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第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解H+HIn8.下列表述正确的是（）A.100 ℃时，0.1 mol·L-1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性9.取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中不正确的是（）A.加水稀释后两溶液的pH不再相等B.起始时醋酸与锌反应的速率大C.醋酸与锌反应放出的氢气多D.两者放出的氢气一样多10.下列说法正确的是（）A.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，[H+]/[OH- ]减小B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，K w变大D.室温时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2二、非选择题（共50分）11.（12分）25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH- ]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（）（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。
第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( )A.HFB.NH4HCO3C.BaSO4D.NH3【答案】B【解析】本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2 mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。
2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍【答案】D【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。
Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2O HCO3－＋H＋，HCO3－＋H2O H2CO3＋H＋。
所以c(Na ２－)的２倍＋)大于c(CO33.下列水解反应的化学方程式错误的是（）A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋B.HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－C.C6H5COO－＋H2O C6H5COOH＋OH－D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑【答案】A【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。
D为双水解，相互促进至最后完全。
4.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4【答案】C【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。
往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32－水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
课时检测区·基础达标1.(2019·菏泽高二检测)下图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是( )A. B.C.Na+D.【解析】选D。
离子X水解显酸性,所以只能是。
2.室温下,有以下两种溶液:①0.01 mol·L-1氨水;②0.01 mol·L-1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(N)都增大的是( )A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.适当升高温度(不考虑NH3·H2O分解)【解析】选C。
氨水中存在NH 3·H2O N+OH-电离平衡,NH4Cl中存在N+ H 2O NH3·H2O+H+水解平衡。
加水稀释,电离和水解程度都增大,但是N浓度都减小,A错;加入NaOH,电离平衡左移,N浓度减小,水解平衡右移,N减小,B 错;通入HCl气体,电离平衡右移,N浓度增大,水解平衡左移,N浓度增大,C 对;升高温度,电离平衡右移,N浓度增大,水解平衡右移,N浓度减小,D错。
【互动探究】(1)两溶液中N浓度关系为①________②(填“>”“<”或“=”)。
提示:<。
因为电离和水解都是微弱的,在NH3·H2O中存在少量N,在NH4Cl中存在少量NH3·H2O,而N是大量的。
(2)若向两溶液中加入少量NH4Cl固体,溶液①、②中pH如何变化?提示:①变小②变小。
氨水中加入NH4Cl,抑制了电离,OH-浓度减小,H+浓度增大,pH减小;NH4Cl溶液中加入NH4Cl,H+浓度增大,pH减小。
3.25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)【解析】选B。
分层训练·进阶冲关A组基础练(建议用时5分钟)1.在常温下,纯水中存在电离平衡H 2O H++OH-,若要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( B )A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa2.在一定条件下,Na 2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2O HC+OH-(已知H2CO3的电离常数K a1=4.2×10-7,K a2=5.6×10-11),下列有关说法正确的是( B )A.稀释溶液,水解程度增大,即盐的水解反应的平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.加水稀释,减小D.C水解平衡常数K h1=2.8×10-83.25 ℃时,把0.2 mol·L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是( B )A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力C.溶液中的D.CH3COOH的电离程度4.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( D )A.a点导电能力比b点强B.b点的K W值大于c点C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积V a>V cD.a、c两点的c(H+)相等5.常温下10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。
则下列说法不正确的是( D )A.电离常数:K(HX)<K(HY)B.浓度均为0.1 mol·L-1的HX和HY的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.a点水的电离度大于b点水的电离度6.在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ΔH>0(1)将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。
知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列说法错误的是()A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．盐类都能水解C．盐类水解通常都是吸热的D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均正向移动解析：选B。
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加盐酸，[H＋]增大，平衡左移，抑制Fe3＋水解，A正确；只有弱酸、弱碱形成的盐才能发生水解，强酸强碱盐，如Na2SO4不水解，B错误；盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，中和反应放热，水解反应吸热，C正确；对于Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，增大Al3＋浓度、加水稀释、加热都利于反应向水解反应方向移动，D正确。
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO－3、Na＋C．Fe2＋、NH＋4、SO2－4、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO2－3解析：选A。
