混合碱含量测定(双指示剂法)

实验6 混合碱中各组分含量的测定-双指示剂法【实验目的】1. 了解多元弱碱滴定过程中溶液pH 的变化和指示剂的选择。

2. 掌握HCl 标准溶液的配制与标定方法。

3. 学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量。

【实验原理】混合碱一般是Na 2CO 3 和 NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。

可采用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分的含量。

在混合碱溶液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至红色刚消失，记下用去HCl 的体积为V 1，这时NaOH 全部被中和，而Na 2CO 3仅被中和到NaHCO 3,反应如下： NaOH+HCl=NaCl+H 2ONa 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaCl向溶液中再加入甲基橙，继续用HCl 滴定至橙红色，记下用去HCl 的体积为V 2，此时NaHCO 3全被中和至H 2CO 3, H 2CO 3易形成过饱和溶液并分解为CO 2逸出，反应如下： NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑根据V 1和V 2可以判断出此混合碱的组成，并计算出各组分的含量。

当V 1＞V 2时，试液为Na 2CO 3 和 NaOH 的混合物，各组分含量为：23232122100%HCl Na CO Na CO C V M w m =×样12()100%HCl NaOHNaOH C V V M w m −=×样当V 1＜V 2时，试液为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，各组分含量为：23231100%HCl Na CO Na CO C V M w m =×样3321()100%HCl NaHCO NaHCO C V V M w m −=×样如需要计算混合碱的总碱度，通常以Na 2O 的含量表示总碱度，其计算式如下：2212()100%2HCl Na ONa O V V c M w m +=×样【主要仪器和试剂】1、 仪器: 50mL 酸式滴定管一支；25mL 移液管一支；250 mL 锥形瓶三个；1000mL 试剂瓶一个。

混合碱的测定（双指示剂法）（3学时）一、目的要求1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理和方法2．了解混合指示剂使用及其优点二、实验原理工业混合碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3混合物。

欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。

根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。

此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。

首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH 值范围8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH 与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2O ）而Na 2CO 3与HCl 反应一半生成NaHCO 3，反应产物的pH 值约为8.3。

设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1mL 。

然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH 值范围3.1～4.4），继续用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO 3与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2CO 3），化学计量点时pH 值为3.8～3.9。

设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2mL 。

当V 1>V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物。

滴定Na 2CO 3所需的HCl 是由两次滴定加入的，并且两次的用量应该相等。

因此滴定NaOH 消耗HCl 的体积为（V 1-V 2）mL 。

则试样中Na 2CO 3和NaOH 的质量分数分别为：100()(10)()(13232132×⋅⋅×⋅⋅=−−−gm mol g CO Na M L V L mol HCl c CO Na 样品质量）ω100()(10)()()(13211×⋅⋅×−⋅⋅=−−−gm mol g NaOH M L V V L mol HCl c NaOH 样品质量）ω当V 1<V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时V 1为将Na 2CO 3滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积，故Na 2CO 3所消耗HCl 溶液的体积为2V 1，滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积为（V 2-V 1）mL 。

双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告实验报告：双指示剂法测定混合碱的组成与含量一、实验目的本实验旨在通过双指示剂法测定混合碱的组成与含量。

