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第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
C. 3AH 1+2AH 2+2AH 3D. 3AH I +2AH 2 - 2AH 3 人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习一、选择题1. 室温下，将Imol 的C U SO 4*5H 2O (S )溶于水会使溶液温度降低，热效应为△为，将Imol 的CuSO 4 (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△足：C U SO 4*5H 2O 受热分解的化学方 程式为C U SO 4-5H 2O(S ) AC U SO 4(s) +5H 2O(1),热效应为△%,则下列判断正确的是( )A. AH 2>AH 3B. AH1<AH 3C. AH 14-AH 3=AH 2 D . AH I +AH 2>AH 3答案：B解析：解答：①胆矶溶于水时,溶液温度降低,反应为C U SO4・5H2。
(s) =Cu 2+ (aq)+SO 42'(aq) +5H 2O (1) AHj>0；%1 CuSO 4 (s) =Cu 2+ (aq) +SO 42- (aq) AH 2<0；%1 已知 C U SO 4*5H 2O (S ) =C U SO 4 (S ) +5H 2O (1) AH 3； 依据盖斯定律①-②得到③，所以△ H 3=AH! - AH 2； AH 2<0, △Hi>0,则左H3>0,A 、 上述分析可知左H 2<AH 3,所以A 错误；B 、 分析可知左H 2=AH| - AH 3,由于△ H 2<0, AH 3>AH!,所以B 正确；C 、 A H 3=AH! - AH 2,所以 C 错误;D 、 A H 2<0, △H]>0、AH 3>AH 1+AH 2,所以 D 错误；所以选 B.分析：本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程 中的能量变化是解题关键.2. 己知反应：H 2 (g) +-O 2 (g) =H 2O (g) AHj—N 2 (g) +O 2 (g) =NO 2 (g) AH 22 1 3-N 2 (g) +-H 2 (g) =NH 3 (g) AH 3 7则反应 2NH3 (g) +-O 2 (g) =2NO 2 (g) +3H 2O (g)的ZiH 为( ) 2 A. 2AH 1+2AH 2 - 2AH 3B. AH^AH S - AH 3答案：DAHi解析：解答：H2 (g) +-O2 (g) =H2O (g)2-N2 (g) +O2 (g) =NO2 (g) 5②21 3N2 (g) +-H2 (g) =NH3 (g) AH3®2 27将方程式③x2+②x2 - 2x③得2NH3 (g) +-02 (g) =2NO2 (g) +3H2O (g) AH=3AH I+2AH2-2AH3,所以选D.分析：木题考杏了盖斯定律的计算，会根据目标方程式进行分析解答即可.3.丙烷的燃烧热为△ H= - a kJ/mol,有以下反应：%1C3H8 (g) =C3H6 (g) +H2 (g) AH=+b kJ/mol%12C3H6 (g) +902 (g) =6CO2 (g) +6H2O (1) AH= - c kJ/mol%12出(g) +O2 (g) =2H2O (1) AH= - d kJ/mol (b、c、d 均为正值)则正确的( ) A.2a=c - d - 2b B. -a=c - d - 2b C. 2a=c+d - 2b D. a=c+d - b/2答案：c解析：解答:®C3H8 (g) =C3H6 (g) +H2 (g) △H=+bkJ・mol-1%12C3H6 (g) +902 (g) =6CO2 (g) +6H2O (1) AH=-ckJ*mor1%12出(g) +O2 (g) =2H2O (1) AH=- dkbmor1依据盖斯定律①x2+②+③得到2C3H8 (g) +10O2 (g) =6CO2 (g) +8H2O (1) AH= (2b-c-d) KJ/mol；燃烧热为：C3H8 (g) +5O2 (g) =3CO2 (g) +4H2O (1) AH= - a= - - (2b - c - d) KJ/mol；得到a= - — (2b-c-d), 2a=c+d - 2b；所以选 C.2分析：本题考查了热化学方程式的计算，盖斯定律应用，燃烧热概念的计算分析应用，题目难度中等.4.已知2P (s) +3CE (g) =2PC13 (g) AH=-612kJ*mol1. PC15 (g) =PC13 (g) +C12 (g)AH=93kJ*mol'1.则P (s) +-C12 (g) =PC15 (g)的Z\H 是( )A.- 705kJ>mol*'B. - 399kJ・mol"C. - 203kJmol-1D. - 213kJ・molT答案：B解析：解答：①2P (s) +3CE (g) =2PC13 (g) △H=-612kJ・moP；②PC15 (g) =PC13 (g) +C12 (g) △H=93kJ・mo「i,由盖斯定律可知，①x? ■②得到P (s) +|d2 (g) =PC15 (g),则2^=(・612kJ・moL)x— - (93kJ・mol ') = - 399kJ・mol",所以选B.2 —分析：本题考查盖斯定律计算反应热，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系及反应热的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查.5.氯原了对。
更上一层楼基础·巩固·达标1.在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q 1、Q 2、Q 3表示，则Q 1、Q 2、Q 3( )（1）2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （g ） ΔH =Q 1（2）2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （l ） ΔH =Q 2（3）H 2（g ）+21O 2（g ）H 2O （g ） ΔH =Q 3A.Q 1>Q 2,Q 2=2Q 3B.Q 1=Q 2=Q 3C.Q1>Q 2，Q 3=21Q 1D.解析：因为水蒸气冷凝为液态水放出热量，当温度不变时，每摩水蒸气冷凝成液态水时放出43.9 kJ 的热量，而方程（1）和（3）分别表示2 mol 和1 mol H 2燃烧时放出的热量，所以Q 3=1/2Q 1答案：C2.已知2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l)△H ＝－571.6 kJ ·mol -1C 3H 8(g)+5O 2(g) 3CO 2(g)+4H 2O△H ＝－2 220 kJ ·mol -1设有氢气和丙烷的混合气体5 mol ，完全燃烧时放出热量3 847 kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是（ ）A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。
