工业中也发挥着重要的作用。
例如，生产药品、燃料、合成材料等需要精确计量的物质时，化学计量可以确保产品的质量和稳定性。
通过化学计量关系，生产商可以准确计算所需原料的用量，以保证生产过程的正常进行。
质量守恒是化学计量法则的基础，它表明在化学反应中，反应物和产物的质量总和保持不变。
这是因为化学反应只是原子重新组合的过程，原子的质量无法被创建或销毁。
质量守恒的实验结果一致性是化学实验和化学工程实践的基础，也是验证化学计量法则的重要手段之一。
质量守恒法则的发现对于化学的发展产生了重要的影响。
它不仅提供了化学计量法则的理论依据，还为现代化学的研究和应用奠定了基础。
质量守恒法则的确立使化学领域能够更准确地描述和解释化学反应中物质的变化过程，为化学实验和生产提供了重要的指导。
化学反应中的质量守恒定律化学反应是物质转化过程中的一种特殊形式，它涉及原子和分子之间的重新组合。
在化学反应中，质量是一个重要的物理量，而质量守恒定律正是描述了化学反应中质量的守恒原理。
本文将探讨化学反应中的质量守恒定律及其应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是化学科学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，物质的质量在化学反应中始终保持不变。
换句话说，化学反应前后所涉及的物质质量总和是相等的。
这一定律源于我们对物质不灭性的观察，即物质在化学反应中并没有消失或增加，只是在原子或分子水平上发生了重新组合。
在化学方程式中，我们可以清晰地看到反应物和生成物的比例关系，这就是质量守恒定律的体现。
二、实验验证质量守恒定律为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。
下面以一些常见的化学反应为例来说明。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
我们可以用酸和碱溶液来进行实验验证。
首先，将一定量的酸和一定量的碱混合，观察到反应后生成盐和水。
在实验过程中，我们可以使用天平来精确测量反应前后溶液的质量。
通过实验数据的对比，可以发现反应前后的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
2. 燃烧反应燃烧反应是常见的氧化反应，也是质量守恒定律的一个重要验证实验。
例如，将一定质量的燃料与足够的氧气进行燃烧反应，观察到生成的燃烧产物。
在实验中，我们可以利用实验装置收集燃烧产物，并用天平来测量反应前后的质量。
结果表明，反应前后总质量保持不变，符合质量守恒定律。
三、质量守恒定律的应用质量守恒定律不仅是化学反应的基本原理，也具有广泛的应用价值。
下面介绍两个典型的应用情景。
1. 化学计算质量守恒定律使得我们能够进行化学计算。
例如，在定量分析中，可以利用质量守恒定律来确定反应物和生成物之间的质量关系。
通过实验测量反应物和生成物的质量，可以计算出它们之间的摩尔比例，帮助我们了解反应的化学计量关系。
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。
本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。
学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。
⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。
难点：质量守恒定律的微观解释。
学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。
课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。
教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。
问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。
板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。
