北京有色金属研究总院无机化学考研真题试题2016年(含标准答案)

无机化学考研题库及答案无机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究元素及其化合物的性质、结构和反应。

以下是一些无机化学考研题库的题目及答案，供同学们参考。

题目1：简述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，常见于活泼金属和活泼非金属元素之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。

离子键的特点是电荷转移，而共价键的特点是电子共享。

题目2：什么是配位化合物，其结构特点是什么？答案：配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位键结合形成的化合物。

其结构特点是中心金属离子提供空轨道，而配体提供孤对电子，形成配位键。

配位化合物通常具有特定的几何构型，如四面体、平面正方形、八面体等。

题目3：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的作用是什么？答案：在氧化还原反应中，氧化剂是能够接受电子的物质，它使其他物质氧化；还原剂则是能够提供电子的物质，它使其他物质还原。

氧化剂在反应中被还原，而还原剂在反应中被氧化。

题目4：什么是酸碱平衡常数（Ka）和碱平衡常数（Kb）？答案：酸碱平衡常数（Ka）是酸在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示酸电离程度的大小。

碱平衡常数（Kb）则是碱在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示碱电离程度的大小。

Ka和Kb的数值越大，表示酸或碱的电离程度越高。

题目5：什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论是由吉尔伯特·路易斯提出的，它认为酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

这一理论扩展了传统的布朗斯特德-洛里酸碱理论，能够解释更多类型的酸碱反应。

题目6：如何通过化学方程式判断一个反应是吸热反应还是放热反应？答案：在没有外部条件的情况下，可以通过化学方程式中各物质的热化学数据来判断反应是吸热还是放热。

如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应；反之，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是吸热反应。

北大无机化学考研真题北大无机化学考研真题无机化学是化学的重要分支之一，研究的是无机物质的性质、结构和变化规律。

作为化学考研的一门重要科目，无机化学的考试题目往往涉及到各个方面的知识点，考察学生对于无机化学的理解和应用能力。

本文将以北大无机化学考研真题为例，探讨无机化学考试的一般性质和备考策略。

一、选择题选择题是无机化学考试中常见的题型，要求考生从给定的选项中选择正确的答案。

这类题目一般涉及到基本概念、化学性质、结构和反应等方面的知识点。

例如，以下是一道北大无机化学考研真题：1. 氧化态最高的元素是：A. 氧B. 氟C. 锇D. 锇对于这类题目，考生需要熟悉元素的氧化态规律，知道氧化态最高的元素是氟。

因此，正确答案是B。

二、填空题填空题是考察考生对于无机化学知识点的掌握程度和运用能力的题型。

这类题目一般要求考生填入适当的单词或短语，使句子完整、准确。

例如，以下是一道北大无机化学考研真题：2. 铁的氧化态为+3时，它的电子构型为__________。

对于这类题目，考生需要知道铁的原子序数为26，电子构型为[Ar]3d^6 4s^2。

因此，正确答案是[Ar]3d^5。

三、解答题解答题是无机化学考试中较为复杂的题型，要求考生具备较强的分析和综合能力。

这类题目一般要求考生回答问题、分析原因或解释现象。

例如，以下是一道北大无机化学考研真题：3. 请解释为什么铁的氧化态在常温下容易发生变化？对于这类题目，考生需要从电子结构、化学性质和反应等方面进行分析。

铁的氧化态容易发生变化是因为铁在常温下容易与氧气发生反应，形成氧化铁，从而改变了铁的氧化态。

此外，铁的氧化态还受到其他因素的影响，如湿度、酸碱性等。

因此，考生需要综合考虑这些因素进行解答。

四、备考策略备考无机化学考试需要掌握一定的方法和技巧。

以下是一些备考策略供考生参考：1. 熟悉考纲和考点：无机化学考试的内容较为广泛，考生需要熟悉考纲和考点，明确重点和难点，有针对性地进行复习。

无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量(原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率。

1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么?1-5 什么叫惰性电子对效应?它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。

6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。

问哪一个光子的能量大?1-7 有A,B，C，D四种元素。

其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1：2原子比的化合物。

B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。

C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数.D为所有元素中电负性第二大元素。

给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

1-8有A，B，C,D,E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型.（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层。

（2)D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。

（3)F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2—2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。

