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鲁教版九年级化学下册2《碱及其性质》课件

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碱及其性质 课件 (共26张内嵌视频)鲁教版化学九年级下册

碱及其性质 课件 (共26张内嵌视频)鲁教版化学九年级下册

A.硫酸铜
B.盐酸
C.氯化铁
D.硝酸镁
当堂检测
3.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ A ） A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸取大量的热 B.其水溶液有涩味和滑腻感 C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
4.关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（ A ）
A. 都是易溶于水的白色固体
重点探究
【记录】
加入氢氧化钠溶液 后的现象
加入氢氧化钙溶液 后的现象
生锈的铁钉
不反应，无现象
不反应，无现象
氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
产生蓝色沉淀
碳酸钠溶液
不反应，无现象
有白色沉淀生成
【结论】 碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
重点探究
[思考交流] 1.根据以上三个实验，你能总结出碱的通性吗？
（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 ； （2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
【记录】
现象
氢氧化钠溶液 矿泉水瓶变瘪
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪，且 有白色沉淀生成
化学方程式 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O
【讨论】 上面反应的生成物有什么共同之处？你得出什么规律？
上述反应都会生成水，另一生成物是盐 规律: 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
自主学习
二、碱的化学性质
1．与紫色石蕊试液变 蓝 ，使无色酚酞变 红 。
2．与某些盐反应
2NaOH + CuCl 2== Ca(OH)2 + CuCl2 ==

2021春鲁教版九年级化学下册课件 第2单元 2.2 碱及其性质

2021春鲁教版九年级化学下册课件 第2单元 2.2 碱及其性质

第二单元常见的酸和碱课题2碱及其性质提示：点击进入讲评答案呈现6D 71B11D 12161718A 23CA 131415B D A 8459A 10B 19B1．【改编·仙桃】“苛性钠、烧碱、火碱、生石灰、熟石灰、消石灰”六种物质的俗称中所代表的物质只有(ꢀꢀ)A．6种C．4种B．3种D．2种【点拨】火碱、烧碱、苛性钠指的是氢氧化钠，生石灰是氧化钙，熟石灰、消石灰是指氢氧化钙。

【答案】B2．下列有关熟石灰的说法错误的是(ꢀCꢀ) A．熟石灰又称消石灰B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰可用于处理碱性废水D．熟石灰可以用来改良酸性土壤3．【中考·恩施】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(ꢀꢀ)AA．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐蚀作用4．【中考·广东】据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。

近年来类似的事件时有发生。

请回答：(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出________，使剩余的少量水________，体积大量热汽化迅速________发生爆炸。

膨胀(2)爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤，还有强碱的________伤害。

腐蚀性5．【中考·重庆】氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是(ꢀBꢀ)A．H＋B．OH－C．H2O D．H6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是(ꢀꢀ)AꢀꢀꢀꢀBꢀꢀꢀꢀCꢀꢀꢀꢀD【点拨】氯化铜溶液与氢氧化钠溶液和澄清石灰水反应均产生蓝色沉淀，氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能使酚酞试液变红、石蕊试液变蓝，故可排除A、B、C；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，可用来区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水。

鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)

鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)

分解反应 复分解反应
化合反应 复分解反应 置换反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱
2、碱能与非金属氧化物反应
的
3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
通 性
训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2CO3
化合物
化合物
AB+CD
CB + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合
物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ H2CO3 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？

鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件

鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件

结论: 碱+酸→盐 + 水
探究4：碱与某些盐溶液的反应
CuSO4溶液 和Ca(OH)2
溶液
FeCl3溶液 和NaOH溶
液
化学方程式 _____________ _____________
现象 产生蓝色沉淀 ______________
__产__生__红__褐__色__沉__淀
探究4：碱与某些盐溶液的反应
____________________________________ _______。
直击中考
5.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质 情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再 向烧杯中慢慢加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生 成沉淀1.97g。 求（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和
液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A. ①③⑤
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D.②④⑤
在头脑中回想一下常见的碱（以氢 氧化钠和氢氧化钙为例）能与哪些 物质产生化学反应？
二. 碱的化学性质
探究1：碱与酸碱指导剂反应
化学方程式
现象
Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液
__________________
产生白色沉淀 ____________
结论: 碱+盐 →新碱 + 新盐
特别提醒：参加反应的碱与盐能溶于水
归纳与总结 碱的通性：
酸碱指导剂
❶
碱
❷
非金属氧化物
酸

鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件

鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件

其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（变质）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性

鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件

鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件

放置一会儿 将NaOH固体放入盛有少量水的试 管中，并用手轻轻触碰试管外壁
头发在其中的变化
现象 白色块状固体
表面渐湿
试管外壁发热
头发变细变软
分析
NaOH吸收空气中 的水分
溶解时放出大量热
强腐蚀性
➢ NaOH的物理性有质些及固用体(途如氢氧化钠)曝露在空气中容易
吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2．特性：易潮解。 3．用途： （1）一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]的制备方法
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
将生石灰(CaO)放入水中，放出大量的热
化学方程式： CaO + H2O ===Ca(OH)2
使用碱时需要注意什么？
1.取用固体碱时要特别小心， 切勿用手拿
2.防止碰到眼睛、皮肤、衣 服等
学以致用
1. 氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含 有__O_H__-__（用符号表示）；向它们的溶液中分别滴加无色酚酞 试液，观察到的现象是__溶__液__变__红____.
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合

鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》示范公开课教学课件


氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，其水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等都具有腐蚀作用。
熟石灰可由氧化钙和水反应生成，反应的方程式为：
CaO+H2O Ca(OH)2
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
1.在白色点滴板上进行实验，并观察实验现象。
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
现象分析
瓶子变瘪
瓶子变瘪,澄清石灰水变浑浊
NaOH溶液和Ca(OH)2溶液与CO2气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压
方案一
有气泡产生
方案二
鼓起程度大
氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应。
为什么碱具有相似的化学性质？
NaOH → Na+ + OH-
重点
难点
人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？它们在生产生活中有哪些应用？
各取适量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中和蒸发皿中，完成下列实验。
1.观察它们的颜色和状态。2.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们溶解情况，触摸烧杯外壁。3.把一根头发放入试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸2~3分钟，观察头发的变化。4.观察蒸发皿中的氢氧化钠和氢氧化钙颜色和状态的变化。
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。通过观察、实验等方法收集信息。4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。

鲁教版九年级化学课件--7.2碱及其性质 (共25张PPT)

3
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗？
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体，观察现象。
5
1）澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B）
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O

碱及其性质(第2课时碱的化学性质课件-九年级化学鲁教版下册


碳酸钠溶液 无现象 生成
白色沉淀
8
3.探究碱与非金属氧化物反应
回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
该反应可用来检 验二氧化碳气体。
提出问题： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 你的猜想是：
设计方案
方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量 的氢氧化钠溶液振荡。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
无现象 无现象
生成 蓝色沉淀
生成 蓝色沉淀
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实产生了反应，小红 设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中 （如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，视察到的现象是 ______，反应的化学方程式______，向试管B中滴加氯化钡溶 液，视察到的现象是______，虽然实验的现象不同，但都能证 明CO2与NaOH溶液确实产生了化学反应，该反应方程式是 ______。
想一想：
碱溶液为什么具有类似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
碱溶于水时解离的阳
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
离子不同，他们的性 质也存在差异
NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中，都含有氢氧根离子
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2021春鲁教版九年级化学下册课件 第2单元 2.2 碱及其性质

