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过氧化钠说课课件

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氧化纳和过氧化钠(课件)高一化学课件

氧化纳和过氧化钠(课件)高一化学课件
【讨论】Na着火能否用泡沫灭火器灭火？ 不能，泡沫灭火器含CO2
过氧化钠的用途
1.强氧化剂（消毒、杀菌） 2. 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
3. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
呼 吸 面 具ຫໍສະໝຸດ 合提升思考讨论钠长期暴露在空气中会发生什么变化？
Na
O2
银白色
Na2O 变暗
H2O
思考讨论
过氧化钠的化学性质
问题
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以 下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
• 有气泡产生
• 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质
Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同 Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
-1
-2
-2
Na2O2 + H2O = 2NaOH
-1 -2
-2
Na2O2+CO2 =Na2CO3
Na2O2是过氧化物
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
NaOH
变白色固体
H2O CO2 潮解表面 形成溶液
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
风化 Na2CO3
白色粉末 状固体
课堂小结
阴阳离子组成及 个数比
氧元素化合价
物理性质 化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性

《第2课时 氧化钠和过氧化钠》参考课件

《第2课时 氧化钠和过氧化钠》参考课件
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑

【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 氧化钠和过氧化钠第2课时课件

【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 氧化钠和过氧化钠第2课时课件

【典例】如图装置，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 颗粒。U 形管中注有
浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2 抖落到试管 b
的水中，将发生的现象是( )
A.U 形管内红水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球 a 被吹大
D．U 形管水位：d<c
【解析】选 C。由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生 O2 使气球膨 胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现 U 形管中水位 d>c。
(1)过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象和结论
a.产生大量气泡，带火星的木条放置管口复能燃_____，
说明生成O_2__。
放
b.试管外壁发热，说明反应___热。
碱
c.用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成
_2_N_a。2O试2＋纸2H又2O褪=色==，4N说aO明H中＋O间2↑产物具有漂白性
(2)Na2O2与CO2反应 反应的化学方程式为_2_N_a_2_O__2＋__2_C__O_2_=_=_=_2_N__a_2C__O_3_＋__O__2 。 (3)Na2O2与H2O、CO2反应生成O2，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源， 做供氧剂。
物质 类别
氧化钠(Na2O) 碱性氧化物
生成条件 热稳定性 与 H2O 反应 与 CO2 反应 与 H＋反应
转化
Na 与 O2 常温下反应 不稳定，易转化为 Na2O2 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O＋O2==△=== 2Na2O2
教学建议

过氧化钠的化学性质说课

过氧化钠的化学性质说课
学生知识起点：已学过氧 气、碳及其化合物、金属 钠及氧化钠等简单物质的 性质以及溶液，也学习了 过氧化钠的物理性质。来自3.教法与学法教法
知识联系生活法 实验探究法 知识迁移法
学法
从生活中发掘知识 实验探究法
交流与动手操作
4. 教学过程
新课导入 实验探究 结果分析 知识应用
4.1 教学过程—导入新课
1.3教学重点难点
知识与技 能目标
过程与方 法目标
情感态度 与价值观
目标
重点
1.过氧化钠与水的反应 2.过氧化钠与二氧化碳的反应
难点 反应方程式的学习与记忆
2.学情分析
学生能力起点： 已经掌握了不少 化学学习方法和
实验技能。
学生心理特点：对新 接触的事物充满好奇， 有探究欲，渴望自己 动手，自我意识强烈。
过氧化钠的化学性质说课
人教版初中化学上册第四单元课题二
过氧化钠的化学性质
——说课
说课内容
1
教材分析
2
学情分析
3
教法与学法
4
教学过程
5
板书设计
1.教材分析
教材的地位和作用 教学目标 教学重点难点
1.1教材地位与作用
承上启下
• 承上：在学生之前掌握的氧 气，钠及氧化钠的性质和用途 的基础上，完善金属钠以及氧 气制取的方法的学习。 • 启下：未接下来的碳酸钠和 碳酸氢钠以及金属氧化物的学 习打下坚实的基础。
现实意义
•本节知识是金属的化学性质 知识的延伸和发展。 • 实验探究代替枯燥文字， 获得感性 认识 • 培养学生的实验技能和实 验创新能力 • 氧气制取与日程生活、生 产紧密联系，对学生参加社 会实践有着非常重要作用。
1.2教学目标

