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人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件教学课件

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人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件_2精选课件

人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件_2精选课件

注 前提（适用范围）：可逆反应
意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
三
点
外在标志：反应混合物中各 组分的浓度保持不变
思考与讨论：动态平衡有哪些特征？
特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆”
2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等”
4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化——“定”
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积变的反应
(4)改变温度 对于正反应放热的反应
(5)加催化剂
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人 志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的信 下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博， 和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。无 益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒；善 之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木， 土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生。 身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民， 民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜，故 之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於天 以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先； 将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成功 完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒下 腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要的 和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧握 让一切都曾失去过。谁不曾迷茫？谁有不曾坠落呢？安逸的日子谁不想有呢？如果骄傲没被现实大海冷冷拍下，如果梦想不曾坠落悬崖千钧一发，又怎会懂得要多努力 著的人拥有隐形翅膀？现在的一切都是为将来的梦想编织翅膀，让梦想在现实中展翅高飞。很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。、一 微，但是不可以没有梦想。只要梦想一天，只要梦想存在一天，就可以改变自己的处境乐理知识和乐器为我的音乐梦想插上了一双希望的翅膀。长大以后，我要站在真 风采，为大家带来欢乐。没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。青年时准备好材料，想造一座通向月亮的桥 宇。活到中年，终于决定搭一个棚。一个人有钱没钱不一定，但如果这个人没有了梦想，这个人穷定了。梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得 事实。如果失去梦想�

新人教版化学选修4第二章第三节化学平衡第一课时课件

新人教版化学选修4第二章第三节化学平衡第一课时课件

• 作业： • 《训练与测评》P9 第1、2、3、4、5 。 • 《优化设计》P20随堂练习2、4。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变
化学平衡状态的判断：
1.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中 反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 达到化学平衡 状态时的标志是（ BD ）
A. SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率
B. SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率
C. SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍
第三节
化学平衡
（第一课时）
我们已经学过很多化学反应，有 的能进行到底，有的不能进行到底。 请同学们列举些例子来。
举例，如：酸碱中和反应、硫磺的燃 烧等反应能进行的比较彻底；合成氨、 二氧化硫溶于水、CO与NO等反应就 不能进行到底了。
一、化学平衡的研究对象——可逆反应
1、定义：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，又能向逆反应方向进行的反应。 2、表示方法：约定采用“ ”表示，把从 左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称 为逆反应。
化学平衡
化学平衡的建立： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
开始时υ正 ＞ υ逆 平衡时υ正 = υ逆 ≠0
υ
υ
正
υ =υ
正
逆
υ
0
逆
t
二、化学平衡状态
1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率 和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。 注意：1、前提：一定条件下
2.同一条件，同时 3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应 物与生成物的混合物。
可逆反应练习：
在密闭容器中充入SO2和 18O原子组成的氧气，在 一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O存在 于（ ） D A. B. C. D. 只存在O2 中 只存在于SO2 中 只存在于SO2 和SO3 中 SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在

高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4

高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4
-1
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
-1
4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?

人教版高中化学选修4-2.3《化学平衡》第一课时教学课件

人教版高中化学选修4-2.3《化学平衡》第一课时教学课件

可能的情况举例
是否已 达平衡
各物质的物质的量或各物质的物质的
混合 量分数一定，
物体 系中
各物质的质量或各物质的质量分数一 定
各组
分的 各气体的体积或体积分数
含量 总压强、总体积、总物质的量一定
平衡
平衡
平衡 不一定 平衡
二、化学平衡状态
新知讲 解
可能的情况举例
在单位时间内消耗了m molA，同时
生成m molA，即 V正= V逆
时间
从上面图像中分析，可逆反应达到平衡状态的 本质特征是什么？
新知讲 解
二、化学平衡状态
2. 化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应； (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的 含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 (6)同：化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，某 一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最 终均可达到同一平衡状态。
2NH3 已达平衡状态
的说法是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
课堂 达 标
4.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发
生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)
新知讲 解
二、化学平衡状态
3. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，进行分析
化学 = v逆（即任何一种物质的生成

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)

(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
栏 目 链 接
以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间 后三者中都含有18O。 答案：D
栏 目 链 接
要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过 程如下：
栏 目 链 接
2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
栏 目 链 接
3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反 应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反 应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化 同时存在于同一体系中 ；④能量类 学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示， 几乎完全进行 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度