B中Al3＋与[Al(OH)4]－因水解相互促进而不能大量共存：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓；Al3＋与HCO－3因水解相互促进而不能大量共存：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
C中Fe2＋与S2－因能结合为沉淀而不能大量共存：Fe2＋＋S2－===FeS↓。
D中Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；Fe3＋与CO2－3因水解相互促进而不能共存：2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100 ℃，使水的pH＝6解析：选B。
A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D 项，将水加热到100 ℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
2019-2020年鲁科版选修4 第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解课时作业1、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( )A．pH＝5.3的NaHSO3溶液：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合：c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)2、25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是( )A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)3、下列各组溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1：①H2S ②NaHS③Na2S ④H2S 和NaHS混合液。
下列说法正确的是( )A．溶液pH从大到小的顺序是③>②>①>④B．c(H2S)从大到小的顺序是①>④>②>③C．在H2S和NaHS混合液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br －⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．③⑤D．②④5、盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是( )A．MN是强电解质B．N－结合H+的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H+)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H+)6、下列应用与盐类的水解无关的是( )A．明矾净水B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体7、下列物质的水溶液显碱性的是( )A．ZnCl2B．CuSO4C．CH3COONa D．NH4NO31 / 38、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( ) A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．pH＝1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水9、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是( )A．NH4Cl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL发生反应10、下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是( )A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH11、若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量溶度之比为( )A．10 : 1 B．5 : 1 C．1 : 1 D．1 : 10 12、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是( )A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V213、室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=1314、下列溶液一定呈中性的是( )A．pH=7的溶液B．c(H+)=10-7mol/L的溶液C．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-) D．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液15、请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：物质的量浓度相同的①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨；④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_____16、请写出明矾（K Al（SO4）2 .12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式17、写出NaHSO4溶液的电离方程式18、若某溶液的c（H+）= a×10－b mol/L, 则该溶液的pH =19、25℃时，pH = a的NaOH溶液中, 溶液的C (OH－) =______ mol/L。
2021年高中化学 第三章 第二节 弱点解质的电离平衡 盐类的水解练习鲁科版选修4一、 弱电解质的电离平衡 (一)电离平衡常数 1．概念。
弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的和乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2．表达式。
对于ABA ＋＋B －K ＝[A ＋][B －][AB]。
(1)弱酸：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO － K a ＝[H ＋][CH 3COO －][CH 3COOH]；(2)弱碱：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －K b ＝[NH ＋4][OH －][NH 3·H 2O]。
3．意义。
(1)电离常数表现了弱电解质的电离能力；(2)K 越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强； (3)多元弱酸的电离是分步进行的，溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。
4．影响因素。
由于电离是一个吸热过程，故K 只与温度有关，升高温度，K 值增大；温度不变，K 值不变。
(二)电离度 1．概念。
弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度，用α表示。
2．表达式。
α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%3．意义。
(1)电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度；(2)温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度是不同的，α越大，表示的酸类的酸性越强；(3)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。
(三)影响电离平衡的因素1．内因：弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质本身的性质决定的。
2．外界条件对电离平衡的影响。
(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
(2)浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。
第二节弱电解质的电离盐类的水解
第2课时盐类的水解
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( )
A.HF
B.NH4HCO3
C.BaSO4
D.NH3
【答案】B
【解析】本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、
浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2 mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。
2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（）
