混合碱液中混合碱含量的测定

实验2 混合碱试样的测定一、实验目的1.了解双指示剂法测定混合碱液中NaOH和Na2CO3含量的原理和方法；2.以碱液中总碱量的测定为例，掌握酸碱滴定方法的使用。

二、实验原理混合碱是指NaOH和Na2CO3的混合物，采用双指示剂法进行测定。

所谓双指示剂法，就是利用两种指示剂在不同化学计量点时颜色的变化，得到两个终点时所消耗的酸标准溶液体积，计算各种碱的含量及总碱量。

在含有NaOH和Na2CO3混合碱试液中，加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色褪去，其中NaOH完全被中和，而Na2CO3只中和至NaHCO3，滴定反应为：NaOH + HCl NaCl + H2ONa2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3设到达第一个化学计量点时所消耗的HCl标准溶液的体积为V1mL。

加入甲基橙指示剂，继续用HCL标准溶液滴定至溶液呈橙色，即为第二个化学计量点。

此时NaHCO3全部被中和，其反应为：NaHCO3 + HCl NaCl +CO2 + H2O设此时体积读数为V2，又用HCL标准溶液的体积为（V2- V1）mL。

分析：对于NaOH和Na2CO3混合物，V1＞V2—V1。

与Na2CO3反应的HCl溶液是分两次加入的，这两次的用量应该是相等的，一半包括在V1中，后一半就等于V2- V1。

这样用于中和NaOH的HCl溶液的量为V2–V1；用于Na2CO3的量为2 V2。

三、仪器和试剂1.仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、25mL移液管、40mL小烧杯、吸耳球等2.试剂混合碱样(准确称取0.9000克稀释至250ml)、0.1moL·L-1HCL标准滴定溶液、0.2%甲基橙、0.2%酚酞。

四、实验步骤准确称取干燥后的混合碱0.9000克溶解，稀释定容至250ml。

用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于250mL锥形瓶中，加1-2滴酚酞指示剂（变色时pH值），用HCL 标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色，即为第一终点，记下消耗盐酸的体积V1。

混合碱含量的测定实验报告混合碱含量的测定实验报告引言：碱是化学实验中常见的一种物质，它在许多化学反应中起着重要的作用。

而混合碱是指由两种或多种碱性物质混合而成的化合物。

本实验旨在通过一系列实验步骤，准确测定混合碱溶液中的碱含量，并探究不同因素对测定结果的影响。

实验原理：本实验采用酸碱滴定法来测定混合碱溶液中的碱含量。

酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，通过滴定酸溶液到碱溶液中，利用酸碱中和反应的终点指示剂变色的现象，来确定溶液中碱的含量。

实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需的实验器材，包括滴定管、容量瓶、烧杯等。

2. 预处理样品：将混合碱溶液取适量放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水稀释并充分混合。

3. 滴定：取一定量的稀释后的混合碱溶液，加入滴定管中，加入几滴酸性指示剂。

4. 开始滴定：缓慢滴加标准酸溶液到滴定管中，同时轻轻摇晃瓶子，直到溶液颜色发生明显变化。

5. 记录滴定体积：记录滴定过程中加入的酸溶液体积，以及发生变色的滴定终点。

6. 重复实验：重复以上步骤2-5，至少进行3次实验，以提高结果的准确性。

7. 数据处理：根据滴定过程中加入的酸溶液体积，计算出混合碱溶液中碱的含量。

实验结果与讨论：通过多次实验测定，我们得到了混合碱溶液中碱的含量。

根据实验数据，我们可以计算出平均值，并计算出实验结果的相对标准偏差，以评估实验结果的可靠性。

在实验过程中，我们还发现了一些因素对测定结果的影响。

首先，滴定过程中加入酸溶液的速度要适中，过快或过慢都会对结果产生影响。

其次，酸性指示剂的选择也很重要，不同的指示剂对不同的溶液有不同的适用性。

此外，实验温度和环境条件也可能对结果产生影响。

综上所述，通过本实验，我们成功地测定了混合碱溶液中的碱含量，并探究了不同因素对测定结果的影响。

这些结果对于理解和应用酸碱滴定法具有重要意义，并为进一步研究和实验提供了基础。

结论：本实验通过酸碱滴定法成功测定了混合碱溶液中的碱含量，并探究了不同因素对测定结果的影响。

实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定总学时：4学时一、实验目的1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法2.了解测定混合碱中NaOH Na2CO3含量的原理和方法3.掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOHNa2CO3含量的测定二、实验原理碱液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3,苛性碱实际上往往含有Na2CO3，故称为混合碱，在标定时，反应如下：NaOH + Hcl ==== NaCl + H2ONa2CO3+ Hcl ==== NaHCO3+ H2ONaHCO3+ Hcl ==== NaCl + CO2 + H2O 可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na2CO3只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成三、实验仪器及试剂1.HCl标准溶液酚酞2.0.2%乙醇溶液3.0.2%甲基橙指示剂四、实验注意事项、特别提示1.在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度2.如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定3.测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色变化太慢，容易过量五、思考题1．什么叫双指示剂法？2. 为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量？六、教学实施经验小记有了上次实验的基础，同学做这个实验比较轻松，主要是在接近终点时有的同学滴加速度较快，影响了对终点的判断。

