2020版导与练一轮复习化学习题：第八章 水溶液中的离子平衡 第24讲 弱电解质的电离平衡含答案解析

研析最新考纲洞悉命题热点B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动[解析]由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl －)略小于10－8 mol·L－1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝0.100 mol·L－1×50.0 mL－0.0500 mol·L－1×50.0 mL100 mL＝2.5×10－2 mol·L－1，故K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)，B项正确；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为0.0400 mol·L－1×50.0 mL0.100 mol·L－1＝20.0 mL，C项错误；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于K sp(AgBr)<K sp(AgCl)，当滴加相等量的Ag＋时，溶液中c(Br －)<c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动，D项正确。

[答案] C3．(20xx·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A．K sp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全[解析]由题图可知，当－lg c(Cl－)mol·L－1＝0时，lgc(Cu＋)mol·L－1约为－7，即c(Cl－)＝1 mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7 mol·L－1，则K sp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)的数量级为10－7，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu为固体，浓度视为常数，只要满足反应用量即可，过多的铜也不会影响平衡状态的移动，C项错误；由题图可知，交点处c (Cu ＋)＝c (Cu 2＋)≈10－6 mol·L －1，则2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 的平衡常数K ＝c (Cu 2＋)c (Cu ＋)≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D 项正确。

第24讲 弱电解质的电离平衡建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是( )A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C ．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D ．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案 B解析 溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B 项错误。

2．下列说法正确的是( ) A ．电离常数受溶液浓度的影响B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c H ＋·c CO 2－3c H 2CO 3答案 B解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A 错误；酸中c (H ＋)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C 错误；H 2CO 3是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝c H ＋·c HCO －3c H 2CO 3，第二步电离常数表达式为K a2＝c H ＋·c CO 2－3c HCO －3，D 错误。

3．已知人体体液中存在如下平衡：CO 2＋H 2O H 2CO 3H ＋＋HCO －3，以维持体液pH 的相对稳定。

下列说法不合理的是( )A ．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH 的相对稳定B ．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH 的相对稳定C ．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH 减小D ．进行呼吸活动时，如果CO 2进入血液，会使体液的pH 减小 答案 C解析 若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c (H ＋)减小，体液的pH 增大。

4．(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a值增大B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案 D解析加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，B正确；温度不变，电离常数不变，D错误。

