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甘肃省天水一中2020-2021学年高二上学期第一学段考试化学试题 Word版含答案

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甘肃省天水一中2020-2021学年高二上学期开学考试化学(理)试题

甘肃省天水一中2020-2021学年高二上学期开学考试化学(理)试题

A．只有（甲）
B．只有（乙）
C．只有（丙）
6．关于原电池的叙述中正确的是( ) A．原电池是把化学能转变为电能的装置
B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属
C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动
D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池
7．如图所示装置中，a 为锌棒，b 为碳棒。下列判断正确的是（
B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离
C．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应
D．光照条件下，控制 CH4 和 Cl2 的比例为 1∶1，能够制得纯净的 CH3Cl 和 HCl
18．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH
Na3PO4
D．HCl Al2O3 MgCl2
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为 10 的氧原子：108O
B． 的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．HCl 的形成过程：
3．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )
A．电解法
B．热还原法
C．热分解法
D．铝热法
20．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体 8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体
先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重 26.4g，则原混合气体中乙烷的物
天水一中 2020-2021 学年高二级开学考试卷

甘肃省天水市第一中学高二化学上学期第一时期考试题（含解析）

甘肃省天水市第一中学高二化学上学期第一时期考试题（含解析）

甘肃省天水市第一中学2021-2021学年高二上学期第一时期考化学试卷（解析版）一、选择题1．能可划分为一次能和二次能，直接自自然界的能称为一次能；需依托其他能的能量间接制取的能称为二次能。

以下表达正确的选项是A．水煤气是二次能B．水力是二次能C．天然气是二次能D．电能是一次能【答案】A【解析】试题分析：A、水煤气是通过煤制取的，属于二次能，制取；B、B．水能是自然界中以现成形式提供的能，不需依托其他能的能量间接制取，为一级能，错误；C、天然气能够从自然界直接取得，那么为一级能，错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化的，为二级能，错误，答案选A。

考点：考查对一次能、二次能的分类2．改变反映条件使化学平稳向正反映方向移动时，以下转变中正确的选项是A．生成物浓度必然增大B．生成物的物质的量分数必然增大C．反映物的转化率必然增大D．某生成物的产率可能提高【答案】D【解析】试题分析：A、合成平稳正向移动，生成物的物质的量必然增大，但浓度不必然增大，如减小生成物的浓度，平稳正向移动，生成物的浓度减小，错误；B、生成物的物质的量增大，但物质的量分数不必然增大，假设增大反映物的浓度，平稳正向移动，生成物的物质的量增大，但总物质的量增大的多，因此生成物的物质的量分数可能减小，错误；C、增大反映物的浓度，平稳正向移动，反映物本身一种的可逆反映中，增大一种反映物的浓度，只能增大另一种反映物的转化率，而本身的转化率降低，错误；D、平稳正向移动，生成物的物质的量增大，其产率可能提高，正确，答案选D。

考点：考查了化学平稳阻碍因素的分析判定3．以下各说法中，正确的选项是( )A．ΔH>0表示放热反映，ΔH<0表示吸热反映B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，能够是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反映生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反映放出的热确实是H2的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A、ΔH>0表示吸热反映，ΔH<0表示放热反映，错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，因此能够是分数，正确；C、1mol硫酸与1mol氢氧化钡反映生成2mol的水，同时该反映中有沉淀生成，因此放出的热量不是中和热，错误；D、必然条件下，1mol氢气与氧气完全燃烧生成稳固氧化物时放出的热量叫做氢气的燃烧热，错误，答案选B。

甘肃省天水市一中2020学年高二上学期第一阶段考试化学理试题 含答案

甘肃省天水市一中2020学年高二上学期第一阶段考试化学理试题 含答案

天水一中2020级2020—2020学年第一学期第一阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分)1．下列电离方程式正确的是()A.NaHS溶于水:NaHS＝Na++HS-HS-+H2O H3O++S2-B.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-C.磷酸溶于水中:H3PO43H++PO43-D.Al(OH)3的电离:Al(OH)3Al3++3OH-2．在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/LB.醋酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.醋酸的导电性比强酸溶液弱3．下列说法不正确的是（）A．催化剂能够改变化学反应路径B．升高温度提高了活化分子百分数C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数D．增大压强能增大活化分子的浓度4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)C.υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ)D.υ(D)＝1mol/(L·ｓ)5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)v(A)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．2A＋3B＝2CB．A＋3B＝2CC．3A＋B＝2CD．A＋B＝C6．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He 7．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。