还有就是对终点颜色的判断存在问题。

分析化学实验报告班级_________ 姓名___________ 报告日期_____________实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定（一）HCl溶液浓度的标定（二）混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定酚酞HCl终点读数／mL HCl起点读数／mL HCl用量／mL 减空白V1／mL平均值甲基橙HCl终点读数／mL HCl起点读数／mL HCl用量／mL 减空白V2／mLNaOH 含量计算公式NaOH 含量Na2CO3含量计算公式Na2CO3含结果与讨论:。

实验五 混合碱的测定（双指示剂法）一、实验目的1、掌握用盐酸标准溶液测定混合碱组分含量的方法原理2、掌握用双指示剂法测定混合碱中两种碱性组分的操作技术 二、实验原理混合碱一般是指NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。

双指示剂法是指在待测混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，此时试液中的NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应方程式如下：O H NaCl HCl NaOH 2+=+NaCl NaHCO HCl CO Na +=+332设消耗盐酸体积为V 1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点（滴定管不调零），此时NaHCO 3被中和成NaCl ，反应方程式为：O H CO NaCl HCl NaHCO 223++=+设此阶段消耗盐酸体积为V 2，根据V 1、V 2可以判断混合碱的组成并计算其含量，混合碱中各组分判断及含量计算如下：当V 1>V 2时，该混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物当V 1<V 2时，该混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物1000)]([s NaOH HCl 21NaOH ⨯-=m M V V c w 1000)(sCO Na HCl 2CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)(s CO Na HCl 1CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)]([s NaHCO3HCl 12NaHCO3⨯-=m M V V c w式中：m s---混合碱试样质量（g）c-----HCl标准溶液浓度，mol/LV1---酚酞指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mLV2---甲基橙指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mL三、实验仪器与试剂仪器：分析天平(感量0.01mg/分度)、500ml烧杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和铁架台、250ml锥形瓶、玻棒、50ml量筒试剂：混合碱试样，0.1mol/L的HCl标准溶液、1%酚酞指示剂、1%甲基橙指示剂四、实验步骤(1) 用分析天平准确称量混合碱试样2.0g于100ml烧杯中，溶解后转移至250ml容量瓶，准确稀释至刻线配成试液。

混合碱含量的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过测定不同混合碱溶液的酸度，确定其混合碱含量，并掌握测定混合碱含量的方法。

实验原理：混合碱溶液可以分解产生氧气，氧气溶解在硫酸溶液中，由于溶液中的溶质可以影响氧气的溶解度，因此可以通过测定溶液中产生的氧气的体积，来确定溶液的酸度，从而计算出混合碱含量。

实验步骤：1.取3个装有10ml的溶液瓶，分别加入未知混合碱溶液A、B、C，记下瓶口标记。

2.分别向3个溶液瓶中加入少量指示剂酚酞，并用洁净的滴管滴入浓硫酸，直到酚酞变为颜色，并将瓶口用塞子密封。

3.将3个密封的溶液瓶与硫酸瓶放在盛满水的容器内，使液位相等。

4.将密封的瓶子斜倒于容器内，水位压入气泡，同时打开塞子，使瓶内的溶液与浸没在硫酸中的排气管相连。

5.将硫酸瓶从容器中取出，同时在容器内边收缩气泡，等气泡恢复原状时，再取出硫酸瓶，断开瓶口。

6.测量产生的氧气体积，读数并记录。

7.重复2-6步骤，使实验结果更加可靠。

8.计算混合碱含量。

仪器和试剂：浓硫酸、酚酞指示剂、未知混合碱溶液A、B、C、容器实验数据和结果：实验组质量（g）标准偏差（g）平均质量（g）氧气体积（ml）混合碱含量（%）A组40.0 0.1 40.3 20.0 27.4B组40.0 0.2 40.2 17.5 18.3C组40.0 0.2 40.1 16.5 14.5结论：通过本实验可以得到：实验A组的混合碱含量为27.4%，B组为18.3%，C组为14.5%。

