银川一中2011-2012学年度(下)高一期中考试化学试卷

银川市高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A . 1L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有0.9molNa＋B . 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是CuOC . 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低D . 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩2. （2分） (2016高一下·南通期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④3. （2分）氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H ＜0．下列有关说法正确的是（）A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K=4. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（）A . －1 780 kJ·mol－1B . －1 220 kJ·mol－1C . －450 kJ·mol－1D . ＋430 kJ·mol－15. （2分） (2018高三上·包头期中) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物6. （2分） (2016高一下·合肥期末) 过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（）A . 过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键B . 过氧化氢分子中存在离子键和共价键C . 过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为D . H2O2与H2O互为同位素7. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB . 32 g氧气含的原子数目为NAC . 0.5mol的水含有的原子数是1.5 NAD . 2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA8. （2分） (2016高一下·成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B . 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C . 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化D . 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化10. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中正确的是（）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化④晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物⑧含离子键的化合物一定是离子化合物⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电．A . ①④⑦⑧B . ③④⑦⑧C . ②⑤⑧⑨D . ④⑦⑧⑨12. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2M NB . t2时V正=V逆，达到平衡C . t3时V正＞ V逆D . t1时浓度c(N)=2c(M)13. （2分） (2018高二下·林州月考) Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A . 原子半径:Br>Se>PB . 还原性:S2->Se2->Br-C . SeO2既有氧化性又有还原性D . 在Se2Br2分子中只含有极性键14. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上·西湖期中) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl216. （2分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

宁夏银川一中高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。

【全国百强校】宁夏回族自治区银川一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度2．下列说法不正确的是()A．核能、太阳能、氢能都是新能源B．已知反应C(s，石墨)===C(s，金刚石)为吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多3．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤4．下反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。

A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的木炭与CO2的反应5．下列反应中，属于取代反应的是()。

A．CH4C＋2H2B．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HClC．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．2HI＋Cl2===2HCl＋I26．下列关于甲烷的叙述正确的是()A．甲烷分子的立体构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一C．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色D．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色7．各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。

A．②①③B．③①②C．②③①D．③②①8．M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。

银川市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择題 (共15题；共30分)1. （2分）生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（）A . 过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以常用作消毒剂B . 黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒能减少维生素C的流失C . 向尿液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断D . 可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为35的氯原子： ClB . 氯化铵的电子式：C . 硫化氢的结构式：H﹣S﹣HD . 二氧化硅的分子式：SiO23. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . H+C . SO42﹣D . Mg2+4. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B 室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD 向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D5. （2分）已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3 CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种6. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 3,3-二甲基丁烷B . 3-甲基-2-乙基戊烷C . 4,5-二甲基己烷D . 2,3-二甲基丁烷7. （2分） (2018高二上·双流开学考) A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A . ①③④B . ①③C . ①②③④D . ①②④8. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（）A . C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物B . 光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应C . 异戊二烯可发生加聚反应，生成高分子化合物D . 的分子式为C7H8O39. （2分） (2017高三上·定州期末) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（）A . FeCl3B . Na2CO3C . KNO3D . FeSO410. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率11. （2分）(2018·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B . 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC . 4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD . 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO 的个数必定小于NA12. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 苯在一定条件下跟H2反应C . 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D . 乙烯在一定条件下跟HCl反应14. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（）A . ①②③⑥B . ②④⑤⑥C . ②④⑥D . ②③④15. （2分）有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧后可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃是（）A . C2H4、C4H6B . C2H2、C4H8C . C3H4、C4H8D . C3H4、C3H6二、不定项选择题 (共5题；共13分)16. （3分） (2015高三上·东城期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W 原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（）A . 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB . X元素的氢化物分子间可以形成氢键C . Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z17. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 过滤B . 收集氧气C . 制备并检验H2的可燃性D . 浓硫酸稀释18. （2分） (2016高一上·南阳期末) 镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A，B，C，D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A . OH﹣+HNO3═H2O+NOB . Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C . Mg+Cu2+═Cu+Mg2+D . Mg+2H+=Mg2++H2↑19. （3分）下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）A . NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B . NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C . FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D . AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI20. （3分） (2016高二下·汝阳月考) 榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A . 榄香烯的分子式为C15H20B . 榄香烯属于芳香烃C . 1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D . 榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色三、非选择题 (共4题；共33分)21. （4分） (2015高二下·常德期中) A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体，D为一种强酸．请回答下列问题：（1）写出A和C的化学式：A________，C________；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强________（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是________．22. （11分） (2018高一下·唐山期末) 甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

宁夏银川市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分）“白色污染”的主要危害是：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A . ①②B . ②③C . ①②③④D . ②④2. （2分）已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。

