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一．天平的使用实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/011. 工作原理电磁力平衡的原理2. 基本操作使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。
其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。
调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。
如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。
开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。
天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。
为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。
但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。
校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。
接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。
天平进入称量工作状态，等待称量。
称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。
关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。
如还需要继续使用，可以不关闭天平。
3.注意事项应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。
碱度的测定实验报告碱度的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过测定溶液的碱度，了解和掌握测定碱度的方法以及相关实验技术。
实验原理：碱度是指溶液中碱性物质的含量，通常用pH值来表示。
pH值是对数表达式，表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
在实验中，我们使用酸碱指示剂和酸碱滴定法来测定溶液的碱度。
实验材料和设备：1. 酸碱指示剂：酚酞2. 碱溶液：氢氧化钠溶液3. 酸溶液：盐酸溶液4. 玻璃容器：烧杯、滴定管、试管5. 滴定管架6. 称量器具：天平实验步骤：1. 准备工作：清洗玻璃容器，确保无杂质。
使用天平准确称取一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
2. 将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入几滴酚酞指示剂。
酚酞会在碱性溶液中呈现粉红色。
3. 使用滴定管将盐酸溶液滴定到氢氧化钠溶液中，同时搅拌烧杯。
滴定过程中，酚酞的颜色会逐渐变淡，最终变为无色。
4. 记录滴定的体积，重复实验三次，取平均值。
实验结果：根据实验数据，我们得到了滴定盐酸溶液所需的体积。
通过计算，我们可以得到溶液的碱度。
根据pH值的定义，我们可以将滴定所得的碱度转化为pH值。
实验讨论：在实验过程中，我们使用了酚酞作为酸碱指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
通过观察酚酞的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。
滴定是一种常用的实验技术，可以用于测定溶液的酸碱度。
在滴定过程中，我们需要注意以下几点：1. 滴定时需要搅拌溶液，以保证反应均匀进行。
2. 滴定时需要缓慢滴加滴定液，以免溶液过量反应。
3. 滴定过程中需要记录滴定液的体积，以便计算溶液的酸碱度。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了溶液的碱度，并将其转化为pH值。
实验结果表明，我们掌握了测定碱度的方法和实验技术。
实验的意义：了解和掌握测定碱度的方法对于化学实验和日常生活中的酸碱性物质的判断非常重要。
通过本实验，我们不仅学习了实验技术，还深入了解了溶液的酸碱性质。
碱度的测量（HCl滴定法）1 原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值约为8.3，根据此时酸的用量可计算得出P碱度。
当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液pH值4.4～4.5，根据此时酸的用量可计算得出M碱度。
2 干扰及消除水样浑浊、有色均干扰测定，可用电位滴定法(即用pH计检测)测定。
3 试剂3.1 浓盐酸,ρ=1.19g/L。
3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶于50mL乙醇中，加水至100mL。
3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶于100mL水中。
3.4溴甲酚绿-甲基红：3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份0.2%甲基红乙醇溶液混合。
3.5盐酸标准溶液约0.01mol/L盐酸的配制：取0.9mL浓盐酸(3.1)，注入水中摇匀，于1000mL容量瓶中定容。
标定：称取0.004g(也可以称更多配制成溶液后使用，如取0.4g加水溶解后，倒入500mL容量瓶中加水至刻度线，使用时取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼烧4h的无水碳酸钠，称重至0.0001g，溶于50mL 水中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂(3.4)，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色，记下盐酸溶液的用量V3,同时做空白实验（取50mL蒸馏水于250mL 锥形瓶中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色），记下盐酸溶液的用量V4.计算：C HCl=m/(V3-V4)×0.05299式中： C HCl—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)m----基准无水碳酸钠的质量(g)V3---盐酸溶液的用量(mL)V4---空白试验中盐酸溶液的用量(mL)0．05299—与1.00mL盐酸标准溶液(C HCl =1.00mol/L)相当的克数,表示无水碳酸钠的质量4 步骤4.1移取10～50mL水样，置于250mL锥形瓶中。