可以用三种解题方法解答本题：估算法，十字交叉法解法一：假设二者的物质的量之比以1∶1混合，则2.5 mol 丙烷燃烧放出的热已大于3 847 kJ ，则A 、C 、D1 mol H 2燃烧所放出的热量=26.571kJ ·mol -11 mol 混合气体燃烧放出的热量=23847kJ ·mol-1解法三：设混合气体H 2、C 3H 8的物质的量分别为x 、y解之：⎩⎨⎧==moly molx 25.175.3答案：B3.科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算C卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1【考点】2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．【考点】3. （2分）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1>ΔH2【考点】4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定【考点】5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c【考点】6. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣1【考点】7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【考点】8. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ【考点】9. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥【考点】10. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】11. （2分） (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ【考点】二、综合题 (共4题；共20分)12. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。
主动成长夯基达标1.已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C （石墨,s ）+O 2(g)====CO 2(g)ΔH =-393.5 kJ·mo -1。
C （金刚石,s ）+O 2（g ）====CO 2(g)ΔH =-395.41 kJ·mo -1 据此判断，下列说法正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：利用题给的热化学方程式，合并推出C （石墨,s ）C （金刚石,s ） ΔH=+1.90 kJ·mol -1，分析推断，由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低，故只有A 项符合题意。
答案：A2.已知H 2O （g) ====H 2O(l) ΔH=Q 1 kJ·mo -1C 2H 5OH(g)====C 2H 2OH(l) ΔH 2=Q 2 kJ·mo -1C 2H 5OH(g)+3O 2(g)====2CO 2(g)+3H 2O(g)ΔH=Q 3 kJ·mo -1若使23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ （ ）A.Q 1+Q 2+Q 3B.0.5(Q 1+Q 2+Q 3)C.0.5Q 1-1.5Q 2+0.5Q 3D.1.5Q 1-0.5Q 2+0.5Q 3解析：23 g 酒精的物质的量为0.5 mol ，生成1.5 mol H 2O 冷至室温放热为1.5Q 1，酒精汽化时吸收热量为0.5Q 2，故反应总热效应为1.5Q 1-0.5Q 2+0.5Q 3。
答案：D3.在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别2CO(g ）+O 2（g ）====2CO 2(g)ΔH =-566 kJ·mo -1 CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ·mo -1由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧时，释放热量为（ ）A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ 解析：molkJ 2566×1 mol+890 kJ·mol -1×3 mol=2 953 kJ 。
自主广场我夯基我达标1.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ ·mol -1C.Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) ====BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l) ΔH ＜0D.已知中和热为57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H 2SO 4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。
答案：D2.已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ ·mol -1,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。
答案：A3.100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(四) 化学反应热的计算1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/molA ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 【解析】 将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。
【答案】 C2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3【解析】 本题可以用十字交叉法：ΔH 3乙醇 ΔH 1甲醇 ΔH 2ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
【答案】 B3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏C ．锡在常温下以灰锡状态存在D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】 本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。
教材习题点拨教材习题1．因为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝―393.5 kJ·mol－1，所以2.5 mol C完全燃烧，放出热量Q＝2.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝983.8 kJ。