高中化学 2.3化学平衡课件1 新人教版选修4

高中化学 2.3化学平衡课件1 新人教版选修4

FeCl3+3KSCN 黄色
Fe(SCN)3+3KCl 红色
1、上述实验中化学平衡状态是否改变？ 2、能否推知影响化学平衡状态的影响因素？
（一）浓度对化学平衡的影响 条件变化: 增加反应物浓度
平衡移动方向: 正向移动
v
v正
v正= v逆
v 逆 平衡状态1
t1
t2
v正’ v 逆’
v正’= v 逆’
平衡状态2
讨论3：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐
水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。
分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。
溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
讨论4： 牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。在 口腔中存在着如下平衡：
充入一定量的H2，当建立新平衡时（ C ）
A、CO、H2 的浓度都比原平衡时小
B、CO、H2 的浓度都比原平衡时大
C、H2O(g)、H2 的浓度都比原平衡时大
D、 H2O(g)、CO 的浓度都比原平衡时大
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 恒T、V
瞬间速率变化
CA ↑
平衡移动方向 V’正 ＞ V正
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
（1）当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用化学平衡理 论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
（2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚 固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿的

高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)》教学课件

高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)》教学课件

用
表示
例如： N2+3H2
2NH3
2、特征
①双向性：可逆反应分为方向相反的两个反
应： 正反应 和 逆反应 。 ②双同性：正逆反应在相同条件下是 同时进
行的。
③共存性：反应物和生成物 共 存在于
同一体系中，反应物的转化率 小于 100%。
二、化学平衡状态
一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一恒容容器 中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：
反应N2＋3H2
2NH3 ，达到平衡
的标志为：
①N2的消耗速率与N2的生成速率—相—等———
②N2的消耗速率与NH3 的消耗 速率之比等于1 ：2 。
③N2的生成速率与H2的消耗 速率之比等于1 ：3 。
4、化学平衡的状态的标志：
②含量关系：各组分含量保持一定
定
含量一定：各组分质量或浓度保持不变
能表明该反应已达到平衡状态的是 ②③
①A的生成速率与C分解的速率相等
②混合气体的平均相对分子质量
③容器内气体的压强
④混合气体的密度
学以致用
可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的说法是( A C )
2NH3 已
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
速率和逆反应速率__相__等___
1、用速率—时间(v－t)图像可表示为
V
正反应速率 v正=v逆
化学平衡状态
逆反应速率 t
0 t1
2、化学平衡状态的定义：
在一定条件下的 可逆

人教版高中化学选修四化学平衡公开课-PPT

人教版高中化学选修四化学平衡公开课-PPT
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度 可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净 物的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平 衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原 平衡状态的反应速率；减小浓度，新 平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态的反应 速率。
讨论:
当增大生成物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
速率-时间关系图：
•结论: 增大生成物的浓度, V正 <V逆， 平衡 向逆反应方向移动；
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
讨论:
当减小生成物的浓度时, 化学平衡 将怎样移动?
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
原因分析:
增加反应物的浓度, V正 > V逆， 平衡向正反应方向移动；
速率-时间关系图：
增 V(molL-1S-1) 大 反
V′正 V′正′ = V逆′′
应 V正 物 浓
V正= V逆 V′逆 平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
度
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间关系图：
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V正′ = V逆′
增大压强,正逆反 应速率均增大， 而且增大倍数一 样，V正′ = V′逆 ，平衡 不移动。
0
t2
T(s)
练习：
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否 移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?