最新《过氧化钠》说课(全国优质课比赛获奖作品)幻灯片

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本节我的创新点: （1）旧知→新知 符合建构主义理论
（2）设置思维台阶，步步激活思维。 解决问题
解决问题 提出新问题 提出问题
（3）颠覆了原教材的编排顺序， 体现了“用教材”而不是“教教材”的
理念。 （4）富有特色的课后作业。
古 人 ： 钻 木 取 火
今 人 ： 打 火 机 取 火
放射性肺炎
织接受照射的耐受性会更大，放射性肺损
伤发生的几率不仅与接受照射的剂量有关，
+ 除了与肺受照射的剂量体积因素有关外， 病人的年龄、既往肺功能情况、肺组织受 照射的部位、以及化疗药物的应用等也会 影响到放射性肺炎的发生。接受胸部放疗 的病人同时或放疗前后接受了某些化疗 （如博来霉素、阿霉素、紫杉醇、吉西他 滨、多西他赛等），放射性肺炎的发生会 明显增加。某些新的靶向治疗药物如吉非 替尼（商品名：易瑞沙）、厄洛替尼（商 品名：特罗凯）等与放射治疗联合应用也
吸氧；
+ IV级指危及生命的呼吸功能不全，需要紧急 干预如气管切开或置管等；
+ IV级指引起死亡的放射性肺炎。
发病原因
+ 放射性肺炎发病原因明确，都是由于肺组 织接受了一定剂量的电离辐射所引起，电 离辐射源包括核意外等，但通常都是由于 胸部肿瘤如肺癌、食管癌、淋巴瘤、胸腺 瘤以及乳腺癌等接受放射治疗时一定体积 的正常肺组织受到一定剂量照射后产生。 放射性肺炎的发生有一定的剂量体积效应， 必须有一定体积的肺组织接受了一定剂量 的照射才会发生放射性肺炎。
被氧化和被还原的原子个数之比。
过程
课后巩固环节
1. 利用图书馆和网络资源，查阅资料 完成科普小论文：
2. 设置课后习题巩固知识。 课本：P31页 一、填空题：1 二、选择题：1、2

第11讲 氧化钠和过氧化钠(PPT课件)-高一化学必修第一册精品讲义

第11讲 氧化钠和过氧化钠(PPT课件)-高一化学必修第一册精品讲义

③58.3%
④66.7%
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
A
对点训练
题型三：Na2O2的增重问题
【变5-2】（2014·上海市建平中学高二月考）一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中 充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
实验操作
实验现象
结论
将1~2 mL水滴入盛有1~2g过 剧烈反应，产生大量气泡，
氧化钠固体的试管中，立即
带火星的木条复燃
反应产生_O_2__
把带火星的木条伸入试管中
用手轻轻触摸试管外壁
试管壁发烫
反应__放__热
反应生成_碱___
向反应后的溶液中滴入无色 酚酞溶液，并振荡试管
无色酚酞溶液_先__变__红__后__褪__色
与盐酸反应 Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性
无
有
主要用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
知识精讲
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
对点训练
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例1】（2021·全国高一课时练习）下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增 大