2020-2021学年甘肃省天水一中高二(上)开学化学试卷(文科)

2020-2021学年甘肃省天水一中高二(上)开学化学试卷(文科)

2020-2021学年甘肃省天水一中高二（上）开学化学试卷（文科）一、单选题（共15题，每题2分，共30分）1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族178X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族B.俄罗斯专家首次合成了116C.只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D.IA族的元素全部是金属元素2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W和Z位于同一主族，X的焰色反应为黄色，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，下列说法正确的是（）A.W、Z具有相同的最高正价B.X、Z形成的化合物水溶液呈碱性C.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强D.原子半径：Z>Y>X>W3. 下列物质属于离子化合物的是（）A.H2SO4B.NH3C.CO2D.KOH4. 已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A.是吸热反应B.只有在加热条件下才能进行C.生成物的总能量高于反应物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量5. 如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.导线中有电流通过，电流方向是由M到ND.该装置是化学能转变为电能的装置6. 对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中7. 对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D.增大N2浓度可以增大反应速率8. 下列各组有机物中，互为同分异构体的是（）A.和B.和C.和D.和9. 下列反应属于加成反应的是（）A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH3CH2OH+CuO→△CH3CHO+H2O+CuC.CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OHD.CH 3CH 2OH +CH 3COOH ⇌△CH 3COOCH 2CH 3+H 2O10. 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（ ）A.无水乙醇B.硝酸C.石灰水D.盐酸11. 下列反应属于取代反应的是（ ）A.乙烯通入溴水中B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.苯与溴水混合后撒入铁粉D.光照甲烷与氯气的混合气体12. 下列对有机物的描述不正确的是（ ）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质13. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A.2NaCl ====通电2Na +Cl 2↑B.MgO +H 2====△Mg +H 2OC.Fe 2O 3+3CO ====高温2Fe +3CO 2D.2HgO ====△2Hg +O 2↑14. 下列说法中错误的是（ ）A.石油主要含有碳、氢两种元素B.通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C.通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料D.煤、石油、天然气都是可再生能源15. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷二、填空题（共20分）16. 现有下列4种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH（1）与①互为同系物的是________。

天水市一中高二上学期第一学段考试化学(理)试题-含答案

天水市一中高二上学期第一学段考试化学(理)试题-含答案

天水一中高二级2021-2022学年度第一学期第一学段考试化学试题（理科）（满分：100分 时间：100分钟）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上3．常见原子的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷 选择题 （48分）一、单选题（每题3分，共48分）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A ．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B ．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率增大C ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 2．下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是（ ）A ．合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动B ．SO 2氧化为SO 3时需使用催化剂，这样是为了提高SO 2的转化率C ．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源D ．用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥 3．下列过程中需要吸收热量的是（ ）①O 2→2O ②2F→F 2 ③SO 3+H 2O=H 2SO 4 ④2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ ⑤KOH+CH 3COOH=H 2O+CH 3COOK ⑥2NH 4Cl+Ba(OH)2·8H 2O=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ⑦食物腐败 ⑧液氨气化 A ．①⑥⑦⑧B ．③④⑥⑦C ．①⑥⑧D ．①③⑥⑧4．某温度下，浓度都是11mol L -⋅的两种气体2X 和2Y ，在密闭容器中反应生成Z ，反应3min后，测得2X 的剩余量为0.9mol·L -1，用2Y 变化表示的反应速率()112v Y 0.1mol L min --=⋅⋅，生成的z 为0.2mol·L -1，则该反应方程式为（ ）A ．22X 3Y +32XYB ．222X Y +22X YC ．22X 2Y +22XY D ．223X Y +32X Y5．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A ．22MgO(s)C(s)=2Mg(s)CO (g)++△H ＞0 B ．22C(s)O (g)2CO(g)+= △H ＜0C ．232Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)+=+△H ＞0D ．2232SO (g)O (g)2SO (g)+=△H ＜06．下列变化不能．．用勒夏特列平衡移动原理释解的是（ ） A ．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅 C ．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 D ．光照新制的氯水，溶液的酸性增强 7．已知：CH 2=CH 2(g)+H 2(g)CH 3CH 3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。