2—3 一氧化碳分子与酮的羰基（〉C=O)相比,键能较小，键长较小，偶极矩则小得多,且方向相反，试从结构角度作出解释。

模拟题一一､填空(共36分)1.(3分)0.20 mol·L -1 HAc 溶液中,c(H+)= mol·L -1,pH=_ _｡(K Θ(HAc)=1.75×10-5)2. (2分)已知298K 时Ag 2CrO 4在水中的溶度积为1.1×10-12,这时Ag 2CrO 4在水中的溶解度S=__mol/L ｡3. (6分)C 原子的外层电子构型是 ___ ,在形成CCl 4时中心原子C 以___杂化轨道与Cl 成键,这时CCl 4的构型是 ___原子的外层电子构型是____,在形成BeCl 2时中心原子Be 以___杂化轨道与Cl 成键,这时BeCl 2的构型是____｡4.(2分)往BaSO 4饱和溶液中加入BaCl 2溶液, 现象是____, 这是由于____的结果｡5.(4分)n=2, l=0的原子轨道的符号是___,轨道的形状是____,这种轨道具有 一 种空间取向,最多可以容纳___个电子｡6. (3分)在过剩的SCN -存在下,发生反应)()]([)(23aq SCN Cr SCN aq Cr +-+→+,在某温度下该反应的反应速率系数k=a s -1,那么该反应是___级反应,该反应的半衰期是 ___｡7. (5分)在0.10 mol·L -1 HAc 溶液中,浓度最大的物种是___,浓度最小的物种是___｡加入少量的NH 4Ac(s)后,HAc 的解离度将 ___,溶液的pH 将___,H +的浓度将 ___｡(K Θ(HAc)=1.75×10-5)8.(2分)某一元素的最外层排布为6s 26p 2,该元素属于第___ 周期,第____族, ____区｡10.(2分)H 2O 分子的沸点远远高于H 2S 分子､H 2Se 分子､H 2Te 分子的沸点,这是因为H 2O 分子间除了存在_____､ ____､______三种作用力外,还存在____的作用｡11.(3分) MgO ､CaO ､SrO ､BaO 均为NaCl 型晶体,它们的正离子半径大小顺序为______由此可推测出它们的晶格能大小顺序是 ————,硬度大小顺序是 ——————｡二､选择(每题1.5分,共30分)1. 在某温度下,某容器中充有2.0 mol O 2(g),3.0 mol N 2(g)和1.0 mol Ar(g)｡如果混合气体的总压为akPa,则O 2(g)的分压是: A.a/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa2. 下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是A.)()()(32s CaCO s CaO g CO →+B. )()(21)(2122g HI g I g H →+C.)(2)()(22g HCl g Cl g H →+D.)()(21)(222g O H g O g H →+3. 下列物理量中,属于状态函数的是: A.G B. Q C. W D. ΔH4. 下列热力学函数的数值等于零的是:A.),(2g O S m ΘB.),(2g I H m f Θ∆C. )s ,(4P G m f Θ∆D. )s ,(石墨Θ∆m f G5.已知反应NO221O 2(g)的平衡常数为k 1θ,反应NO(g)+21O 2(g) NO 2(g)的平衡常数为k 2θ,则k 1θ与k 2θ的关系为__ _｡ A. k 1θ=k 2θ B. k 1θ> k 2θ C. k 1θ< k 2θ D. k 1θ=1/k 2θ6. 等体积混合pH=1.00和pH=4.00的两种强酸溶液,所得溶液的pH 值为 ｡A 2.00;B 1.00;C 2.50;D 1.30｡ 7.下列固态物质的晶体类型相同的是 ｡A SiO 2与SiCB 金刚石与石墨C H 2O 与MgOD HF 与CO 28. 下列各组量子数可能存在的是_ _ A. (3, 2, 2, +21) B.(2, 1, 1, +21) C.(3, 0, -1, -21) D.(4, 3, 2, +1) 9. 下列碳酸盐中热稳定性最高的是:__A. BaCO 3B.CaCO 3C.MgCO 3D.BeCO 310. 根据酸碱质子理论,下列物质均属于两性物质的是 A.SO 32-､HC 2O 4-､HCO 3-､HS -B.HSO32-､HC2O4-､HCO3-､HS-C.SO42-､SO32-､HC2O4-､HCO3-D.BrO-､HSO32-､HC2O4-､HCO3-11. 下列物质在水中溶解度最小的是:A.NaHCO3 B. Na2CO3C.KHCO3D. K2CO312. 下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正､负离子所产生的离子型化合物是:A.NaClB. MgOC. KFD. CaCl213.已知反应FeO(s)+C(s)的△r H>0,△rS>0,(设△rH､△rS不随温度改变而改变),下列叙述正确的是A 标准态､低温下反应可自发进行,高温下不能自发进行;B 标准态､高温下反应可自发进行,低温下不能自发进行;C 标准态､任何温度下反应均不能自发进行;D 标准态､任何温度下反应均能自发进行｡14.下列说法不正确的是:——｡A 在所有过渡金属中,熔点最高的是钨B 在所有过渡金属中,熔点最低的是汞C 在所有过渡金属中,硬度最大的是铬D 在所有过渡金属中,导电性最好的是铜15. 有A,B,C,D四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和27,下列说法不正确的是: ——A．B的单质是分子晶体B．A的单质是原子晶体C．D的单质是金属晶体D．C的单质是原子晶体E．A和B组成的化合物是分子晶体16. 下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是:A.NH4Cl B Ca(OH)2C H2S D BaCl217. Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V;肯定会A.Cu的氧化能力比Zn2+强B. Zn2+易失电子C. Zn能还原Cu2+D. Cu和Zn可组成电池18. 下列物质中偶极距为零的是A.N2 B.NH3C.SiH4D.HCl19. 下列叙述不正确的是:A.硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为CuSO4·5H2O｡B. SiO 2和CO 2都属于分子晶体｡C. 臭氧是非极性分子,具有强氧化性D. 电负性最大的元素是FE.20. 有效核电荷Z * 和核电荷Z 之间的关系是A. Z * = Z+σB. Z * = Z –σC. Z * = (q +·q -)/rD. Z * =Z/ r 2 三､计算题(共34分)1. (本题7分)在一定的温度下AgNO 3(s)受热能够分解｡相关反应为:)(23s AgNO )()(2)(22122g O g NO s O Ag ++假定反应的θm r H ∆,θm r S ∆不随温度的变化而变化,估算)(3s AgNO 按上述反2.(本题8分)在10.0 mL0.010 mol·L -1的MnSO 4溶液中加入5.0 mL 0.10 mol·L -1的NH 3(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀?已知:K sp θ(Mn(OH)2)=2.1×10-13,K b θ(NH 3)=1.8×10-53.(本题12分)已知某原电池反应:)(8)()(3)(4)(2)(3272232aq H aq O Cr aq HClO l O H aq Cr aq HClO +-+++→++ （1） 计算该原电池的E MF θ.（2） 当c(H +)=1 mol·L -1, c(Cr 2O 72-)=0.80 mol·L -1, c(HClO 2)=0.15 mol·L -1,c(HClO)=0.20 mol·L -1,测定原电池的电动势E MF =0.15 V,计算其中Cr 3+的浓度｡（3） 计算298 K 下,该电池反应的标准平衡常数｡已知:E θ(HClO 2/HClO)=1.673 V,E θ(Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.33 V4.(本题7分)计算10.0 mL 0.10 mol·L-1 HCl和10.0 mL 0.10 mol·L-1 NH3(aq)混合后溶液的pH值｡已知:Kb θ(NH3)=1.8×10-5模拟一参考答案一填空题1､ 1.87×10-3 , 2.73_2､ 6.5×10-53､2s22p2 ,sp3 ,正四面体 ,sp ,直线型4､有沉淀生成,同离子效应 5､2s,圆球形,2 6､一 ,ln2/a7､ HAc ,OH - ,变小 ,变大,变小 8､六 ,IVA , P色散力 ､ 诱导力 ､ 趋向力11､Mg 2+<Ca 2+<Sr 2+<Ba 2+ ,MgO>CaO>SrO>BaO,MgO>CaO>SrO>BaO ｡ 二 选择题 1.A 2. D 3. A 4. C.D 5. D 6. D 7. AD 8. AB 9. A 10. B 11. A 12. B 13. B 14.D15. DE 16. B 17. C 18. AC 19. BC 20. B 三 计算题1､解:参考答案及评分标准:)(2)(21)(2)()15.298(3222AgNO H O H NO H O Ag H K H m f m f m f m f m r ΘΘΘΘΘ∆-∆+∆+∆=∆ 1’mol kJ /)]39.124(2018.33205.31[-⨯-+⨯+-==284.09kJ/mol)(2)(21)(2)()15.298(3222AgNO S O S NO S O Ag S K S m m m m m r ΘΘΘΘΘ-++=∆ =[121.3+2×240.06+205.138/2-2×140.92]J/(molK)=42 .1 J/(mol·K)T 转=K K mol J mol J K S K H m m r 0.673)/(1.422/100009.284)15.298()15.298(=⋅⨯=∆∆ΘΘ2､.