二、实验原理此外，混合碱是指由两种或两种以上碱组成的化合物。

在实验中，本实验中将混合碱溶解于水中，使得它溶解。

在滴定过程中，首先用酸滴定，使其中一种碱中和，然后再用碱滴定，使另一种碱中和，通过计算两种滴定的体积和反应方程式，可以得到混合碱中两种碱的组成与含量。

具体实验操作如下：1.使用天平称取约5g的混合碱固体，记录质量。

2.将固体溶解于纯水中，加热搅拌使其全部溶解。

3.取适量溶液移入烧杯中。

4.添加几滴溴酚蓝指示剂到溶液中，溶液由黄色变为蓝色后，记录滴定。

5. 以0.1 mol/L的盐酸作为滴定溶液，滴定至颜色由蓝色转变成黄色。

6.记录盐酸滴定溶液的滴定体积V17.添加几滴甲基橙指示剂到溶液中，溶液由黄色变为红色后，记录滴定。

8. 以0.1 mol/L的氢氧化钠作为滴定溶液，滴定至颜色由红色转变成黄色。

9.记录氢氧化钠滴定溶液的体积V210.通过反应方程式计算出混合碱中两种碱的摩尔比例。

三、实验结果与数据处理实验数据如下：混合碱质量：5g盐酸滴定体积V1：25mL氢氧化钠滴定体积V2：15mL根据反应方程式，可以得到以下信息：1mol NaOH = 1mol HCl2mol KOH = 1mol HCl由滴定数据可计算混合碱中两种碱的摩尔比例：（V1/2）/V2=n（NaOH）/n（KOH）=1（25/2）/15=1（12.5）/15=1通过计算得出混合碱中两种碱的摩尔比例为1:1四、实验讨论与分析根据实验结果，可以得出混合碱中两种碱的摩尔比例为1:1，说明混合碱是由等量的NaOH和KOH组成的。

同时，通过测量的滴定体积，可以计算出混合碱中两种碱的含量。

在实验中，由于滴定条件和反应方程式的关系已知，因此可以通过滴定体积的计算来得出溶液中NaOH和KOH的浓度。

双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告实验目的：使用双指示剂法测定混合碱的组成与含量。

实验原理：双指示剂法是一种通过酸碱指示剂的变色来测定酸碱滴定终点的方法。

本实验利用了指示剂溴酚蓝和溴甲蓝。

实验仪器和试剂：1.仪器：滴定管、容量瓶、酸碱溶液烧杯、磁力搅拌器。

2.试剂：已知浓度的盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液。

实验过程：1.实验前准备：将滴定管清洗干净，用盐酸或硫酸溶液洗涤，并用水洗净。

2.称取适量待测混合碱放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。

3.取少量溶液放入酸碱溶液烧杯中，加入少量溴酚蓝和溴甲蓝溶液。

4.将磁力搅拌器放入酸碱溶液烧杯中，并打开搅拌器。

5.用已知浓度的盐酸溶液滴定待测液体，滴定至溶液颜色从蓝色变为绿色，并持续搅拌直至颜色稳定。

6.记录滴定所需盐酸溶液的体积。

实验数据处理：根据滴定所需盐酸溶液的体积及已知盐酸浓度，计算出待测混合碱中的氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量。

进一步计算出两者的摩尔分数。

实验结果：根据实验数据处理的结果，可以得到待测混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量和摩尔分数。

实验讨论：1.实验中使用了双指示剂法测定混合碱的组成与含量，这种方法的可靠性和准确性如何？2.实验中是否存在误差？如果存在误差，可能的原因是什么？3.实验中是否存在改进的空间？如果有，应该如何改进？实验结论：通过双指示剂法，我们成功测定了混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量和摩尔分数，并得出了最终的结果。

实验结果可以用于进一步的研究和应用。

1.《化学实验原理与技术》，杨强，高等教育出版社。

2.《物理化学实验教程》，李三才，化学工业出版社。

双指示剂法测定混合碱样的含量双指示剂法测定混合碱样的含量The law of indicators determines mixed base type content杜金〔江苏省盐城技师学院环境工程系，江苏盐城 224002〕[摘要]：使用双指示剂测定混合碱含量，是根据两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断其滴定终点，整个操作经济实用，步骤简单快捷，测定结果较为准确，使用较为广泛。

abstracts: Using to determine commixture alkali contents, is acts according toin the hydrochloric acid volume computation mixed base component and the content which two end points consume, the use solution chemistry measurement time color obvious change, judges its end point of titration, the entire operation economy is practical, step simple quickly, the determination result is accurate, the use is widespread.[关键词]：双指示剂；测定；混合碱；含量Key words: Double indicators; Determine; Mixed base; Contents1、引言本文是测定混合碱的含量，而目前测定混合碱的方法有很多种，比方BaCl2 法，混合指示剂法，自动电位滴定等。