钠和钠的化合物氧化钠和过氧化钠优秀课件

钠和钠的化合物氧化钠和过氧 化钠优秀课件
一、氧化钠和过氧化钠
【思考与交流】
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和 状态
【小结】氧化钠
白色固体
过氧化钠
淡黄色固体
2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化 钠与水反应的化学方程式？
【小结】 Na2O+H2O=2NaOH
【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试 管口，检验生成的气体。用手轻摸一摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应的 溶液中滴加酚酞溶液，有什么现象发生？
【复习】NaOH有哪些化学性质？
【练习】初中化学中学习过了如下两个反应 （1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 请尝试写出NaOH与CO2发生类似的反应的化学方程式？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
【小结】1、木条复燃
该反应产生了氧气
2、外壁发热
该反应是放热反应
3、溶液变红
该反应生成了碱
该反应的化 学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
氧化 剂是
Na2O2
还原 剂是
Na2O2
写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化 剂是 Na2O2
还原 剂是
用途
呼吸面具和潜水艇氧气的来源
【课堂练习】
【例题1】下列关于Na2O2的叙述中正确的是
(D)

人教版高中化学必修第一册精品课件 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠 氧化钠和过氧化钠


,钠原子的最外电子层上只有
1 个电子,在化学反应中易失电子,因此钠的化学性质很活泼,表现出很 强的还原性。
结构决定性质
(2)钠的化学性质 ①探究钠与氧气的反应[实验2-1、2-2] 条件 常温下
加热时
实验 步骤
条件 常温下
加热时
实验 现象
新切开的钠具有 银白 色的金 属光泽,在空气中很快变暗
钠先 熔化成闪亮小球 ,然 后剧烈燃烧,火焰呈 黄 色, 生成 淡黄 色固体
【应用体验】 【例1】(2022四川广安高一期末)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中, 可能出现的现象是( C )
A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体 B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红 C.钠块在煤油、水两种液体界面处反应,熔化成小球并上下跳动,水层变红 D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应,熔化成小球并上下跳动,水层 变红
(2)Na2O、Na2O2都能与水反应,反应产物相同。( × ) (3)Na2O2与CO2反应时,Na2O2作氧化剂,CO2作还原剂。( × ) (4)结合Na2O2与水的反应推知,Na2O2与稀盐酸反应:2Na2O2+4HCl ══ 4NaCl+2H2O+O2↑。( √ ) 提示 (2)Na2O与水反应生成NaOH,Na2O2与水反应生成NaOH和O2; (3)Na2O2与CO2反应时,Na2O2中-1价O元素发生“歧化反应”变成-2价 (Na2CO3)和0价(O2),故Na2O2既是氧化剂也是还原剂,CO2既不是氧化剂也 不是还原剂。
考题点睛
针对训练1 (2022辽宁抚顺六校高一期末)利用如图所示装置进行金属钠与水反应的 实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立 即塞好胶塞,可观察到的现象是( D ) A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠块在水中上下跳动直至消失 D.随反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升

氧化钠和过氧化钠(课件

2. Na2O2的性质
【活动1】实验探究过氧化钠与水的反应，注意观察实验现象
实验现象：触摸外壁 发烫 ↓
放热反应
带火星的木条 复燃 pH试纸检验 碱性
↓
↓
生成O2
生成NaOH
实验结论：Na2O2与水反应放热， 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
任务二 设计实验，探究过氧化钠的化学性质
【活动2】实验探究过氧化钠与水的反应历程 足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应
化合价降低，得2×e-，被还原
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH、Na2CO3是还原产物 Na2O2是强氧化剂
任务二 设计实验，探究过氧化钠的化学性质
【活动4】 利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化 碳的反应。
提示 ①与应：
②与CO2反应：
相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①＝②，若1个Na2O2与 H2O反应则转移1个电子。
②从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量 的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为___2_∶__1__。
是否为碱性氧化物
是
生成条件
常温
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
化学性 质
与酸性氧化物（CO2） 反应
Na2O+CO2==Na2CO3
与酸反应 特性
Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O
转化
用途
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体

