第四章化学分析概述(1)

一、选择题1．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。

下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W Q原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列叙述正确的是A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水3．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA24．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构B．WX 的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞QD．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质6．下列说法不正确的是（ ）A ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D ．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2O 的氧化物7．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl8．已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z 元素原子之间通常形成Z 2分子，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：X ＜Y ＜ZB ．气态氢化物的稳定性：X ＞ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞W9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y +与X 2-具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数等于X 原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（ ）A ．Y 2X 2中阴阳离子的个数比为1：1B ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C ．X 和W 形成的常见化合物WX 2为直线型分子D ．Y 、Z 的最高价氧化物的水化物之间能发生反应10．W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为 19。

一、选择题1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 充电放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述正确的是A ．放电时负极反应：Zn-2e -＋2H 2O=Zn(OH)2＋2H +B ．充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e -＋5OH -=24FeO -＋4H 2O C ．充电时每转移3 mol 电子，阴极有1 mol K 2FeO 4生成 D ．放电时负极附近溶液的碱性增强 答案：B 【详解】A ．根据电池反应式知，电解质溶液显碱性，则放电时负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为23Zn 6e 6OH 3Zn(OH)---+=，故A 错误；B ．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为2342Fe(OH)3e 5OH FeO 4H O ----+=+，故B 正确；C ．充电时，每转移3 mol 电子，阴极消耗K 2FeO 4的物质的量3mol1mol 63==-，而不是生成，故C 错误；D ．放电时，负极电极反应式为23Zn 6e 6OH 3Zn(OH)---+=，反应中消耗氢氧根离子，则溶液碱性减弱，故D 错误； 故选B 。

2．下列说法正确的是A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．合金都比纯金属易被腐蚀C ．将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D ．镀锌铁比镀锡铁更不容易被腐蚀 答案：D 【详解】A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A 错误；B ．选项：合金不一定比纯金属易被腐蚀，如不锈钢改变了金属的内部结构，比纯铁耐腐蚀，故B 错误；C ．选项：将金属与外加直流电源的负极相连，则该金属作阴极，而将正极接到废铁上，废铁作阳极，作阴极的金属被保护，可以防止金属被腐蚀。

金属直接与电源正极相连，该金属做阳极，直接发生氧化反应被腐蚀，故C 错误；D ．金属活泼性 Zn>Fe>Sn ，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更不容易被腐蚀，故D 错误；故选D 。