解:混合后:L mol mLmLL mol C Mn /0067.0)0.50.10(0.10/010.02=+⨯=+1’L mol mLmLL mol C NH /033.0)0.50.10(0.5/10.03=+⨯=1’)()(23l O H aq NH +)()(4aq OH aq NH -++0.033-x x x1’52108.1033.0-⨯=-xx1’x=7.7×10-4 mol/L1’Mn(OH)2(s)Mn 2+(aq)+2OH -(aq)ΘΘ-+⨯=C C C C J OH Mn 2=0.0067×(7.7×10-4)21’=3.97×10-9>2.1×10-13= K sp θ(Mn(OH)2) 1’有沉淀生成1’3､参考答案及评分标准:（1） 正极电对:HClO 2/HclO 负极电对:Cr 2O 72-/Cr 3+1’V V V E E E MF34.033.1673.1)()(=-=--+=ΘΘΘ2’(2)2383)/()/()/)(/()/(lg 60592.032272ΘΘΘΘΘΘ++--=C C C C C C C C C C E E Cr HClO H O Cr HClO MFMF 2’0.15 = 0.34-2383)()15.0()00.1)(80.0()20.0(lg 60592.03+Cr C 1’+3Cr C =3.2×10-10mol/L 1’(3) 298K 时,46.340592.034.060592.0lg =⨯==ΘΘMF ZE K4’ ΘK =2.9×10341’4､两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此:混合后:L mol mLmLL mol C NH /050.0)0.100.10(0.10/10.04=+⨯=+1’)()(24l O H aq NH ++)()(33aq O H aq NH ++0.050-x x x 1’1051434106.5108.1100.1)()(---ΘΘ+Θ⨯=⨯⨯==NH K K NH K b w a2’102106.5050.0-⨯=-xx ,由题意:0.050-x≈0.0501’x=5.3×10-6 1’+H C =5.3×10-6 mol/L, 即pH=5.281’模拟题二一､选择(每题1.5分,共30分)1. 下列叙述不正确的是:F.硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为CuSO4·5H2O｡G.SiO2和CO2都属于分子晶体｡H.臭氧是非极性分子,具有强氧化性I.电负性最大的元素是F2. 下列物质中偶极距为零的是__A.N2 B.NH3C.SiH4D.HF3. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是A. Z*= Z+σB. Z* = (q+·q-)/rC.Z* = Z–σD. Z* =Z/ r24. 根据酸碱质子理论,下列物质均属于两性物质的是A.HSO32-､HC2O4-､HCO3-､HS- B.SO32-､HC2O4-､HCO3-､HS-C.SO42-､SO32-､HC2O4-､HCO3- D.BrO-､HSO32-､HC2O4-､HCO3-5. 下列物质在水中溶解度最小的是:A.KHCO3 B. Na2CO3C. NaHCO3D. K2CO36. 下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正､负离子所产生的离子型化合物是:A.NaClB. CaCl2C. KFD. MgO7. 根据酸碱电子理论,下列物质中不可作为Lewis碱的是A.Cl-B. NH3C. Fe3+D. CO8. 下列说法不正确的是:A 在所有过渡金属中,熔点最高的是钨B 在所有过渡金属中,导电性最好的是铜C 在所有过渡金属中,硬度最大的是铬D 在所有过渡金属中,熔点最低的是汞9. 有A,B,C,D 四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和26,下列说法不正确的是:F ． B 的单质是分子晶体G ． A 的单质是原子晶体H ． D 的单质是金属晶体I ． C 的单质是原子晶体J ． A 和B 组成的化合物是分子晶体10. 下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是｡ A.BaCl 2 B Ca(OH)2 C H 2S D (NH 4)2CO 311. Cu 2+/Cu 和Zn 2+/Zn 的标准电势分别为0.3402V 和-0.7628V;肯定会A. Cu 的氧化能力比Zn 2+强B. Zn 2+易失电子 C. Zn 能还原Cu 2+ D. Cu 和Zn 可组成电池12. 等体积混合pH=2.00和pH=5.00的两种强酸溶液,所得溶液的pH 值为 ｡A.2.00;B. 2.30;C 2.50;D. 1.00｡13. 已知反应:N 2(g)+3H 22NH 3(g),K 1θ)(23)(2122g H g N +)(3g NH ,K 2θ)()(3122g H g N +)(323g NH ,K 3θ则K 1θ,K 2θ, K 3θ的关系是 ｡A.K 1θ=K 2θ= K 3θB.K 1θ=2K 2θ=3K 3θC.K 1θ=(K 2θ)2= (K 3θ)3D.K 1θ·(K 2θ)1/2=(K 3θ)1/3 14. 下列热力学函数的数值等于零的是:A.),(2g O S m ΘB.),(2g I H m f Θ∆C. )s ,(4P G m f Θ∆D. )s ,(金刚石Θ∆m f H15. 在下列反应中,焓变等于)s (AgBr 的Θ∆m f H 的反应是A ､)s (AgBr )aq (Br )aq (Ag =+-+ B ､)s (AgBr 2)g (Br )s (Ag 22=+ C ､)s (AgBr )1(Br 21)s (Ag 2=+ D ､)s (AgBr )g (Br 21)s (Ag 2=+16. 下列物理量中,属于状态函数的是 A.G B. W C. Q D. H17. 在某温度下,某容器中充有1.0 mol O 2(g),3.0 mol N 2(g)和2.0 mol Ar(g)｡如果混合气体的总压为a kPa,则O 2(g)的分压是 A.a/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa18.下列固态物质的晶体类型相同的是——｡ A SiO 2与SiC B HF 与CO 2 C H 2O 与MgO D 金刚石与石墨19. 下列各组量子数可能存在的是_ _A.(3, 2, 2, +21)B.(2, 2, 1, +21)C.(3, 0, -1, -21)D.(4, 3, 2, +21)20. 在一定温度下,某容器中充有相同质量的下列气体,其中分压最小的是 A.N 2(g) B. CO 2(g) C. O 2(g) D. He(g) 二､填空(共36分)1.(3分)在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L -1的AgNO 3, AgCl 的溶解度将 ----,这是由于 ----的结果｡2.(2分)1.0×10-2 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液中c(H +)=__mol·L -1,pH=___｡(K Θ(NH 3·H 2O)=1.8×10-5)3.(2分)已知298 K 时Mg(OH)2在水中的溶度积为1.8×10-11,这时Mg(OH)2在水中的溶解度S= mol/L ｡4.(4分)n=2,l=1的原子轨道的符号是 ,轨道的形状是 ,这种轨道具有 种空间取向,最多可以容纳-----个电子｡5.(5分)在0.10 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液中,浓度最大的物种是 ,浓度最小的物种是 H + ｡加入少量的NH 4Cl(s)后,NH 3·H 2O 的解离度将 ,溶液的pH 将 ,H +的浓度将 ｡(K Θ(NH 3·H 2O)=1.8×10-5)6.(3分)在过剩的SCN -存在下,发生反应)()]([)(23aq SCN Cr SCN aq Cr +-+→+,在某温度下该反应的反应速率系数k=b s -1,那么该反应是 级反应,该反应的半衰期是 ｡7.(6分)B 原子的外层电子构型是 ,在形成BCl 3时中心原子B 以 杂化轨道与Cl 成键,这时BCl 3的构型是 ｡O 原子的外层电子构型是 ,在形成H 2O 时中心原子O 以 -----杂化轨道与H 成键,这时H 2O 的构型是 ｡8.(2分)某一元素的最外层排布为3s 23p 3,该元素属于第------周期第 族, 区｡10. (3分) NaCl, MgO, CaO, KCl 晶格能大小顺序是: ,所以这四种物质的熔点高低顺序是 ｡这四种物质的硬度高低顺序是-----｡11. (2分)冰融化为水时,所要克服的分子间作力是---------- 三､计算题(共34分) 1. (本题7分)计算20.0 mL 0.10 mol·L -1 HCl 和20.0 mL0.10 mol·L -1 NH 3(aq)混合后溶液的pH 值｡已知:K b θ(NH 3)=1.8×10-52. (本题12分)已知某原电池反应:)(4)(2)(3232l O H aq Cr aq HClO +++)(8)()(3272aq H aq O Cr aq HClO +-++（4） 计算该原电池的E MF θ.