高考化学复习1988年

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1998年全国普通高等学校招生考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 、1：4B 、1：5C 、2：1D 、2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A 、HI 和HClO B 、HCl 和HIO C 、HClO 3和HIOD 、HClO 和HIO7、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为A 、XYB 、XY 2C 、XY 3D 、X 2Y 38、反应4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH 3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A 、NO ：0.001摩/升B 、H 2O ：0.002摩/升C 、NH 3：0.002摩/升D 、O 2：0.00125摩/升9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NHC 、[H +]和[OH -]的乘积D 、OH -的物质的量10、下列关于铜电极的叙述 正确的是 A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +]B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -]C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +]D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼13、下列叙述正确的是A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高B 、稀有气体原子序数越大沸点越高C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

历年高考化学学习方法历年高考化学学习方法1Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

【高考复习】高考化学高考化学中的“应知应会”【高考复习】高考化学-高考化学中的“应知应会”一高考化学的历史人物和贡献1．1938年侯德榜发明“侯氏制碱”法1771年，舍勒和普里斯特利发现了氧气3．1774年瑞典舍勒发现氯4.俄罗斯化学家格斯总结了热效应定律5．1777年法国拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒定律6．1778年拉瓦锡建立燃烧的新理论192022年，德国化学家雷兹·哈伯通过氮和氢的直接结合合成了氨。

1888年，法国科学家勒夏特利尔发现了系统条件对化学平衡运动的影响。

1919年，国际纯化学和应用化学联合会改组为“国际纯化学和应用化学联合会”，简称IUPAC 11。

电池发明于1800年（意大利伏特）12．道尔顿提出原子学说13.1807年，大卫第一次用电解法生产金属钾和钠14．贝采里乌斯对化学基本定律的证明15.德国化学家李碧诗和韦勒发现不同的物质具有相同的分子式。

1828年，韦勒在德国合成了尿素，打破了无机物和有机物之间的绝对界限，动摇了生命力理论。

17.李弼时建立了有机物中烃类的定量分析方法，提出了替代理论。

18.1832年，李碧诗和韦勒提出了“基地”的概念19．1897年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型20．192021年英国科学家卢瑟福根据a粒子散射现象，提出带核的原子结构模型21．192021年丹麦科学家波尔在研究氢原子光谱时，引入量子论观点22．1964年美国科学家盖尔曼设计了夸克模型1939年，瑞士科学家米勒发现了滴滴涕24．1865年德国化学家凯库勒提出苯的结构式25.瑞典化学家诺贝尔发明了TNT炸药和雷管26．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律27.瑞典的阿伦纽斯提出了电离理论28.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为dna分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础29.美国化学家科里创立了有机化学合成的“逆合成分析理论”二高中化学实验问题的文本表达归纳1.测定溶液ph的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到ph试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的ph。

第1课时
【学习重点】
【学习难点】1、知识链接
【自疑】
1、
2、
【自探】整体感悟课文后回答
1．作为学者的闻一多和作为革命家的闻一多是怎样对待“说”和“做”的？
2．作为学者和革命家的闻一多，具有哪些崇高的品格？
3．为什么文章最后赞扬闻一多先生是“口的巨人”和“行的高标”？4．课文的两个部分之间，是用哪些话过渡的？说说这些话是怎样起过渡作用的？
【自测】
1．据拼音写汉字
＿＿＿qiè而不舍 ＿＿＿lì尽心血 气冲＿＿＿dǒu 牛 ＿＿＿qián心贯注
心会神＿＿＿níng ＿＿＿jiǒng乎不同 慷＿＿＿kǎi淋漓 ＿＿ ＿＿wùwù穷年
【自结】
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专题三《离子共存》考点训练桃源九中朱高林【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例1、(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC )（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。

例2、(1997年高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( AC )（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。