下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B . 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C . 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D . 目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH33. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ，下列说法正确的是（）A . XY3一定是离子化合物B . 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C . X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D . XY3一定不属于同一主族4. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B . 工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D . 水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质5. （2分） (2016高二上·汕头期中) 从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器．瓷器的材质属于（）A . 金属材料B . 无机非金属材料C . 合成高分子材料D . 天然高分子材料6. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗7. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是（）A . Cu+H2SO4B . C+H2SO4C . H2S+H2SO4D . NaCl+H2SO48. （2分）下列鉴别方法不能达到实验目的的是（）A . 用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液B . 用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液C . 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体D . 用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液9. （2分）四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。

银川市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共28题；共56分)1. （2分）(2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（）A . MgF2的电子式：B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C . NH3的球棍模型：D . 氧原子的结构示意图：2. （2分）(2017·湛江模拟) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键3. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅可用作绝缘材料B . 氯气可用于制取漂白粉C . 二氧化硅可用于制造光导纤维D . 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂4. （2分）下列说法正确的是（）A . 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体5. （2分）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1 ，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . ①②③④B . ②①③④C . ③①②④D . ④③①②6. （2分） (2018高三上·承德期末) 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（）A . 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B . 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C . SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D . 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑7. （2分）某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A . ①②④B . ①②C . ①②③④D . ②③④8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列二者之间是同分异构体关系的是（）A . 和B . 金刚石和石墨C . 和H﹣C≡C﹣HD . O3和O29. （2分） (2016高一下·重庆期中) 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．A . 全部B . 只有①②C . 只有①②③④D . 只有①②④⑤10. （2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素质量数的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 金属性和非金属性呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化11. （2分）(2016·闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应12. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . NaClB . Ca（OH）2C . H2OD . CH413. （2分）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（）A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C . NH4H投入少量的水中，有两种气体产生D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性14. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）A . PCl5B . P4C . CCl4D . NH315. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子半径：B＞A＞C＞DC . 单质的还原性：B＞AD . 原子序数：b＞a＞c＞d16. （2分）无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（）A . 第3列元素种类最多B . 每一列都有非金属元素C . 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子17. （2分）下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（）A . 氯化氢不易分解B . 氯化氢溶于水发生电离C . 液态氯化氢不导电D . 氯化氢的水溶液显酸性18. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：119. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）A . 同位素： H2O、 H2O、 H2OB . 同系物：CH4、C2H6、C8H18C . 同素异形体：H2、D2、T2D . 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶20. （2分） (2016高一上·浦东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（）A . NA个OH﹣B . 3NA个离子C . 2NA原子D . 10NA个电子21. （2分）某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（）A . 63.47B . 64.47C . 63.57D . 64.5722. （2分）(2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。

银川一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题第I卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64一、选择题：（答案涂在答案卡上．．．．．．．．,．写在试卷上无效．．．．．．．!只有一个正确答案；每题3分，共60分）1、下列有关能量转换的说法不正确．．．的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程2、2009年3月1日，“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。

“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Sb(锑)、Fe、Ti(钛)、Na、I、Cr(铬)、Gd(钆)；其中属于主族元素的有()A．7种B．8种C．9种D．10种3、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()A．Ca(OH)2B．Na2O2C．HClO D．H2O24、下列有关电池的说法不正确．．．的是()A．锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程5、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和质子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子6、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，也易溶于四氯化碳7、常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有气体物质的种类是()A．5种B．6种C．4种D．3种8、已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c > dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W9、化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量10、氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正．．确．的是()A．NH4H的电子式为：B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性11、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) ，在4种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.15 mol·(L·s)－1；②υ(B)＝36 mol·(L·min)－1；③υ(C) ＝24 mol·(L·min)－1；④υ(D)＝0.45 mol·(L·s)－1。