水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。

广东省高三化学一轮复习单元检测：第八章水溶液中的离子平衡(时间50分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO－3)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO2－3)＋c(HCO－3)解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，溶液呈碱性，则OH－与Fe3＋不能大量共存；选项B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO－3在酸性溶液中与Fe2＋不能大量共存；选项C中c(H＋)＝10－12mol/L的溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大量共存；选项D中HCO－3与H＋不能大量共存．答案：C2．下列叙述正确的是 ( )A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降解析：醋酸钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则K W是不变的，B项错；pH＝5即代表溶液中c(H＋)均为10－5 mol/L，C项错．Ag2S比AgCl更难溶，故S2－会与Ag＋结合生成AgS沉淀，D项正确．答案：D3．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知 ( )A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度解析：据题意，甲酸比乙酸酸性强，pH(a)>pH(乙)>pH(b)．c(H＋)关系：a<乙酸<b，所以a的浓度小于乙酸的浓度，而b的浓度与乙酸的浓度大小无法判断．答案：A4．(·全国卷Ⅰ)用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，在滴定过程中不．可能出现的结果是 ( )A．c(NH＋4)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错．答案：C5．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ( )A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO 4在水中存在如下平衡：BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO2－4使平衡左移，溶解度减小．答案：C6．(·广东高考)下列浓度关系正确的是 ( )A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)解析：A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误．B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)．C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)．答案：D二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．下列各组数据中，其比值为2∶1的是 ( )A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比B．相同温度下，0.2 mol·L－1HCOOH溶液与0.1 mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋)之比C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO2－3)之比D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比解析：A项，由于pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝2c(SO2－4)；B项，0.1 mol/L HCOOH 溶液相当于由0.2 mol/L加水稀释而得，加水促进电离，其c(H＋)浓度之比＜2∶1.C项：由于CO2－3的水解c(Na ＋)∶c(CO2－c[Ba(OH)2]＝5×10－3mol/L.c(KOH)＝1×10－2mol/L c(KOH)∶c[Ba(OH)2]＝2∶1.3)＞2∶1；D项答案：AD8．常温下pH ＝1的两种一元酸溶液A 和B ，分别加水稀释至1000倍，其pH 与所加水的体积变化如图所 示，则下列结论中正确的是 ( ) A ．A 酸比B 酸的电离程度小 B ．B 酸比A 酸容易电离 C ．A 是强酸，B 是弱酸D ．pH ＝1时，B 酸的物质的量浓度比A 酸大解析：从图上可以看出A 酸为强酸而B 酸是弱酸．pH ＝1时，B 酸的物质的量浓 度比A 酸大．所以C 和D 正确． 答案：CD三、非选择题(本题包括4小题，共64分) 9．(15分)水的电离平衡曲线如右图所示．(1)若以A 点表示25°C 时水在电离平衡时的离子浓 度，当温度升高到100°C 时，水的电离平衡状态 到B 点，则此时水的离子积从________增加到 ________．(2)将pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH ＝5的稀盐酸混 合，并保持100 °C 的恒温，欲使混合溶液pH ＝7， 则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________．(3)已知A n B m 的离子积为c n (A m ＋)×c m (B n －)，若某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g ，其饱和溶液密度设为1 g/cm 3，其离子积约为________．解析：(1)水的离子积是纯水中或水溶液中H ＋与OH －总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值．(2)在100°C 时，pH ＝6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性．酸碱反应时，碱开始提供的OH －的物质的量去掉被酸中和的OH －的物质的量，即为最终剩余的OH －的物质的量．pH ＝－lg c (H ＋)，其中c (H ＋)为溶液中H ＋的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用．(3)100 g 水中溶有0.74 g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1 L ．所以c (Ca 2＋)＝0.74/740.1 mol/L ＝0.1 mol/L ，c (OH －)＝0.2 mol/L.故Ca(OH)2离子积为c (Ca 2＋)×c 2(OH －)＝0.1×(0.2)2＝0.004. 答案：(1)10－1410－12(2)2∶9(3)0.00410．(8分)某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验： ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的标准盐酸．②用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL ，结果用去 盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO 2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL ，放入100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液． ⑤取滤液0 mL ，用0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去 盐酸34.80 mL.请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ________；A ．托盘天平B ．容量瓶C ．酸式滴定管D ．量筒E ．烧杯F ．胶头滴管G ．玻璃棒(2)滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛_______________________； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；(4)过滤所得浊液的目的是________________________________________________； (5)此空气样品中含CO 2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸， 并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)． 解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头 滴管及玻璃棒．(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变 化．(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O ，则c [Ba(OH)2]×10.00 mL＝12×0.1mol/L×19.60 mL 解得c [Ba(OH)2]＝0.098 mol/L. (4)为防止BaCO 3与HCl 反应，应分离出BaCO 3.(5)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了．过程如下：L 滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×12＝0.174×10－3mol ，那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5 mol＝0.870×10－3mol ，原有Ba(OH)2：10×10－3L×0.098 mol/L ＝0.980×10－3mol ，与CO 2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3mol ＝0.110×10－3mol ，则n (CO 2)＝0.110×10－3mol ，则φ(CO 2)＝0.110×10－3×22.410×100%＝0.025%.(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那 么与CO 2反应的Ba(OH)2就偏多．答案：(1)B 、C 、D 、E 、F 、G (2)控制活塞摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L (4)分离出 BaCO 3，防止HCl 与BaCO 3反应 (5)0.025% (6)偏大11．(15分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在解析：①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液．②中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3＋，然后将沉淀一并过滤．③中利用高价阳离子Fe3＋极易水解的特点，根据题意可知调节溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等．答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDE12．(19分)(·山东高考)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．(2)已知：O 2(g)===O ＋2(g)＋e －ΔH 1＝1175.7 kJ·mol －1 PtF 6(g)＋e －===PtF －6(g) ΔH 2＝－771.1 kJ·mol －1O ＋2PtF －6(s)===O ＋2(g)＋PtF －6(g) ΔH 3＝482.2 kJ·mol －1则反应O 2(g)＋PtF 6(g)===O ＋2PtF －6(s)的 ΔH ＝______kJ·mo l －1. (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水， 先生成______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________ _______________________________________________________________________. 已知25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－(4)在25℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝____________________.解析：(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于给反应体系减压，则平衡向着物质的量增大的方向移动(向左移动)；ΔH 是一个状态函数，与反应的速率和反应的程度无关，而使用催化剂只能改变反应速率，ΔH 不变．(2)由盖斯定律可得：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝1175.7 kJ·mol －1＋(－771.1 kJ·mol －1) －482.2 kJ·mol －1＝－77.6 kJ·mol －1.(3)因为K sp [Cu(OH)2]≪K sp [Mg(OH)2]，故先生成Cu(OH)2沉淀．注意氨水是弱电解 质，在离子方程式中要写成分子形式．(4)所发生反应的化学方程式为：NH 3·H 2O ＋HCl===NH 4Cl ＋H 2O ，由电荷守恒可知：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，因为c (NH ＋4)＝c (Cl －)，所以c (OH －)＝c (H ＋)，故 溶液显中性．K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)，c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝0.005 mol·L －1，c (OH －)＝c (H ＋)＝10－7 mol·L －1.c (NH 3·H 2O)＝a 2－c (NH ＋4)＝(a 2－0.005) mol·L －1.所以，K b ＝0.005 mol·L －1×10－7mol·L －1(a 2－0.005) mol·L －1＝10－9a －0.01mol·L －1. 答案：(1)向左 不改变 (2)－77.6(3)Cu(OH)2 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 (4)中 10－9a －0.01mol ·L －1。

第八章电解质溶液检测题（一）一、选择题1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A． NaCl固体中没有离子B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子2.下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3.25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

下列叙述正确的是L-⋅A HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol1B b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D 25℃时，HA的电离平衡常数K约为4.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于B. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C.已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数D.已知25℃时，，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的5.下列实验方案不可行或结论不正确的是A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察下图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸6.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是（）7.下图所示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示盐酸滴加到0．1 mol／L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2ƒ2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸8.下列说法不正确的是（）A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YƒnZ C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 (胶体) +3CO2+3Ca2+D．在25℃时，将amol／L的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：9.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：10.下列说法正确的是（）A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小11.某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是A.若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝1:1B.若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a︰V b＝100:1C.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝1:9D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝101:9912.下列说法错误的是A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka•Kb=KwC．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同13.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C. 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c( HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)14.下列物质属于强电解质的是A． H2O B． CO2 C． CH3COOH D． CH3COONa15.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合溶液中逐滴加入0．05 mol·L－1 Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。