南开大学2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题

北京大学2018年研究生入学考试试题考试科目：物理化学与结构化学1． 封闭体系、均相，定义函数TH S Y-=，其中S 和H 分别是体系的熵和焓。

（1）请推导出以T 、P 为独立变量函数Y 的全微分表示式。

（2）据（1）式结果推导得出Gibbs －Helmhotz 公式。

2． 符合方程RT)b V )(Va P(2=-+的1mol 某气体，（a ，b 为常数），在等温下由V 1可逆变到V 2。

求该气体内能及熵的改变量。

3． 对于理想气体，请证明PS CV )PT (=∂∂4． 某气体的状态方程为PV m =RT+bP ，b 为气体特性常数。

证明该气体逸度系数γ表达式为ln γ＝RTbP5． 证明：恒温恒压下，A 、B 二组分溶液中有如下关系BBA A ln d lnd x γγγ-=，其中x 为物质量分数，γ为活度系数。

[二]（共10分）挥发性溶剂1.与非挥发性溶质2.组成的溶液，其沸点T 将比纯溶剂1.沸点T b 升高。

请证明：对于稀溶液：2*mgl 2b b xHRT T T∆=-，推导中可做合理近似，但必须指明。

其中，*m g l H ∆为纯溶剂的摩尔气化焓，x 为物质量分数。

[三]（共10分）酸催化乙酸乙脂水解反应在290－310K 温度范围内的速率常数k 可以下式表示，RT)Jmol (67792532.7kk ln1--=，其中k 0为k 之单位。

试计算此反应在室温下的活化焓（ΔH ≠）及活化熵（ΔS ≠），h ＝6.62×10－34JS ，k B ＝1.381×10－23JK -1[四]（共8分）脂类水解反应的反应机理一般可表示如下，RCOOR'+OH-CO -R'ROHk -1k 1CO -R'ROHk 2RCOO-+R'OH其中CO -R'ROH为一高活性中间产物。

试以各元反应的速率常数表示实验所得的以OH －浓度表示的速率常数k obs 。

．＼866华南理工大学2018 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（ 试卷上做答无效 ，请在答题纸上做答 ，试后本卷必须与答题纸一同交回） I./8.一·般同族元素的金属性随着原子序数的增加而增强 ，下列各族中例外的是 （(A) IVA(B) IA (C) IB (D) VIA9.与波函数视为同义语的是（科目名称 ：无机化学 适用专业 ：无机化学 ：物理化学共 5 页(A ） 概率密度(B ） 电子云(C ） 原子轨道(D ） 原子轨道的角度分布图10.首先对原子结构提出核模型的科学家是 （ ）。

一、选择题 （ 每题 2 分 ，共 60 分）1.在同一容器中充入下列气体各 1.0 克，其中分压最大的物质是 （ ）。

(A ） 汤姆生 （ Thomson )(C) 莫塞莱 （ Mosely )(B ） 卢瑟福 （ Rutherford )(D ） 查德威克 （ Chadwick )(A) C02. (B) 02 (C) Ne (D) N22.平衡系统 ：2Cl2(g ） 十 2H20(g ） 件 4HCl(g) + 02(g ）中 。

保持温度和体积不变 ，通入惰1 1.·F 列各元素的原子排列中 ，电负性减少顺序正确的是（(A) K>Na>Li(B) O>Cl>H(C) As>P>H(D) Cr>N>Hg性气体 ，则 HCI 的量（）。

(A ） 增加(B ）不变(C) 减少(D ）不能确定3.某基元反应 A + B →D 的 Ea C 正） = 600 KJ·mor1 , Ea （ 逆） =150 ，则反应的L'l,H8m12.一基态原子的第五电子层只有 2 个电子 ，贝IJ 亥i 为（）。