问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。
化学反应与质量守恒化学反应是物质发生变化的过程，质量守恒定律是化学反应的基本原则之一。
本文将探讨化学反应与质量守恒的相关原理和实验验证。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律，也称为质量守恒法则，简单来说即物质在封闭系统中，在化学反应过程中，总质量保持不变。
这是由于原子是不可创建或销毁的，只能通过化学反应进行重新排列和重组，从而保持总质量不变。
二、实验验证质量守恒定律为验证质量守恒定律，我们可以进行一系列的实验。
下面以加热铜与硫反应为例来说明。
实验步骤：1. 准备一定质量的铜粉和硫粉，称量并记录其质量。
2. 将铜粉和硫粉均匀混合，放入装有烧杯的试管中。
3. 加热试管，观察反应发生的情况，并记录下化学反应进行的信息。
4. 冷却后，称量反应产物的质量。
实验结果分析：根据质量守恒定律，实验前后质量应该保持不变。
通过称量，我们可以对比实验前后的质量变化。
如果实验结果显示质量增加，说明在反应过程中可能存在未考虑的因素，如空气中氧气的参与或试管中触媒的存在等。
反之，如果质量减少，则可能是由于反应产生的气体逸出导致了质量的损失。
然而，在大多数情况下，我们会发现实验前后的质量并没有明显变化，确证了质量守恒定律的存在。
三、了解化学反应中的质量变化现象在实际的化学反应中，虽然总质量保持不变，但有时我们可以观察到质量在反应中发生变化的现象。
例如：1. 氧化反应：金属与氧气反应会产生金属氧化物，金属本身的质量会增加。
这是因为金属元素吸收了氧气并形成了化合物。
2. 腐蚀反应：金属在腐蚀过程中，其表面会与空气中的氧气或水分发生化学反应，形成氧化物或氢氧化物。
这样，金属的质量会随着腐蚀反应而减少。
3. 化合反应：某些化学反应的产物可能是液态、气态或溶液等形式，与反应物的状态有所不同，因此会影响总质量的观察。
四、质量守恒在实际应用中的重要性质量守恒定律是化学分析、工业生产和环境保护等领域的基础。
以下是几个应用实例：1. 燃烧过程中，我们需要计算燃料的质量变化来确定能量释放的大小。
2.3 化学变化中的质量守恒
一、物质的量（n）
1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。
1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA
2、符号：n，单位：摩尔mol
二、摩尔质量（M）
1、定义
2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位
→计算：微粒个数（N）/ 阿伏加德罗常数＝物质的量（n）/摩尔质量（M）＝实际质量（m）
三、质量守恒定律
1、化学反应的实质
改变：分子的种类、个数，物质的种类
不变：原子的种类、个数，元素的种类
2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）
3、化学方程式
定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子
原则
∙遵循质量守恒定律
∙遵循客观事实
生成物标气体↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑）
配平方法
∙观察法
∙最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大
∙奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶。
化学反应中的质量守恒与实验验证化学反应是物质之间发生变化的过程，其中质量守恒定律是一个基本原则。
它表明在封闭系统中的化学反应中，反应物的质量与生成物的质量总和是相等的。
这一原理可以通过实验来验证，下面将介绍一些实验方法和案例。
一、实验方法1.重量法重量法是一种常用的实验方法，用于验证化学反应中质量守恒的原理。
实验过程中，首先需要准确称量反应前后的物质，然后进行化学反应。
最后再次称量生成物的质量，比较反应前后的质量变化。
如果质量没有发生变化或者变化非常小，即可证明质量守恒定律成立。
2.气体体积法在一些化学反应中，反应物或生成物产生气体。
