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高一化学钠的性质PPT优秀课件

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钠的性质ppt课件

钠的性质ppt课件
钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）

高一化学钠 PPT课件 图文

高一化学钠 PPT课件 图文
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫

钠的性质ppt课件

钠的性质ppt课件

么？ 银白色、金属光泽；很快变暗
4Na + O2
2Na2O
钠与氧气反应
钠与氧气反应
（1） 受热后熔化
（2） 剧烈反应
（3）
（4）
发出黄色火焰 生成淡黄色固体
2Na + O2 △ Na2O2（过氧化钠）
1 与氧气反应
常温：4Na + O2
-2
2Na2O
（）
加热：2Na + O2
△
-1
Na2O2
（
预测 钠具有什么性质？
原子结构
金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应
共性
分类法
预测
钠具有强 还原性
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
特性
比较法
任务三 结合实验现象，思考下列问题
实验法
观察法
1.钠的保存方法。
保存在煤油中
2.钠可以用小刀切割，说明什么？
硬度小
3.新切开的钠的断面有何变化？为什
资料卡片 检验氢气的方法：1.燃烧法 2.燃爆法
科学探究的步骤和方法 预测
对实验证据 进行分析、归纳、
概括、推论
实验 解释与结论
任务五 如果钠不慎着火，该如何灭火？ 干燥的沙土盖灭
任务六 在制备无水有机溶剂时，首先用廉价且除水效果 好的氧化钙进行粗处理，再用钠丝除去微量的水，这利 用了钠的什么性质？
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和 描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？写出相应的方程式。
实验现象
分析及结论
浮在水面 熔化成液态小球 在水面无规则游动 发出嘶嘶的响声
密度比水的小 反应放热，钠的熔点低

《高一化学钠的性质》PPT课件

《高一化学钠的性质》PPT课件

物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
研究它们性质的主要方法
观察和实验法
分类、比较法
h
2
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、观察法是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法
2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。
1、与水反应 2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑
h
11
物质研究它们性质的主要方法氧气氢气盐酸非金属的通性金属的通性酸的通性研究物质性质的基本方法一1观察法是一种有计划有目的的用感官考察研究对象的方法2观察是用肉眼或借助仪器提高灵敏度观察物质的色态闻气味
第2节 研究物质性质的方法和程序
h
1
交流·研讨
1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？
h
8
[反思使人进步]
在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些 优良的表现？有什么不足？
[分析·思考]
思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？ 思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？ 思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？ 思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？ 思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？
h
9
钠
原子反应堆导热剂
的
用
高压钠灯
途
冶炼某些金属
Na、K合金导热性能好 黄光射程远，透雾力强
钠化学性质很活泼
秦山核电站
高压钠灯及其用途
h

高一化学钠课件.ppt

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化学方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH 离子+方H程2式：
2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2
（二）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4×e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
演示实验（1）：钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
疑问：金属钠断面光泽逐渐的褪去，为什
么？
（一）与水的反应
探究实验（2）：切割绿豆大小钠放入滴有
酚酞的水中，并迅速盖上表面皿，观察现象。
现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
熔 反应放热、钠的熔点低
游 产生气体推动小球迅速移动 响 反应剧烈、有气体生成 红 产物呈碱性
探究实验（3）：切割绿豆大小钠，与水反应， 用排水法收集气体，并检验。
（3）、高压钠灯（导电性强，发出的光穿透力强）
（4）、还原稀有金属（钠具有强还原性）。
08.10.
练习： 将一小块钠投入到下列物质的溶液
中，既能放出氢气，又有沉淀析出的 是—B—C
A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3
课后思考题：
1，能否用手直接去取钠？
2，钠与水反应和盐酸反应何者 更为剧烈？
作业:课本31页 第一、二、三、五题
三、钠的存在和主要用途
游离态(以单质形态存在)
锂 Li
铷 Rb
钠 Na
铯 Cs
钾K钫 Fr最外层来自有一个电子,化学反应中易失去，
且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水 的强碱，统称碱金属。

化学课件《钠》优秀ppt4 人教课标版

化学课件《钠》优秀ppt4 人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
反应方程式为：4Na + O = 2Na O （缓慢氧化）

2
钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色 的Na2O2（过氧化钠）。

高中化学钠的性质优秀课件


条件不同，现象不同，产物也不同
4Na + O2
4e-
2Na2O
加热
2Na + O2
Na2O2
2e-
不稳定 O2 △ 稳定
等量的钠完全反响失去的电子数相等
与Cl2〔剧烈燃烧，黄色火焰，大 量白烟〕
点燃
2Na + Cl2 2NaCl
与S 〔混合研磨，剧烈反响，甚至 爆炸〕
研磨
2Na + S Na2 S
大量 通常密封保存并放在阴凉处
P53 第2题
以下关于钠的表达中，不正确的选项是B
〔〕 钠燃烧时放出黄色的火焰 钠燃烧时生成Na2O 钠有很强的复原性 钠原子的最外层只有一个电子
• 判断正误
• 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 错〔 〕
• 金属钠着火时可以用水灭干火沙土
〔 错〕
• 金属钠在加热时先熔化成小球，然后剧烈燃
总反响：
2Na + 2H2O +CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2↑
*
1.钠先与水反响生成 NaOH 2.再考虑NaOH能否与盐发生复分解反响 3.水溶液中钠不能置换出盐中的金属 4.钠能置换出熔融盐中金属
物理性质：
银白色固体、低熔点、质地软、导电导热、密度大于煤油小于 水
化学性质: 强复原性
1.与非金属单质反响
4Na + O2
2Na2O
点燃
2Na + O2
Na2O2
2.与水反响 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.与盐溶液反响 先与水反响
*
4.高压钠灯
*
2NaCl（熔融） 电解 2Na+ Cl2↑