例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。

例4（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。

1988年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及评分标准可能用到的数据原子量H1He4C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5A r40K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Cd112对数值lg2=0.301lg 3=0.477lg5=0.699一、选择题(每题1分,共30分)B、C、D)填入方括号内．若试题只有一个正确答案的,选答多个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分．1.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有(A)食醋(B)白酒(C)食盐(D)葡萄糖答〔〕2."酸雨" 的形成主要是由于(A)森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡(B)工业上大量燃烧含硫燃料(C)大气中二氧化碳的含量增多(D)汽车排出大量尾气答〔〕3.下列数量的物质中含原子个数最多的是(A)0.4摩尔氧气(B)标准状况下5.6升二氧化碳(C)4℃时5.4毫升水(D)10克氖答〔〕4.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(A)2:1(B)3:1(C)1:3 (D)1:1答〔〕5.n摩尔N2和n摩尔14CO相比较,下列叙述中正确的是(A)在同温同压下体积相等(B)在同温同压下密度相等(C)在标准状况下质量相等(D)分子数相等答〔〕6.同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是(A)密度比为16:11(B)密度比为11:16(C)体积比为1:1(D)体积比为11:16答〔〕7.某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C2H4(B)C2H5OH (C)CH3CHO (D)CH3COOH8.M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成(A)Z的熔点较高(B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水(D)M形成+2价阳离子答〔〕9.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(A)该元素单质是导体(B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应(C)该元素的氧化物的水合物显碱性(D)该元素的最高化合价呈+5价答〔〕10.由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O(B)C5H12 (C)C5H12O2(D)C5H12O答〔〕11.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+142.9千焦(B)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6千焦(C)2H2+O2=2H2O+571.6千焦(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)-571.6千焦答〔〕12.常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是(A)氢硫酸(B)氢氧化钠(C)红磷(D)苯酚答〔〕13.某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作:(A)(2)不对(B)(3)、(4)不对(C)(4)、(5)不对(D)全部正确答〔〕14.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(A)用溴碘化钠以应制碘(B)用锌和稀硫酸反应制取氢气(C)在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅(D)铝和二氧化锰反应冶炼锰答〔〕15.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是(A)AgNO3 (B)H2SO4 (C)NaOH(D)NaCl16.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为(A)a>b>c>d(B)a>c>d>b (C)c>a>b>d(D)b>d>c>a答〔〕17.选用一种试剂即能把浓度均为1M的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是(A)CaCl2(B)AgNO3 (C)H2SO4 (D)NaOH答〔〕18.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的(A)甲醇(B)乙酸(C)乙酸乙酯(D)丙三醇答〔〕19.下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是答〔〕20.下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是(A)丙烯(B)2-甲基-1,3-丁二烯(C)乙烯和丙烯(D)2-甲基-2-丁烯答〔〕答〔〕22.在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是(A)氯离子只有一部分参加反应(B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水(D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成答〔〕23.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(A)氢氧化钠溶液(B)醋酸溶液(C)氯化铵溶液(D)碳酸钠溶液答〔〕24.称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为(A)1:2(B)1:3(C)3:2 (D)1:1答〔〕25.0.1摩尔的下列氧化物,分别加入1升0.1MNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是(A)二氧化氮(B)二氧化碳(C)二氧化硫(D)三氧化硫答〔〕26.在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图,合理的是答〔〕27.下列含氮的氧化物中称为硝酐的是(A)NO(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5答〔〕28.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH值到4.应加入试剂是(A)氢氧化钠(B)氨水(C)氧化锌(D)氯化锌答〔〕29.往X盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X盐可能是(A)亚硫酸钠(B)氯化钙(C)硝酸银(D)碳酸钠答〔〕30.在高温下,反应2HBr(气)H2(气)+Br2 (气)-Q达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是(A)减小压强(B)缩小体积(C)升高温度(D)增大氢气浓度答〔〕二、选择题(每题2分,共30分)本题说明和解答要求,同第一题.1.设N0为阿佛加德罗常数,下列是对0.3M硫酸钾溶液的不正确说法是(A)1升溶液中含有0.3N0个钾离子(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N 0(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M(D)2升溶液中含有0.6N 0个硫酸根离子答〔 〕2.下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是(A)CH 4O (B)C 2HCl 3 (C)C 2H 2Cl 2 (D)CH 2O 2答〔 〕3.在高温下用一氧化碳还原m 克氧化铁得n 克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为答〔 〕4.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是(A)22.4升 (B)11.2升 (C)44.8升 (D)89.6升答〔 〕5.在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中,经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的53，则原混和气体中氮气与二氧化氮的体积比是(A)2:3 (B)3:2 (C)3:5 (D)5:3答〔 〕6.将pH 值为8的NaOH 溶液与pH 值为10的 NaOH 溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于(C)(1×10-14-5×10-5)M (D)2×10-10M答〔 〕7.用等体积的0.1M 氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比是(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:3答〔 〕8.在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A 和1摩尔B,发生反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时,C 的浓度为W 摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为W 摩尔/升的是(A)4摩尔A+2摩尔B(B)2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔D(C)3摩尔C+1摩尔D+1摩尔B(D)3摩尔C+1摩尔D答〔 〕9.下列说法正确的是(A)H+的氧化性比Cu2+强(B)H2O既可作氧化剂,又可作还原剂(C)CO2既有氧化性又有还原性(D)I -的还原性比Br -强答〔〕10.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是(A)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的AB(B)容器内的总压不随时间变化(C)单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2(D)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2答〔〕11.99毫升0.1M盐酸和101毫升0.05M氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH 值为(A)1.7(B)10.7(C)11 (D)11.3答〔〕12.W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是(C)蒸发掉溶剂一半(D)再加入2W克25%食盐溶液答〔〕13.20毫升1M醋酸溶液跟40毫升0.5M氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)(A)[Na+]>[Ac-]>[OH -]>[H+](B)[Na+]＝[Ac-]，[Ac-]>[OH-]>[H+](C)[Na+]>[OH -]>[Ac-]>[H+](D)[Na+]>[OH -]>[H+]>[Ac-]答〔〕(A)铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=2F3++3H2↑(B)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(C)醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(D)碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑答〔〕15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是三、(本题共20分)1.