通过测量气体的体积，可以间接得出质量守恒的结论。
实验中，利用容器收集反应中产生的气体，并计算气体的体积。
由于气体的体积与质量成正比，因此可以通过体积的变化推测质量的变化。
3.溶解度法在一些溶液反应中，反应物溶解于溶液中，可以通过测定反应前后溶液的浓度来验证质量守恒。
根据溶质的溶解性质，可以通过溶解度的变化推测质量的变化。
二、实验案例1.铁与硫反应在铁与硫的化学反应中，可以利用重量法验证质量守恒原理。
首先称量一定质量的铁和硫，放入封闭容器中进行反应。
反应后，再次称量生成物，发现质量变化非常小。
这表明在铁与硫的化学反应中，质量守恒定律成立。
2.氢氧化钠溶解实验将一定质量的氢氧化钠溶解于水中，利用溶解度法验证质量守恒原理。
首先称量一定质量的氢氧化钠，加入一定体积的水中溶解。
溶液反应后，测定溶液中氢氧化钠的浓度。
通过计算溶液的总质量和剩余氢氧化钠的质量，可以得出质量守恒的结论。
三、结论通过实验验证，我们可以得出化学反应中的质量守恒原理是一个基本的物质变化定律。
在封闭系统中，反应物的质量与生成物的质量总和保持不变。
通过不同的实验方法，如重量法、气体体积法和溶解度法，可以有效验证质量守恒定律。
这一原理的应用不仅帮助我们理解化学反应的本质，也为化学工业和科学研究提供了指导。
2.3.1-3之2.3.1化学反应与质量守恒(一)知识与技能：了解实验室制备氧气的方法，了解催化剂在反应中的作用和特点，能判断化合反应和分解反应。
过程与方法：了解氧气的制取与收集的常用方法。
通过对催化剂知识的学习，明白科学知识可用于解决生产、生活中的实际问题。
情感、态度与价值观：培养认真观察实验、准确记录实验数据的能力，培养实事求是的科学态度。
教学重点：实验室制氧气的方法，学会选择、连接和使用装置。
教学难点：催化剂在反应中的作用和特点。
点击本节考点：2.3.1掌握化合反应、分解反应的特点。
（考试要求b）2.3.2知道质量守恒定律。
（考试要求a）2.3.3能从分子、原子的角度解释质量守恒定律。
（考试要求C）2.3.4能用质量守恒定律分析、解释常见的现象。
（考试要求b）2.3.5化学方程式表示的意义。
（考试要求a）2.3.6能正确书写常见的化学方程式。
（考试要求b）2.3.7能根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。
（考试要求C）课堂设计：#h回顾：四只集气瓶，分别充满空气、氮气、氧气、二氧化碳，试用简单的方法加以鉴别。
答：分别用燃着的木条伸入到四只集气瓶内，木条燃烧正常的对应的气体是空气，木条燃烧得更旺的对应的气体是氧气。
木条火焰熄灭的对应的气体是氮气和二氧化碳。
再向使火焰熄灭的两只集气瓶中，倒入适量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊的对应的气体为二氧化碳，没变化的对应气体为氢气。
#情境导入：比较下列化学反应，根据反应物、生成物的种类和数量对它们进行分类。
①S + O2点燃SO2②2H2O 通电2H2↑+ O2↑③蜡烛+氧气——二氧化碳+水；④碳+氧气——二氧化碳⑤双氧水—二氧化锰—水和氧气⑥高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气。
⑦2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑⑧2H2 + O2点燃2H2O。
反应物只有一种，生成物有两种或两种以上物质的反应有②⑤⑥⑦；反应物有两种或两种以上物质，生成物只有一种的反应有①④⑧。
一、化合反应和分解反应#说明：1上述②⑤⑥⑦反应有一个共同的特点，即反应物只有一种，生成物有两种或两种以上物质。
这种化学反应较分解反应。
2上述①④⑧。
反应有一个共同点，即生成物只有一种，反应物有两种或两种以上物质，这种化学反应叫化合反应。
#应用：下列反应中，哪些是分解反应？哪些是化合反应？①CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑②Zn+H2SO4（或稀盐酸）=ZnSO4+H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑③2Mg + O2点燃2MgO；④CaCO3高温CaO + CO2↑*属于分解反应的是④。