⽔中碱度的测定⽔中碱度的测定（酸碱滴定法）⽔的碱度是指⽔中所含能够接受质⼦的物质总量⼀、实验⽬的通过实验掌握⽔中碱度的测定⽅法，进⼀步掌握滴定终点的判断⼆．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本⽅法适⽤于天然⽔，循环⽔及炉⽔中碱度的测定⽅法。
2）测定原理采⽤连续滴定⽅法测定⽔中的碱度。
⾸先以酚酞为指⽰剂，⽤HNO3标准溶液滴定⾄终点溶液由红⾊变成⽆⾊，⽤量为P（mL）；接着以甲基橙为指⽰剂，三、仪器与试剂1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验（⼀）中已讲过，这⾥就不在重述）2.甲基橙指⽰剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏⽔中3.酚酞指⽰剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％⼄醇中，⽤⽔稀释⾄100mL4.酸式滴定管100mL ⼀⽀5.锥形瓶 250mL 三⽀6.移液管 100mL ⼀⽀7.⽆CO2蒸馏⽔四、实验步骤1、⽤移液管吸取两份⽔样和⼀份⽆CO2蒸馏⽔各100mL，分别放⼊250mL锥形瓶中，加⼊4滴酚酞指⽰剂，摇匀。
2、若溶液呈红⾊，⽤0.1000mol/L HNO3溶液滴定⾄刚好⽆⾊（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶作颜⾊⽐较）。
记录滴加的⽤量（P)。
若加⼊酚酞指⽰剂后溶液⽆⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
按着下步骤操作。
3、再于每瓶中加3滴甲基橙指⽰剂，摇匀。
4、分两种情况：其⼀若⽔样变成橘黄⾊，则继续⽤C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定⾄刚刚变成橙红⾊为⽌（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶颜⾊作⽐较）,记⽤量（M)。
其⼆如果加⼊甲基橙溶液后溶液变为橙红⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V 04.28*M P C ）（+总碱度（CaCO 3计，mg/L)=1000*V05.50*M P C ）（+式中V —⽔样的体积，mL ；C —硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L ；P —滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； M —滴定甲基橙碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ；28.04—氧化钙的摩尔质量（1/2CaO ,g/moL) 50.05—碳酸钙的摩尔质量（1/2CaCO 3 ,g/moL)表中T=P+M五、仪器整理六、写实验报告。
碱度的测定（酸碱滴定法）1.仪器（1）25mL酸式滴定管（2）5mL或10mL微量滴定管（3）250mL锥形瓶（4）100mL移液管2.试剂及配制（1）1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)准确称取1g酚酞，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100 ML。
（2）0.1%甲基橙指示剂准确称取 0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。
（3）甲基红-亚甲基蓝指示剂:准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100mL95%乙醇中。
（4）c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L、0.0500 mol/L、0.0100 mol/L标准溶液c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L配制：量取3ml浓硫酸（密度1.84g/ml）缓缓注入1000mL蒸馏水或除盐水中，冷却、摇匀。
配制c（1/2H2SO4）=0.0500 mol/L、0.0100 mol/L硫酸标准溶液，用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L硫酸标准溶液稀释至2倍、10倍制得。
3. 测定方法(1)大碱度水样(如锅水、化学净水、冷却水、生水等)的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用c（1/2H2SO4）=0.1000mol/L或0.0500 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用上述硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积V2（不包括V1）。
（2）小碱度水样（如凝结水、高纯水、给水等）的测定方法：取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时溶液若显红色，则用微量滴定管以c（1/2H2SO4）=0.0100 mol/L标准溶液滴定至恰无色，记录耗酸体积V1，然后再加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂，再用上述硫酸标准溶液滴定，溶液绿色变为紫色，记录耗酸体积V2(不包括V1)（3）无酚酞碱度时的测定方法:上述两种方法，若加酚酞指示剂后溶液不显色，可直接加甲基橙或甲基红-亚甲基蓝指示剂，用硫酸标准溶液滴定，记录耗酸体积V2（4）碱度的计算上述被测定水样的酚酞碱度（JDp）和全碱度（JD）按下式计算：JDp= c（1/2H2SO4）×V1×10JD= c（1/2H2SO4）×V2×10式中:c（1/2H2SO4）----标准溶液浓度；V 1、V2两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积碱度的基本单元采用mol/L（毫摩尔/升）（5）将测定结果填入《化验记录表》中。
