高考化学三轮专题复习保温训练1

保温训练(一)(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

)1．下列叙述正确的是( )。

A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错。

有机玻璃是合成材料，B错。

糖类、油脂的组成元素为C、H、O，而蛋白质的组成元素中有C、H、O、N等，C错。

答案 D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是( )。

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2N AB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2N A时，生成的SO2为2.24 LC．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH＋4的数目小于N AD．由NO2、O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数目为2N A解析Na2O2中的阴离子是O2－2，0.1 mol Na2O2中含有0.1N A个阴离子，A错；B项错在没有明确SO2所处的状态；C中溶液的体积未知，因此无法确定NH＋4的数目是多少；因NO2、O2分子中均含有2个氧原子，故当分子数目为N A时，氧原子数目为2N A。

答案 D3．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )。

A．NH＋4、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、SO2－3、AlO－2D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－解析由题意知，该溶液显酸性或碱性，而HCO－3在酸性和碱性条件下都不能存在，故B 项符合题意。

答案 B4．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是( )。

A．C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．SO2、SO3均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀解析C、P在足量氧气中燃烧分别生成CO2、P2O5，A项正确；红热的Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，B项错误；稀硫酸不具强氧化性，不能氧化木炭，C项错误；H2SO3的酸性比HCl 弱，故SO2不能与氯化钡溶液反应，D项错误。

答案 A5．Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。

该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是( )。

A．工作时正极发生还原反应B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molC．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极解析正极发生还原反应，A对；1.08 g银的物质的量为0.01 mol，B对；由总反应式可知，Al电极是负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C对；阳离子应移向正极，D错。

答案 D6．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液的pH如下表：( )。

A．常温下，HSO－3的水解能力大于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度解析NaHSO3溶液呈酸性，则HSO－3的电离程度大于水解程度，故A错误；酸性H2SO3>H2CO3>HClO，故B正确；由溶液呈电中性知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，故C错误；由表中数据可知NaHCO3不与HClO反应，而与HCl反应，促进Cl2与水反应，c(HClO)增大，故D错误。

答案 B二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：Z V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。

下列说法正确的是( )。

A．原子半径：X>Y>V>WB．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为3∶1C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2解析根据V、W的最简单氢化物的性质，结合题图信息，可以推断甲为NH3、乙为HCl，V 为N、W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，知Z为Fe。

选项A，原子半径：X>W>Y>V，A项正确。

选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3∶1，B项错。

选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H原子之间的化学键是共价键，C项正确。

选项D，少量的Fe与过量的Cl2化合生成的是FeCl3，D项错。

答案BC8．下列装置或操作错误的是(双选) ( )。

A．甲图所示装置可以检验有乙烯生成B．乙图所示装置可以制取金属锰C．丙图所示装置用来洗气，除去CO2中的HCl气体D．丁图所示装置用来分离乙醇和乙酸解析由于乙醇易挥发，因此甲图所示装置中使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能还有乙醇；乙酸和乙醇互溶，不能用分液法分离。

答案AD第Ⅱ卷(非选择题共64分)三、非选择题(本大题共4小题，共64分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

)9．(15分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：(1)甲中含氧官能团的名称为________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________________(注明反应条件)。

i.O3RCHO＋R′CHO；(3)已知：RCH===CHR′――→ⅱ.Zn/H2Oi.浓NaOH2HCHO――→HCOOH＋CH3OHⅱ.H＋由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中M r表示相对分子质量)：①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。

a．金属钠b．HBr c．Na2CO3溶液d．乙酸②写出F的结构简式_______________________。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式________。

a．苯环上连接三种不同官能团b．能发生银镜反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色④综上分析，丙的结构简式为___________________________________。

解析(1)由甲的结构简式不难看出分子中含氧官能团为羟基。

10．(16分)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

Ⅰ.已知：Fe 2O 3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －14Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 3＝c kJ·mol －1则C 的燃烧热ΔH ＝________ kJ ·mol －1。

Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。

A ．C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)C ．2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)若以熔融的K 2CO 3与CO 2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________________________________________________________________________。

(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H 2(g) 高温、高压催化剂2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，开始他们将N 2和H 2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L 合成塔中，反应前压强为p 0，反应过程中压强用p 表示，反应过程中pp 0与时间t 的关系如图所示。

请回答下列问题：①反应达平衡的标志是(填字母代号)________。

A ．压强保持不变 B ．气体密度保持不变C ．NH 3的生成速率是N 2的生成速率的2倍②0～2 min 内，以c (N 2)变化表示的平均反应速率为________。

③欲提高N 2的转化率，可采取的措施有________。

A ．向体系中按体积比1∶1再充入N 2和H 2 B ．分离出NH 3 C ．升高温度D ．充入氦气使压强增大E ．加入一定量的N 2(3)25 ℃时，BaCO 3和BaSO 4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO 3沉淀的悬浊液中，c (CO 2－3)＝0.2 mol·L －1，如果加入等体积的Na 2SO 4溶液，若要产生BaSO 4沉淀，加入Na 2SO 4溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L －1。

解析 Ⅰ.三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，(①×2＋②×6＋③)÷6得，C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝16(2a ＋6b ＋c )kJ·mol －1，则C 的燃烧热为2a ＋6b ＋c 6 kJ·mol －1。

Ⅱ.(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池，选D ；负极失电子发生氧化反应，负极反应为CO －2e －＋CO 2－3===2CO 2。

(2)①此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变说明达到平衡；因为气体总的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能运用密度不变作为反应达到平衡的标志；NH 3的生成速率是N 2的生成速率的2倍，说明反应达到平衡。