【答案】A
10．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则 下列叙述不正确的是( ) A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色 C．CsOH溶液中含有OH－ D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
【方法规律】本题采用信息迁移法解答。由氢氧化铯是一 种可溶性碱可以推知，它的溶液中含有OH－，具有与氢氧 化钠等可溶性碱相似的化学性质，能使紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞试液变红，能与CO2反应生成Cs2CO3和H2O。
(1)实验A中1、3孔的ห้องสมุดไป่ตู้象是_石__蕊__试__液__变__红___，该实验的 目的是_探__究__酸__与__指__示__剂__的__作__用_________________。
(2)在实验B的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到 的现象是__有__蓝__色__沉__淀__生__成__，反应的化学方程式是 _2_N_a_O__H_＋__C__u_S_O__4=_=__=_C_u_(_O__H_)_2↓_＋__N__a_2_S_O_4______。
(2)爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤，还有 强碱的__腐__蚀__性__伤害。
5．【中考·重庆】氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液
变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒
子是( B )
A．H＋
B．OH－
C．H2O
D．H
6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如 图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
【点拨】碱中不一定含金属元素，如NH3·H2O，A不正确； 不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如CO不能与
NaOH等碱反应，B错误；NaOH与CO2反应时无明显现象， Ca(OH)2与CO2反应时产生白色沉淀，因此可用澄清石灰 水来检验CO2，不能用NaOH溶液检验，C错误；碱中一定 含H、O两种元素(一定含OH－)，含氢、氧两种元素的化合
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3．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ 4、实验室中下列物质不需要密封保存的是
（ Ａ ） A、石灰石 B、生石灰
C、氢氧化钠 D、浓盐酸
5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小
2020/10/9
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的 水冲洗
②再涂上硼酸溶液
2020/10/9
氢氧化钠 （NaOH）的用途
印染
肥皂 精炼石油
造纸
纺织
2、氢氧化钙［Ca(OH)2］
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石 灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对 皮肤有腐蚀作用。
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
柿 子
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
一、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
1、氢氧化钠（NaOH）
颜状 色态
露置在空气 在水中的 俗称 中的变化 溶解情况
烧碱表面潮湿。
氢 氧
白色 固体 潮解，具有吸
化
水性
钠
密封
2020/10/9
固体氢氧化钠
利用吸水性，固体氢氧化钠可做
气体干燥剂，如H2、O2、NH3等。
所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中。
2、氢氧化钠（NaOH）
2020/10/9
一、常见的碱------认识氢氧化钠、氢氧化钙
露置在空气 在水中的 俗称
颜色 状态 中的变化 溶解情况
氢 氧白 化 钙色
固 无变化 微溶 体
熟石灰 消石灰
2020/10/9
熟石灰
氢氧化钙俗称熟石灰、消 石灰。 氢氧化钙是白色粉末状固体，
氢氧化钙微溶于水，其水溶 液即澄清石灰水，
纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食
用”等字样。因为生石灰可以作干燥剂，所以生石灰具
有 吸水性，干燥原理是
用化学方程式表示 CaO+H2O。=Ca(OH)2
6、如何简单的区分氢氧化钠和氢氧化钙固体？
1、观察状态
2、露置在空气中一段时间：氢氧化钠潮解
3、溶解现象
氢氧化钠易溶于水，氢氧
化钙微溶于水 氢氧化钠溶解时放热
Ca(OH)2＋CuCl2==== Cu(OH)2↓＋CaCl2
b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式： Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
结论： 碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
氢氧化钠溶液和盐溶液的反应
点 击 画 面 播 放 视 频
加入水 CaO + H2O====Ca(OH)2
熟石灰 Ca(OH)2
熟石灰
放出大量的热
石灰吟
【明】 于谦
千锤万凿出深山，
高温
烈火焚烧若等闲。CaCO3==== CaO + CO2 粉骨碎身浑不怕，CaO + H2O====Ca(OH)2 要留清白在人间。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
状 颜色 态
露置在空气中 在水中的溶 俗称
的变化
解情况
烧碱、
氢
潮解，具有 易溶于水 火碱、
氧 化
白色 固体 吸水性，
放热 苛性钠
钠
强烈腐蚀性
2020/10/9
密封
取一块鸡腿肉，放进20%氢氧化钠溶液 中，数小时后观察
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张 、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。
巩固训练
1.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的
一组是（D ）
A 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C 碳酸钠、火碱、Na2CO3 D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在
（C ）
A 天平的托盘上
B 滤纸上
C 小烧杯内
D 试管中
白色固体
极易溶于水，放出 大量热，溶液有涩味和 滑腻感。
易潮解 （作干燥剂）
化工原料：广泛用 于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业。
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
砌砖、抹墙；制氢氧化钠、 制漂白粉；降低土壤酸性；制 波尔多液。
加入NaOH溶液后 的现象
_无__变__化__ __生__成__蓝__色__沉__淀_
加入Ca(OH)2溶液 后的现象
_无__变__化__
_生__成__蓝__色__沉__淀__
碳酸钠溶液 无__变__化___ __生__成__白__色__沉__淀_
②相关化学反应方程式 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学 方程式为 2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl
液体干燥剂
固体干燥剂
氧化钙、氢氧化钠
浓硫酸 （二者混合物称为碱石灰）
装置 图
可干 燥
中性或酸 性气体
中性或碱性气体
不可干燥 NH3
HCl、SO2、CO2
这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
氢氧化钙的工业制法：
石灰石（CaCO3）
高温
高温 煅烧
CaCO3==== CaO + CO2
石灰石Biblioteka 生石灰生石灰（CaO）
二、碱的化学性质
实验探究2-2：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验探究1：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊试液 变蓝 变蓝
酚酞试液 变红 变红
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都可使紫色石蕊 试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
实验探究：和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的 作用 ①实验现象
生锈铁钉
氯化铜溶液
其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。
高温
石灰石
CaCO3 加入CO2
生石灰
CaO
加入H2O
熟石灰
Ca(OH)2
氢氧化钙[Ca(OH)2]的用途
建筑材料
防治虫害
农药
石油化工 添加剂
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
氢氧化钙溶解度随度的升高反而减小， 氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
1.Ca(OH)2的制法：
实验内容
现象
向生石灰中 加入少量水
剧烈反应，放出 大量的热。
发生的反应为：CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
注意：氧化钙（生石灰）具有吸水性，可以做
干燥剂
常见的气体干燥剂及其装置
干燥剂