（5） 当pH = 0.00, c(Cr 2O 72-) = 0.80 mol·L -1, c(HClO 2) = 0.15 mol·L -1,c(HClO) = 0.20 mol·L -1,测定原电池的电动势E MF =0.15 V,计算其中Cr 3+的浓度｡（6） 计算25 ℃下,该电池反应的标准平衡常数｡ 已知:E θ(HClO 2/HClO)=1.673 V,E θ(Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.33 V3.(本题8分)在10.0 mL 0.015 mol·L -1的MnSO 4溶液中加入5.0 mL 0.15 mol·L -1的NH 3(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀? 已知:K sp θ(Mn(OH)2)=2.1×10-13,K b θ(NH 3)=1.8×10-54. (本题7分)在一定的温度下Ag 2O(s)受热能够分解｡相关反应为:)(2s O Ag )()(2221g O s Ag +假定反应的θm r H ∆,θm r S ∆不随温度的变化而变化,估算)(2s O Ag 按上述反应方程式进行分解时的最低温度｡模拟二 参考答案: 一 选择题 1.BC 2. AC 3. C 4. A. 5. C 6. C 7. B 8. B 9.DE 10. D 11. C 12. B 13. C 14.C15. C 16. AD 17. B 18. AB 19. A D 20. B 二 填空题1､变小 ,同离子效应 _ 2､ 2.36×10-11 10.6_ 3､ 1.65×10-4 4､2p ,哑铃型 ,65､NH 3·H 2O 变小 ,变小 变大 6､一 ,ln2/a7､ 2s 22p 1,sp 2 ,三角形,2s 22p 4,sp 3不等性 V 型 ｡ 8､三 ,第 VA 族, P 区MgO>CaO>NaCl>KCl , ､MgO>CaO>NaCl>KCl ､ MgO>CaO>NaCl>KCl ｡11､色散力､诱导力､趋向力､氢键 ｡ 三 计算题1､解:两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此: 混合后:L mol mLmLL mol C NH /050.0)0.200.20(0.20/10.04=+⨯=+1’)()(24l O H aq NH ++)()(33aq O H aq NH ++0.050-x x x 1’1051434106.5108.1100.1)()(---ΘΘ+Θ⨯=⨯⨯==NH K K NH K b w a2’102106.5050.0-⨯=-xx ,由题意:0.050-x≈0.0501’x=5.3×10-6 1’+H C =5.3×10-6mol/L, 即pH=5.281’2､.解:参考答案及评分标准:（2） 正极电对:HClO 2/HclO 负极电对:Cr 2O 72-/Cr 3+1’V V V E E E MF34.033.1673.1)()(=-=--+=ΘΘΘ2’(2)2383)/()/()/)(/()/(lg 60592.032272ΘΘΘΘΘΘ++--=C C C C C C C C C C E E Cr HClO H O Cr HClO MFMF2’pH=0.00 即+H C =1.00mol/L0.15V=0.34V-2383)()15.0()00.1)(80.0()20.0(lg 60592.03+Cr C 1’+3Cr C =3.2×10-10mol/L1’ (3) 298K 时,46.340592.034.060592.0lg =⨯==ΘΘMF ZE K 4’ΘK =2.9×10341’3､参考答案及评分标准: 混合后:L mol mL mLL mol C Mn /010.0)0.50.10(0.10/015.02=+⨯=+ 1’L mol mLmLL mol C NH /050.0)0.50.10(0.5/15.03=+⨯=1’)()(23l O H aq NH+)()(4aq OH aq NH -++0.050-x x x52108.1050.0-⨯=-xx1’x=9.5×10-4 mol/L1’Mn(OH)2(s)Mn 2+(aq)+2OH -(aq)ΘΘ-+⨯=C C C C J OH Mn 2=0.010×(9.5×10-4)21’=9.0×10-9>2.1×10-13= K sp θ(Mn(OH)2) 1’有沉淀生成1’4､)()(21)(2)15.298(22O Ag H O H Ag H K H m f m f m f m r ΘΘΘΘ∆-∆+∆=∆1’mol kJ /)]05.31(00[--+= 1’=31.05kJ/mol 1’)()(21)(2)15.298(22O Ag S O S Ag S K S m m m m r ΘΘΘΘ-+=∆ 1’=[2×42.55+205.138/2-121.3]J/(mol·K) 1’=66.4 J/(mol·K)T 转=K K mol J mol J K S K H m r m r 468)/(4.66/100005.31)15.298()15.298(=⋅⨯=∆∆ΘΘ1’模拟题三一选择题:1 下列各组键角大小判断不正确的是------------------------------------------------------------( )A NH3>H2O; B BeF2>SF2; C PH3>NH3; D BF3>BF4-｡2 下列物种中键长最短的是------------------------------------------------------------------------( )A CN;B CN-;C CN+;D CN2+｡3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是------------------------------------------------------( )A CaCl2>ZnCl2; B BeO>MgO; C BaO>MgO; D NaF>MgO｡4 pH=0时,下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------( )A PbO2; B MnO4-; C Bi2O5; D BrO4-｡5 向含有I-的溶液中通入Cl2,其产物可能是--------------------------------------------------( )A I2和Cl-; B IO3-和Cl-; C ICl2-; D 以上产物均有可能｡6 能使HgS溶解的物质是---------------------------------------------------------------------------( )A HNO3; B (NH4)2S; C Na2S; D Na2S2｡7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是---------------------------------------------------( )A AlCl3,BCl3; B SnCl2,BiCl3; C BiCl3,SnCl4; DSnCl2,FeCl3｡8 下列反应中没有N2生成的是--------------------------------------------------------------------( )A Na+NH3→; B Cl2+NH3→; C Cu+NH3→; D NH4NO2→｡9 下列各组物质沸点高低判断正确的是---------------------------------------------------------( )A NH3<PH3; B PH3>SbH3; C ICl>Br2; D HF<HI｡10 下列离子在水溶液中具有颜色的是------------------------------------------------------------( )A Nd3+;B Ce3+;C Gd3+;D La3+｡11 下列分子或离子具有反磁性的是---------------------------------------------------------------( )A B2; B O2; C O2+; D O3｡12 以下元素的原子半径大小变化规律是---------------------------------------------------------( )A N<P<S<O;B N<O<P<S;C O<N<S<P;D P<S<N<O｡13 已知0.01mol.dm-3某一元弱酸溶液的pH=4.55,则该弱酸的Ka为-----------------------( )A 5.79×10-2;B 9.75×10-3;C 7.95×10-8;D 8.59×10-7｡14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是----------------------------------------------------( )A Fe2O3; B V2O5; C TiO2; D SnO2｡15 下列各对物质能在酸性溶液中共存的是-------------------------------------------------------( )A FeCl3,Br2; B H3PO3,AgNO3; C H3AsO4,KI; DaBiO3,MnSO4｡16 在元素周期表中,如果有第八周期,那么ⅤA族未发现元素的原子序数应是--------( )A 101;B 133;C 115;D 165｡