混合物分离提纯.过滤、蒸发__第2课时_导学案

第一章 第一节第2课时 过滤与蒸发 离子检验二、混合物的分离和提纯（1）适用范围：过滤适用于__________________________________的分离。

（2）仪器：所用的仪器和用品有________、________、________、__________________、________。

（3）装置图及操作要点思考：①仪器的组装原则： ②玻璃棒的作用③经过一次过滤后，溶液仍然浑浊，怎么处理？ ④经多次过滤后，溶液还浑浊，可能是什么原因？练习1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A ．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B ．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C ．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D ．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台练习2．下列混合物能用过滤法分离的是( )A ．汽油和水B ．食盐和蔗糖C ．泥沙和食盐D ．铜粉和铝粉练习3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．0处B．3处C．2处D．1处2．蒸发（1）概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

（2）主要仪器及用品__________、__________、__________、__________。

（3）装置图及操作要点③使用蒸发皿应用夹持，然后放在上；④蒸发皿中溶液不超过蒸发皿容积的练习4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是() ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤(二)粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。

(2) 。

(3)________________________。

2．粗盐中可溶性杂质的去除方法①过滤后的溶液中除Na+、Cl－外还存在的离子有、、。

化学实验基本方法（第2课时）导学案【学习目标】1．学会食盐提纯的基本操作；2．学会常用离子检验方法；3．掌握物质除杂的原则及注意事项。

【学习过程】一、预习检测熟读课本，结合初中所学化学实验的基本操作，完成下面的预习内容（课前预习）1．过滤（1）过滤：利用物质的性不同，分离物与可溶物（2）过滤操作注意事项“一贴”，滤纸紧贴，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于，漏斗里的液体液面低于“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠，玻璃棒的末端轻靠在的一边，漏斗下端的管口靠接液。

2．蒸发（1）蒸发：利用不同加热溶液使挥发，分离与（2）蒸发操作注意事项①蒸发皿的液体不超过容积的②加热时，用不断搅拌③出现较多固体时，应停止，利用蒸干④用取下未冷却的蒸发皿时，要放在上3．在粗盐提纯（除泥沙）的过程中，采用的分离和提纯的方法有，用到玻璃棒次，玻璃棒的作用分别是：二、问题预设1．如何将粗盐提纯？2．如何检验SO42-?3．物质分离和提纯遵循的原则和注意事项有哪些？三、讨论质疑阅读课本P5-7：以小组为单位讨论交流以下几个问题：1．上述实验蒸发后得到的盐的成分除了NaCl，还可能含有哪些可溶性杂质？这些杂质与NaCl一起在溶液中以什么形式存在? 如何检验其中含有硫酸盐？2．要除去粗盐中的这些可溶性杂质，分别应加入何种试剂？并思考加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其它离子？若有，可用什么方法再把它们除去？3．对加入这些试剂的用量和顺序有何要求？有哪些合理的顺序可以将这些可溶性杂质除去？4．物质分离和提纯遵循的原则和注意事项有哪些？原则：注意事项：四、举例应用1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处2、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是（）A．硝酸钾和氯化钠B．硫酸钡和碳酸钡C．食盐和沙子D．氧化镁和氧化铜3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。

第2课时混合物的分离和提纯——过滤和蒸发1.理解混合物分离和提纯的意义。

2.理解粗盐提纯的过程。

3.以粗盐提纯为载体,掌握过滤和蒸发两种操作的基本方法及所用实验仪器。

4.掌握S O42-的检验方法,包括所用试剂及考前须知。

一、过滤1.作用:分离①固体和②液体。

2.实验的主要仪器及用品:铁架台(带铁圈)、③漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。

3.操作要领(1)一贴:滤纸紧贴④漏斗内壁。

(2)二低:①滤纸边缘低于⑤漏斗边缘;②液面低于⑥滤纸边缘。

(3)三靠:①烧杯口紧靠⑦玻璃棒;②玻璃棒紧靠三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠⑧烧杯内壁。