原子的第四电子层上的电子数可能(A) 8 (B) 18 (C) 8-18 (D) 18-32是（13.某元素 X 的逐级电离能 （ KJ·mor1 ） 分别为 740 、1500、7700 、10500、13000、18000、 (A) 450 KJ·mor '(B) -450 KJ·mor1(C) 750 KJ·mor'(D) 375 KJ·mor'4月HAc C K8α l.75x l0-5 ） 和 NaAc 溶液配制 pH=4.50 的缓冲溶液 ，c(HAc)/c(NaAc)=21700 。

南开大学物理化学考研大纲和参考书大纲对于考研复习来说很重要，南开大学物理化学考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研报录比-大纲-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师。

缺一不可，要按照专业课考研大纲的要求，结合学科特点，进行综合性总复习，总结线索，梳理结构，更好的规划自己的考研复习计划。

南开大学物理化学(含结构化学)考试大纲如下：一、考试目的本考试是化学学院全日制物理化学专业硕士学位研究生的入学资格考试之专业基础课。

二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学（包括结构化学）水平的尺度参照性水平考试。

考试范围包括本大纲规定的物理化学和结构化学内容。

三、考试基本要求1.要求考生具备物理化学和结构化学相应的背景知识。

2.掌握物理化学和结构化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。

四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用物理化学、结构化学基本原理解决问题的能力。

试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

五、考试内容本考试包括两个部分：物理化学（占70%）、结构化学（占30%）。

一、物理化学部分1.化学热力学热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯pVT变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭体系的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体体系、多相体系、混合物及溶液体系、相平衡体系和化学平衡体系中的应用；相律及其应用；单组份体系、二组分体系相图的绘制及解析；克拉贝龙方程及杠杆规则的应用。

2.统计力学统计力学基本原理及玻尔兹曼分布定律在理想气体体系中的应用；理想气体热力学函数的统计力学计算；热力学定律的统计力学解释及相关计算。

3.化学动力学具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程；化学动力学基本原理在气相反应、多相反应、溶液中反应、催化反应和光化学反应体系中的应用。

北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题及答案（无机化学）北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）一、选择题（每小题 2 分，共 30分）1. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是。

[A] H 3O +； [B] HCO 3-； [C]NH 4+； [D] CN -；2. 将0.20 mol ·L -1 HAc 溶液和0.20 mol ·L -1 NaAc 溶液等体积混合，其pH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH 值是。

[A] 2.4； [B] 9.6； [C] 7.0； [D] 4.8；3. 假定 Bi 2S 3的溶解度为x ，则 Bi 2S 3的溶度积应为。

[A] K sp = x 5； [B] K sp = 6x ； [C] K sp = x 2； [D] K sp = 108x 5；4. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是。

[A] CaCO3 > K 2CO 3； [B] CaCO 3 < CdCO 3； [C] BeCO 3 > MgCO 3；[D] Na 2SO 3 > NaHSO 3；5. 对反应2233NO () + H O ()2HNO ()+ NO ()(<0)r g l aq g H ?，为增大HNO 3 的产率应。

[A] 加压并降温； [B] 加压并升温； [C] 减压并升温； [D] 降压并降温；6. 下列哪种溶液可以作为缓冲溶液？[A] HAc 和少量NaOH ； [B] HAc 和少量HCl ； [C] HAc 和少量NaCl ； [D] HAc 和少量KCl ；7. 某化学反应速率常数的单位是-3-1mol dm s ，该反应的级数为。

[A] 2； [B] 1； [C] 0； [D] 3；8. 分离溶液中的Cr 3+和Al 3+离子的方法，可采用。

2018年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲目录Ⅰ. 考察目标Ⅱ. 考试形式和试卷结构Ⅲ. 考察范围物质结构基础化学热力学与化学动力学初步水溶液化学原理元素化学之一：非金属元素化学之二：金属Ⅳ. 试题示例Ⅴ. 参考书推荐Ⅰ. 考察目标无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。