属于化合反应的是③。
#归纳：1分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。
#特点：一变多。
#通式：ab→→a+b.2化合反应：由两种物质或两种以上物质生成一种物质的反应较化合反应。
#特点：多变一。
#通式：a+b→→ab*结论：①化合反应和分解反应的共同点：都是化学反应；不同点反应物和生成物的种数不同并刚好相反。
②化合反应和分解反应都是属于基本反应类型。
比较：木炭、硫、铁丝分别在氧气中燃烧，这三个反应的反应物均为两种，生成物均为一种，且都是氧化物。
因此这三个化学反应既属鱼化合反应，也属于氧化反应。
但化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
#思考：将糖放入水中形成糖水，这是不是化合反应？为什么？答：不是化合反应。
因为反应一定是化学反应，而糖溶于水形成糖水并没有生成其他物质，是一个物理变化。
二利用分解反应制氧气1实验药品：2H2O2 MnO2或高锰酸钾：2KMnO4或KClO3+MnO2。
2发生装置：⑴A装置的适用条件：反应不需加热。
反应条件：常温。
，适用于固体与液体的反应。
⑵B装置的适用条件：反应条件需要加热，适用于反应物为固体的反应。
（反应前药品状态固体+固体；反应条件：加热。
）。
⑶C装置的适用条件：反应不需加热，适用于固体与液体之间的反应。
#应结合具体的实物图讲解气体发生装置。
A装置中，应讲清楚三种漏斗，即长颈漏斗、分液漏斗、普通漏斗使用时的注意事项。
长颈漏斗使用时下端管口应伸入到液面以下。
、分液漏斗没有必要将下端管口伸入到液面以下。
因为分液漏斗有活塞，生成的气体不可能从分液漏斗处逸出。
//普通漏斗为防止生成的气体从虫漏斗口处逸出，采取的措施是将普通漏斗的下端管口伸入到小试管内的液面以下。
故小试管的作用是防止生成的气体从漏斗逸出（或保证装置的气密性。
）#应用：⑴已知用双氧水制氧气，应选择A装置作为发生装置。
⑵用高锰酸钾制氧气的反应，则应选择B装置作为发生装置。
⑶用氯酸钾制氧气，则应选择B装置作为发生装置。
#思考：用哪个发生装置制取气体是由什么决定的？答：反应物的状态、反应条件等#用B装置收集制取气体时，应注意：①试管口要略向下倾斜，这是为了防止冷凝水倒流使试管破裂。
②伸入试管内的导管不宜过长。
原因是防止药品随气流逸出堵塞导管，从而影响气体逸出。
一般采用在导管口塞一团棉花的方法预防。
③铁夹应固定于离试管口1/3处。
④酒精灯应用火柴点燃，灯帽盖灭。
酒精的量应不超过容积的2/3.严禁用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
酒精灯火焰分为三层，温度最高的是外焰。
给试管加热时，先用外焰在试管底部来回移动使其均匀受热，目的是防止试管破裂。
若用排水法收集气体，实验结束时要先撤导管，后移酒精灯，防止水倒吸。
3收集装置。
#收集气体的方法有排水集气法和排空气法。
排空气法根据集气瓶瓶口的朝向，又可分为向上排空气法（集气瓶瓶口朝上）和向下排空气法（集气瓶瓶口朝下）。
不易溶于水的气体可用排水集气法收集，密度比空气大的气体（与空气成分不反应），可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（与空气成分不反应），可用向下排空气法收集。
即排水集气法适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。
如氧气、氮气、氢气一氧化碳、一氧化氮等。
但易溶于水的氨气、氯化氢等气体不能用排水集气法收集。
能溶于水的三氧化硫、二氧化硫、硫化氢、二氧化碳、氯气等气体不能用该法收集。
//向上排空气法适用于收集密度比空气大且不与空气中的氮气氧气反应的气体。
如氧气（32）、二氧化碳（44）、氯化氢（36.5）、硫化氢（34）氯气等//向下排空气法适用于收集密度比空气小，且不与空气中的成分氧气氮气等反应的气体。
如氢气（2）、氨气（17）、甲烷（16）等。
*注：利用同温同压下，气体的相对分子质量越大，其密度也越大。
（因为分子数相同）。
故可通过比较不同气体的相对分子质量，来比较出它们的密度大小。
相对分子质量大的，气体密度也比较大。