甘肃省天水市一中高二化学上学期第一学段（期中）试题 理

甘肃省天水市一中高二化学上学期第一学段（期中）试题 理

天水一中2021级2021—2021学年度第一学期第一学段考试化学试题相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56一．选择题（每题只有一个正确选项，共40分）1．以下电离方程式书写正确的选项是( ) A．NaHSO4Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F-2．以下各组物质中，都是强电解质的是( ) A．NaOH、Ca(OH)二、NH3·H2O B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．HBr、HCl、BaSO4．D．HClO、NaF、Ba(OH)23．化学知识在生活中有重要意义，以下说法不正确的选项是( ) A．草木灰（含有K2CO3）水溶液能够用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛普遍应用于食物加工C．捕捉排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的侵蚀速度4．加热蒸干并灼烧（低于400℃）以下物质的溶液，能够取得该固体物质的是( )A．氯化铝B．碳酸氢镁C．碳酸钠D．高锰酸钾5．以下有关说法正确的选项是( ) A．反映NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，那么该反映的△H<0B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被侵蚀C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平稳正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小6．常温下，有以下四种溶液：①②③④以下说法正确的选项是( )A．由水电离出的c(H+)：③<①B．③稀释到原先的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，假设溶液pH=7，那么V(NaOH)>V(CH3COOH)D．②与④混合，假设溶液显酸性，那么所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)> c(H+) > c(Na+)>c(OHˉ)7．常温时，以下溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )A．某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，假设a＞7时，该溶液pH必然为14－aB．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，那么反映后的混合液：c(HA)>C(Na＋)>c（A-）D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）8．以下各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－B．CrO42-、H+、K+、NO3-C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D．K+、SO42-、S2-、Na+ 9.．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-a mol/L，c(OH－)＝10-b mol/L，已知a＋b＝13，那么在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的转变；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52 B．11.70C．11.82 D．12.0010.以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是（）A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)D．NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)11．在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，那么消耗NaOH溶液的体积（x 轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的选项是（）12．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。

甘肃省天水市一中2020学年高二化学上学期第一学段考试试题 文

甘肃省天水市一中2020学年高二化学上学期第一学段考试试题文考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是错误!未找到引用源。

A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 塑料2.下列物质中，不能作为食品添加剂的是错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

A. 白醋B. 白酒C. 甲醇D. 食盐3.下列说法错误的是错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使错误!未找到引用源。

褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质下列有关说法正确的是错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物B. 食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C. 糖类均有甜味，均易溶于水D. 酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性5.蛋白质发生的过程中，可逆的是错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

A. 变性B. 煮熟C. 盐析D. 加入浓硫酸6.下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

A. 阿司匹林B. 青霉素C. 氢氧化铝D. 麻黄碱7.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

A. 氢氧化铝B. 苛性钠C. 氧化钙D. 硫酸钡8.下列食物中属于碱性食物的是错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

A. 鸡肉B. 牛奶C. 柠檬D. 鱼肉9.医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

A. B.C. NaClD.10.吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列都属于毒品的一组物质是错误!未找到引用源。

甘肃省天水一中2020-2021学年上学期高二年级开学考试化学试卷(文科)

甘肃省天水一中2020-2021学年上学期高二年级开学考试化学试卷（文科）（共50分）一、单选题（共15题，每题2分，共30分）1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是A. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA 族B. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. IA族的元素全部是金属元素2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W和Z位于同一主族，X的焰色反应为黄色，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，下列说法正确的是A. W、Z具有相同的最高正价B. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强C. X、Z形成的化合物水溶液呈碱性D. 原子半径：3.下列物质属于离子化合物的是（）A. B. C. D. KOH4.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是( )A. 是吸热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 生成物的总能量高于反应物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量5.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。