二、蒸发1.作用:将固体溶质从⑨分离出来。

2.实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、⑩。

3.操作要领(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的。

(2)加热过程中,用玻璃棒持续搅拌液体,以免液体部分过热而发生飞溅。

(3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用余热蒸干溶剂。

三、粗盐的提纯1.不溶性杂质的除去(1)溶解:将粗盐加入烧杯中,再加入水溶解,食盐水表现浑浊。

(2)过滤:将(1)所得浊液过滤,液体透过滤纸,滤纸上有不溶物,滤液较澄清。

(3)蒸发:将滤液蒸发,逐渐有固体析出。

2.可溶性杂质的除去上述步骤1得到的固体氯化钠中还含有可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2等杂质,必须进一步将其除去方能得到纯NaCl。

杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐BaCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(Na2SO4)MgCl2NaOH MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、硫酸根离子的检验原理:S O42-与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。

1.试剂:稀盐酸和BaCl2溶液。

2.操作步骤:某溶液无沉淀白色沉淀,证明原溶液中有S O42-。

1.过滤时为什么要用玻璃棒引流?2.蒸发操作时,待出现较多量固体时,为什么要停止加热?3.提纯粗盐的整个过程需要的操作步骤名称是什么?4.实验室检验S O42-时,除加BaCl2溶液外,还需加稀盐酸,为什么?能否用稀HNO3或稀硫酸代替?探究1:过滤与蒸发已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3+KClAgCl↓+KNO3。

从混合物中分离——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案优秀教案化学是一门既充满可能又充满挑战的学科，在学习化学的过程中，除了对理论知识进行学习之外，实验也需要成为学生学习化学的重要手段，因为实验能够有效地将理论知识与实际操作结合起来。

《过滤和蒸发》作为高中化学实验中的常规实验之一，其运用广泛，在高中化学的教学中也显得尤为重要。

但是实验的成功与否不仅与实验仪器的使用，实验方法的正确性以及实验操作的熟练程度有关，更取决于教师的教学质量。

下面，本文将我们推荐的一份高中化学《过滤和蒸发》优秀教案进行分析与探讨，希望对大家在进行高中化学教学以及进行相关实验时提供一些有价值的借鉴。

一、教学背景介绍本次优秀教案的教学背景介绍非常清晰明了，从实验的名称、实验的目的、实验的内容，再到实验的所需仪器及试剂都进行了详细的说明，使学生能够在了解实验的基础之上，进一步掌握实验的操作流程以及实验原理。

二、教学目标设定和教学重点实验研究的教学目标主要是帮助学生深入理解混合物分离的方法，主要采用了过滤和蒸发的方法，并通过实验过程中的观察和实验结果的分析帮助学生掌握实验原理。

同时，对于理论知识的补充和丰富也是本次教学的重点之一，这有助于帮助学生更好地掌握实验的操作流程。

三、教学过程设计3.1实验前调研从实验的背景介绍中我们可以发现，这份教案的设计师在实验前进行了详细的调研。

为了更好地针对学生的实际情况进行教学，实验调研的工作显得尤为重要。

设计师应该了解学生对于实验的相关知识有哪些掌握程度，以及学生的实际操作能力是如何的等因素来进行教学的调整和设计。

3.2实验内容设置教学设计者在实验内容设置上考虑得非常到位，先从实验的目的和实验内容分别进行介绍，并通过一系列的知识点补充，深入总结出了本次实验的教学思路，并从实验前准备、实验操作流程、实验注意事项等方面进行了详细的说明。

这不仅可以帮助学生更好地理解和掌握实验的原理，更重要的是对学生的实际操作流程起到了非常指导性的作用。

《混合物的分离和提纯-过滤和蒸发》教学设计范文课标要求1初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能2能够与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流教学目标知识与技能：1初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离2知道对含有杂质的物质进行提纯的方法3能够利用溶解性表格选取检验和提纯常用化学物质的试剂4能够合作设计提纯含有多种杂质的物质实验方案，能够考虑所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理等问题过程与方法：通过交流等方式，在学习知识的过程中发现问题、分析问题，进而解决问题5情感态度与价值观：让学生体会探究的乐趣；学会合作与交流学生分析学习过粗盐提纯的方法重点、难点提纯含有多种杂质的物质实验方案的设计教学准备过滤、蒸发装置，过滤后的粗盐溶液，BaCl2,NaCl,NaOH,HCl等试剂教学过程教学活动教学反思[情景创设]投影：海水晒盐[提出问题]得到的粗盐如何提纯？溶解→过滤→蒸发[复习]粗盐提纯投影过滤蒸发装置[强调]过滤：一贴二低三靠蒸发：玻璃棒不停搅拌；当有较多量固体出现时，停止加热[提问] 此时得到的白色的固体是否是纯净的NaCl？[投影]海水的成分分析粗盐中可能含有的可溶性杂质有哪些（硫酸盐、MgCl2,CaCl2）[交流讨论]如何检验粗盐中是否含有SO42学生讨论方案，并进行实验操作[科学探究]纯净NaCl的.制备探究课题：除法粗盐中可溶性物质根据物质的溶解性表，设计实验方案。