高中化学ppt课件大全钠


在高温下，用钠与氯化物进行置 换反应也可以制得钠。
工业上通常采用电解熔融氯化钠 的方法制备钠，该方法相对安全
且产量高。
实验室安全注意事项
01
02
03
04
由于钠具有高度活泼性，因此 在实验操作中要特别小心，避
免与水、氧气或酸接触。
在处理钠时，应佩戴实验服、 化学防护眼镜和化学防护手套 ，并确保实验台面干净整洁。
白色固体，易溶于水，呈强碱性。
氢氧化钠的制备方法
通过钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
钠的盐类
硫酸钠（Na2SO4）
无色结晶，易溶于水，用于制备其他钠盐。
碳酸钠（Na2CO3）
无色结晶，易溶于水，用于制备其他钠盐。04Fra bibliotek钠的用途
钠在工业上的应用
钠可用于制造氢氧化钠、氢气 和氯气等化工原料，广泛应用 于化工、轻工、合成橡胶、染 料、农药等领域。
05
钠与其他元素的比较
钠与钾的比较
原子序数
钠（11）比钾（19）小。
电子构型
钠的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6 3s^1，而钾的电子构型为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6。
物理性质
钠和钾都是银白色的金属，但钾的熔点较低，密度较小。
钠与镁的比较
原子序数
01
钠（11）比镁（12）小。
化学性质
钠和铝都是活泼的金属，但铝的化学性质相对较为温和，与水反 应不如钠剧烈。
钠的物理性质
颜色
状态
硬度
密度
银白色金属，有金属光 泽。
固态，熔点较低，为 97.81°C。
较低，可以用刀切割。
比水密度大，浮在水面 上。
钠的化学性质

人教版高中化学必修一《金属的化学性质钠》优秀PPT


•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有 很强的还原性
课后习题 2．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是( )
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相同 C．钠原子的半径比钠离子半径大 D．钠离子比钠原子稳 定
3．钠与水反应时的现象与下列性质无关的是( ) A．钠的熔点很低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的还原性很强 4．一小块金属钠长期露置于空气中，最后变成( ) A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O
灯
钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂
高压钠灯
制备Na2O2
制取
高温
金属
Na的性质、原子结构和用途之间的关系 保存
决定
决定
结构
性质
用途
反映
反映
+11 2 8 1
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
制Na2O2 制钛、锆、铌、
钽等金属
议一议
金属钠着火能不能用水灭火？ 该用什么灭火？ 答：金属钠着火不能用水灭，因为 水与钠反应生成可燃性气体H2发生 爆炸。钠着火用砂土扑灭。

金属钠的化学性质 ppt课件

（反应剧烈，产生大量白烟）
探究实验——当钠遇到水
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油， 用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将 切下的钠粒投入烧杯中，观察实验现象。
[ 学生活动 ] 讨论并解释现象
现象
解释
钠浮在水面上；
钠的密度比水小
二、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
探究实验1
将钠在蒸发皿中加热，观察现象 1. 钠的形状是否有变化？ 2. 火焰是什么颜色？ 3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，火焰呈 黄色，生成一种淡黄色粉末。
二、钠的化学性质
❖ 2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共 飘着七个白色的来历不明的金属桶。 突然，从飘在 水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色 火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起， 这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色 烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边 的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒 泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将 其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打 开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手 立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里， 一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离， 伤亡不大。
第一节 钠及其性质
第一课时
司母毋8开黄金和铱合金做的钢笔尖
精致的金属饰品
钠
一、钠的物理性质
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色
熔点
97.81 ℃
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[思考·结论]
❖ 金属钠与水反应
我知道了什么？
现象
思考与结论
1.浮在水面： 2.熔成小球：
ρ水> ρ钠
反应放出热量，钠的熔点低
3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 反应剧烈、生成气体
5.溶液由无色变红： 反应生成碱性物质Fra bibliotek [反思使人进步]
在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些 优良的表现？有什么不足？
2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。
观察·思考
金属钠的物理性质
状态
固体
颜色
银白
硬度的 相对大小
较软
密度的 相对大小
比煤油小
延展性
良好
自己动手，大胆做一做！
严禁用手触摸钠 ! 严禁任意丢弃 ! 严禁比绿豆粒大 !
正确观察现象 , 及时记录实验现象.
❖ 观察记录：
我观察到了什么？
❖ 金属钠与水反应的现象 马上记下来！
现象
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：
钠化学性质很活泼
秦山核电站
高压钠灯及其用途
THANKS
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演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
[分析·思考]
思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？ 思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？ 思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？ 思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？ 思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？
钠
原子反应堆导热剂
的
用
高压钠灯
途
冶炼某些金属
Na、K合金导热性能好 黄光射程远，透雾力强
第2节 研究物质性质的方法和程序
交流·研讨
1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
研究它们性质的主要方法
观察和实验法
分类、比较法
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、观察法是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法