下列关于此装置的叙述中，不正确的是()A. N上有气体放出B. M为负极，N为正极C. 化学能转变为电能的装置D. 导线中有电流通过，电流方向由M到N6.对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长的时间后， 18O原子( )A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO2中C. 只存在于O2和SO3中D. 存在于O2、SO2和SO3中7.对于工业合成氨反应，下列说法错误的是()A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率B. 升高温度可以加快反应速率C. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D. 增大N2浓度可以加快反应速率8．下列各组有机物中，互为同分异构体的是 ( )A．和B．和C．和D．和9．下列反应属于加成反应的是( )A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+CuC．CH2＝CH2+H2O CH3CH2OHD．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O10．将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（）A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸11．下列属于取代反应的是（）A．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应B．乙烯通入溴水中C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．光照甲烷与氯气的混合气体12．下列对有机物的描述不正确的是（）A．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质13．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑14．下列说法中错误的是（）A．石油主要含碳、氢两种元素B．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．煤、石油、天然气都是可再生能源D．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料15.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷二、填空题（共20分）16.（共5分）现有下列4种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH（1）与①互为同系物的是（填序号）。

【KS5U解析】甘肃省天水一中2020-2021学年高二上学期第一学段考试化学试题 Word版含解析

答案选C。
5.下列热化学方程式中，正确的是（）
A. 甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3 kJ•molˉ1
B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•molˉ1
C. 吸热反应不可以自发进行D. 同种物质气态时熵值最大
【答案】C
【解析】
【详解】A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；
B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；
C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误；
D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；
故合理选项是C。
6.对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A.v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1
C.v(B)＝1.7 mol·L－1·min－1D.v(C)＝1.0 mol·L－1·min－1
天水一中高二级2020-2021学年度第一学期第一学段考试
化学试题
一、选择题
1.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()
A. 风力发电B. 太阳能发电
C. 火力发电D. 潮汐能发电
【答案】C
【解析】
【详解】A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；
B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；
【答案】A
【解析】

2020-2021学年甘肃省天水一中高二上学期开学考试化学(理科)试题 解析版

甘肃省天水一中2020-2021学年上学期高二年级开学考试化学试卷(理科)一、选择题1. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B. MgO Na2SO4 HNO3C. Na2O2 KOH Na3PO4D. HCl Al2O3 MgCl2【答案】C【解析】A、H2SO4中只含共价键，A错误；B、MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误；C、三种物质都既有离子键又有共价键，C正确；D、各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误，答案选C。

2. 下列化学用语表示正确的是OA. 中子数为10的氧原子：108B. 硫化钠的电子式：C. Mg2+的结构示意图：D. HCl 的形成过程：【答案】C【解析】O，A项错误；【详解】A. 中子数为10的氧原子质量数为18，因此原子符号为：188B. 硫化钠属于离子化合物，电子式为：，B项错误；C. Mg2+的结构示意图为，C项正确；D. HCl为共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对结合，因此形成过程为，D项错误；答案选C。

3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA. 原子半径：X<Y<ZB. 气态氢化物的稳定性：X>ZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z 为O元素、W为Cl元素。

【详解】A、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z＜Y，故A错误；B、元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定性：X＜Z，故B错误；C、O元素、Cl元素与Mg元素形成的化合物氧化镁、氯化镁都是离子化合物，故C正确；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误；故选C。