元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1.原子中能量最高的是电子,其电子云在空间有方向;元素X的名称是;它的氢化物的电子式是,氢化物分子结构呈形;该氢化物可以与H+离子以键相合.2.X、Y、Z三种元素.已知:(1)它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.(4)XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白:X是;Y是;Z是;A是.XY2与水反应的化学方程式是.3.某化合物A的分子式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个—Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）(1) (2) (3) (4)4.已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如:又知涤纶树脂的结构简式为(1)写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式:和(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式(有机物的氧化反应不必配平).5.配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.(1)如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:四、(本题共8分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1.调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.2.某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是使.3.加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________.4.过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.5.滤液中加入的B物质是.应该加入过量的B物质,理由是.6.为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______________,_____________若___________________,表示沉淀已洗净.7.得到的固体C是.8.该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是: .9.配制100毫升0.20M氯化钾溶液:某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2—3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.该生操作中的错误是和．五、(本题共12分)1.甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气672毫升(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.2.由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688升(标准状况下),其密度为1.965克/升,EG2能使澄清石灰水变浑浊.(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克.(4)化合物中D元素的百分含量为12.8%.试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的分子式.(注意:请按指定位置进行计算和推理.)解:(1)确定E和GE是;G是.(2)确定x、y、z和Dx= y= z= ;D是.(3)确定A并写出化合物的分子式A是;该化合物的分子式是.1988年试题答案及评分标准一、(每题1分,共30分)1.D2.B3.C4.D5.A、D6.A、D7.A、B8.B、C9.D10.D11.B12.A、D13.D14.A15.B、C16.B17.C18.A19.A、C20.B21.A、D22.D23.B、C24.D25.D26.A27.D28.C29.A、C30.B、C二、(每题2分,共30分)1.A、C2.C3.B4.C5.A6.D7.D8.D9.B、D10.C11.C12.B、D13.A14.A、B15.A、C三、(共20分)2p(写出np不扣分)三种互相垂直的伸展氮(或N)都不给分)(写成、NH3三角锥 (每空0.5分,共3分)配位 2.X 是:钙(或Ca)Y 是:碳(或C)Z 是:硫(或S)沉淀A 是:碳酸钙(或CaCO 3)化学方程式是:CaC 2+2H 2O=Ca(OH)2+C 2H 2↑(每空1分,共5分)注：①将X 、Y 、Z 误写为CaC 2、CS 2、CaS 不给分.②写化学方程式时,未写↑不扣分.(每空0.5分,共2分)注:①答案超过4个,本题记作0分;②写了4个答案或少于4个答案,每写对1个给0.5分,写错不倒扣分,写重复了,不重复给分.4.(1)两种单体的结构简式:HOOC-C 6H 4-COOH HO-CH 2CH 2-OH (如写中文名称,而下面出现其结构简式的,此处不扣分)(2)电解食盐水制Cl 2、NaOH:(分子式错扣1分,未写↑不扣分)(1分)(不写溶剂CCl 4不扣分)Cl-CH 2CH 2-Cl+2NaOH −−→−O H2HO-H 2CH 2-OH+2NaCl 或Cl-CH 2CH 2-Cl+2H 2O −−→−NaOHHO-CH 2CH 2-OH+2HCl(1分)制对苯二甲酸H 3C-C 6H 4-CH 3()−−−→−水氧化剂HOOC-C 6H 4-COOH (氧化反应,不必配平) (2分)5.(1)2P+5CuSO4+8H2O == 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2分)(2)11P+15CuSO4+24H2O == 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2分)四、(共8分)1.右(0.5分)2.继续加入样品,指针指在标尺的中间(每空0.5分,共1分)3.碳酸钾(或K2CO3)用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁(每空0.5分,共1分)5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO3(每空0.5分,共1分)6.硝酸银溶液(或AgNO3溶液)无沉淀生成(每空0.5分,共1分)7.碳酸钙(或CaCO3)(0.5分)9.溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(20—30毫升)蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液也应注入容量瓶.(振荡,使溶液混匀.)(每空0.5分,共1分) (要求指出这两个错误,答对一个给0.5分.如果多答者不加分.)五、(共12分)1.[解法1]设乙分解KClO3的质量为x克设甲分解KClO3的质量为y克4.04克混和物中KCl的质量为:4.04-0.10-2.45=1.49(克)甲实验时KClO3分解的百分率为[解法2]乙实验中分解KClO3的质量:0.020×122.5=2.45(克)(0.5分)甲实验中分解KClO3的"物质的量"等于生成KCl的"物质的量",即甲实验时KClO3分解的百分率为:(第1小题共4分) 2.(1)EG2的摩尔质量:1.965×22.4=44(克/摩)EG2的分子量为44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以EG2是CO2(0.5分)E是碳(或C),G是氧(或O)(每空0.5分,共1分)用铁粉还原D离子,由于铁粉过量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的"物质的量":0.01摩尔Fe失去0.02摩尔电子,若D离子还原时,化合价降低1[注],则被还原的D的"物质的量":0.01×2=0.02(摩)(0.5分)分子内D与(C2O4)的"物质的量"之比为0.02:0.06,则y:z=1:3∵x+y+z=7且x、y、z都是整数,∴x=3,y=1,z=3(注:这是化学推理的结果.若D离子还原时化合价降低2,则D的"物质的量"与所消耗铁的"物质的量"相等,皆为0.01摩尔,y:z=1:6,∵x+y+z=7,则y=1、z=6、x=0这与题意矛盾.若D离子化合价降低大于2,也与题意矛盾).(没有以上括号内的推理和计算,不扣分.)x=3y=1z=3;D是铁(或Fe)(每空0.5分,共2分)(3)∵x=z=3,8.74克化合物中含A和(C2O4)的"物质的量"都是0.06摩尔,Fe是0.02摩尔(0.5分)(每空0.5分,共1分)(第2小题共8分) (注：①计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.②计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.③无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.)昂子题库-高考-1988wh49hs@欢迎到化学专题探究网：。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1998年全国普通高等学校招生考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A、1：4B、1：5C、2：1D、2：3二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A 、HI 和HClO B 、HCl 和HIO C 、HClO 3和HIOD 、HClO 和HIO7、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为A 、XYB 、XY 2C 、XY 3D 、X 2Y 38、反应4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH 3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A 、NO ：0.001摩/升B 、H 2O ：0.002摩/升C 、NH 3：0.002摩/升D 、O 2：0.00125摩/升9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NH C 、[H +]和[OH -]的乘积D 、OH -的物质的量10、下列关于铜电极的叙述 正确的是 A 、铜锌原电池中铜是正极B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +]B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -]C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +]D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 、光气（COCl 2）B 、六氟化硫C 、二氟化氙D 、三氟化硼13、下列叙述正确的是A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高B 、稀有气体原子序数越大沸点越高C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D 、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 、硫酸B 、氯水C 、硝酸锌D 、氯化铜15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