宁夏银川一中【精品】高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的科学家是( )A．道尔顿B．阿伏伽德罗C．戴维D．门捷列夫2．下列可用于鉴别溴蒸气和二氧化氮气体的物质是（）A．氧气B．NaOH溶液C．水D．淀粉碘化钾溶液3．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2B．Cl2C．SO2D．NO24．一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的()A．1/4B．3/4C．1/8D．3/85．下列化学用语表示正确的是A．CH4分子的球棍模型：CuB．中子数为34，质子数为29的铜原子：6334C．N2分子的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等7．硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Na2CO3与稀HNO3B．C和浓HNO3共热C．Ag和稀HNO3共热D．Fe(OH)3和稀HNO3反应8．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是A．都是金属B．原子半径相差不大C．最高化合价相同D．最外层电子数相同9．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧，最后所得的固体是A．KCl和NaCl B．KI和NaCl C．KCl NaCl和I2D．KCl和NaBr 10．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2与水反应：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑D．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O11．一种由甲烷(CH4)和氧气以及氢氧化钠作电解质溶液组成的新型电池，关于此电池的推断正确的是( )A．通入氧气的一极是负极B．放电时，溶液中的OH－向正极移动C．工作一段时间后，NaOH的物质的量减少D．通入5.6L的O2完全反应后有1mol电子发生转移12．根据下图，下列判断中正确的是）Zn为正极，Cu为负极）H+向负极移动③电子流动方向：从Zn经溶液流向Cu）Cu极上有气体产生）Zn极上发生氧化反应⑥正极上电极反应式为：2H＋）2e－===H2↑A．））） B．））） C．））） D．）））13．利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（）A．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2B．验证非金属性强弱S＞C＞SiC．制备氨气D．证明二氧化硫有漂白性14．下列关于碱金属的描述正确的是( )A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上15．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO316．下列说法中正确的是A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有九个横行，分为七个周期C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族17．对于A2＋3B2 = 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.6 mol·L－1·min－118．下列物质中，只含有离子键和非极性键的是A．H2O B．CO C．MgCl2D．Na2O219．下列物质在光照条件下，可以和CH4发生取代反应的是A．氯气B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液20．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A．单质的还原性：X>WB．原子序数：c>bC．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．离子半径：X+<W3+21．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZD．对应阴离子的还原性为X＞Y＞Z22．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦23．100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想加快反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．适量浓H2SO4B．铜C．醋酸钠固体D．硝酸钾溶液24．目前常用的镍(Ni)镉电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，下列说法正确的是A．以上反应是可逆反应B．Cd作负极C．放电时电能转化为化学能D．该电池属于一次电池25．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。

银川市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B . 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2. （2分）下列说法错误的是（）A . H、H、H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子B . 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C . H和H是不同的核素D . 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应都伴随着能量的变化B . 个别化学反应与能量变化无关C . 化学反应都要放出能量D . 放热反应的发生无需任何条件4. （2分） (2017高一下·包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 99B . 67C . 32D . 1665. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度6. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到（）A . 耐高温材料B . 半导体材料C . 制农药原料D . 制催化剂的原料8. （2分）近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法不正确的是（）A . NF3的形成过程用电子式可表示为B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空间构型为三角锥形D . NH4F中既有离子键又有极性共价键9. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . H2O的电子式：B . 硫原子的原子结构示意图：C . CO2的比例模型：D . 基态氧原子的轨道表示式为：10. （2分）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④11. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 、为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物12. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 向5mL 0.1mol•L﹣1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L﹣1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D . 再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色13. （2分） (2016高二上·莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由Y→Z；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（）A . X＞Z＞YB . Z＞X＞YC . X＞Y＞ZD . Y＞Z＞X14. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 下列叙述正确的是（）A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C . 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同15. （2分）在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1mol•L﹣1 ，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A . v（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣116. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）A . HCl的溶解性强于H2SB . 氯的最高价为+7价C . H2S中的S2﹣能被Cl2氧化D . HClO的氧化性强于H2SO417. （2分） (2016高一下·合肥期末) 过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（）A . 过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键B . 过氧化氢分子中存在离子键和共价键C . 过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为D . H2O2与H2O互为同位素18. （2分）下列描述正确的是（）A . “O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子B . 烧碱、纯碱按物质分类都属于碱C . 氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同D . 泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点19. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列叙述正确的是（）A . 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B . 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C . 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D . 化学键类型一定由元素类别决定20. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . 离O点越远的元素原子半径一定越大B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族C . B元素是图中金属性最强的元素D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应二、必做题 (共9题；共72分)21. （9分） (2016高二上·菏泽期中) 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目．①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：________；②以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液________（填能或不能）设计成电池！若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：________极；氧气在________极发生反应．若不能，则理由是③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________（3）已知：H﹣H键的键能为436KJ/mol，H﹣N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，①请计算出N≡N键的键能为________．②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量________ 92.4KJ（填大于或小于或等于）．22. （12分） (2018高一下·大连期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

银川市高一下学期期中化学试卷32（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A . OH﹣B . Mg2+C . OD﹣D . D3O+2. （2分）有关下列微粒的化学用语正确的是（）A . CS2的电子式为：B . Ca2+的离子结构示意图为：C . HClO的结构式为：H﹣O﹣ClD . 氯化铵的电子式为：3. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）A . 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B . 同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子C . 氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO34. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .5. （2分）(2018·安阳模拟) 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。

下列推断正确的是（）A . 原子半径:XB . 简单原子半径:W>X>YC . Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D . X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性6. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述错误的是（）A . 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C . 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D . 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料7. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）A . 钛的原子序数为22B . 钛位于元素周期表第四周期C . 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D . 钛属于过渡元素8. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显9. （2分） (2017高一下·郑州期末) W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17,W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。