总碱度、游离碱度的测定方法
本法采用酸碱度滴定法。
取试样10mL，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点表示。
㈠试剂
盐酸：0.1mol/L标准溶液（按GB/T601配制和标定）；
溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL的20%乙醇中；
酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
㈡试验方法
①总碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴溴酚兰指示剂，用盐酸标准溶液滴定由兰紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。
②游离碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴酚酞指示剂。
用盐酸标准溶液滴定由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。
㈢计算方法
碱度按下列公式计算：
总碱度（点）= A
游离碱度（点）= B
式中：A、B——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL；
C——盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V——取样毫升数，mL。
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（完整版）碱度的测定全套步骤⼀．天平的使⽤实验室电⼦天平：梅特勒-托利多AL204/011. ⼯作原理电磁⼒平衡的原理2. 基本操作使⽤环境：⾸先，放置天平的⼯作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有⾼强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性⽓体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风⼝。
其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。
调整：开机前，⾸先检查天平是否处于⽔平状态，即天平⽔平仪中⽔平泡是否处于中⼼位置，如果天平未处于⽔平，则调节天平底脚两个⽔平旋钮加以校正。
如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整⽔平。
开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。
天平开启并进⾏⾃检，⾃检通过显⽰0.0000g，进⼊预热。
为保证获得精确的称量结果，必须⾄少在校准前60 分钟开机，以达到⼯作温度。
但在⼀般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。
校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去⽪）键，待显⽰器稳定显⽰。
接着按住“Cal”键不放，直到显⽰“Cal 200.0000g”字样，放⼊标值200g 的校准砝码在秤盘中⼼位置，天平⾃动进⾏校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显⽰屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着⼜出现“0.0000g”时，天平校准结束。
天平进⼊称量⼯作状态，等待称量。
称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中⼼，关上密封门，待⽰值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去⽪，按去⽪按钮（O/T），此时⽰值为“0.0000g”。
关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁⽆物后，按住“On/Off”按钮直⾄关机（屏幕上⽆显⽰）。
如还需要继续使⽤，可以不关闭天平。
3.注意事项应使⽤⾃带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。
碱度的测定方法碱度是指溶液中碱性物质的含量，通常用pH值来表示。
测定溶液的碱度对于许多化学实验和工业生产过程都是非常重要的。
下面将介绍几种常用的测定碱度的方法。
首先，最常见的测定碱度的方法是使用酸碱滴定法。
这种方法利用酸和碱之间的中和反应来确定溶液中碱性物质的含量。
通常使用酸性溶液（如盐酸或硫酸）作为滴定液，用酚酞或甲基橙等指示剂来标记滴定终点。
通过逐滴加入酸性溶液，直到指示剂的颜色发生转变，记录所耗的滴定液的体积，就可以计算出溶液中碱性物质的含量。
其次，还可以利用电位滴定法来测定碱度。
这种方法利用电位计来测定溶液中的氢离子浓度，从而计算出溶液的pH值。
通过在溶液中逐渐加入酸性或碱性滴定液，同时用电位计监测溶液的电位变化，当电位发生跃迁时，即可确定滴定终点。
这种方法适用于测定各种类型的碱度，尤其适用于测定弱酸、弱碱的溶液。
另外，还可以利用酚酞指示剂和甲基橙指示剂的混合指示法来测定碱度。
这种方法结合了酚酞和甲基橙两种指示剂的优点，能够同时适用于中强酸和中强碱的滴定。
在滴定过程中，当溶液中的碱性物质被中和完毕后，酚酞的颜色会由无色变为粉红色，而甲基橙的颜色会由红色变为黄色，这样就可以准确地确定滴定终点。
最后，还可以利用电化学方法来测定碱度。
这种方法利用电化学电极在溶液中的电势变化来确定溶液的pH值。
常用的电极有玻璃电极和氢离子选择性电极。
通过将电极浸入溶液中，测定电势的变化，就可以计算出溶液的pH值，从而确定碱度。
总之，测定碱度的方法有很多种，每种方法都有其适用的范围和特点。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法来进行测定，以确保结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的几种方法能够对大家有所帮助。
水质碱度的测定方法
水质碱度的测定方法：
① 样品采集，使用干净的容器从待测水中采集足量样品，避免污染；