而本实验采用的是双指示剂测定混合碱的含量。

用双指示剂测定碱含量操作简单，使用的仪器在实验室里常见，整个实验不需要过多的开销就能到达所需要的准确数据。

双指示剂法测定混合碱样的含量实验原理混合碱是Na 2CO 3 与NaOH 或 Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物;可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量;在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL 标准溶液滴定至溶液呈微红色;此时试液中所含NaOH 完全被中和;Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3;此时是第一个化学计量点,PH=反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl设滴定体积V 1ml,再加入甲基橙指示剂,继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3,此时是第二个化学计量点,PH= 反应方程式如下： NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2 ml 根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成;当V 1>V 2时,试液为Na 2CO 3 与NaOH 的混合物; 当V 1<V 2时,试液为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物; 实验试剂酚酞1％酚酞的酒精溶液,溶解1g 酚酞于90ml 乙醇及10ml 水中；甲基橙％甲基橙的水溶液,溶解1g 甲基橙于1000ml 热水中；Na 2CO 3基准物质；混合碱 ；HCl12 mol/L 实验步骤2.2.1 L HCl 标准溶液的配制量取 HCl 12mol/L,倒入500ml 烧杯中,加入300ml 蒸馏水摇匀再稀释至500ml,移入试剂瓶中,继续摇匀,贴上标签待标定; 2.2.2 L HCl 溶液浓度的标定在分析天平上准确称取基准物Na 2CO 3 ~0.2g 于锥形瓶中,加25ml 水使其溶解;加甲基橙指示剂2滴;用待标定的HCl 滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示终点;近终点时剧烈摇动,或加热至沸,使CO 2分解记下消耗溶液的体积,计算HCl 标准溶液的准确浓度C HCl 计算公式如下： 另做一份空白实验,数据见表一 2.2.3 混合碱样的测定在分析天平上准确称取~于锥形瓶中,加入少量水使其溶解,定量转移至500ml 的容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀;用移液管移取溶液于锥形瓶中,加2~3滴酚酞,以HCl 标准溶液滴定至红色变微红色,为第一终点,记下HCl 标准溶液体积V 1,再加入2滴甲基橙,继续用HCl 标准溶液滴定,液体由黄色恰变橙色,为第二终点,记下HCl 标准溶液体积V 2;平行测定三次;根据V 1 ,V 2的大小判断混合物的组成,并计算各组分的含量,计算公式如下:另做一份空白实验,数据见表二,滴定曲线见图一 当V 1>V 2时,试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物,NaOH 和Na 2CO 3的含量以质量浓度g·L－1表示可由下式计算：%1001000)(%21mM V V C NaOH NaOH-=；%1001000212%32232m M V C CO Na CO Na ⨯⨯=当V 1<V 2时,试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物,NaOH 和Na 2CO 3的含量以质量浓度g·L－1表示可由下式计算：%1001000212%32132m M V C CO Na CO Na ⨯⨯=； m M V V C NaHCO NaHCO %1001000)(%3123-=3、数据记录与处理l HCl 溶液浓度的标定表一混合碱的测定表二4. 结果本次实验中V 1＞V 2 ,所以可以判定混合碱的成分是NaOH 与Na 2CO 3的混合物;计算出NaOH 的含量为%,Na 2CO 3的含量为%；最后得知NaOH 的实际含量为%, Na 2CO 3的实际含量为%,最后分别计算出NaOH, Na 2CO 3的回收率 NaOH 的回收率=×100%=% Na 2CO 3的回收率= ×100%=% 5. 注意点1、实验中盐酸的标定要注意终点时生成的是H 2CO 3饱和溶液,pH 为,为了防止终点提前,必须尽可能驱除CO 2,接近终点时要剧烈振荡溶液,或者加热；本文采用的是剧烈振荡溶液;2、碱测定在第一终点时生成NaHCO 3应尽可能保证CO 2不丢失,滴定速度一定不能过快否则会造成HCl 局部过浓,引起CO 2的丢失,摇动应该缓慢不要剧烈振动;3、实验是采用双指示剂法测定混合碱的含量,由于使用了酚酞由红色至无色,甲基橙由黄色至橙色,颜色变化不是太明显,并存在主观因素,分析结果的误差较大,本文采用对照的方法提高分析结果的准确度;6. 结论混合碱含量的测定,使用双指示剂,利用溶液化学计量点时颜色的明显变化,判断两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量,整个操作经济实用,步骤简单快捷,测定结果较为准确,值得推广;。