1988年高考化学化学试题和参考答案可能用到的数据原子量H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 Ar 40 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108 Cd 112对数值lg2=0.301 lg 3=0.477 lg5=0.699一、选择题(每题1分,共30分)选择题每题各有一个或两个正确答案，试将每题正确答案的标号（A、B、C、D)填入方括号内．若试题只有一个正确答案的,选答多个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分．1、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有（）(A)食醋(B)白酒(C)食盐(D)葡萄糖2、"酸雨" 的形成主要是由于（）(A)森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡(B)工业上大量燃烧含硫燃料(C)大气中二氧化碳的含量增多(D)汽车排出大量尾气3、下列数量的物质中含原子个数最多的是（）(A)0.4摩尔氧气(B)标准状况下5.6升二氧化碳(C)4℃时5.4毫升水(D)10克氖4、甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是（）(A)2:1 (B)3:1 (C)1:3 (D)1:15、n摩尔N2和n摩尔14CO相比较,下列叙述中正确的是（）(A)在同温同压下体积相等(B)在同温同压下密度相等(C)在标准状况下质量相等(D)分子数相等6、同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是(A)密度比为16:11 (B)密度比为11:16(C)体积比为1:1 (D)体积比为11:167、某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C2H4(B)C2H5OH (C)CH3CHO (D)CH3COOH8、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）(A)Z的熔点较高(B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水(D)M形成+2价阳离子9、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）(A)该元素单质是导体(B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应(C)该元素的氧化物的水合物显碱性(D)该元素的最高化合价呈+5价10、由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O (B)C5H12 (C)C5H12O2(D)C5H12O11、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是（）(A)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+142.9千焦(B)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+571.6千焦(C)2H 2+O 2=2H 2O+571.6千焦(D)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)-571.6千焦12、常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是（ ）(A)氢硫酸 (B)氢氧化钠 (C)红磷 (D)苯酚13、某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作（ ）(A)(2)不对 (B)(3)、(4)不对 (C)(4)、(5)不对 (D)全部正确14、下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是（ ）(A)用溴碘化钠以应制碘 (B)用锌和稀硫酸反应制取氢气(C)在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅 (D)铝和二氧化锰反应冶炼锰15、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是（ ）(A)AgNO 3 (B)H 2SO 4 (C)NaOH (D)NaCl16、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a 、b 相连时,a 为负极;c 、d 相连时c 为负极;a 、c 相连时c 为正极;b 、d 相连时b 为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为（ ）(A)a>b>c>d (B)a>c>d>b (C)c>a>b>d (D)b>d>c>a17、选用一种试剂即能把浓度均为1M 的Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2S 、BaCl 2溶液加以区别,这种试剂是（ ）(A)CaCl 2 (B)AgNO 3 (C)H 2SO 4 (D)NaOH18、禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的(A)甲醇 (B)乙酸 (C)乙酸乙酯 (D)丙三醇19、下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C 8H 9Br 有三种同分异构体的是 （ ）20、下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是（ ）(A)丙烯 (B)2-甲基-1,3-丁二烯 (C)乙烯和丙烯(D)2-甲基-2-丁烯 21、下列化学方程式中不正确的是（ ）(A) nCH 2=CHCl [ CH 2=CH 2Cl ]n (B)C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2O 6H 5OH ＋NaHCO 3适当温度.压强 催化剂(C)CH 3CH 2Br ＋H 2O 3CH 2OH ＋HBr (D) C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2O C 6H 5OH ＋NaHCO 322、在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO 3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是（ ）(A)氯离子只有一部分参加反应 (B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水 (D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成23、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）(A)氢氧化钠溶液 (B)醋酸溶液 (C)氯化铵溶液 (D)碳酸钠溶液24、称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为（ ）(A)1:2 (B)1:3 (C)3:2 (D)1:125、0.1摩尔的下列氧化物,分别加入1升0.1MNaOH 溶液中,形成的溶液的pH 值最小的是（ ）(A)二氧化氮 (B)二氧化碳 (C)二氧化硫 (D)三氧化硫26、在室温下,向饱和H 2S 溶液中缓慢通入过量SO 2气体,溶液的pH 值随通入SO 2体积的变化曲线示意图,合理的是（ ）27、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（ ）(A)NO (B)N 2O 3 (C)NO 2 (D)N 2O 528、工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH 值到4.应加入试剂是（ ）(A)氢氧化钠 (B)氨水 (C)氧化锌 (D)氯化锌29、往X 盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X 盐可能是（ ）(A)亚硫酸钠 (B)氯化钙 (C)硝酸银 (D)碳酸钠30、在高温下,反应2HBr (气)H 2(气)+Br 2 (气)-Q 达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是（ ）(A)减小压强 (B)缩小体积 (C)升高温度 (D)增大氢气浓度参考答案：1.D2.B3.C4.D5.A 、D6.A 、D7.A 、B8.B 、C9.D 10.D11.B 12.A 、D 13.D 14.A 15.B 、C 16.B 17.C 18.A 19.A 、C 20.B21.A 、D 22.D 23.B 、C 24.D 25.D 26.A 27.D 28.C 29.A 、C 30.B 、C二、选择题(每题2分,共30分)本题说明和解答要求,同第一题.1、设N 0为阿佛加德罗常数,下列是对0.3M 硫酸钾溶液的不正确说法是（ ）(A)1升溶液中含有0.3N 0个钾离子(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N 0(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M(D)2升溶液中含有0.6N 0个硫酸根离子NaOHNaOH2、下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是（ ）(A)CH 4O (B)C 2HCl 3 (C)C 2H 2Cl 2 (D)CH 2O 23、在高温下用一氧化碳还原m 克氧化铁得n 克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为（ ）4、用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是（ ）(A)22.4升 (B)11.2升 (C)44.8升 (D)89.6升5、在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中,经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的53，则原混和气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ）(A)2:3 (B)3:2 (C)3:5 (D)5:36、将pH 值为8的NaOH 溶液与pH 值为10的 NaOH 溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于（ ）(C)(1×10-14-5×10-5)M (D)2×10-10M7、用等体积的0.1M 氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比是（ ）(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:38、在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A 