溶解度与质量分数的问题

初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法一、直接利用公式法例题1、40克氯化钠投入100克水中完全溶解后剩余固体4克，求此时该溶液中溶质的质量分数。

例题2、20克明矾晶体（化学式是KAl（SO4)2•12H2O)投入100克水中完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。

例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠(Na2O+H2O=2NaOH），问把3。

1克氧化钠加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。

例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为0。

18克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2 ),问把5.6克氧化钙加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数。

二、利用公式直接求溶质或者溶剂例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2％AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？思考：溶液配制的三个步骤是什么？三、溶液的稀释例题6、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20％的稀硫酸。

例题7、配制溶质的质量分数浓度为20％,溶液密度为1。

14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸,需要量取溶质的质量分数浓度为98％，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？四、两液相混例题8、10％的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合，问所得溶液中溶质的质量分数。

例题9、50克10%的氢氧化钠溶液与200克20%的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数.五、溶液的增浓例题10、10克20%的硫酸钠溶液中含有溶质多少,溶剂多少？欲使10克20%的硫酸钠溶液浓度增加一倍，应该：（1）增加溶质多少克？或（2）蒸发溶剂多少克?（3）与60%的溶液多少克想混？六、溶解度和溶质质量分数的互算例11、在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少？例12、在某温度时,硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30％，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？七、化学反应例题13、100克稀硫酸和13克锌恰好反应，求原稀硫酸的溶质的质量分数？求所得溶液中溶质的质量分数.。

溶解度曲线和溶质质量分数溶解度曲线和溶质质量分数是描述溶质在溶剂中溶解程度的重要指标。

溶解度曲线是通过测定不同温度下溶质在溶剂中的溶解度，绘制出来的一条曲线。

而溶质质量分数则是表示溶质在溶液中所占的质量比例。

首先，溶解度曲线可以为我们提供关于溶质溶解程度随温度变化的关键信息。

通过对不同温度下溶解度的实验测量和记录，我们可以绘制出一条溶解度曲线。

这条曲线可以告诉我们，在不同温度下溶质溶解度的变化趋势。

通过观察溶解度曲线，我们可以了解到溶质在溶剂中的溶解度与温度的关系。

通常情况下，溶质在溶剂中的溶解度随着温度的升高而增加，但也存在一些特殊情况，如在某些情况下溶解度会随着温度的升高而减小。

这些特性对于实际应用中的溶解过程和分离纯化等工艺过程非常重要。

其次，溶质质量分数是指溶质在溶液中质量与溶液总质量的比值。

溶质质量分数是用来表示溶质在溶液中所占的相对比例。

通常以百分数的形式表示，比如溶质质量分数为10%表示溶质占溶液总质量的10%。

溶质质量分数的计算可以通过实验测量溶质和溶液的质量，然后将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%得到。

溶质质量分数的大小可以反映溶质在溶液中的相对浓度，对于溶液的配制、浓度的调整以及反应过程的控制都有着重要的作用。

在化学实验和工业生产中，溶解度曲线和溶质质量分数都是非常关键的参数。

通过实验测定和分析这些参数，我们可以深入了解溶质在溶剂中的溶解行为和溶液中溶质的浓度，进一步指导实验设计和工艺优化。

总之，溶解度曲线和溶质质量分数是研究和描述溶质在溶剂中溶解程度的重要工具。

溶解度曲线可以揭示溶质溶解度随温度变化的规律，而溶质质量分数则是表示溶质在溶液中所占比例的关键参数。

这些参数在实验设计和工艺过程中起到了至关重要的作用，促进了化学实验和工业生产的发展。

溶解度和质量分数的计算练习题一.选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．0℃时100克水中溶解了10克A ，则A 在0℃时溶解度为10克B ．0℃时，100克A 的饱和溶液中含有20克A ，则A 在20℃时的溶解度为20克C ．30℃时，100克水中溶解了40克A 恰好饱和，则30℃时A 的溶解度为40克D ．40℃时，A 的溶解度为60克，说明40℃时，100克中溶解60克A 时溶液即达到饱和。

2．t ℃时，某物质的溶解度为S 克，现在t ℃下将a 克盐（不含结晶水）投入到b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．b a 100a +B ．b a a +％C ．100S S +％D ．S 100100S+％3．某固体物质的溶液W 克，溶质的质量分数为10％，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ）A ．增加溶质w 克B ．增加溶质W ／8克C ．蒸发W ／2克水D ．蒸发一半溶剂4．在t ℃时KNO 3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO 3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。