(人教版)化学选修四：2.3.1《化学平衡状态》ppt课件

(人教版)化学选修四：2.3.1《化学平衡状态》ppt课件

v正 最大，而____ v逆 最小(为零)。 前后物质的量不变，所以混 0 ，所以化学反应速率____ 而 c(HI)＝_____
(2) 随 着 反 应 的 进 行 ， 反 应 混 合 物中 各 组 分 浓 度 的 变 化 趋 势 为 合物总物质的量仍为3 mol。
减小 ，c(I2)_____ 减小 ，而 c(HI)_____ 增大，从而化学反应速率 v c(H2)______
可逆 过程。 固体溶质
可表示为
溶解
结晶
溶液中的溶质
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
2．根据化学反应进行的程度，可分为 可逆反应 和 不可逆反应 。判断下列反应，属 于可逆反应的是 ①②⑤⑥⑦ ，属于不可逆反应的是 ③④⑧⑨ 。
①二氧化硫的催化氧化
气溶于水
②氮气和氢气的化合
反应混合物中各组分的含量保持不变 。在一 ______________________________________
定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆 反应： A(s)＋ 2B(g) C(g)＋ D(g)。当下列物理量
目标定位 知识回顾
主目录
热量小于c kJ。
学习探究
自我检测
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
化学平衡状态的判断依据与方法 疑难解析 化学平衡状态的判断方法： 能否推出：正反应速率与逆 反应速率相等，v正＝v逆
探究点二
1． 可逆反应达到平衡的重要特征 (平衡的实质) 是 v正＝v逆≠0 。在一定温度下，可逆反应 A(g)＋ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 ②③④ 。
正
因为该反应为可逆反应，不

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
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人教版 ·化学 ·选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
1
人教版 ·化学 ·选修4
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
2
人教版 ·化学 ·选修4
知识点 可逆反应
[学生预习区]
1．饱和溶液中的可逆过程 在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质 溶解 和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的 结晶 过程一直 进行，而且两种过程的 速率 相等，于是饱和溶液的 浓度
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
提示：H2 和 O2 反应生成水的条件是点燃，而 H2O 分 解成 H2 和 O2 的条件是通电(或高温)；两反应的条件不同， 因此，它们不是可逆反应，只是说明 H2 和 O2 生成 H2O 的 反应是 H2O 分解生成 H2 和 O2 的逆反应。
5
人教版 ·化学 ·选修4
[教师点拨区] 1．正确地理解可逆反应 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应： 正反应和逆反应 。 (2)双同性：正逆反应在 相同条件下是同时 进行的。 (3)共存性：反应物和生成物 共存于 同一体系中，反应 物的转化率 小于 100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应 吸热 。
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
3
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
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人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
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[规律方法] 利用极端假设法确定各物质的浓度范围
上述题目中可利用极端假设法判断，假设反应正向或逆
向进行到底，求出各物质浓度的最大值和正向进行到底：N2(g)＋3H2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
改变浓度(mol·L－1)
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2．可逆反应的书写要用“ ”号，如：
高温、高压
N2＋3H2
催化剂
2NH3
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[易错对点练]
1．下列对可逆反应的认识正确的是( ) A ． SO2 ＋ Br2 ＋ H2O===H2SO4 ＋ 2HBr 与 2HBr ＋ H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O 属于可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的 反应叫可逆反应
C．H2 与 I2 在加热时，生成 HI，同时 HI 又分解出 H2 和 I2，属于可逆反应
D．2Ag＋Br2=C=u==O=2AgBr 与 2AgBr==光===2Ag＋Br2 属 于可逆反应
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解析 可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方 向进行的反应，A、D 的两个方向进行的反应条件不同；B 未指明“是相同条件”，因此，只有 C 项正确。
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[教师点拨区] 1．化学平衡状态的判断依据 (1)正反应速率与逆反应速率 相等 ，v 正 ＝ v 逆。 ①对同一物质，该物质的 生成 速率等于它的 消耗 速率； ②对不同物质，速率之比等于方程式中的 化学计量数 之比，但必须是 不同 方向的速率。 (2)反应混合物中各组分的百分含量 保持不变 。
0.1
0.3
终态浓度(mol·L－1)
0
0
2NH3(g) 0.2 0.2 0.4
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假设反应逆向进行到底：N2(g)＋3H2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
2NH3(g) 0.2
改变浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
0.2
终态浓度(mol·L－1)
0.2
0.6
0
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2．化学平衡状态
一定条件下， 可逆 反应中，正反应速率与逆反应速率 相等 ，反应混合物中各种物质的 浓度或质量 保持不变的
状态。
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3．化学平衡状态的特征 (1)逆：研究的对象是 可逆 反应。
(2)等：化学平衡的条件是 v 正和 v 逆 相等 。 (3)动：化学平衡是一种 动态 平衡，此时反应并未停
止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
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2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
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知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
A．N2 为 0.2 mol·L－1，H2 为 0.6 mol·L－1 B．N2 为 0.15 mol·L－1 C．N2、H2 均为 0.18 mol·L－1 D．NH3 为 0.4 mol·L－1
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解析 反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的 转化率都小于 100%，所以 A、D 错误；从题给量的关系知 无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者 不可能同时均为 0.18 mol·L－1。