2018年高考化学知识点总结

考点一 把握分类标准，理清物质类别

1．物质常见的分类情况

2．氧化物的常见分类方法

氧化物⎩

⎪⎪

⎨⎪⎪⎧

按组成元素⎩

⎪⎨

⎪⎧

金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3

非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧

成盐氧化物⎩⎪⎨

⎪⎧

酸性氧化物：如CO 2

、SO 3

碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3

不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4

、Na 2O 2

、H 2O

2

3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)

(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)

<

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)

(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋

的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)

(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)

(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)

(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4．识记常见混合物的成分与俗名

(1)水煤气：CO、H2

】

(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4

(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主

(4)裂解气：以C2H4为主

(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液

(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)

(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2

(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa

(9)碱石灰：NaOH、CaO

(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物

(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

{

考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用

一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱

一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。

题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1) L CO2中含有的原子数为(×)

(2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为(×)

(3)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A(×)

(4)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)

）

(2012·新课标全国卷，9D)

(5)标准状况下，L HF含有的HF分子数为(×)

二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱

题组二物质的量或质量与状况

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)常温常压下，g O2所含的原子数为(√)

(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)

三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

题组三物质的组成与结构

…

3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)

(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)

(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)

(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m

28N A(√)

(5) g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为(√)

(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)

四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱

一审是否有弱离子的水解；

二审是否指明了溶液的体积；

】

三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝mol·L－1，与电解质的组成无关；mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝mol·L－1，与电解质的组成有关。

题组四电解质溶液中粒子数目的判断

4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1) L mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为(×)

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)

(3) mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为(×)

(4)25 ℃时，pH＝13的L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为(×)

五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱

在“N A”应用中，常涉及到以下可逆反应：

1．2SO2＋O2催化剂

△

2SO3

！

2NO2N2O4

N2＋3H2高温、高压

催化剂

2NH3

2．Cl2＋H2O HCl＋HClO

3．NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－