要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。

基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。

Ⅱ. 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，答题时间为180分钟二、答题方式答题方式为闭卷、笔试三、试卷内容结构物质结构基础：20~25分化学热力学与化学动力学初步：25~30分水溶液化学原理：40~45分元素化学之一：非金属：25~30分元素化学之二：金属：25~30分四、试卷题型结构选择、填空、判断：90分简答：25~30分计算：30~35分Ⅲ. 考察范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。

二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。

三、晶体结构了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。

了解原子晶体及分子晶体。

四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。

化学热力学与化学动力学初步一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。

二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△r G mθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。

辽宁大学2018年攻读硕士研究生招生考试试题招生专业：化学一级科学内容专业、应用化学、化学工程（专业学位）考试科目：物理化学（含结构化学）试题种类：A 卷考试时间：12月24日下午（请将答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）招生专业:化学一级学科内各专业、应用化学、化学工程考试科目：物理化学一、填空题（每空1分，共10分）1.1mol 某理想气体经绝热自由膨胀后，体积由V 曾大为2V ，则体系的熵变为（）J∙K -12.对于纯物质的任意两相平衡系统，平衡压力和温度的关系式为（）。

3.在一定温度下，乙醚的蒸气压为59.95kPa ，现将100g 乙醚溶入某种非挥发性的有机物，使得乙醚的蒸气压降低至56.79kPa ，则该有机物的摩尔质量为（）g∙mol -1。

4.在298K 下，某电池的电动势 1.25V,=E 141000.2--P∙⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛T ∂E ∂K ,则此电池可逆提供1F 电量时的热效应为（）。

5.用德拜-休克尔极限公式计算25℃下0.001mol∙kg -1的K 3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度系数（已知该温度下A 值为0.509）（）。

6.某气体的状态方程为pV=RT+bp ，其中常熟b>0，则体系T ⎪⎭⎫⎝⎛∨∂⋃∂的值为（）。

7.50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的3倍。

A 、B 量液体形成理想液态混合物。

气液平衡时，液相中A 的摩尔分数为0.5，则在气相中B 的摩尔分数为（）。

8.基元反应指（）。

9.某反应的速率常数k=4.6×10-2min -1，则该反应的半衰期为（）。

10.现有一带正电的水溶胶，电解质Na 2SO 4、MgSO 4、Mg(NO 3)2均能使其聚沉，这三种电解质的的聚沉能力由强到弱的顺序为（）。

二、简答题（每题10分，共20分）1.什么是溶液的依数性？能否把依数性的相关计算公式用一个式子联系起来？为什么渗透压的值可能很大？2.什么是胶体分散系统？胶体分散系统有哪些电动现象？简述这些电动现象的异同点。

研究生入学物理化学考试题（A 卷）一、判断题（正确的打上“√”，错误的打上“×”）（共20分，每题1分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点。

( )2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO －3< Cl － < Br － < I －( )3、以作判据，条件仅限于等温等压。

