二氧化碳的实验室制法讲解

《二氧化碳的实验室制取与性质》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《二氧化碳的实验室制取与性质》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析本节课是初中化学教材中的重要内容，选自人教版九年级化学上册第六单元课题 2。

在之前的学习中，学生已经学习了氧气的制取和性质，对气体制取的一般思路和方法有了一定的了解。

而二氧化碳的制取和性质是对气体制取和性质研究的进一步深化和拓展，为今后学习其他气体的制取和性质奠定了基础。

二、学情分析学生在之前的学习中已经积累了一定的化学实验基本操作技能和化学知识，但对于实验设计和探究能力还有待提高。

他们对化学实验充满好奇和兴趣，愿意动手操作，但在实验过程中可能会出现操作不规范、观察不仔细等问题。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法。

（2）了解二氧化碳的物理性质和化学性质。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的实验设计能力、动手操作能力和观察分析能力。

（2）通过小组合作，培养学生的团队合作精神和交流表达能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。

（2）增强学生的环保意识，培养学生关注社会、关注生活的责任感。

四、教学重难点1、教学重点（1）实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法。

（2）二氧化碳的物理性质和化学性质。

2、教学难点（1）实验装置的选择和改进。

（2）二氧化碳与水、澄清石灰水反应的实验探究。

五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法等基础知识。

（2）实验探究法：通过实验探究二氧化碳的性质，培养学生的实验探究能力。

（3）讨论法：组织学生讨论实验方案的设计和改进，培养学生的思维能力和创新精神。

2、学法（1）自主学习法：学生通过自主预习，了解本节课的基本知识。

二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。

知识教学点二氧化碳的实验室制法。

二。

重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。

(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。

三。

教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。

(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。

实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。

[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。

[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

考点20 二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1．原理及试剂的选择用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

注意：（1）液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。

（2）也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。

（3）固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。

结论：在实验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。

2．实验室制取二氧化碳装置的选择（1）反应物的状态：固体物质和液体物质。

（2）反应条件：不需要加热。

综合以上条件，选择如下图所示装置制取二氧化碳甲乙装置的注意事项：（1）甲中长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下。

（2）乙中固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

乙中导管伸入发生装置内不能太长，更不能伸入液面以下。

2．收集装置的选择收集二氧化碳可根据它的性质去考虑。

因为二氧化碳能溶于水，并且部分能与水反应生成碳酸，故不用排水法收集。

又因为二氧化碳的密度比空气的大，故可以用向上排空气法（收集密度比空气大，能溶于水的气体）收集二氧化碳。

4．实验步骤（1）按装置图组装好仪器；（2）检查装置的气密性；（3）装入块状药品大理石或石灰石；（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸；（5）收集气体。

（6）气体的验满。

制取二氧化碳的操作步骤也可简化为：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收（用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。

5．检验与验满检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

实验室制取二氧化碳的方法实验室中制取二氧化碳的方法主要有以下几种：1. 酸碱反应法：这是最常见的方法之一，通过酸和碱反应得到二氧化碳。

其中最常用的是将碳酸氢钠和盐酸反应，反应式如下：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2↑实验中可以将适量的碳酸氢钠固体置于酸溶液中，并加热反应后，通过气体收集装置将产生的二氧化碳收集起来。

2. 碳酸盐和酸的反应法：这种方法类似于第一种方法，不同之处在于以碳酸盐为原料，与酸反应生成二氧化碳。

例如：CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑在实验室中，可以将适量的碳酸钙加入稀盐酸中，反应后同样通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。

3. 碳酸氢铵分解法：碳酸氢铵在高温下分解产生二氧化碳、氨和水。

反应式如下：NH4HCO3 -> NH3↑+ H2O + CO2↑实验中，将适量的碳酸氢铵放入恒温器中，加热到适当温度，通过气体收集器收集产生的二氧化碳。

4. 碳酸钠和酸反应法：与碳酸氢钠和盐酸反应类似，将适量的碳酸钠加入酸中，反应生成二氧化碳。

例如：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑实验中，在酸中加入碳酸钠，反应后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。

5. 苏打水分解法：苏打水（氢碳酸钠溶液）经过适当加热分解产生二氧化碳、水和碱。

反应式如下：2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2↑实验中，将适量的苏打水倒入蒸馏瓶中，加热后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。