新教材适用2023_2024学年高中化学第2章第2课时氧化钠和过氧化钠课件新人教版必修第一册


2．在鲜活水产品的长途运输中,必须考虑以下几点：①水中需要保
持适量的O2；②及时去除鱼类等排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。 (1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产
生O2，如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。现有两种在水中能起供氧 灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上 介绍，运输鲜活水产品时应选择___C__a_O_2___放入水中，理由是__N_a_2_O_2__ _与__水__反__应__剧___烈__，__生__成__的__N_a_O__H_溶__液__碱__性__太__强__，__不__利__于__鲜__活__水__产__品___的__存__ _活__(_或__C__a_O_2_能__缓__慢__与__水__反__应__，__供__氧__时__间__长__，__水__溶__液__碱__性__弱__，__有__利___于__鲜__ _活__水__产__品__的__长__途__运__输__)________。
(2)Na2O2 与 CO2 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _2_N__a_2O__2_＋__2_C_O__2=__=_=_2_N_a_2_C_O__3_ _＋__O_2_________。
[实验反思]
(1) 有 同 学 提 出 质 疑 ： “ 上 述 实 验 不 足 以 证 明 有 水 存 在 时 Na2O2 与 CO2发生了化学反应。”其理由是__气__体__中__有__水__，__水__也__可__与__N_a_2_O__2反__应___ _产__生__O__2_，__使__带__火__星__的__木__条__复__燃___________。
2．Na2O2的性质 过氧化钠(Na2O2)是一种__淡__黄___色固体。Na2O2中氧元素为－1价， 既有氧化性也有还原性。
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钠
揭秘魔术
演示Na2O2与 H2O的反应
变魔术
滴水生火
活动一：观看魔术
本 原 因
Na2O2
与H2O反应
与CO2反应
与Na2O性质对比
知识
六、教学评价
纸笔评价
活动表现评价
板书设计
§3.2.1 钠的重要化合物 ─▬过氧化钠
一、 Na2O2的化学性质
1.与H2O反应： 2Na2O2 + 2 H2O ==4 NaOH + O2↑ 2.与CO2反应： 2Na2O2 + 2CO2 ==2 Na2CO3 + O2
二、Na2O2的用途：供氧剂 三、保存：密封 阴凉 干燥
LOGO
★以魔术为线索，创设情境；
★以实验探究为手段，展开活动。
五、教学过程
魔 术
魔术背后的 故事
设计魔术
活动一：探究坩埚 内的燃烧产物 魔术不理想的 小结 活动二：填表格对 原因 比物质性质的不同 过 点 活动一：设计魔术 氧 吹起生火 活动二：展示魔术 化 活动一：设计Na2O2与H2O反应的 性 实验方案 活动二：感受科学探究的过程 质 的 活动三：潜水艇中持续供氧的原 根 理
知识
初步具有一定分析问题、解决问 题的能力。
能力
三、教学目标及教学重难点
●掌握过氧化钠与水、二氧化碳的反应； ●能解释潜水艇中持续供氧的原理； ●比较氧化钠与过氧化钠的性质。
知识与技能
●初步学习研究物质性 质 的方法和程序； ●运用归纳总结的科学方 过程与 法区分相似物质的性质； 方法 ●能够模仿“滴水生火” 的魔术，初步学习趣味实 验的简单设计方法。
教 学 目 标
情感态度 与价值观
●通过观看魔术，感受化学 的趣味性，增强问题意识， 学会发现和提出有价值的化 学问题； ●通过揭秘魔术经历科学探 究的过程，初步形成科学探 究的思想；
三、教学目标及教学重难点
教学重点
1. 过氧化钠的化学性质 2.研究物质性质的方法和程序
教学人教版高中化学（必修1） 第三章第二节（第一课时）
钠的重要化合物
—过氧化钠（说课）
LOGO
说课内容
1 2
教材分析 学生分析
3 4 4
5
教学目标 教学策略
教学过程
6
教学评价
一、教材分析
本节课是全章教材重点 之一，本节课的学习在必修 一的学习中起到了承前启后 的重要作用。
二、学生分析
已经简单学习了钠的化合物，掌 握了钠单质的性质和学习方法。