和1摩尔B,发生反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时,C 的浓度为W 摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为W 摩尔/升的是（ ）(A)4摩尔A+2摩尔B (B)2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔D(C)3摩尔C+1摩尔D+1摩尔B (D)3摩尔C+1摩尔D9、下列说法正确的是（ ）(A)H +的氧化性比Cu 2+强 (B)H 2O 既可作氧化剂,又可作还原剂(C)CO 2既有氧化性又有还原性 (D)I -的还原性比Br -强10、在一定温度下,反应A 2(气)+B 2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是（ ）(A)单位时间生成n 摩尔的A 2同时生成n 摩尔的AB(B)容器内的总压不随时间变化(C)单位时间生成2n 摩尔的AB 同时生成n 摩尔的B 2(D)单位时间生成n 摩尔的A 2同时生成n 摩尔的B 211、99毫升0.1M 盐酸和101毫升0.05M 氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH 值为（ ）(A)1.7 (B)10.7 (C)11 (D)11.312、W 克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是（ ）（A ）再加入W 10克食盐 （B ）蒸发浓缩成W 2克食盐溶液 (C)蒸发掉溶剂一半 (D)再加入2W 克25%食盐溶液13、20毫升1M 醋酸溶液跟40毫升0.5M 氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac -代表醋酸根离子)（ ）(A)[Na+]>[Ac-]>[OH -]>[H+](B)[Na+]＝[Ac-]，[Ac-]>[OH-]>[H+](C)[Na+]>[OH -]>[Ac-]>[H+](D)[Na+]>[OH -]>[H+]>[Ac-]14、下列离子方程式错误的是（）(A)铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=2F3++3H2↑(B)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(C)醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(D)碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑答〔〕15、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）（A）K＋、HCO3－、CO32－、Br－(B)CO32－、HCO3－、OH－、K＋(C)Fe3＋、Cu2＋、NO3－、SO42－(D)H＋、Cl－、Na＋、SO32－参考答案：1.A、C2.C3.B4.C5.A6.D7.D8.D9.B、D 10.C11.C 12.B、D 13.A 14.A、B 15.A、C三、(本题共20分)1、元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1.原子中能量最高的是电子,其电子云在空间有方向;元素X的名称是;它的氢化物的电子式是,氢化物分子结构呈形;该氢化物可以与H+离子以键相合.2、X、Y、Z三种元素.已知:(1)它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.(4)XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白:X是;Y是;Z是;A是.XY2与水反应的化学方程式是.3、某化合物A的分子式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个—Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）(1) (2) (3) (4)4、已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如:又知涤纶树脂的结构简式为(1)写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式:和(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式(有机物的氧化反应不必配平).5、配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.(1)如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:参考答案：1、2p ；三种互相垂直的伸展；氮(或N)；三角锥 ；配位2、X 是:钙(或Ca)；Y 是:碳(或C)；Z 是:硫(或S)沉淀；A 是:碳酸钙(或CaCO 3)化学方程式是:CaC 2+2H 2O=Ca(OH)2+C 2H 2↑4.(1)两种单体的结构简式:HOOC-C 6H 4-COOH HO-CH 2CH 2-OH(2)电解食盐水制Cl 2、NaOH:2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑CH 2=CH 2＋Cl 2ClCH 2CH 2ClCl-CH 2CH 2-Cl+2NaOH −−→−OH 2HO-H 2CH 2-OH+2NaCl或Cl-CH 2CH 2-Cl+2H 2O −−→−NaOH HO-CH 2CH 2-OH+2HCl H 3C-C 6H 4-CH 3()−−−→−水氧化剂HOOC-C 6H 4-COOH 5、(1)2P+5CuSO 4+8H 2O == 5Cu+2H 3PO 4+5H 2SO 4(2分)(2)11P+15CuSO 4+24H 2O == 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4(2分)四、(本题共8分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1、调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.2、某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是使.3、加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________.4、过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.5、滤液中加入的B物质是.应该加入过量的B物质,理由是.6、为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______________,_____________若___________________,表示沉淀已洗净.7、得到的固体C是.8、该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是: .9、配制100毫升0.20M氯化钾溶液:某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2—3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.该生操作中的错误是和．参考答案：1.右；2.继续加入样品,指针指在标尺的中间3.碳酸钾(或K2CO3)用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO36.硝酸银溶液(或AgNO3溶液) 无沉淀生成7.碳酸钙(或CaCO3)9.溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(20—30毫升)蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液也应注入容量瓶.(振荡,使溶液混匀.)五、(本题共12分)1、甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气672毫升(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.2、由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688升(标准状况下),其密度为1.965克/升,EG2能使澄清石灰水变浑浊.(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克.(4)化合物中D元素的百分含量为12.8%.试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的分子式.(注意:请按指定位置进行计算和推理.)解:(1)确定E和G：E是;G是.(2)确定x、y、z和D：x= y= z= ;D是.(3)确定A并写出化合物的分子式A是;该化合物的分子式是.参考答案：1.[解法1]设乙分解KClO3的质量为x克设甲分解KClO3的质量为y克4.04克混和物中KCl的质量为:4.04-0.10-2.45=1.49(克)甲实验时KClO3分解的百分率为[解法2]乙实验中分解KClO3的质量:0.020×122.5=2.45(克) (0.5分)甲实验中分解KClO3的"物质的量"等于生成KCl的"物质的量",即甲实验时KClO3分解的百分率为:(第1小题共4分) 2.(1)EG2的摩尔质量:1.965×22.4=44(克/摩)EG2的分子量为44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以EG2是CO2(0.5分) E是碳(或C),G是氧(或O) (每空0.5分,共1分)用铁粉还原D离子,由于铁粉过量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的"物质的量":0.01摩尔Fe失去0.02摩尔电子,若D离子还原时,化合价降低1[注],则被还原的D的"物质的量":0.01×2=0.02(摩) (0.5分)分子内D与(C2O4)的"物质的量"之比为0.02:0.06,则y:z=1:3∵x+y+z=7 且x、y、z都是整数,∴x=3,y=1, z=3(注:这是化学推理的结果.若D离子还原时化合价降低2,则D的"物质的量"与所消耗铁的"物质的量"相等,皆为0.01摩尔,y:z=1:6,∵x+y+z=7,则y=1、z=6、x=0这与题意矛盾.若D离子化合价降低大于2,也与题意矛盾).(没有以上括号内的推理和计算,不扣分.)x=3 y=1 z=3; D是铁(或Fe) (每空0.5分,共2分)(3)∵x=z=3,8.74克化合物中含A和(C2O4)的"物质的量"都是0.06摩尔,Fe是0.02摩尔(0.5分)(每空0.5分,共1分)(第2小题共8分) (注：①计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.②计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.③无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.)。