[教师板书]学生的设计方案引导学生设计方案时注意：1，除杂试剂的选取；2，加入试剂的顺序；3，试剂的用量及过量试剂的处理[强调] （1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入（2）HCl一定最后加（3）加入HCl之前过滤（4）最后蒸发[交流讨论] 实验中如何判断所加除杂试剂已经过量[分组实验] 进行实验：记录现象：组长负责得出结论：制得较纯净的NaCl交流反思、组内评价[课后探究]设计方案除去 KNO3 晶体中含有的CaSO4,MgSO4[布置作业]略教学背景引入效果很好为后面的操作奠定基础此处不宜过多开放探究，不宜引出SO32的干扰问题，否则影响后续教学任务的完成此处设计成开放探究形式效果很好，通过对一些忽视问题的强化，深刻理解分离提纯的原则：“不增、不减、易分、复原”。

化学必修1混合物的分离与提纯导学案高一化学组班级：姓名：混合物的分离与提纯导学案（一）学习目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。

重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。

【自主探究】混合物的分离与提纯物质的分离：将中各物质通过变化或变化，把各成分彼此分开的过程.物质的提纯：把中的杂质除去，以得到的过程.（注意两者的区别。

）一、过滤和蒸发（1）过滤a、适用范围：把_______________________________ 分离的一种方法。

b、所用仪器：_______________________________ ____________。

c、操作注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

d、实例：(2)蒸发a、原理：利用的方法，使固体溶质从溶液中析出。

b、所用仪器:_____________ __________________________ 。

c、操作要点：蒸发过程中要不断。

当有析出时，停止加热，用余热蒸干。

d、实例：(3)（降温）结晶a、适用范围：溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离。

b、操作步骤:_____________ _______________________ ___。

c、实例：【互动交流】SO42－离子检验的方法：_______________________________________ 。

实验1-1 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。

粗盐中常含有CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐等，如何将以上杂质除去？注意加入试剂的顺序、试剂用量和过量后的处理。

【课堂展示】【达标检测】1.实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯2.在进行过滤操作时，除了铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是（）A.酒精灯B.托盘天平C.蒸发皿D.漏斗3．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热4.从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是( )A.溶解和蒸发B.溶解和过滤C.溶解、蒸发、结晶D.溶解、结晶、过滤5.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A.⑤②④③①B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③。

混合物的分离和提纯导学案潘武良自然界中的物质绝大多数以_________形式存在。

从化学学科本身以及社会生活和生产需要考虑，混合物的分离提纯是非常必要的。

分离：是利用混合物中各组分在物理性质或化学性质上的差异，通过适当的装置或方法，使各组分分开的过程。

提纯：将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。

思考与交流：你知道淘沙吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙子里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？一、过滤和蒸发生活中用到的盐主要是精盐，主要成份是__________。

而粗盐中含有较多杂质，如不溶性的__________,可溶性的_________________以及一些__________。

过滤过滤的目的是___________________常用的仪器有______________________________________________________________。

实验1-1 粗盐提纯的操作步骤：1、溶解（称取4g粗盐加到12mL水中）称取________加到盛有___________的烧杯中，边加边用玻璃棒___________，直至______________________。

现象：_________________________________________________________。

2、过滤将烧杯中的液体沿着______倒入_______,液面不能___________。

若所得滤液浑浊，那么__________________。

现象：————————————————————————————————————————————。

过滤的适用范围_____________________，常用仪器有______________________________________________。

（1）“一贴”_____紧贴_________________；（2）“二低”______要低于_______________，______要低于_______________；（3）“三靠”_______要靠在______________，_______要靠在______________，_______要靠在______________。