17 下列反应CuSO4.5H2O(g)==CuSO4.3H2O(s)+2H2O(g)在298K的标准平衡常数K=1.68×10-4,则当CuSO4.5H2O风化为CuSO4.3H2O时,空气中的水蒸汽压为--------------------( )A 1.112×106Pa;B 大于2896Pa;C 小1055Pa;D 大于2100Pa ｡18 Na2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中,总浓度为0.10mol.dm-3,这时溶液中[H+]近似为[K(H3PO4)=7.52×10-3×6.23×10-8×2.2×10-13]-------------------------------------------( )A 7.11×0-3;B 6.0×10-8;C 4.3×10-10;D 2.2×10-13｡19 有一BaF2和BaSO4的饱和混合溶液,已知[F-]=7.5×10-4mol.dm-3,则[SO42-]的值是----( )(Ksp(BaF2)=1.0×10-6,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)A 1.0×10-5;B 8.25×10-8;C 5.62×10-11;D 不能确定｡20 下列各物质键的极性最小的是-------------------------------------------------------------------( )A LiH;B HCl;C HBr;D HI｡21 在地球电离层中,存在着多种阳离子,如果下列四种离子均存在的话,最稳定的是----( )A N2+; B NO+; C O2+; D Be2+｡22 关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是----------------------( )A 平面正方形,d2sp3杂化;B 变形四边形,sp3d杂化;C 正四面体,sp3杂化;D 平面正方形,sp3d2杂化｡23 在离子晶体中,如果某离子可具有不同的配位数,则该离子半径随配位数的增加而-( )A 不变;B 增加;C 减小;D 没有规律｡24 某溶液中同时存在几种还原剂,若它们在标准态时都能与同一种氧化剂所氧化,此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是---------------------------------------------------------( ) A 氧化剂和还原剂的浓度; B 氧化剂和还原剂之间的电极电势差;C 各可能反应的反应速率; D 既要考虑(B),又要考虑(C)｡25 在合成氨生产工艺中,为吸收H2中的CO杂质,可选用的物质是-------------------------( )A [Cu(NH3)4](Ac)2; B [Ag(NH3)2]+ C [Cu(NH3)2]Ac; D[Cu(NH3)4]2+｡二完成并配平下列反应方程式:1 XeF4 + H2O →2 Na3AsS3+ HCl →3 CuO + HI →4 VO2+ + Fe2+ + H+ →5 H2 + Co2(CO)8→6 Fe(OH)3+ ClO- + OH- →三填空题:1 硫酸盐常含有结晶水,这些结晶水分别属于__________离子和_______离子,M(Ⅱ)和M(Ⅲ)金属硫酸盐还能分别与_______金属离子或______离子形成矾,化学通式为_______________________｡化学上常用生成矾来进行物质的分离提纯,这主要是利用了____________________性质｡2 稀土离子Re3+同Na2H2Y生成_________型螯合物,可用于稀土离子的分离与分析, 螯合离子的稳定性随溶液酸度增大而_________,随稀土离子半径增大而_______｡3 大多核羰基化合物中,羰基配体与金属原子结合方式有_____､_______､_____､_____｡硼烷中的氢原子因结合方式不同,分别称为_____､________､________｡4 非整比化合物Fe0.95O具有氯化钠型晶体结构,在存在缺陷的该晶体中,Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)各占铁总量的________和_______,标明铁价态的该晶体的化学式Fex (Ⅱ)Fey(Ⅲ)为_____________,晶体晶胞的边长为apm,则晶体的密度计算公式D=___________(g.cm-3)｡四计算题:1 分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值｡(pKb (NH3)=4.75),pK1(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92,pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32)2 称取等量As2O3两份,一份在强酸性溶液中滴定,耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液23.80cm3;另一份于pH=8滴定,耗去I2溶液29.34cm3｡求算I2溶液的浓度｡3 已知:Fe(H2O)63+ + e == Fe(H2O)62+φ0=0.771Vlgβ(Fe(phen)32+) =21.3lgβ(Fe(phen)33+)=14.10试求φ0(Fe(phen)33+/ Fe(phen)32+)的值｡4 室温下,0.010molAgNO3溶于1升0.020mol.dm-3的氨水中(设体积不变)｡求此溶液中Ag+,NH3,Ag(NH3)+,Ag(NH3)2+的浓度｡已知:β1=1.74×103, β2=1.12×107参考答案: 一选择题:二填空题:1 正(阳),负(阴)(或SO42-);碱金属离子和NH4+;M2(Ⅰ)SO4.M(Ⅱ)SO4.6H2O;M 2(Ⅰ)SO4. M(Ⅲ)2(SO4)3.24H2O,或M2(Ⅰ)M(Ⅲ)(SO4)2.12H2O;矾容易形成晶体从溶液中析出｡2 1:1(或ReY-);减小;增大｡3 端基;边桥基;面桥基;端基氢;切向氢;桥基氢｡4 89.5;10.5;Fe0.85(Ⅱ)Fe0.10(Ⅲ)O;4[0.95M(Fe)+M(O)]/[6.022×1023×a3×(10-10)3]｡三完成并配平下列反应方程式:1 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3+ 4Xe + 24HF +3O22 2Na3AsS3+ 6HCl == 6NaCl + As2S3+ 3H2S3 2CuO + 4HI == 2CuI +I2 + 2H2O4 VO2+ + Fe2+ + 2H+ == VO2+ + Fe3+ + H2O5 H2 + Co2(CO)8== 2HCo(CO)46 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- == 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O四计算题:1 解:(1)0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合溶液:[H+]=[Ka(NH4+)×c(NH4+)+Ka1(H2S)×c(H2S)]1/2=[10-7.25×0.50+10-7.05×0.050]1/2=6.8810-5(mol.dm-3) pH=4.16(2) 0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3混合液:[OH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+Kh1(Na2CO3)c(Na2CO3)]1/2=[10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.10]1/2=4.76×10-3(mol.dm-3) pOH=2.32, pH=11.682 解:由2MnO4-∽5AsO33∽5I2c(I2)=0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3)3 解:φ0(Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)=0.771+0.059lg[Fe3+]/[Fe2+]=0.771+0.059lgβ(Fe(phen)32+)/β(Fe(phen)33+)=0.771+0.059(21.3-14.1)=1.196(V)4 解:β1=[Ag(NH3)+]/([Ag+][NH3])β2=[Ag(NH3)2+]/([Ag+][NH3]2)∴[Ag(NH3)+]=β1[Ag+][NH3][Ag(NH3)2+]=β2[Ag+][NH3]2根据物料平衡:[Ag+]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.010mol.dm-3[Ag+]=0.010/(1+β1[NH3]+β2[NH3]2)设[NH3]=xmol.dm-3则[Ag+]=0.010/(1+β1x+β2x2)同理可得:[NH3](1+β1[Ag+]+2β2[Ag+][NH3])=0.020mol.dm-3将[Ag+]代入上式,整理得:β2x3+β1x2+(1-0.010β1)x-0.020=01.12×107x3+1.74×103x2+0.826x-0.020=0 x=1.14×10-3mol.dm-3[Ag+]=5.69×10-4mol.dm-3[Ag(NH3)+]=1.13×10-3mol.dm-3[Ag(NH3)2+]=8.30×10-3mol.dm-321。