1988年全国化学高考试题可能用到的数据原子量 H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 Ar 40 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108 Cd 112对数值 lg2=0.301 lg 3=0.477 lg5=0.699一、选择题(每题1分,共30分)B、C、D)填入方括号内．若试题只有一个正确答案的,选答多个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分．1.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有(A)食醋 (B)白酒 (C)食盐 (D)葡萄糖答〔〕2."酸雨" 的形成主要是由于(A)森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡(B)工业上大量燃烧含硫燃料(C)大气中二氧化碳的含量增多(D)汽车排出大量尾气答〔〕3.下列数量的物质中含原子个数最多的是(A)0.4摩尔氧气 (B)标准状况下5.6升二氧化碳(C)4℃时5.4毫升水 (D)10克氖答〔〕4.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(A)2:1 (B)3:1 (C)1:3 (D)1:1答〔〕5.n摩尔N2和n摩尔14CO相比较,下列叙述中正确的是(A)在同温同压下体积相等 (B)在同温同压下密度相等(C)在标准状况下质量相等 (D)分子数相等答〔〕6.同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是(A)密度比为16:11 (B)密度比为11:16(C)体积比为1:1 (D)体积比为11:16答〔〕7.某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C2H4 (B)C2H5OH (C)CH3CHO (D)CH3COOH答〔〕8.M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成(A)Z的熔点较高 (B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水 (D)M形成+2价阳离子答〔〕9.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(A)该元素单质是导体(B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应(C)该元素的氧化物的水合物显碱性(D)该元素的最高化合价呈+5价答〔〕10.由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O (B)C5H12 (C)C5H12O2 (D)C5H12O答〔〕11.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+142.9千焦(B)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6千焦(C)2H2+O2=2H2O+571.6千焦(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)-571.6千焦答〔〕12.常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是(A)氢硫酸 (B)氢氧化钠 (C)红磷 (D)苯酚答〔〕13.某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作:(A)(2)不对 (B)(3)、(4)不对(C)(4)、(5)不对 (D)全部正确答〔〕14.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(A)用溴碘化钠以应制碘(B)用锌和稀硫酸反应制取氢气(C)在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅(D)铝和二氧化锰反应冶炼锰答〔〕15.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是(A)AgNO3 (B)H2SO4 (C)NaOH (D)NaCl答〔〕16.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为(A)a>b>c>d (B)a>c>d>b (C)c>a>b>d (D)b>d>c>a答〔〕17.选用一种试剂即能把浓度均为1M的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是(A)CaCl2 (B)AgNO3 (C)H2SO4 (D)NaOH答〔〕18.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的(A)甲醇 (B)乙酸 (C)乙酸乙酯 (D)丙三醇答〔〕19.下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是答〔〕20.下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是(A)丙烯 (B)2-甲基-1,3-丁二烯(C)乙烯和丙烯 (D)2-甲基-2-丁烯答〔〕答〔〕22.在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是(A)氯离子只有一部分参加反应(B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水(D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成答〔〕23.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(A)氢氧化钠溶液 (B)醋酸溶液(C)氯化铵溶液 (D)碳酸钠溶液答〔〕24.称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为(A)1:2 (B)1:3 (C)3:2 (D)1:1答〔〕25.0.1摩尔的下列氧化物,分别加入1升0.1MNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是(A)二氧化氮 (B)二氧化碳 (C)二氧化硫 (D)三氧化硫答〔〕26.在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图,合理的是答〔〕27.下列含氮的氧化物中称为硝酐的是(A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5答〔〕28.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH值到4.应加入试剂是(A)氢氧化钠 (B)氨水 (C)氧化锌 (D)氯化锌答〔〕29.往X盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X盐可能是(A)亚硫酸钠 (B)氯化钙 (C)硝酸银 (D)碳酸钠答〔〕30.在高温下,反应2HBr (气)H2(气)+Br2 (气)-Q达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是(A)减小压强 (B)缩小体积(C)升高温度 (D)增大氢气浓度答〔〕二、选择题(每题2分,共30分)本题说明和解答要求,同第一题.1.设N0为阿佛加德罗常数,下列是对0.3M硫酸钾溶液的不正确说法是(A)1升溶液中含有0.3N0个钾离子(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N0(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M(D)2升溶液中含有0.6N0个硫酸根离子答〔〕2.下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是(A)CH4O (B)C2HCl3 (C)C2H2Cl2 (D)CH2O2答〔〕3.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为答〔〕4.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是(A)22.4升 (B)11.2升 (C)44.8升 (D)89.6升答〔〕5.在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中,经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混和气体中氮气与二氧化氮的体积比是(A)2:3 (B)3:2 (C)3:5 (D)5:3答〔〕6.将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的 NaOH溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于(C)(1×10-14-5×10-5)M (D)2×10-10M答〔〕7.用等体积的0.1M氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比是(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:3答〔〕8.在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A和1摩尔B,发生反应2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时,C的浓度为W摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W摩尔/升的是(A)4摩尔A+2摩尔B(B)2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔D(C)3摩尔C+1摩尔D+1摩尔B(D)3摩尔C+1摩尔D答〔〕9.下列说法正确的是(A)H+的氧化性比Cu2+强(B)H2O既可作氧化剂,又可作还原剂(C)CO2既有氧化性又有还原性(D)I -的还原性比Br -强答〔〕10.