（ ）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关。

（ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。

（ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。

物理吸附的吸附层为 单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。

（ ）7、相内部均匀时就一定连续 （ ）8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势。

（ ）9、在平行反应中，不论什么情况下k 1/k 2值总是常数。

（ ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的。

（ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量。

（ ）12、∵， ∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。

（） 13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 。

（ ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现。

（ ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领。

（ ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R 。

（ ）17、非理想气体，不指明途径时。

( )18、气体的绝热节流过程为恒焓过程。

（ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。

（ ）20、热机效率与工作介质无关。

（ ）二、选择题（共30分，每题2分）1、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ）A 、20%B 、25%C 、75%D 、100%2、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程,则 ( )A 、△G>△AB 、△G<△AC 、△G =△AD 、△G 与△A 无法进行比较3、下列各式哪个不受理想气体的限制 （ ）A 、∆H ＝∆U ＋p ∆VB 、C p －C v ＝RC 、pV γ＝常数D 、W ＝nRTln(V 2/V 1)4、用 判断过程自发、平衡的条件是（ ）A 、等T 、等P ，除体积功外无其它功B 、等T 、等V ，W 非＝0C 、等T 、等P ，除化学功外无其它非体积功D 、等T 、等P ，W 非≠05、实际气体中，标准态化学势是（ ） ∑≤0i i μνB A i B A T QS →-∑>∆)(*δ⎰=∆21T T P dT C H φφμμp fn L RT ∙＋＝φμ∑≤=nii i P T dn dG 0.μA 、温度为T ，时符合理想气体的假想状态B 、温度为T ，时的化学势C 、温度为T ，时的化学势D 、温度为T ，，γ = 1时符合理想气体行为的假想状态6、熵产生率是 ( )A 、单位时间的熵产生B 、单位物质的量的熵产生C 、单位时间内热的流量D 、单位物质的量内热的流量7、从理想气体反应平衡常数式看，由于仅与温度有关，则（ ）A 、亦仅与温度有关；B 、与温度及压力有关；C 、与温度、压力均无关；D 、仅与压力有关8、Hoff 等温方程可判别下述那个过程的方向和限度（ ）A 、等温、等压；B 、等温、等压，除体积功、化学功外无其他功；C 、不限于等温、等压；D 、等温、等压，除体积功外不作其他功9、理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（ ）A 、内能增加B 、熵不变C 、熵增加D 、温度不变10、应用关系式dG =―SdT + VdP 时,受到一定的条件限制,下列各点中哪一点是不必要( )A 、只作膨胀功的封闭体系B 、双变量体系C 、必须是可逆过程D 、过程无论是否可逆都适用11、已知MgO(s)及SiO 2(s)的生成热∆H f 分别为－601.8 kJ ·mol －1及－910.9 kJ ·mol －1，则反应2 MgO(s)＋Si(s)→SiO 2(s)＋2Mg(s)的反应热为（ ）A 、292.7 kJB 、－292.7 kJC 、309.1 kJD 、－309.1 kJ12、几种纯物质混合形成理想溶液时（ ）A 、∆V 混= 0，∆H 混≠ 0，∆G 混≠ 0，∆S 混＝0B 、∆V 混≠ 0，∆H 混= 0，∆G 混＝0，∆S 混≠ 0C 、∆V 混= 0，∆H 混= 0，∆G 混≠ 0，∆S 混≠ 0D 、∆V 混≠ 0，∆H 混≠ 0，∆G 混＝0，∆S 混＝013、液体接界电位是由于（ ）A 、离子的迁移速率不同而产生B 、金属离子在化学位不同的相间发生转移而产生C 、不同金属的电子逸出功不同而产生D 、上述所有原因14、假设A ，B 两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是 ( )A 、A ，B 分子之间的作用力很微弱B 、A ，B 都遵守拉乌尔定律C 、液体混合物的蒸气压介于 A ，B 的蒸气压之间D 、可以用重复蒸馏的方法使 A ，B 完全分离φp f ＝φp f <φp f >φp p f ＝＝νφφ∆-=)(f p K K φK fK t an ，V a P T Q RT K RT G ln ln +∆φ＝－、15、反应级数是（）A.、对总反应而言B、只对基元反应而言C、只能为正整数D、理论上的概念三、填空题（共30分）1、某一电池反应 r S m（298）> 0，则25℃原电池可逆工作时是吸热还是放热？______热。

南开大学2016年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）□√需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是p A和V A。

若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化为（）(A) p A和V A都变大 (B) p A和V A都变小(C) p A不变，V A变小 (D) p A变小，V A不变2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程()(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 不可以达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( )(A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功(C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系4. 对于可逆变化有⎰=∆BAR T QSδ下述各说法中，哪一个正确（）（A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商（C）可逆变化熵变与热温商之和相等（D）可逆变化熵变为零5．用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变( ) （A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定6. 将固体NaCl投放到水中，NaCl逐渐溶解，最后达到饱和。