② 样品固定，采集后尽快测定，若需存放，应加适量硫酸固定，防止变化；
③ 酸度调节，用已知浓度的盐酸或硫酸标准溶液滴定，中和水中的碱性物质；
④ 指示剂选择，加入酚酞或甲基橙等指示剂，根据颜色变化判断终点；
⑤ 初始滴定，慢慢滴加酸液直到溶液颜色刚好变化，记录所用酸液体积；
⑥ 过量滴定，继续滴加酸液，使溶液颜色变化至稳定，再次记录酸液体积；
⑦ 计算碱度，根据两次滴定消耗的酸液体积差，计算出样品的总碱度；
⑧ 校准仪器，定期校准所用的滴定管和pH计，确保测量精度；
⑨ 温度校正，考虑到温度对碱度测定的影响，必要时进行温度校正；
⑩ 平行测定，对同一样品进行两次或多次平行测定，取平均值以提高准确性；
⑪ 结果记录，详细记录每次测定的数据和条件，以便后续分析
和比对；
⑫ 结果分析，根据测定结果，分析水质状况，为水质处理提供依据。
十二、碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）
水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中的碱度来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数,所以总碱度被当作这些成分浓度的总和.当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时,则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等、均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和.
碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只因当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质.对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至pH为4。
4～4。
5时消耗的量，为甲基橙碱度。
通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水,则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理过程控制的判断性指标.若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据.
1.方法选择
用酸碱滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法,即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广.用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用.
2。
样品保存
样品采集后应在4℃保存,分析前不应打开瓶塞,不能过滤，稀释或浓缩。
样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时,应及时分析.
（一）酸碱指示剂滴定法（B)
1.方法原理
水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8。
3,指示水中氢氧根离子（OH
—）已被中和，碳酸盐（CO
32-）均被转为重碳酸盐（HCO
3
-)，反应如下：
OH-+H+→H
2
O
CO
3
2-+H+→HCO
3
-
当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4。
4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的）已被中和，反应如下：
HCO
3—+H+→H
2
O+CO
2
↑
根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度.
上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算.
2.干扰及消除
水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。
能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。
例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入1~2滴
0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液消除）. 3。
方法的适用范围
此法适用于不含有上述干扰物质的水样。
曾取地表水水样15个进行测定，浓度范围在14。
0～88.50mg/L 时，相对标准偏差为0.1％～1。
4%；加标回收率为96.0%~102%。
4.仪器
①酸式滴定管，25ml 。
②锥形瓶，250ml 。
5.试剂
①物二氧化碳水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，临用前煮沸15min ，冷却至室温。
pH 值应大于6.0，电导率小于2μS/cm 。
②酚酞指示液:称取0。
5g 酚酞溶于50ml95%乙醇中，用水稀释至100ml 。
③甲基橙指示剂：称取0。
05g 甲基橙溶于100ml 蒸馏水中.
④碳酸钠标准溶液(1/2Na 2CO 3=0。
0250mol/L ）：称取1.3249g （于250℃烘干4h ）的基准试剂无水碳酸钠（Na 2CO 3），溶于少量无二氧化碳中，移入1000ml 容量瓶中,用水稀释至标线，摇匀.贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
⑤盐酸标准溶液(0。
0250mol/L ）：用分度吸管吸取2。
1ml 浓盐酸（ρ=1。
19mol/L ），并用蒸馏水稀释至1000ml ，此溶液浓度≈0。
025mol/L 。
其准确浓度按下法标定：
用五分度吸管吸取25。
00ml 碳酸钠标准溶液于250mol/L 锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释至约1000ml ，加入3滴甲基橙指示液，用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变成桔红色，记录盐酸标准溶液用量。
按下式计算其准确浓度：
式中：C-—盐酸标准溶液浓度（mol/L)
V-—盐酸标准溶液用量(ml）.