相对分子质量小的，气体密度也比较小。
空气的平均相对分子质量为29。
#应用：下列气体的特性如下表，请选择相应的收集方法。
选择气体收集装置时，应考虑气体的溶解性、能否与水反应；气体的密度（与空气比较），气体能否与空气中的氮气、氧气等反应。
如一氧化氮会与空气中的氧气反应生成二氧化碳。
所以收集一氧化碳就不能用排空气法收集。
#思考：⑴根据氧气的性质，你认为下列收集方式中，哪些方式可用来收集氧气？答排水集气法或向上排空气法。
⑵如果要得到纯度较高的氧气，你认为应采用哪种方式？答排水集气法收集到的气体比排空气法纯净。
排空气法收集的气体会带有较多的空气。
#排空气法收集气体时，都需把通气体用的导管伸入到接近集气瓶的底部。
这是为了排尽试管内的空气，使收集到的气体更纯净。
#思考：向上排空气法收集密度比空气大的气体如氧气等。
瓶口朝上时，怎样收集密度比空气小的气体如氢气等。
//方法：将集气瓶密封，从短导管中通入密度比空气小的气体，将瓶内空气从长导管中排出。
同理，集气瓶瓶口朝下一般是用来收集密度比空气小的气体，怎样用它收集密度比空气大的气体呢？答：也是先将集气瓶瓶口密封，从短导管中通入密度比空气大的气体，从长导管中排出瓶内的空气。
#排水集气法适用于不溶于水且不与水反应的物质（不溶或难溶于水的气体）。
它需要导管、集气瓶和装有水的水槽等。
如果没有水槽，如何用排水集气法收集气体呢？答：集气瓶瓶口向上，瓶内装满水，一长一短两导管伸入集气瓶。
应将气体从短导管通入，再让瓶内的水，从长导管中排出去。
//该装置用于洗气时，则应将含有杂质的气体从长导管通入。
再将净化后的气体从短导管中通出。
*排水集气法气体是否集满的判断方法：①集气瓶中水全部排出；②导管口气泡向集气瓶外冒出。
*排水集气法如收集到的气体不纯净，其可能原因有哪些？答：⑴刚有气泡产生就开始收集。
⑵集气瓶内未装满水。
#如何收集多瓶含氧量不同的空气？答在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排水法收集氧气。
*一氧化氮是汽车尾气中一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。
在实验室中收集一氧化氮时可选用的集气法是排水集气法。
*氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。
请用文字表达式表示实验室制取氨气时发生的反应：氯化铵+熟石灰—加热—氨气+氯化钙+水。
实验室应用上图装置中的_____作发生装置，_____作气体收集装置。
（向上排空气法）4.连接装置。
选择好装置后，按从左到右，先下后上的顺序连接装置，连接好装置后应先检查装置的气密性。
如图所示，用双手握住烧瓶，若看到烧杯中的导管口有气泡冒出，放开双手后，若烧杯中的导管内形成了一段倒吸的液柱，则证明装置的气密性良好。
5实验过程中的注意事项。
⑴用H2O2制氧气的注意点。
A因双氧水的反应速率快，因此操作时宜用分液漏斗逐滴滴入，且双氧水的质量分数为15%。
B烧瓶内的导管不宜伸入过长。
#步骤：①将圆底烧瓶固定在铁架台上。
②将带导管的橡皮塞塞进圆底烧瓶中，看是否合适。
③把分液漏斗插入烧瓶中，并塞紧带导管的橡皮塞。
④检查装置是否漏气。
⑤向圆底烧瓶中装入0.5克二氧化锰和50毫升水的混合物。
⑥分液漏斗中加入20-50毫升过氧化氢，转动分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢；⑦用排水法收集气体，至收集完毕。
⑧将导管从水槽撤出。
#或①检查装置的气密性。
②往烧瓶中加入二氧化锰。
③把烧瓶固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置在水槽中。
④通过分液漏斗向烧瓶中加过氧化氢。
⑤用排水法收集氧气。
*组装仪器过程是遵循从下到上，从左到右的顺序；//先检查装置的气密性，再往装置的气密性。
//是先加过氧化氢还是先加二氧化锰与水的混合物？答：先加二氧化锰和水的混合物，再加过氧化氢溶液。
如果先通过分液漏斗加过氧化氢，后面再加入二氧化锰时，又要打开瓶塞。
操作麻烦，且打开瓶塞后，又要重新检查装置气密性。
//该反应有无点燃酒精灯加热？答没有。
#反应中加入二氧化锰是为了加快过氧化氢（俗称双氧水）分解放出氧气的速率。