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是(A)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的AB(B)容器内的总压不随时间变化(C)单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2(D)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2答〔〕11.99毫升0.1M盐酸和101毫升0.05M氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为(A)1.7 (B)10.7 (C)11 (D)11.3答〔〕12.W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是(C)蒸发掉溶剂一半(D)再加入2W克25%食盐溶液答〔〕13.20毫升1M醋酸溶液跟40毫升0.5M氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)(A)[Na+]>[Ac-]>[OH -]>[H+](B)[Na+]＝[Ac-]，[Ac-]>[OH-]>[H+](C)[Na+]>[OH -]>[Ac-]>[H+](D)[Na+]>[OH -]>[H+]>[Ac-]答〔〕(A)铁跟稀硫酸反应 Fe+6H+=2F3++3H2↑(B)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(C)醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(D)碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑答〔〕15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是三、(本题共20分)1.元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1.原子中能量最高的是电子,其电子云在空间有方向;元素X的名称是 ;它的氢化物的电子式是 ,氢化物分子结构呈形;该氢化物可以与H+离子以键相合.2.X、Y、Z三种元素.已知:(1)它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.(4)XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白:X是 ;Y是 ;Z是 ;A是 .XY2与水反应的化学方程式是 .-、3.某化合物A的分子式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH3、两个-CH2一个和一个�Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）(1) (2) (3) (4)4.已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如:又知涤纶树脂的结构简式为(1)写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式:和(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式(有机物的氧化反应不必配平).5.配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.(1)如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:四、(本题共8分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1.调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.2.某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是使 .3.加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________.4.过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.5.滤液中加入的B物质是 .应该加入过量的B物质,理由是 .6.为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______________,_____________若___________________,表示沉淀已洗净.7.得到的固体C是 .8.该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是: .9.配制100毫升0.20M氯化钾溶液:某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2�3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.该生操作中的错误是和．五、(本题共12分)1.甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气672毫升(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.2.由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688升(标准状况下),其密度为1.965克/升,EG2能使澄清石灰水变浑浊.(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克.(4)化合物中 D元素的百分含量为12.8%.试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的分子式.(注意:请按指定位置进行计算和推理.)解:(1)确定E和GE是 ;G是 .(2)确定x、y、z和Dx= y= z= ;D是 .(3)确定A并写出化合物的分子式A是 ;该化合物的分子式是 .1988年试题答案及评分标准一、(每题1分,共30分)1.D2.B3.C4.D5.A、D6.A、D7.A、B8.B、C9.D 10.D11.B 12.A、D 13.D 14.A 15.B、C16.B 17.C 18.A 19.A、C 20.B21.A、D 22.D 23.B、C 24.D 25.D26.A 27.D 28.C 29.A、C 30.B、C二、(每题2分,共30分)1.A、C2.C3.B4.C5.A6.D7.D8.D9.B、D 10.C11.C 12.B、D 13.A 14.A、B 15.A、C三、(共20分)2p(写出np不扣分)三种互相垂直的伸展氮(或N)(写成、NH3都不给分)三角锥 (每空0.5分,共3分)配位2.X是:钙(或Ca)Y是:碳(或C)Z是:硫(或S)沉淀A是:碳酸钙(或CaCO3)化学方程式是:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(每空1分,共5分)注：①将X、Y、Z误写为CaC2、CS2、CaS不给分.②写化学方程式时,未写↑不扣分.(每空0.5分,共2分)注:①答案超过4个,本题记作0分;②写了4个答案或少于4个答案,每写对1个给0.5分,写错不倒扣分,写重复了,不重复给分.4.(1)两种单体的结构简式:HOOC-C6H4-COOH HO-CH2CH2-OH(如写中文名称,而下面出现其结构简式的,此处不扣分) (2)电解食盐水制Cl2、NaOH:(分子式错扣1分,未写↑不扣分)(1分)(不写溶剂CCl4不扣分)Cl-CH2CH2-Cl+2NaOH HO-H2CH2-OH+2NaCl或Cl-CH2CH2-Cl+2H2O HO-CH2CH2-OH+2HCl(1分)制对苯二甲酸H 3C-C6H4-CH3HOOC-C6H4-COOH(氧化反应,不必配平) (2分)5.(1)2P+5CuSO4+8H2O == 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2分)(2)11P+15CuSO4+24H2O == 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2分)四、(共8分)1.右 (0.5分)2.继续加入样品,指针指在标尺的中间(每空0.5分,共1分)3.碳酸钾(或K2CO3)用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).(每空0.5分,共1分)4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁 (每空0.5分,共1分)5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO3 (每空0.5分,共1分)6.硝酸银溶液(或AgNO3溶液)无沉淀生成 (每空0.5分,共1分)7.碳酸钙(或 CaCO3) (0.5分)9.溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(20�30毫升)蒸馏水洗涤烧杯2�3次,洗涤液也应注入容量瓶.(振荡,使溶液混匀.)(每空0.5分,共1分)(要求指出这两个错误,答对一个给0.5分.如果多答者不加分.)五、(共12分)1.[解法1]设乙分解KClO3的质量为x克设甲分解KClO3的质量为y克4.04克混和物中KCl的质量为:4.04-0.10-2.45=1.49(克)甲实验时KClO3分解的百分率为[解法2]乙实验中分解KClO3的质量:0.020×122.5=2.45(克) (0.5分)甲实验中分解KClO3的"物质的量"等于生成KCl的"物质的量",即甲实验时KClO3分解的百分率为:(第1小题共4分) 2.(1)EG2的摩尔质量:1.965×22.4=44(克/摩)EG2的分子量为44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以EG2是CO2 (0.5分)E是碳(或C),G是氧(或O) (每空0.5分,共1分)用铁粉还原D离子,由于铁粉过量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的"物质的量":0.01摩尔Fe失去0.02摩尔电子,若D离子还原时,化合价降低1[注],则被还原的D的"物质的量":0.01×2=0.02(摩) (0.5分)分子内D与(C2O4)的"物质的量"之比为0.02:0.06,则y:z=1:3∵x+y+z=7 且x、y、z都是整数,∴x=3,y=1, z=3(注:这是化学推理的结果.若D离子还原时化合价降低2,则D的"物质的量"与所消耗铁的"物质的量"相等,皆为0.01摩尔,y:z=1:6,∵x+y+z=7,则y=1、z=6、x=0这与题意矛盾.若D离子化合价降低大于2,也与题意矛盾).(没有以上括号内的推理和计算,不扣分.)x=3 y=1 z=3; D是铁(或Fe) (每空0.5分,共2分)(3)∵x=z=3,8.74克化合物中含A和(C2O4)的"物质的量"都是0.06摩尔,Fe是0.02摩尔 (0.5分)(每空0.5分,共 1分)(第2小题共8分)(注：①计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.②计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.③无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.)。