开始溶解时溶液中的NaCl 的化学势为μ(a) ，饱和时溶液中NaCl的化学势为μ(b) , 固体NaCl的化学势为μ(c)，则：( )（A）μ (a)=μ (b)<μ (c) （B）μ (a)=μ (b) >μ (c)（C）μ (a) >μ (b)=μ (c) （D）μ (a) <μ (b) =μ(c)7. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？( )（A）增加（B）减少（C）不变（D）不一定8. 两液体的饱和蒸气压分别为p A∗，p B∗，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p A∗>p B∗，则：( )(A)y A>x A（B）y A>y B（C）x A>y A（D）y B>y A9. 在温度T 时，纯液体A的饱和蒸气压为P A*，化学势为μA*，并且已知在PΘ下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A、μA、T f则( )(A) P A* < P A，μA*<μA，T f*<T f(B) P A*> P A ，μA*<μA ，T f*< T f(C) P A*< P A，μA*<μA，T f*> T f(D) P A*> P A ，μA*>μA , T f*> T f10. 在PΘ下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: ( )(A)必低于373.2K (B) 取决于有机物的分子量大小.(C)必高于373.2K (D) 取决于水与有机物的相对数量11. 对于相律，下面的陈述中正确的是( )(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确12. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应A(s) B(s)+3D(g)p=1.02kPa。

北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效一、选择一个正确的答案（本题共计60分，每小题3分）1、下列过程中，系统热力学能变化不为零的是（）。

A. 不可逆循环过程B. 可逆循环过程C. 两种理想气体的混合过程D. 纯液体的真空蒸发过程2、2mol C2H5OH（l）在正常沸点完全变为蒸气时，下列量都不变的是（）。

A. 热力学能、焓、系统的熵B. 温度、总熵变、吉布斯函数C. 温度、总熵变、亥姆霍兹函数D. 热力学能、温度、吉布斯函数3、克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于（）。

A.固气两相平衡B.固液两相平衡C.固固两相平衡D. 液液两相平衡4、数量和组成一定的均相系统，当没有非体积功且温度一定时，其吉布斯函数随压力的增大而（）。

A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定5、对于相律的应用，比较准确的是（）。

A. 封闭系统B. 开放系统C. 非平衡开放系统D. 已达平衡的多相开放系统6、关于杠杆规则的适用对象，下列说法不正确的是（）。

A. 不适用于单组分系统B. 适用于二组分系统的任何相区C. 适用于二组分系统的两相平衡区D. 适用于三组分系统的两相平衡区7、可逆反应X Y(s)Z达到平衡后，无论加压或降温，Y的转化率都增大，则下列结论正确的是（）。

A. X为气体，Z为固体，正反应为放热反应B. X为固体，Z为气体，正反应为放热反应C. X为气体，Z为固体，正反应为吸热反应D. X、Z均为气体，正反应为吸热反应8、下列关于电解质溶液导电能力的叙述，不正确的是（）。

A. 随离子浓度（从零开始）增大先增大后减小B. 与离子大小成正比C. 与离子运动速度成正比D. 与离子电荷成正比9、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为（）。

A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减小C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减小D. 强弱电解质溶液都不变10、下列说法中不正确的是（）。

