4.3 二氧化碳的实验室制法(2)

实验室制取二氧化碳的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式可以通过以下两种方法进行描述。

方法一：通过酸和碳酸盐的反应制取二氧化碳
首先，我们可以使用强酸（如盐酸或硫酸）与碳酸盐（如碳酸氢钠或碳酸钠）反应来制取二氧化碳。

化学方程式如下：
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
在这个反应中，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水。

实验过程如下：首先，将一定量的盐酸注入反应管中，然后逐渐加入适量的碳酸氢钠固体。

观察到管中产生气泡，并将气泡收集在一个气体收集瓶中。

最后，我们可以通过将气体收集瓶倾斜使二氧化碳进入瓶内，然后将瓶口封闭，保存得到的二氧化碳样品。

方法二：通过金属和酸溶液的反应制取二氧化碳
另一种制取二氧化碳的方法是使用金属与酸溶液反应。

此方法常使用碳酸钙（石灰石）作为反应物，但其他金属也可以使用。

化学方程式如下：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
在这个反应中，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水。

实验过程如下：首先，取一定量的碳酸钙固体加入到待定容器中，然后逐渐加入盐酸。

观察到产生气泡并通过气体收
集瓶收集二氧化碳。

最后，将瓶口封闭以保存收集到的二氧化碳样品。

通过这两种方法，我们可以在实验室中制取二氧化碳。

切记在实验过程中要注意安全，并确保在合适的实验条件下进行操作。

二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。

知识教学点二氧化碳的实验室制法。

二。

重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。

(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。

三。

教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。

(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。

实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。

[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。

[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

二氧化碳的制取方法方程式
二氧化碳可以通过多种方法进行制取。

其中最常见的方法包括
以下几种：
1. 通过碳酸盐的热分解，碳酸盐在高温下分解生成二氧化碳和
相应的金属氧化物。

以石灰石（碳酸钙）为例，其热分解方程式为CaCO3 → CaO + CO2。

2. 通过化石燃料的燃烧，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧
过程中会释放大量的二氧化碳。

以甲烷（天然气）的完全燃烧为例，其方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

3. 通过化学反应制备，例如，将碳和氧气在适当条件下进行反应，可以得到二氧化碳。

其简化方程式为C + O2 → CO2。

4. 通过发酵过程，在酵母或细菌的作用下，有机物质（如糖类）会发生分解产生二氧化碳。

以葡萄糖的发酵为例，其方程式为
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2。

以上是常见的制取二氧化碳的方法及相应的方程式。

这些方法
从不同的角度满足了二氧化碳的制备需求，包括从化学反应、热分解、燃烧和生物发酵等多个方面。

希望这些信息能够全面回答你的问题。

二氧化碳的实验室制取与性质
班级姓名合作者日期
一、实验目的：1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。

2、加深对二氧化碳性质的认识。

二、实验用品：
烧杯、集气瓶、玻璃片、镊子、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶、小试管、酒精灯、试管夹大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、水、蜡烛、小木条、火柴
三、过程与方法：
四、问题与交流
1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。

2、怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。

五、反思与评价。

二氧化碳的实验室制法教学目标：1、知识目标1）使学生理解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；2）通过实验，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；3）通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；2、水平目标1）通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提升学生的探究水平；2）通过小组合作，培养学生合作水平、表达水平；3）通过筛选二氧化碳的实验室制法所需要的药品，发展观察水平并提升学生分析和解决实际问题的水平。

4）通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；3、情感目标1）在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；2）在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践水平，以及严谨求实的科学态度。

教学建议：1、课堂引入方法一：引导学生复习到当前为止学生已经掌握的能够得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带着下学会选择，学会判断，从中真正表达学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过比照突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

2、知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让局部学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围。

教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。

它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最正确素材。

上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究水平都有长远的影响。

本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。

实验室制取二氧化碳一、实验目的1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。

2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。

3、渗透物质的性质决定制法的思想方法。

二、反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、仪器装置（如下图所示）四、实验步骤“查”：检查装置的气密性。

“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。

“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。

“收”：收集气体。

“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。

五、收集方法用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。

不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。

六、注意事项装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。

操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。

七、实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。

碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。

若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。

大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。

所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。

（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。

如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。

如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。

二氧化碳的制取实验报告
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法：
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）选用和制氢气相同的发生装置
（3）气体收集方法：向上排空气法
（4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2。

学科教师辅导教案【互动探索】1．某兴趣小组用木炭还原氧化铜来制取铜。

该小组对生成的气体提出了质疑，根据碳与氧气反应后产物可能是CO2和CO，联想到碳与氧化铜反应是否有可能会产生CO。

基于上述思考，为探究产物中气体的组成，设计如下实验：（1）请写出A装置试管中的化学方程式：。

（2）装置B、D中盛放的足量的试剂名称及作用是。

（3）若在的现象，说明有一氧化碳气体生成。

特征：氧化剂具有氧化性，在反应中失氧生成还原产物，一般伴有颜色变化、质量增减等。

CO+CuO −→−∆Cu+CO 2 3C+2Fe 2O 3−→−∆3CO 2↑+ 4Fe4H 2+Fe 3O 4−→−∆4H 2O+3Fe二、实验装置与操作1．装置要点：（1）固+固还原反应：酒精喷灯或罩有金属网的酒精灯，反应需在高温条件下进行；密闭性装置如大试管，一端堵塞的硬质玻璃管等，一般不需要通入气体；（2）气+固还原反应：普通酒精灯，加热条件下进行；开放性装置如硬质玻璃管，便于气体的导入与导出。

2．操作要点：（1）实验前：检验装置气密性；均匀预热后集中加热，防止受热不均炸裂试管；大试管管口下倾，防止冷凝水回流炸裂试管；（2）实验后：密封性装置需先移除导管，再熄灭酒精灯，防止溶液倒吸炸裂试管； 开放性装置需做到气体“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。

【例题精讲】【例题1】（中考模拟）为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行如图所示实验，请回答：①装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了（1）；②装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是（2）；③实验二中气球的作用是（3）；④实验二的步骤如下，其正确顺序是：（4）；a．通一段时间的CO b．继续通CO c．熄灭酒精灯d．待黑色变成光亮红色e．停止通CO f．点燃酒精灯⑤根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是（5）。

【参考答案】52．（6分）（1）水（H2O）（2）CO+CuO−→−∆Cu+ CO2（3）收集尾气，防止污染空气；（4） a f d c b e（5）一定含铜、氢【举一反三】1．（闵行一模）用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。