无机化学试题与答案集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]无机化学试题一、选择题（20分，每题2分）1.已知：298K时，反应C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g）→ CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ ·mol-1则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→ CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。

A.110.5 kJ ·mol-1B.- 110.5 kJ ·mol-1C.-676.5 kJ ·mol-1D. 676.5 kJ ·mol-12.已知反应A（g）+ 2B(l) 4C(g)的平衡常数kθ=0.123，则反应4C(g)A(g)+2B(l)的平衡常数为（）A．0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.473.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是（）A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu4. BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（）A.3和6B.3和9C.9和18D.3和186. 在配合物K3[C O C13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（）A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是（）A. CaOB. MgOC. SO3 D. P2O58.原电池符号为：（-）Zn∣ZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将（）。

2016年北京市中考真题一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1.（1分）通过实验测定了空气组成的科学家是（）A.门捷列夫B.达尔文C.拉瓦锡D.牛顿2.（1分）下列属于纯净物的是（）A.五氧化二磷B.大理石C.加碘食盐D.食醋3.（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（）A.FeB.ZnC.NaD.Ca4.（1分）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）A.ZnB.AlC.AgD.Fe5.（1分）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性6.（1分）下列安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A. B.C. D.7.（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.柠檬汁（2~3）B.橘子汁（3~4）C.西瓜汁（5~6）D.牙膏（8~9）8.（1分）2016年世界杯环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合这一主题的是（）A.尽量选择公共交通工具出行B.自带布带购物C.废酸液直接排入下水道D.减少使用一次性餐具9.（1分）下列符号中，表示2个氯原子的是（）A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl﹣10.（1分）下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸B.加热液体C.点燃酒精灯D.称量NaOH固体11.（1分）镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（）A.原子序数是28B.属于金属元素C.原子中的质子数是28D.相对原子质量为58.69 g12.（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于炼钢B.硫酸用于除铁锈C.干冰用作制冷剂D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症13.（1分）下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶114.（1分）海水提镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2═══CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于（）A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应15.（1分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）A. B. C. D.16.（1分）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 除去CO2中少量的CO 点燃B 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D 鉴别硬水和软水加入肥皂水17.（1分）下列关于空气的说法正确的是（）A.空气由空气分子构成B.N2、O2等均匀混合C.N2、O2不再保持各自的化学性质D.N2、O2的体积比约为5∶118.（1分）甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）A.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和C.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等19.（1分）某处控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（）A.SiO2中的Si的化合价为+4B.起保鲜作用的物质是酒精C.该保鲜剂不能与明火接触D.酒精挥发时分子体积变大20.（1分）下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（）A.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片C.加热一定质量的高锰酸钾固体D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢二、解答题（共1小题，满分2分）21.（2分）汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。

2016 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一 选择题 （共30分，每小题2分）1. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K = 1.86。