则t ℃时KNO 3的溶解度为（ ）A ．22克B ．20克C ．16克D ．8克5．20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．26.5％B ．33.3％C ．36％D ．50％6．20℃时，140克盐A 的溶液蒸发掉40克水，或加入10克A 盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液A 的质量分数为（ ）A ．14.3％B ．20％C ．25％D ．28％7.将100g10%的某固体物质M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A. 蒸发掉10g 水，无晶体析出B. 加入10g10%的M 的溶液C. 加入10g 固体M ，并使之完全溶解D. 加入10g 水8.一份2%的NaCl 溶液蒸发掉40g 水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( ) A.1g B.2g C.5g D.8g9.向40g5%的NaOH 溶液中，加入60g10%的NaOH 溶液，混合后溶液中NaOH 质量分数为 ____ .10．一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g11．25℃时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25℃时，该物质的溶解度为（ ）A．30克B．40克C．50克D．60克二计算题1.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？（2）欲使它的质量分数增加到20%，需要蒸发掉多少克水？（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水多少克？（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？2.配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸的密度是1.84g/cm3）3．在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。

溶解度与质量分数知识梳理：物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。

这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。

溶解度：1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。

2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.溶解度的变化：固体：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾.少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）.极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。

气体：当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。

溶解度曲线溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。

1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

溶质质量分数：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。

典型例题：1.固体溶解度的影响因素：（内因：溶质的性质，溶剂的性质。

外因：受温度影响）。

(1)大多数物质溶解度：随着温度的______溶解度_______。

如______、NH4Cl等。

(2)少数物质的溶解度：随着温度的______溶解度_______如______等(3)极少数物质的溶解度：随着温度的______溶解度_______如______等。

第 1 页 共 1 页 物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量
×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算
体积为V ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分
数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV
＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ。

(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －
1，溶解度为S g ，则溶解度与
物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM
，c ＝n V ＝S M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )。

溶质的质量分数分题型练习（备注：请写出每题的计算过程，每题4分满分100分）一、溶解度问题【解题思路】一定温度下，不同质量的同种溶质与溶剂饱和时，溶质、溶剂、溶液三者的．．．质量之比保持不变。

可用下式进行计算S\100=m质\m剂或者S\（100+S）=m质\m液。

【例】t℃时，m克硝酸钾溶解在n克水中，恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是多少？解：Sg\100g=mg\ng 解得S=100m\n g 答：硝酸钾在t℃时的溶解度是100m\n 克。

【练习】1、20℃时，将9克某物质溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34 克，则20℃时该物质的溶解度为多少？2、20℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2：7，则20℃时该物质的溶解度为多少？3、20℃时，20克水中最多能溶解0.3克A物质，则A物质在该温度下地溶解度为多少？4、在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。

则25℃时芒硝的溶解度是多少？二、已知质量，求质量分数。

【解题思路】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% 溶质的质量分数+溶剂的质量分数=1【练习】5、10克氯化钠溶于40克水中，求所得容易的溶质的质量分数为多少？溶剂的质1 / 5 量分数为多少？6、10g氯化钠完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？7、一定量的氯化钠溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？8、已知某物质在t℃时溶解度为S，则（1）溶质的质量：溶剂的质量：溶液的质量为多少？（2）溶质的质量分数为多少？（3）溶剂的质量分数为多少？9、20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量为多少？溶剂的质量分数为多少？三、已知质量分数，求质量【解题思路】由“溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100% 、溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% ”变形可得：“溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数、溶液的质量=溶剂的质量÷溶剂的质量分数”【练习】10、40克10%的氯化钠溶液中含氯化钠多少克？水多少克?11、40克氯化钠配置成10%的氯化钠溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？2 / 512、现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？13、晓晓同学为了制作“叶脉书签”，要用24g氢氧化钠颗粒来配置12%的氢氧化钠溶液来。

溶解度和质量分数一、物质的溶解度在科学上，我们用溶解度来定量地表示物质的溶解性。

溶解度：在一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

用“S”表示，单位为“克”。

溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。

“20℃时食盐的溶解度是36.0克”表示20℃时，100g水中溶解36.0g食盐,溶液达到饱和状态。

理解：注意：此时食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136。

20℃时，所有食盐的饱和溶液的溶质、溶剂、溶液的质量比相等吗？相等20℃时，食盐的饱和溶液是该温度下食盐最浓的溶液吗？是物质在水中的溶解性等级：溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度（20℃）0.01克～1克1克～10克>10克溶解度曲线：大多固体的溶解度随温度升高而增大（蔗糖）少数固体的溶解度随温度升高而减少（熟石灰）一些固体的溶解度随温度变化不明显（食盐）影响固体溶解度的因素：温度、压强气体的溶解度随温度升高而减少、随压强增大而增大同步练习11.10℃时硝酸钾的溶解度是80克，这表示_____________________________________。