6.步骤
①分取100ml水样于250ml锥形瓶中,加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量。
若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行②项操作。
②向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。
继续用盐酸标准溶液滴定至溶液出桔黄色刚刚变为桔红色为止.记录盐酸标准溶液用量。
7.计算
对于多数天然水样，碱性化合物在水中所产生的碱度，有五种情形。
为了说明方便，令以酚酞作指示剂时，滴定至颜色变化所消耗盐酸标准溶液的量为Pml,以甲基橙作指示剂时盐酸标准溶液用量为Mml，则盐酸标准溶液总消耗量为T=M+P。
第一种情形,P=T或M=0时:
P代表全部氢氧化物及碳酸盐的一半,由于M=0，表示不含有碳酸盐，亦不含重碳酸盐。
因此，P=T=氢氧化物。
第二种情形,P>1/2T时：
说明M〉0,有碳酸盐存在,且碳酸盐=2M=2(T－P)。
而且由于P>M，说明尚有氢氧化物存在，氢氧化物=T－2（T－P）=2P－T.
第三情形，P=1/2T，即P=M：
M代表碳酸盐的一半，说明说中仅有碳酸盐。
碳酸盐=2P=2M=T。
第四种情形，P<1/2T时：
此时，M〉P,因此M除代表由碳酸盐生成的重碳酸盐外,尚有水中又有的重碳酸盐.碳酸盐=2P，重碳酸盐=T－2P.
第五种情形，P=0时：
此时,水中只有重碳酸盐存在。
重铬酸盐的含量=T=M.
以上五种情形的碱度，示于表3-1-9中。
按下述公式计算各种情况下总碱度、碳酸盐、重碳酸盐的含量.
（1）总碱度(以CaO计，mg/L）=
()28.04
1000 C P M
V
+⨯
⨯
总碱度（以CaCO
3计，mg/L）=
()50.05
1000
C P M
V
+⨯
⨯
式中: C——盐酸标准溶液浓度（mol/L）；
28。
04-—氧化钙（1/2CaO）摩尔质量(g/mol);
50。
05——碳酸钙（1/2 CaCO
3
）摩尔质量（g/mol）。
表3—1—9 碱度的组成
滴定的结果
氢氧化物
（OH—)
碳酸盐
(CO
3
2-)
重碳酸盐
（HCO
3
-)
P=T P00 P>1/2T2P－T2T－P0 P=1/2T02P0 P<1/2T02P T－2P P=000T （2）当P=T时，M=0
碳酸盐(CO
3
2-）=0
重碳酸盐（HCO 3-
)=0
（3）当P>1/2T 时
碳酸盐碱度（以CaO 计,mg/L ）=
()28.04
1000C T P V
-⨯⨯
碳酸盐碱度（以CaCO 3计，mg/L)= ()50.05
1000C T P V -⨯⨯
碳酸盐碱度（以1/2CO 32-计,mg/L)= ()
1000C T P V
-⨯
重碳酸盐(HCO 3—）=0 （4)当P=1/2T 时,P=M
碳酸盐碱度(以CaO 计,mg/L ）=
28.04
1000CP V
⨯⨯ 碳酸盐碱度（以CaCO 3计,mg/L ）= 50.05
1000CP V ⨯⨯
碳酸盐碱度(以1/2CO 32-计,mg/L ）= 1000CP
V
⨯
重碳酸盐（HCO 3—）=0 （5）当P 〈1/2T 时
碳酸盐碱度(以CaO 计，mg/L)=
28.04
1000CP V
⨯⨯ 碳酸盐碱度（以CaCO 3计,mg/L ）= 50.05
1000CP V ⨯⨯
碳酸盐碱度（以1/2CO 32—计，mg/L)= 1000CP
V
⨯
重碳酸盐碱度（以CaO 计，mg/L)=(2)28.04
1000C T P V
-⨯⨯
重碳酸盐碱度(以CaCO 3计，mg/L ）= (2)50.05
1000C T P V
-⨯⨯
重碳酸盐碱度（HCO 3-，mol/L)=(2)
1000C T P V
-⨯
(6)当P=0时
碳酸盐（CO 32-)=0
重碳酸盐碱度（以CaO 计，mg/L)=
28.04
1000CM V
⨯⨯。