若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则………………………………… ( )(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行(B) 反应向消耗H 2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行2. 将下列物质：HPO 42-，OH -，NH 3，HSO 4-，H 2O 按碱性由强至弱的排列次序为……………………………………………………………………… ( )(A) HPO 42-，OH -，NH 3，H 2O ，HSO 4-(B) OH -，NH 3，H 2O ，HPO 42-，HSO 4-(C) OH -，NH 3，HPO 42-，H 2O ，HSO 4-(D) OH -，HPO 42-，NH 3，H 2O ，HSO 4-3. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………… ( )(A) 0.1 mol ·dm -3 HCl (B) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4(C) 0.1 mol ·dm -3 HAc (D) 0.1 mol ·dm -3 HAc + 0.1 mol ·dm -3 NaAc4. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………… ( )(A) Na < Mg < Al (B) He < Ne < Ar(C) Si < P < As (D) B < C < N5. 下列说法中正确的是……………………………………………… ( )(A) F 2O 分子的偶极矩比H 2O 分子的偶极矩大(B) 没有电子的空的原子轨道不能参加杂化(C) ψn l m m s ,,,表示一个原子轨道(D) F 原子的2p 轨道和Cl 原子的2p 轨道能量不相等6. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是……………… ( )(A) NO -3- HNO 2 (B) SO -24- H 2SO 3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO -4- MnO -247.某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为………………………………………………………………( )(A) 零级(B) 一级(C) 二级(D) 三级8.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………( )(A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s)9.已知E(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，E(Fe2+/Fe) = -0.44 V，则E(Fe3+/Fe)的值为…………………………………………………………………………( )(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V10.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的…( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0(B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ΔU = 0 ΔH = Q(C) Q = -WΔU = Q + WΔH = 0(D) Q ≠-WΔU = Q + WΔH = 011.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是…………………( )(A) BF3(B) H2S (C) NH3(D) H2O12.下列氧化物和浓HCl反应有Cl2 放出的是………………………( )(A) Fe2O3(B) CeO2(C) TiO2(D) SnO213.根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是…………( )(A) TiCl3(B) ScF3(C) MnF3(D) CrF314.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………( )(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白15.+2Hg中汞原子之间的化学键为…………………………………… ( ) 2(A) 离子键(B) σ键(C) π键(D) 配位键二填空题（每小题2分，共30分）1.pH = 3 的HAc(K= 1.8 ⨯ 10-5)溶液其浓度为______________ mol·dm-3，a将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为____________。

2015 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一选择题（共30分，每小题2分）1. 下列物质中，属于稳定单质的是。

2.3.4.5.6.7.8.9. 仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是。

[A] FeSO4；[B] KMnO4；[C] NiSO4；[D] K2Cr2O7；10. 下列溶解度大小关系正确的是。

[A] Be(OH)2> Mg(OH)2；[B] CaF2< MgF2；[C] MgC2O4< CaC2O4；[D] BaCrO4< CaCrO4；11. 向盛有Br-、I-混合液及CCl4（l）的试管中逐滴加入氯水，在CCl4层中可观察到的现象为。

[A] 先出现紫色，随后变为黄色；[B] 先出现黄色，随后变为紫色；[C] 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色；[D] 先出现紫色，随后变成无色，最后出现黄色；二1DD的化合物常有一定的颜色，是因为；于。

3. EDTA络合物的条件稳定常数K稳随溶液的酸度而改变。

酸度愈小，K稳愈，络合物愈，滴定的pM突跃愈。

4. 反应速率常数k是一个与无关，而与有关的常数。

5. 在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是。

三 简述题 （共32分，每小题8分）1．100g 铁粉在25o C 溶于盐酸生成氯化亚铁 (FeCl 2)，比较下列两种情况哪个放热较多，并简述理由。

（1） 这个反应在烧杯中发生；（2）这个反应在密闭瓶中发生。

2．如何用化学方法区别下列各对物质：（1）SnS 与SnS 2；（2）H 3PO 3和H 3PO 4。

3．为什么NF 3和NCl 3都是三角锥形分子，而NF 3比NCl 3稳定，前者不易水解而后者易水解？4．为何AgF 可溶于水而AgCl ，AgBr ，AgI 皆难溶于水，且溶解度从AgCl 到AgI 依次减小？四 写出下列反应的方程式并配平 （共25分，每小题5分）1． 固体碳酸钠同氧化铝一起焙烧，将打碎的熔块放在水中，产生白色乳状沉淀。

⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

考试科目：无机化学 第1页 共5页 北京市联合命题
2019年硕士学位研究生入学考试试题
（无机化学）
√需使用计算器 □不使用计算器
一、选择题（每小题 2分，共 30 分）
1. 在室温和标准态时，下列反应均为非自发反应，在高温时仍为非自发的是 。

A ．Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g)；
B ．N 2O 4(g)→2NO 2(g)；
C ．Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(S)+23CO 2(g)；
D ．6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。

2. 以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是 。

A ． MX ；
B ． M 3X ；
C ． M 2X ；
D ． MX 2。

3. 常温下，在50ml 0.1 mol/L HAc 溶液中加入等体积的水稀释，对稀释后的水溶液而言，下列叙述正确的是 (已知25o C 时，HAc 的解离常数为1.8×10-5)。

A ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值增大；
B ．HAc 的解离度α减小，溶液pH 值减小；
C ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值减小；
D ．HAc 的解离度α增大，HAc 的解离常数增大。

4. NH 3分子和NF 3分子相应键角大小关系正确的是 。

A. ∠HNH >∠FNF ；
B. ∠HNH < ∠FNF ；
C. ∠HNH =∠FNF ；
D. 不能确定。

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学）样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2.答题时可不抄题，但必须写清题号。

3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。

一、选择题（每题1分，共30分）1.80Hg的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，其价层电子构型为。

(A)6s2；(B)5d106s2；(C)4f146s2；(D)4f145d106s22.下列基态原子中第一电离能最大的是。

(A)Al；(B)Si；(C)P；(D)S3.硼的化合物属于化合物。

(A)多电子化合物；(B)缺电子化合物；(C)等电子化合物；(D)含配位键化合物4.由于Ag+的比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。

(A)磁性；(B)极性；(C)极化力；(D)取向力5.下列纯物质的分子间只存在色散力的是。

(A)NH3；(B)H2S；(C)CO2；(D)CHCl36.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。

(A)电离能；(B)电子亲和能；(C)电负性；(D)原子半径7.下列分子或离子中键角最大的是。

(A)NH3；(B)PCl4+；(C)BF3；(D)H2O8.H2O的沸点比H2S高，可从进行解释。

(A)共价键牢固性；(B)变形性；(C)氢键；(D)分子间力9.在MgS,ZnS,CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是。