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天水一中高二级2020-2021学年度第一学期第一学段考试化学试题（满分：100分 时间：90分钟）一、选择题（共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )A ．风力发电B ．太阳能发电C ．火力发电D ．潮汐能发电2．在2L 密闭容器中加入21molN 和23molH ，一定条件下发生反应：223N 3H 2NH +，半分钟后测得生成30.06molNH ，该时间段内平均反应速率为( )A ．()3v NH 0.06mol =．11L min --⋅B ．()2v H 0.04mol =．11L min --⋅C ．()3v NH 0.12mol =．11L min --⋅D ．()2v N 0.24mol =．11L min --⋅3．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①金属钠与水 ②NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 ③H 2在Cl 2中燃烧 ④水蒸气变成液态水 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．③④⑤ D ．②④⑥ 4．下列说法不正确的是（ ） A ．体系有序性越高，熵值就越低 B ．自发过程可以导致体系的熵增大 C ．吸热反应不可以自发进行 D ．同种物质气态时熵值最大 5．下列热化学方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol -1，热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =+890.3 kJ•molˉ1B ．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H ++OH -=H 2O △H =-57.3 kJ•molˉ1C ．H 2燃烧热为285.8kJ•mol ˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H =-571.6 kJ•molˉ1D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =-38.6 kJ·mol -16．对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v(A)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v(B)＝0.02 mol·L －1·s －1C ．v(B)＝1.7 mol·L －1·min －1D ．v(C)＝1.0 mol·L －1·min －17．参照反应Br ＋H 2→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A ．正反应为吸热反应B ．加入催化剂，该化学反应的反应热减少C ．正反应为放热反应D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 8．下列说法中有明显错误的是（ ）A ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 9．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（ ）A ．反应的化学方程式：NH 4HCO 3+CH 3COOH=CH 3COONH 4＋CO 2↑＋H 2OB ．该反应中，热能转化为化学能C ．反应物的总能最高于生成物的总能量D ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应10．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X （g ）+Y （s ）3Z （g ） ΔH= QkJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量的Y 正反应速率加快B ．加入少量的X ，Q 变大C ．消耗2mol X 同时生成3mol Z ，说明达到了平衡状态D ．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态11．下列各组热化学方程式中，12H H >的是（ ） ①()()()221C s O g CO g H += 221C(s)O (g)CO(g)H 2+= ②()()()221S s O g SO g H += ()()()222S g O g SO g H += ③221Mg(s)2HCl(aq)=MgCl (aq)H (g)ΔH ++22Ca(s)+2HCl(aq)=CaCl (aq)+H (g)2ΔH④CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH 3COONa(aq) + H 2O(l) △H 1 HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H 2O(l) △H 2 A ．②③④ B ．① C ．②④ D ．①②③ 12．在一个密闭容器中，A 与B 在一定条件下发生反应：A(s)＋B(g) C(g) △H<0，改变B 的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．增加少量A 物质，平衡不移动B ．斜率为平衡常数，且随温度升高而减小C ．缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变D ．恒温恒容时，加入少量He 气，容器内气体密度不变13．已知：氧化锂（Li 2O ）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A ．△H 1<0，△H 2>0 B ．-△H 5 +△H 1 +△H 2 +△H 3+△H 4 +△H 6 =0 C ．△H 3<0，△H 4 <0 D ．△H 1+ △H 2+△H 3 +△H 4 =△H 5+△H 6 14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）A ．由图a 可知，T 1>T 2，该反应的正反应为吸热反应B ．由图b 可知，该反应m+n ＞pC ．图c 是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D ．图d 中，若m+n=p ，则曲线a 一定增大了压强 15．肼(H 2N —NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 键为942、O ＝O 键为500、N —N 键为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A．391B．494C．516D．65816．反应2NO2（g）N2O4（g）；△H=-57 kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A ．A、C两点气体的颜色：A深，C浅B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CC．由状态B到状态A，可以用加压的方法D．由状态B到状态A，可以用加热的方法17．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。

图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝218．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g) + Cl2(g)PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.05molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．小于0.20mol B．0.20mol C．大于0.20mol，小于0.40mol D．0.40mol 19．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和20.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析不正确．．．的是（）A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K ＝5 16D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b二、填空题（共3小题，共32分）21．（9分）已知下列热化学方程式：①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ / mol②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

（2）2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为。

（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为。

③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

22．（11分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a ：b ：c 为 ；（2）B 的平衡转化率()()a ()I II III a B a B B 、、中最小的是 ，其值是 ； （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（4）比较第II 阶段反应温度（2T ）和第III 阶段反应速度（3T ）的高低：2T 3T （填“＞”“＜”“＝”），判断的理由是 。