2．因为H2(g)的燃烧热ΔH＝―285.8 kJ·mol－1，欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H2的物质的量为：1 000 kJ÷285.8 kJ·mol－1＝3.5 mol。
3．设S的燃烧热为ΔHS(s)＋O2(g)===SO2(g)32 g·mol－1ΔH4 g－37 kJΔH＝32 g·mol－1×(－37 kJ)÷4 g＝－296 kJ·mol－14．设CH4的燃烧热为ΔHCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)16 g·mol－1ΔH1 g－55.6 kJΔH＝16 g·mol－1×(－55.6 kJ)÷1 g＝－889.6 kJ·mol－15．(1)C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)26 g·mol－1ΔH2．00 g－99.6 kJ乙炔的燃烧热ΔH＝26 g·mol－1×(－99.6 kJ)÷2.00 g＝－1 294.8 kJ·mol－13．00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q＝3.00 mol×1 294.8 kJ·mol－1＝3 884.4 kJ(2)从4题已知CH4的燃烧热为－889.6 kJ·mol－1，乙炔的燃烧热ΔH＝－1 294.8 kJ·mol－1，故燃烧相同物质的量的CH2放出的热量多。
26．解法一：将题中(1)式反写，得：CO(g)===C(石墨)＋1/2O2(g)ΔH1＝－111 kJ·mol－1将题中(2)式反写，得：H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH2＝－242 kJ·mol－1将上列两式与题中(3)式C(石墨)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－394 kJ·mol－1相加，得：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1答：一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳的反应热为－41 kJ·mol－1。
自我小测1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则()①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1。
A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．2Q1<Q2 D.12Q2＝Q12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1。
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ。
原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶33．已知热化学方程式：①C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝－1 301.0 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH为()A．＋228.2 kJ·mol－1B．－228.2 kJ·mol－1C．＋1 301.0 kJ·mol－1D．＋621.7 kJ·mol－14．已知H2O(g)===H2O(l)ΔH ＝Q1kJ·mol－1；C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH ＝Q2 kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH ＝Q3kJ·mol－1。
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJC．(0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3) kJ D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q35．在一定条件下，当64 g SO2气体全部被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1C．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－16．火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，N O2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
自主广场我夯基我达标1.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ ·mol -1C.Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) ====BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l) ΔH ＜0D.已知中和热为57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H 2SO 4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。
答案：D2.已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ ·mol -1,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。
答案：A3.100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ 思路解析:100 g 碳燃烧所得气体中CO 的物质的量为31121001⨯∙-mol g g ，这些物质的量CO 完全燃烧放出的能量为31121001⨯∙-molg g ×282.57 kJ · mol -1=784.92 kJ 。
答案：C4.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为（ ）H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol -1 CO(g)+ 21O 2(g) ====CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol -1 C 8H 18(l)+ 225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=－5 518 kJ ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=－890.3 kJ ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A.H 2(g)B.CO(g)C.C 8H 18(l)D.CH 4(g)思路解析:1 gH 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧，放出热量依次为：21×285.8 kJ ，281×283.0 kJ ，1141×5 518 kJ ，161×890.3 kJ 。