化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。

2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。

3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。

4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。

二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。

故采用间接法配制HCl标准溶液。

2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。

（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。

·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。

混合碱含量测定（双指示剂法）一、实验目的1、进一步熟悉酸式滴定管和移液管的操作。

2、学习用双指示剂法判断混合碱的组成，测定其中各组分的含量和总碱量的原理和方法。

3、学习混合酸碱指示剂的应用。

二、实验原理<一>HCl溶液标定Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O MO：黄变橙CHCl(mol/L)=2mNa2CO3/(250.0/25.00)MNa2CO3*VHCl*10-3<二>混合碱中碱含量测定滴定开始至第1终点：耗HCl体积V1毫升NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl滴定第1终点至第2终点：耗HCl体积V2毫升NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OW Na2CO3=CHCl*V2*10-3*MNa2CO3*100% W NaOH=CHCl(V1-V2)*10-3*MNaOH*100% Ms/(250.0/25.00) ms/(250.0/25.00)三、实验步骤1、0.1MHCl溶液浓度标定准称Na2CO3(1.0~1.2g)→定量转入250ml容量瓶→定容→准转移Na2CO3三份，各25ml，加MO（1~2d）→HCl溶液滴至终点。

要求：平行标定三份，计算CHCl及dr。

2、配制试样溶液准称（1.3~1.5g）混合碱试样+适量H2O溶解定量转入250ml容量瓶→定容3、试样中NaOH\Na2CO3含量测定准移三份试样溶液，各250ml+pp2d→HCl标液滴至第1终点。

记录第1终点耗HCl读数+MO2d→HCl滴至第2终点，记录第2终点耗HCl读数。

要求:平行标定三份，计算WNaOH、WNa2CO3、及drNaOH、drNa2CO3。

四、数据记录及处理五、表一:HCl标准溶液浓度标定表2：混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定六、误差分析.............................七、思考题.............................。

双指示剂法测定混合碱之答禄夫天创作一．实验目的1、进一步熟练滴定操纵和滴定终点的判断；2、学会标定酸尺度溶液的浓度；3、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。

二．实验原理混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，可采取双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。

在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl 尺度溶液滴定至溶液呈微红色。

此时试液中所含NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H 2ONa 2CO 3+ HCl = NaCl + NaHCO 3设滴定体积为V 1ml 。

再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 尺度溶液滴定至溶液由黄色变成橙色即为终点。

此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3，反应为：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑设此时消耗HCl 尺度溶液的体积为V 2ml 。

根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成。

设试液的体积为Vml 。

当V 1>V 2时，试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量 .可由下式计算：%1001000)(%21mM V V C NaOH NaOH-=；当V 1<V 2时，试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量。

可由下式计算：%1001000212%32132mM V C CO Na CO Na ⨯⨯=； 三．试剂及仪器（试剂）：a. mol/L HCl 尺度溶液；b.甲基橙（1g/L 水溶液）；c.酚酞（2g/L 乙醇溶液）；d.混合碱样品（仪器）：电子天平，mL酸式滴定管，25.00mL容量瓶，25.00mL移液管，25mL锥形瓶；500mL烧杯；经常使用滴定仪器。

四．实验步调1、盐酸溶液浓度的配制及标定a.配制. 量取 4.5ml HCl(12 mol/L) ,倒入500ml烧杯中，加入300ml蒸馏水摇匀再稀释至500ml,贴上标签待标定。