复习提纲：第四章化学分析法概述1. 化学计量点（即等当点）、滴定终点和终点误差概念（掌握）2. 滴定分析的基本条件（掌握）3. 滴定分析的分类：按原理和终点确定方式（了解）；按滴定方式分类（掌握）4. 标准物质的概念（了解）；基准物质的概念（掌握并熟悉常用的基准物质）；实验室常用试剂分类（了解）；标准溶液的定义和分类（了解）；标准滴定溶液的定义和配制方法（掌握）5. 滴定度的表示、含义及与摩尔浓度的相互换算（掌握）6. 滴定分析中常用量具的类型及使用注意事项（掌握）7. 滴定分析的计算（掌握，注意做题的规范性和简洁性）一、单选题（共20小题）1. 滴定分析中常根据指示剂颜色突变判断化学反应完成并停止滴定，故指示剂的变色点称为（）A. 等当点B. 化学剂量点C. 滴定误差D. 滴定终点2. 定量分析中所用的试剂至少为分析纯试剂，其标签的颜色为（）A. 绿色B. 红色C. 咖啡色D. 蓝色3.下列关于基准试剂的说法正确的是（）A. 纯物质B. 标准物质C. 光谱纯物质D. 有足够纯度，组成和化学式完全相同，性质稳定的物质4. 下列哪项不是对基准物质的要求（）A. 纯度高B. 配位稳定常数要大C. 分子量尽可能大D. 稳定5. 滴定分析中所用标准溶液浓度要适当，不宜过大，其原因是（）A. 过量半滴造成误差大B. 滴定终点与化学计量点差值大，滴定误差大C. 造成试样与标液浪费D. A和C兼有之6. 配制100 mL 0.1mol⋅L-1 HCl溶液需取浓HCl 8.3 mL，应该选择以下哪种量具（）A. 滴定管B. 10 mL吸量管C. 10 mL量筒D. 25 mL量筒7.下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是（）A. 量筒B. 锥形瓶C. 滴定管D. 容量瓶8. 下列能作为基准物质的试剂是（）A. 优级纯的NaOHB. 光谱纯的Co2O3C. 99.99%的纯ZnD. 100︒C干燥过的CaO9. 下列属于量入式的器皿为（）A. 容量瓶B. 酸式滴定管C. 碱式滴定管D. 移液管10. 下列操作错误的是（）A. 用EDTA标准溶液测定Ca2+，滴定速度不能太快B. 用直接法配制NaOHC. 把K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中D. 把Na2S2O3标准溶液装在棕色细口瓶中11. 减量法最适合称量以下哪种物质（）A. 对天平盘有腐蚀性的物质B. 剧毒物质C. 较易潮解或吸收CO 2的物质D. 不易潮解的试样12. 移液管吸取试液后，调节到刻度的方法是（ ）A. 将容器倾斜30︒，垂直移液管，吸管尖嘴处于容器液面下方，调节刻度B. 将容器倾斜30︒，垂直移液管，吸管尖嘴处于容液面上方并与器壁紧贴，调节刻度C. 将移液管垂直，悬空于器皿液面上方，调节刻度D. 将移液管倾斜30︒，容器垂直，吸管尖嘴处于容液面上方并与器壁紧贴，调节刻度13. 某学生做实验时不小心被NaOH 灼伤，正确的处理方法是（ ）A. 先用水冲洗，再用2%的醋酸冲洗B. 先用醋酸冲洗，再用大量水冲洗C. 先用水冲洗，再用3%的硼酸洗D. 先用硼酸洗，再用大量水冲洗14. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A 为标准溶液，B 为被测组分）A. T A/B = m A /V BB. T B/A = m B /V AC. T A/B = V B / m AD. T A/B = V B / m A15. 以0.01000 mol ⋅L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00 mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00 mL ，则722O Cr K /Fe T 应为（ ）（A r (Fe)=55.85）A. 0.0003351 g ⋅mL -1B. 0.005585 g ⋅mL -1C. 0.003351 g ⋅mL -1D. 0.01676 g ⋅mL -116. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1的HCl 多少mL （ ）A. 200 mLB. 400 mLC. 100 mLD. 300 mL17. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度之间的关系是（ ）A. 2c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)B. c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4)C. c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)D. 5c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)18. 下列情况中会使分析结果产生负误差的是（ ）A. 以HCl 标准溶液测定某碱样品，所用滴定管未洗干净，滴定时内壁挂水珠；B. 测定H 2C 2O 4⋅2H 2O 的摩尔质量时，所用草酸试样失去部分结晶水；C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮；D. 滴定速度过快，并在到达终点时立即读数19. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%，使用精度为±0.001 g 的天平称取MnSO 4，若要配制成每毫升含0.2 mg MnSO 4的标准溶液，至少要配制（ ）A. 50 mLB. 250 mLC. 100 mLD. 500 mL20. 用0.1000 mol ⋅L -1 AgNO 3滴定某试样（w Cl 约为35%）中的氯时，若欲控制滴定体积在20~30 mL ，应称取该试样的质量范围为（ ）（已知A r (Cl)=35.45）A. 0.1~0.2 gB. 0.2~0.3 gC. 0.3~0.4 gD. 0.4~0.5 g二、填空题（共12小题，25个空）1. 每毫升标准溶液相当于被测物质的克数（g ⋅mL -1）称为____________________________________。

第四章酸碱滴定法1．基本概念（1）混合指示剂：两种或两种以上指示剂相混合，或一种指示剂与另一种惰性染料相混合。

利用颜色互补原理，使终点颜色变化敏锐。

（2）滴定反应常数（K t）：是滴定反应平衡常数。

强碱（酸）滴定强酸（碱）：K t＝1/K w＝1014；强碱（酸）滴定弱酸（碱）：K t＝K a(b) /K w。

K t值越大，该滴定反应越完全，滴定突跃越大。

（3）滴定曲线：以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线。

（4）滴定突跃：化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。

（5）滴定误差：滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。

（6）质子溶剂：能给出质子或接受质子的溶剂。

包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。

（7）无质子溶剂：分子中无转移性质子的溶剂。

包括偶极亲质子溶剂和惰性溶剂。

（8）均化效应和均化性溶剂：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为均化性溶剂。

（9）区分效应和区分性溶剂：区分效应是指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为区分性溶剂。

2．基本原理（1）酸碱指示剂的变色原理：指示剂本身是一类有机弱酸（碱），当溶液的pH改变时，其结构发生变化，引起颜色的变化而指示滴定终点。

酸碱指示剂的变色范围：pH＝pK HIn±1；理论变色点：pH＝pK HIn（2）选择指示剂的原则：指示剂变色的pH范围全部或大部分落在滴定突跃范围内，均可用来指示终点。

（3）影响滴定突跃范围的因素：①酸（碱）的浓度，c a(b)越大，滴定突跃范围越大。

②强碱（酸）滴定弱酸（碱），还与K a(b)的大小有关。

K a(b)越大，滴定突跃范围越大。

（4）酸碱滴定的可行性：强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）：c a(b)K a(b)≥10-8，此酸、碱可被准确滴定。

多元酸（碱）：c a1(b1)K a1(b1)≥10-8，c a2(b2)K a2(b2)≥10-8，则两级离解的H+均可被滴定。