比较可知答案为B 。
答案：B5.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5 mol ·L -1的KOH 溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为（ ）A.16QB.8QC.4QD.2Q思路解析:先列出丁烷、CO 2、KOH 与ΔH 的反应关系，找出KOH 与丁烷的燃烧热ΔH 的摩尔关系，列比例式即可求出丁烷的燃烧热。
据关系式C 4H 10—4CO 2—8KOH — ΔH8 mol ΔH0.5 mol Q知ΔH=16Q 。
答案：A6.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ ·mol -1。
则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ）A.+262.6 kJ ·mol -1B.－131.3 kJ ·mol -1C.－352.3 kJ ·mol -1D.+131.3 kJ ·mol -1思路解析:据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气的反应的ΔH 。
①－②，得2C(s)+O 2(g)－2H 2(g)－O 2(g)====2CO(g)－2H 2O(g) ΔH=－221.0 kJ · mol -1－（－483.6 kJ ·mol -1），即2C(s)+2H 2O(g)====2H 2(g)+2CO(g) ΔH=+262.1 kJ ·mol -1C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为262.1 kJ ·mol -1÷2=+131.3 kJ ·mol -1。
答案：D7.已知2H 2O （l ）====2H 2(g)+O 2(g) ΔH=+517.6 kJ ·mol -1,CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=－890.3 kJ ·mol -1。
1 g 氢气分别燃烧后，放出的热量之比约是（ ）A.1∶34B.1∶17C.2.3∶1D.4.6∶1思路解析:根据已知两个反应的热化学方程式，可求得 1 g 氢气和 1 g 甲烷完全燃烧放出的热量分别为26.517=256.8 kJ 和163.890=55.64 kJ ，比值约是4.6∶1。
答案：D8.已知下列热化学方程式：(1)Fe 2O 3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH=－25 kJ ·mol -1(2)3Fe 2O 3（s ）+CO(g)====2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH=－47 kJ ·mol -1(3)Fe 3O 4(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO 2(g) ΔH=+19 kJ ·mol -1写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式：_________________________________。
思路解析:依据盖斯定律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
我们可从所给的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的物质。
但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。
将方程式(3)×2+方程式(2)，得：(4)Fe 2O 3（s ）+CO(g)====2FeO(s)+CO 2(g) ΔH=－9 kJ · mol -1将(1)－(4)得：FeO(s)+CO(g) ====Fe(s)+CO 2(g) ΔH=－16 kJ · mol -1答案：FeO(s)+CO(g) ====Fe(s)+CO 2(g) ΔH=－16 kJ · mol -19.某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。
已知：C 3H 8（g ）+5O 2(g) ====3CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH=－2 200 kJ ·mol -12C 4H 10(g)+13O 2(g) ====8CO 2(g)+10H 2O(g) ΔH=－5 800 kJ ·mol -1现有一质量为0.80 kg 、容积为4.0 L 的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg 石油液化气，试计算该燃料的利用率。
已知水的比热容为4.2 kJ ·kg -1·℃-1,铝的比热容为0.88 kJ ·kg -1·℃-1。
思路解析:本题把物理学中的热学知识与化学中的反应热结合在一起考查，应用能量守恒原理即可解决。
由热化学方程式可知，C 3H 8的燃烧热为2 200 kJ · mol -1，C 4H 10的燃烧热为2 900 kJ · mol -1，故可先计算液化气燃烧放出的热量。
Q 放=144%8056-∙⨯molg g ×2 200 kJ · mol -1+158%2056-∙⨯mol g g ×2 900 kJ · mol -1=2 800 kJ 。
再根据物理学知识计算：Q 吸=mc Δt=［4.0 L ×1 kg ·L -1×4.2 kJ ·kg -1·℃-1+0.80 kg ×0.88 kJ · (kg ·℃)-1］×(100 ℃－20 ℃)=1 400 kJ 。
所以，该燃料的利用率为kJkJ 28001400×100%=50%。
答案：50%10.已知CaCO 3(s) ====CaO(s)+CO 2(g) ΔH=175.7 kJ ·mol -1C(s)+O 2(g) ====CO 2(g) ΔH=－393.5 kJ ·mol -1求1 t CaCO 3分解生成生石灰理论上需要含杂质10%的焦炭多少千克？思路解析:根据热化学方程式知：1 mol CaCO 3(100 g)分解要吸收175.7 kJ 的热量，所以1 t CaCO 3分解时吸热gg 100106×175.7 kJ=1.757×106 kJ,1 mol 纯净的炭（12 g)燃烧时放出393.5 kJ 的热量，所以需含杂质10%的焦炭：gkJ kJ 12%)101(5.39310757.16-⨯⨯=5.95×104 g=59.5 kg 。
答案：59.5 kg11.化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO 和H 2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：①CH 4（g ）+21O 2(g) ====CO(g)+2H 2(g) ΔH 1=－36 kJ ·mol -1 ②CH 4(g)+H 2O(g) ====CO(g)+3H 2(g) ΔH 2=+216 kJ ·mol -1由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气(O 2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。