需要注意的是，实验室中制取二氧化碳时，应注意安全操作。

例如，要确保实验操作过程中通风良好，避免二氧化碳积累导致不良后果。

同时，对于一些有毒的废气应及时排放处理，保护实验人员的健康安全。

一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。

工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。

如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。

作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。

普通装置：不能控制反应的发生。

【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。

二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。

（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

应选用的仪器是（填入仪器的编号）。

[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。

设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。

装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。

图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。

2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。

实验室制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳的实验室方法有多种。

下面将介绍几种常用的方法。

1.酸与碱反应法：
将酸和碱按适当的配比混合，然后通入一定量的冷水，产生大量的气体。

将气体通过通气管引入盛有冷却剂的集气瓶中，并使气体冷却凝结下来。

冷凝后的液体就是二氧化碳。

2.碳酸盐与酸反应法：
将碳酸盐与酸反应制备二氧化碳是较为常用的方法之一。

首先，取适量的酸（如稀盐酸）放入集气瓶中，再加入含有碳酸盐的物质，如碳酸氢钠（小苏打），两者反应后即产生二氧化碳。

气体通过集气瓶的通气口进入集气瓶内。

3.热分解法：
将适量的碳酸盐样品（如碳酸钠或碳酸氢钠）放入玻璃试管中，加热试管使其发生热分解反应。

反应产物中产生大量的二氧化碳气体，可以通过连接在试管口上的集气瓶进行收集。

4.发酵法：
将适量的有机物质（如蔗糖、果糖等）溶解在水中制备好发酵液，然后加入适量的酵母或其他发酵产物，将反应容器密封。

在一定的温度和适宜的环境条件下，酵母（或其他微生物）分解有机物，产生二氧化碳和酒精。

二氧化碳气体可以通
过管道引入收集瓶中。

需要注意的是，实验室制取二氧化碳过程中，应当采取适当的安全防护措施，确保操作人员的安全。

同时，在进行实验之前，应仔细准备实验所需的试剂和设备，并对实验条件进行充分的调整和控制，以确保实验能够取得预期的结果。

总之，通过酸与碱反应、碳酸盐与酸反应、热分解和发酵等方法都可以在实验室中制取二氧化碳。

这些方法都比较简单易行，能够满足实验要求。

第16讲二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。

2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。

气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。

若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。

（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。

收集时要注意将导管插到瓶底。

4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。

5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

【要点】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。

（2）不能用硫酸。

因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。

（3）不可用碳酸钠。

因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。

二、实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：（1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。

《二氧化碳的实验室制法》讲义一、实验目的了解二氧化碳的性质，掌握二氧化碳的实验室制取方法。

二、实验原理在实验室中，通常使用大理石（主要成分是碳酸钙，CaCO₃）或石灰石与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑三、实验用品1、仪器：锥形瓶长颈漏斗集气瓶玻璃导管双孔橡皮塞水槽铁架台（带铁夹）2、药品：大理石（或石灰石）稀盐酸澄清石灰水四、实验步骤1、检查装置气密性连接好装置，将导管的一端放入水中，用手紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

2、装药品先向锥形瓶中加入大理石（或石灰石），再通过长颈漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸，注意长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

3、收集气体因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以采用向上排空气法收集二氧化碳。

将导管伸到集气瓶底部，用玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面上。

4、验满将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。

5、检验气体将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。

五、注意事项1、药品的选择不能用碳酸钠（Na₂CO₃）粉末代替大理石（或石灰石），因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成的硫酸钙（CaSO₄）微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应的继续进行。

2、长颈漏斗的使用长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成液封，否则生成的气体会从长颈漏斗逸出。

3、导管的位置导管应稍露出橡皮塞即可，不能伸入过长，否则不利于气体的排出。

4、收集气体的方法二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集。

5、验满的方法验满时，木条必须放在集气瓶口，不能伸入瓶内。

初三化学第十讲二氧化碳的实验室制法【知能梳理】1.制取CO2不能选用硫酸，因为。

2.制取CO2不能选用浓盐酸，因为浓盐酸。

3.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应，产生的气体难以收集，反应速率的快慢与反应的物质的接触面积和质量分数有关。

接触面积越大，反应物质的质量分数越大，反应速率就，反之，则。

考点1 实验室制取CO2的药品选择1.稀盐酸和大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)。

理由是反应速率适中.原料价康易得。

所有实验室大都用上述药品制取二氧化碳。

2.实验室制取CO2的原理总的化学方程式:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑例题1 某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验探究，经检验该装置气密性良好。

用胶头滴管滴人稀盐酸，此时装置A的试管中可观察到的现象是 ;同时装置B右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。

若用同一装置.只将块状碳酸钙改用同质量的粉朱状碳酸钙，滴人相同浓度、相同体积的稀盐酸，重复上次实验.发现装置B右端的红墨水液面比上次上升地更快，并停留在W处:（1）请写出装置A的试管中反应的化学方程式:(2)根据装置B的实验现象.你可从中得到的结论是(至少写两条):①②例题2 实验室制备干燥的二氧化碳，应选择的试剂组是( )。

A.纯碱、稀盐酸和稀硫酸B.碳酸钙、稀盐酸和氢氧化钠C.大理石、稀硫酸和浓硫酸D.石灰石、稀盐酸和浓硫酸【变式训练】练习1实验室制备二氧化碳气体的常用方法是( )。

A.锻烧石灰石B.点燃木炭C.用石灰石与稀盐酸反应D.碳酸分解练习2小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

(1)要制取二氧化碳，小明同学应该从图所示药品中选择和反应。

(2)选择以上药品的理由是 (填序号)。

①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混人二氧化碳气体中②一般不选用碳酸钠粉末.因为它与酸反应速率太快，不便于收集③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳④可用稀盐酸和石灰石反应.因为反应速率适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集(3)写出用你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式:练习3向鸡蛋壳、草木灰、碳酸镁、大理石等物质中，滴人稀盐酸后，都能产生一种气体.其原因是( )。