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍
【答案】D
【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。
Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2O HCO3－＋H＋，HCO3－＋H2O H2CO3＋H＋。
所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍
3.下列水解反应的化学方程式错误的是（）
A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋
B.HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－
C.C6H5COO－＋H2O C6H5COOH＋OH－
D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
【答案】A
【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。
D为双水解，相互促进至最后完全。
4.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
【答案】C
【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。
往往对盐的水解产生一种错误理解，即因
CO32－水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
CO32－＋H2O HCO3－＋H＋
1mol 1mol 1mol 1mol
由此可知，若有１mol CO32－水解，则能产生１mol HCO3－和１mol OH－，水解方向是阴离子数目增多的方向。
A、D中n(Cl－)＝n(SO4２－)＝0.1mol，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH－)<０.１mol。
5.Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，加热蒸干溶液，得到的固体是（）
A.Na2CO3
B.NaHCO3和NaOH
C.NaOH
D.Na2CO3和NaOH
【答案】A
【解析】升高温度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解产物NaHCO3.NaOH均未脱离平衡体系，最终重新生成Na2CO3和H2O。
6.25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液的pH ( )
A. >７
B. <７
C. ＝７
D.不能确定
【答案】C
【解析】由电中性原则可知：［NH4＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］。
所以当
［NH4＋］＝［Cl－］时，必然有［H＋］＝［OH－］，呈中性，常温时pH＝７
7.下列说法不正确
．．．的是
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)
【答案】C
【解析】A正确，主要为了抑制氯化亚铁的水解；B正确，利用电化学反应将输油管道作为正极加以保护；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为水解促进里睡的电离，C错误。
由c(H+)- c(OH－)=[c(A－)-c(HA)]/2知D正确。
二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8.常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。
判断：
(1)溶液中共有_________种粒子。
(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol
【答案】(1)7 (2)CH3COOH和CH3COO- (3)0.0060
【解析】(1)Na+、H+、Cl-、CH3COO-、OH-、H2O、CH3COOH;(3)n(Cl-)+n(CH3COO-)
+n(OH-)=n(H+)+n(Na+)(电荷守恒)，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.0060 mol。
9.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（１）KF：。
（２）NH4NO3：。
（３）NaHCO3：。
（４）NaAlO2：。
【答案】F－＋H2O HF＋OH－；
NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋；HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－；
AlO2－＋２H2O Al(OH)3＋OH－
【解析】有弱才水解。
10. （１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3－]变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；
④先逐渐减小，而后增大。
４种趋势中可能的是。
（２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①３种溶液中，物质的量浓度最大的是。
②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。
③反应开始时，反应速率。
A.HCl最快
B. H2SO4最快
C. CH3COOH最快
D.一样快
（３）某温度下，纯水中的[H＋]＝2.0×10－７mol•L－１，则此时[OH－]＝。
相同条件下，测得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的物质的量浓度相同。
那么，它们的pH由大到小的顺序是。
【答案】（１）③（２）①CH3COOH②CH3COOH③D（３）2.0×10－７mol•L－１③①②
【解析】发生的反应为：CO3２－＋H＋＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
体积相同、pH相同的三种溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)＝2n(H2SO4)。
纯水中[H＋]＝[OH－]=. 2.0×10－７mol•L－１。
由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH顺序相反。
11.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
如下表：
请回答：
(1) 从①组情况分析，HA是强酸还是弱
酸。
(2) ②组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或“等于”)。
混
合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是。
(3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、
“小于”或“等于”)，
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
是。
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)
＝mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。
c(Na+)－c(A－)＝mol·L-1；
c(OH－)－c(HA)＝mol·L-1
【答案】(1) HA是弱酸；(2) 大于；c(A－)＝c(Na＋)
(3) 大于；c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞c(OH－) (4) 10 -5; 10 -5－10 -9；10 -9【解析】（1）等物质的量浓度的HA和NaOH溶液等体积混合生成正盐溶液，显碱性说明HA 是弱酸。
（2）若混合后显中性，说明HA过量，因等体积，故C大于0.2mol/L 。
由电荷守恒：
C( H+)+ C( Na+)= C( OH-)+ C(A-) ，C( H+)= C( OH-) 推知C( Na+)= C(A-)。
(3) ③组实验相当于等物质的量浓度的HA、NaA 溶液等体积混合，既要考虑HA的电离又要考虑NaA的水解。
显酸性说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
在考虑离子浓度大小顺序时忽略NaA的水解，得c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞c(OH－)。
(4) ①组实验所得混合溶液，水解显碱性，溶液中的c(OH－)全部由水电离产生，c(OH－)＝10 -5mol·L－1。
c(Na+)－c(A－)＝C(OH-)-C(H+)=（10 -5－10 -9）mol·L-1；c(OH－)－c(HA)＝C(H+)=10 -9mol·L-1■反思总结—自我学习评价
□错题序号
□错因分析及对策。