2.20℃时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是（）A.3. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A. 氯化钠溶液B.硝酸钾溶液C. 石灰水溶液D.氯化铵溶液4. 下列关于溶解度的说法正确的是（）A. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数5. 20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）A. 难溶B. 易溶C. 可溶D. 微溶6. 25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（）A. M＞NB. M＜NC. M＝ND. 无法比较7.A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：⑴t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比；⑵若B中含有少量A，应用法提纯B；⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是。

一、关于溶解度的计算的类型1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意：(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g ）2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。

（1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡[②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数 ＝00100 溶液质量溶质质量2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ） 其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则： m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％ 三、溶解度与质量分数的比较。

比较项目：溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制温度要求 一定 不一定溶剂量要求100g…不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位 g关系式溶解度=×100g溶质的质量分数=×100g.初中化学总复习溶解度曲线专题练习9．右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（ ）A ．t 1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B ＞C ＞AB ．t 2℃时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C ．t 3℃时，在100g 水里分别加入三种物质各mg ，只有b 能形成饱和溶液D ．从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度 】B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯aC ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,b 无晶体析出D ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 12．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。

溶解度和质量分数的关系探究一、单选题1.在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。

不考虑水的蒸发。

则下列说法正确的是（）A. 在室温下，溶液①为饱和溶液B. 在t℃时，A的溶解度一定为50克C. 溶液②和溶液④的溶质质量分数相同D. 溶液③和溶液④的溶液质量相同2.如表所示为硝酸钾（不含结晶水）在不同温度下的溶解度：关硝酸钾的说法正确的是（）A. 在以上温度范围内，硝酸钾属于易溶物质，且温度升高，溶解度增加变慢B. 400C时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64%C. 若要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，只能采用冷却热饱和溶液法D. 若要将300C含50克水的硝酸钾饱和溶液降温至100C，可析出12.5g晶体3.下列食盐溶液，溶质质量分数不等于5%的是()A. 5g食盐溶解在95g水中得到的溶液B. 100g水中溶解5g食盐得到的溶液C. 每100g食盐溶液中含有5g食盐D. 将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液4.甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。

若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（）A. 1.1%B. 17.4%C. 22.2%D. 36.1%5.20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g 水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（）A. 丙＞乙＞甲B. 乙＞甲=丙C. 乙＞甲＞丙D. 乙＞丙＞甲6.下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。

下列说法正确的是（）A. 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%B. 由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠C. 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃－20℃之间D. 50℃时，配制100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体7.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

溶解度与质量分数计算一、有关溶解度与质量分数的计算1、要配制50℃的KCl饱与溶液，（50℃时KCl的溶解度是42.6g）⑴25gKCl应溶解在多少克水中？⑵在25g水中能溶解多少克KCl?2、在t℃时，CuSO的溶解度为Sg，在该温度下，把Sg无水硫酸铜粉末加入(100+S)g4饱与硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要把此晶体溶解成饱与溶液，应加水的质量为（）A (100+S)gB 100gC (100-98/25)gD 无法确定3、在60℃的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液中质量分数为_______________；在此温度下甲物质的溶解度为____________.4、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或者加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱与，则m与n的关系符合（）A m=160n/250B m=1600n/(2500+9n)C m=1600n/(2500+16n)D m=1600n/(2500+25n)5、某温度时，化合物甲的饱与溶液mg中含溶质ag，化合物乙的饱与溶液mg中含有溶质bg，则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是_____________。

6、某物质Wg，在t℃时溶于水成VmL饱与溶液，其物质的相对分子质量为m。

该溶液的密度为ρ，则该溶液的质量分数为______________, 此温度下，某物质的溶解度为__________________。

在某温度下的溶解度为Sg，则CuSO4·5H2O在同温度下的溶解度为7、设CuSO4_______________________.8、30℃时的一定质量的硫酸铜溶液，若保持温度不变加入25g胆矾或者去掉55g 水后，均得到饱与溶液，求30℃硫酸铜的溶解度。

9、已知某盐在不一致温度下的溶解度如表，若把质量分数为22%的该盐由50℃逐步冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）10、参照物质的溶解度，以NaOH固体、水、碳酸钙固体、盐酸为原料制取33g纯⑵若用固体NaOH17.86g，则需用水________________克。