. . 。

. .浅谈初中化学总复习牛志军承德市第七中学（067200）作为一名中学化学教师，我始终认为，初中化学最大的特点是“形散神不散”，就是要学的知识表面上多而碎，好像既不容易学，又不容易教好的一门科学。

不仅需要记忆的东西多，而且需要理解、归纳综合的也比较多。

经常是一道题不是一两个知识点就能够解决的。

但是学进去以后，就会发现它还是一个整体。

那么，究竟怎样才能把初中化学学好？并且把知识灵活准确的应用到实际中去呢？这种体会只有到了总复习的时候才深刻。

这样，初中化学的复习就非常关键。

因为总复习不仅能够把学生所学的知识综合起来，并且对于基础知识的理解、记忆，以及灵活运用，都会产生很好的效果。

尤其会告诉学生如何利用所学的理论知识解决实际问题。

因此，我们复习首先在宏观上要抓好一个中心两个基本点：以课本为中心；以提高学生化学素质和综合能力，以及让理论和实践做到有机结合为出发点。

其次，对于复习进行宏观设计，做到有的放矢。

初中化学总复习一般分三个阶段进行：第一阶段，按章节复习，又称课本的基础复习，目的在于夯实“双基”；第二阶段，分块复习，又称单元复习。

即分为基本概念与基本原理、元素及其化合物、化学计算、化学实验，以及综合探究五块进行复习，目的在于弥补化学知识掌握过程中的某些缺陷，增强知识结构化、网络化的程度，尤其能让知识系统化，迅速提高学生的化学学习能力；第三阶段，综合复习阶段，也就是模拟训练阶段，旨在增强应试能力，以及提高理论与实践有机结合的能力。

对于第一阶段的复习，是学生温故知新，回忆遗忘知识的关键阶段，不能掉以轻心，既要串好课本，同时注意也不能面面俱到，不分主次的复习。

我的复习办法就是，让学生看课本，说出每一节的主要内容，每一主要段落的中心思想，一是刺激学生细心看书，一是给学生敲警钟————课本知识非常重要，不要轻视。

还有，一定要注意“细”，该细的地方，一定要讲透，说全。

比如，在介绍二氧化碳的实验室制法的时候，这节内容的第一段就总结了实验室制取气体的原则，为学生以后的自主实验提供了理论指导。