混合物的分离和提纯【教学分析】【教学过程】1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------［过渡］请同学们列举一些生活中分离或提纯的例子，并想想为什么这样做能分离提纯。

活动二列举生活中分离或提纯实例教师板书：1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------（水洗法得金——利用金子难溶于水、密度比沙子大磁铁吸取分离铁和沙——利用---------磁铁（盐酸）分离（除去）铁屑和铜屑——利用--------）［过渡］在初中我们还学过粗盐的提纯，知道一些分离和提纯的方法。

现请同学们分组完成实验1并填写实验报告。

活动三做粗盐的提纯实验。

填写以下实验报告。

教师板书：1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------（水洗法得金——利用金子难溶于水、密度比沙子大磁铁吸取分离铁和沙——利用---------磁铁（盐酸）分离（除去）铁屑和铜屑——利用--------）（一）、过滤和蒸发1．过滤目的：固—液分离注意：一贴二低三靠2．蒸发目的：溶剂气化、溶液浓缩、溶质结晶注意：（1）溶液不超过蒸发皿容积的2/3（2）要不断搅拌（3）当析出大量晶体时，余热蒸干（4）热的蒸发皿不能直接放在桌面上（二）、离子的检验Cl- ：试剂：稀硝酸酸、硝酸银溶液操作及现象：SO42-：试剂：稀盐酸、氯化钡溶液操作及现象：粗食盐提纯NaCl：溶解→过滤→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀HCl→蒸发活动四（1）思考以上流程中的每一步的目的（2）讨论除杂顺序是否唯一教师板书：1.1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯物质的分离：把各成分分开---------物质的提纯：将杂质除去，得到纯净物--------（水洗法得金——利用金子难溶于水、密度比沙子大磁铁吸取分离铁和沙——利用---------磁铁（盐酸）分离（除去）铁屑和铜屑——利用--------）1．过滤目的：固—液分离（不互溶混合物）注意：一贴二低三靠2．蒸发目的：溶剂气化、溶液浓缩、溶质结晶注意：（1）溶液不超过蒸发皿容积的2/3（2）要不断搅拌（3）当析出大量晶体时，余热蒸干（4）热的蒸发皿不能直接放在桌面上（二）、离子的检验Cl- ：试剂：稀硝酸酸、硝酸银溶液操作及现象：SO42-：试剂：稀盐酸、氯化钡溶液操作及现象：粗食盐提纯NaCl：溶解→过滤→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀HCl→蒸发除杂还可设计为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀HClNaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀HCl（Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后、稀HCl在最后）（三）、分离、提纯原则：不增、不减、易分、复原活动五课堂练习(略)。

第一节化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯一、教学目标1.知识与技能（1）知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识；（2）会用合理的方法检验SO42-、CO32-等常见离子；（3）初步学会溶解、过滤和蒸发等基本操作。

2.过程与方法（1）初次学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告；（2）通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性；（3）初次尝试在实验探究中与人合作与交流。

3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养,为学生的终身可持续发展奠定基础。

（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质。

二.教学重点过滤和蒸发的操作方法、常见离子的检验方法三.教学难点研究离不开正确的实验方法、实验报告的撰写四.课时安排1课时五.教学方法启发引导、实验探究、交流合作、模仿移植六.教具准备托盘天平、烧杯(100 mL)2个、量筒（10ml）、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、试管(20 mL)5支、胶头滴管、粗食盐、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液七.教学过程第1课时[新课导入]用故事或设问的形式举一到两个生活中分离混合物的方法的例子，如：芝麻和绿豆的分离，激发学生学习的欲望。

[学生交流讨论并展示成果]结合“思考与交流”的问题，学生以小组形式进行讨论，列举生活中常见的将混合物分离和提纯的方法。

小组派代表讲述其小组的讨论成果。

[总结并引出主题]总结学生讨论的结果，给予肯定和赞赏，强调正确方法使用的时效性及应当掌握好正确的方法。

引出本节主题：实验室分离和提纯一些物质的方法。

[复习提问]实验室提纯粗盐要用到哪些操作？溶解、过滤和蒸发这三种操作的方法及注意事项。

[学生归纳总结]学生分组归纳和总结老师的提问。