(A)Mg2+；(B)Zn2+；(C)Cd2+；(D)Hg2+10.BiCl3的水解产物为。

(A)Bi(OH)3；(B)BiOCl ；(C)Bi(OH)Cl 2；(D)Bi 2O 311.在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是。

(A)N 2分子中E (π2p )<E (σ2p )；(B)O 2分子中不存在双键而键级为2；(C)B 2分子的形成取决于两个B 原子间形成π2p 键；(D)乙烯分子中π键垂直于σ键12.比较下列各种碳酸或其盐溶液中CO 32-浓度大小，其中错误的是。

第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (18)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (27)第十一章电化学基础 (30)第十二章配位平衡 (31)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (36)第十六章氮、磷、砷 (39)第十七章碳、硅、硼 (42)第十八章非金属元素小结 (45)第十九章金属通论 (47)第二十章s 区金属 (48)第二十一章p 区金属 (51)第二十二章ds 区金属 (53)第二十三章d区金属（一） (56)第二十四章d区金属（二） (59)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1. .......................................................................... 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电子总比2s 电子更靠近原子核,因为E2S > E s. (-X……2. 原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道• ................................. (•话.......3. 氢原子中,2s 与2p 轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道,2p x,2p y,2p z为简并轨道，简并度为3. ................................. ••…4. 从原子轨道能级图上可知，任何原子在相同主量子数的轨道上，能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上, 总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d >ns. .................................................................................. (X ...................5. 在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数................................... (X .............6. 所有非金属元素(H,He 除外) 都在p 区, 但p 区所有元素并非都是非金属元素 ............................................. (v) ..................7. 就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的. ..... (X8. 铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出：洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则 ............................. (X ...........9. s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子 .......................... (X ........10. 在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见，核素也就是同位素. ....... (X二.选择题1. ................................................................................................. 玻尔在他的原子理论中(D)A. 证明了电子在核外圆形轨道上运动；B. 推导出原子半径与量子数平方成反比；C应用了量子力学的概念和方法；D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2. ........................................................................................................ 波函数和原子轨道二者之间的关系是 ........................................................ (C)A. 波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹；B. 波函数和原子轨道是同义词；。

2016 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一选择题（共 30 分，每小题 2 分）1.反应 H 2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的K = 1.86。

若将 3 mol H2，4 mol Br2和 5 mol HBr 放在 10 dm3烧瓶中，则………………………………… ()(A)反应将向生成更多的 HBr 方向进行(B)反应向消耗 H2的方向进行(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多 Br2的方向进行2.将下列物质： HPO24-，OH-，NH3，HSO4-，H2O按碱性由强至弱的排列次序为………………………………………………………………………()(A)HPO24-，OH-，NH3，H2O， HSO4-(B)OH-，NH3，H2O，HPO24-，HSO4-(C)OH-，NH3，HPO24-，H2O，HSO4-(D)OH-，HPO24-，NH3，H2O，HSO4-3.有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………… ()(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4(C) 0.1 mol·dm-3 HAc (D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc4.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………… ()(A) Na < Mg < Al(B) He < Ne < Ar(C) Si < P < As(D) B < C < N5.下列说法中正确的是………………………………………………()(A)F2O 分子的偶极矩比 H2O 分子的偶极矩大(B)没有电子的空的原子轨道不能参加杂化(C)ψ n,l ,m,m s 表示一个原子轨道(D)F 原子的2p轨道和 Cl 原子的2p轨道能量不相等6.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………()(A) NO 3-- HNO2 (B) SO 42-- H2SO3(C) Fe(OH)3- Fe(OH)2 (D) MnO 4-- MnO 42-7.某化学反应，消耗 3/4 反应物所需时间是消耗 1/2 所需时间的 2 倍，则该反应级数为………………………………………………………………()(A) 零级(B) 一级(C) 二级(D) 三级8.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………… ()(A) Li(g)(B) Li(s)(C) LiCl·H2O(s)(D) Li2CO3(s)9.已知 E (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， E (Fe2+/Fe) =-0.44 V，则 E (Fe3+/Fe)的值为…………………………………………………………………………()(A) -0.037 V(B) +0.55 V(C) +0.40 V(D) +1.65 V10.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的… ()(A) Q = 0 W = 0 U = 0 H = 0(B) Q≠ 0 W ≠0 U = 0 H = Q(C) Q = -W U = Q + W H = 0(D) Q≠ -W U = Q + W H = 011.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是………………… ()(A) BF3(B) H2S(C) NH3(D) H2O12.下列氧化物和浓 HCl 反应有 Cl2(A) Fe2O3(B) CeO2 放出的是……………………… ((C) TiO2(D) SnO2)13.根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是………… ()(A) TiCl3(B) ScF3(C) MnF3(D) CrF314.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为…………… ()(A) 用稀 H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用 SO2漂白15.Hg 22+中汞原子之间的化学键为……………………………………()(A) 离子键(B) σ键(C) π键(D) 配位键二填空题（每小题 2 分，共 30 分）1.pH = 3 的 HAc( K a = 1.8 ⨯ 10-5)溶液其浓度为______________ mol·dm-3，将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为____________。

无机化学北大试题及答案无机化学是化学学科的一个重要分支，它主要研究无机物质的结构、性质、反应及其应用。

以下是一份模拟的无机化学试题及其答案，供参考。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁答案：C. 锌2. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 氯化钠B. 氯化钾C. 氯化镁D. 氯化钙答案：A. 氯化钠3. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：D. 钙4. 哪种元素的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？B. 氧C. 氮D. 氖答案：D. 氖5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B. HCl6. 哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铯答案：D. 铯7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄答案：C. NaCl8. 哪种元素的电子排布为[Ar] 3d⁵ 4s¹？A. 铬B. 锰C. 铁答案：C. 铁9. 以下哪种化合物是酸性氧化物？A. CO₂B. SO₂C. NO₂D. SiO₂答案：D. SiO₂10. 哪种元素的原子序数为29？A. 铜B. 镍C. 钴D. 锌答案：B. 镍二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为____。

答案：12. 元素的电负性越大，其非金属性越____。

答案：强3. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为____。

答案：84. 在周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____。

答案：减小5. 元素的电离能越大，其金属性越____。

答案：弱6. 元素的电负性越小，其非金属性越____。

答案：弱7. 元素周期表中，第IIIA族元素的价电子数为____。

答案：38. 在周期表中，同一族的元素，从上到下，原子半径逐渐____。