三个实验结果的标准偏差较小，数据变异度小，说明实验结果可靠，测定混合碱含量的方法比较准确。

实验中如果标准偏差过大或实验结果差异大，可能是实验操作不当或实验原料有误，需重新实验确认。

参考文献：[1] 焦春晓. 药学分析学实验指导[M]. 北京：化学工业出版社，2006.。

混合碱中各组分含量的测定【实验目的】1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。

2. 学习用参比溶液确定终点的方法。

【实验原理】混合碱是Na2CO3 与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。

可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。

混合碱是NaCO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的混合物。

欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。

若混合碱是由Na2CO3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。

设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。

第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。

消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。

当V1＞V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所消耗的HCl标准溶液为2V1（mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V1-V2）mL。

据此，可求得混合碱中Na2CO3和NaOH的含量。

当V1＜V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时中和Na2CO3消耗的HCl标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3消耗的HCl标准溶液的体积为（V2-V1）mL。

可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3的含量。

双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。

由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。

甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。

一、实验目的1. 探索一种测定混合碱含量的方法。

2. 验证该方法的准确性和可靠性。

3. 通过实验，了解混合碱中各组分含量的变化及其对混合碱性质的影响。

二、实验原理混合碱通常是指由碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠（NaOH）组成的混合物。

本实验采用滴定法测定混合碱中各组分含量。

滴定法的基本原理是：将已知浓度的酸或碱溶液（滴定剂）滴入待测溶液中，通过观察溶液颜色的变化来判断滴定终点，从而计算出待测溶液中各组分的含量。

三、实验材料1. 混合碱样品2. 0.1mol/L HCl标准溶液3. 酚酞指示剂4. 甲基橙指示剂5. 蒸馏水6. 250mL锥形瓶7. 25mL移液管8. 250mL容量瓶9. 电子天平10. 烧杯11. 玻璃棒四、实验步骤1. HCl溶液的标定- 准确称取0.3～0.4g无水碳酸钠三份，分别倒入250mL锥形瓶中。

- 加入20～30mL蒸馏水溶解，加入1～2滴甲基橙指示剂。

- 用待标定的HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录HCl溶液的体积。

- 计算HCl溶液的准确浓度。

2. 混合碱的测定- 准确称取4.5～5.0g混合碱样品于150mL烧杯中。

- 加入50mL蒸馏水溶解，然后定量转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。

- 用25mL移液管移取试液置于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞指示剂。

- 用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录HCl溶液的体积V1。

- 加入1～2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录HCl溶液的体积V2。

3. 结果计算- 根据V1和V2，判断混合碱的成分，并计算混合碱中各组分的含量。

五、实验结果与讨论1. HCl溶液的标定- HCl溶液的浓度为0.0950mol/L。

2. 混合碱的测定- 混合碱样品中，NaOH含量为0.0450mol，NaHCO3含量为0.0300mol，Na2CO3含量为0.0250mol。

实验6 混合碱中各组分含量的测定-双指示剂法【实验目的】1. 了解多元弱碱滴定过程中溶液pH 的变化和指示剂的选择。

2. 掌握HCl 标准溶液的配制与标定方法。

3. 学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量。

【实验原理】混合碱一般是Na 2CO 3 和 NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。

可采用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分的含量。

在混合碱溶液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至红色刚消失，记下用去HCl 的体积为V 1，这时NaOH 全部被中和，而Na 2CO 3仅被中和到NaHCO 3,反应如下： NaOH+HCl=NaCl+H 2ONa 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaCl向溶液中再加入甲基橙，继续用HCl 滴定至橙红色，记下用去HCl 的体积为V 2，此时NaHCO 3全被中和至H 2CO 3, H 2CO 3易形成过饱和溶液并分解为CO 2逸出，反应如下： NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑根据V 1和V 2可以判断出此混合碱的组成，并计算出各组分的含量。

当V 1＞V 2时，试液为Na 2CO 3 和 NaOH 的混合物，各组分含量为：23232122100%HCl Na CO Na CO C V M w m =×样12()100%HCl NaOHNaOH C V V M w m −=×样当V 1＜V 2时，试液为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，各组分含量为：23231100%HCl Na CO Na CO C V M w m =×样3321()100%HCl NaHCO NaHCO C V V M w m −=×样如需要计算混合碱的总碱度，通常以Na 2O 的含量表示总碱度，其计算式如下：2212()100%2HCl Na ONa O V V c M w m +=×样【主要仪器和试剂】1、 仪器: 50mL 酸式滴定管一支；25mL 移液管一支；250 mL 锥形瓶三个；1000mL 试剂瓶一个。