目　录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。

南开大学2018年研究生入学考试试题有机化学一，命名下列化合物或写出其结构（5分）1.C H 3C H C H C H 2C C H 2C H 3O HC H 3O 2. （1R ,2R ）－2－甲基环己醇 3.O HC O 2HO C H 34. β－D －吡喃葡萄糖稳定构象5.NO 2NC H 3二，完成下列反应（26分）1.OO C H 3O HO H H O4? 2.O H?3.H O C H 2C H 2C H 2C H O +H O C H 3干H C l?4.N C H 3H 3CC H 3O H ?5.ONH +H?6.C O O HC N2?7.OO4?OC6H 5C O3H?8.9.?10.C H 3O C H 2C H =C H C H 3C H 3200℃?11.(C H 3)3C B r+N a C N?C 6H 5C H 3B r C 6H 5H HN a O H 25?12.13.OC H 2C C H 3C H 3N a O C H 33?14.C N HOH N O 324?15.N H 2Br+C H 3C H =C H C H O?C H 3C H 2C H O.Z n B r?16.NO H 3?17.18.C H 2O HC H 2O HOH OO HO H (过量)?19.CO C l.22.22(过量)?20.O+H O C H 2C H 2C H 2C H 2B rH?21.OOC 6H 5+C H 3N H 2?22.C H 3O H B r C H 3H H+H B r?23.C H 31.B 2H 62.22?24.C H C H 3O H N H 22?25.+OOO?26.3CC H 3C 6H 5O 1.C H M g B r 2HH 2O?三，从下列各题的四个答案中选择一个正确答案（8分）1. 苯酚用稀硝酸硝化可生成邻硝基苯酚和对硝基苯酚，分离这两个产物的方法为（ ）A. 萃取分离B. 分馏C. 水蒸气蒸馏D. 过滤2. 用于干燥呋喃甲醇的干燥即应为（ ）A. C a C l 2B. N aC. K O HD. K 2C O 33. 下列化合物中有手性的是（ ）A.C H 3HC 6H 5C lC H 3HC H 3HB.HH HH C.D.C lC l4. 完成下列转化应选择步骤（ ）N O 2N H 2H 2NA. 先用N a O H /A s 2O 3还原，然后加硫酸；B. 用N a 2S 还原；C. 先用Z n /N a O H 还原，然后加硫酸；D. 先用Z n /N H 4C l 还原，然后加硫酸。

南开大学2005年硕士研究生入学考试试题一、概念与简答题（每题8分，共80分）1.简述总有机碳（TOC）和总需氧量（TOD）的含义及其区别。

2.河流接纳污水后自净，可分为污染带、恢复带和清洁带3段。

说明耗氧速率等于复氧速率处位于哪一段并解释原因。

3.简述曝气沉砂池曝气作用的主要原理。

4.试述加压溶气气浮微气泡产生的基本原理及溶气罐中填料的作用。

5.对比米-门方程和莫诺特方程的异同点。

6.说明纯氧曝气提高生物处理速度的理论依据。

7.说明分段式厌氧处理法的含义。

8.举出3中去除废水中金属离子的处理工艺。

9.简述生物脱氮的基本理论。

10.阐述污泥加药调理法的作用。

二、试析典型城市污水处理厂中沉砂池、一沉池、二沉池、浓缩池的各自功用、沉淀类型和特点。

（15分）三、污水土地处理系统类型包括慢速渗滤、快速渗滤、地表漫流和湿地处理。

试分别分析其各自的适用场合、机理和特点。

（15分）四、试比较普通生物滤池和生物接触氧化法两工艺的异同点。

（15分）五、试析推流式曝气池和完全混合曝气池的特点及优缺点。

（15分）六、分析混凝反应过程中压缩双电层和吸附架桥作用的各自作用和机理。

（10分）南开大学2006年硕士研究生入学考试试题一、不定项选择题（选对1个答案得2分，选错1个答案扣1分，满分50分）1.理想平流沉淀池应符合以下假定：（A）颗粒出于自由沉淀状态；（B）颗粒的沉速逐渐增大；（C）水流流动过程中流速增大；（D）颗粒沉到池底即认为已被去除2.曝气沉砂池工艺曝气的主要作用是：（A）促进去除粘附在砂粒上的有机污染物；（B）促进沉淀；（C）促进生物降解；（D）促进水砂混合3.浮上法处理工艺必须满足下述条件：（A）必须向水中提供足够量的细微气泡；（B）必须使污水中的污染物质形成悬浮状态；（C）必须使气泡与悬浮物质产生粘附作用；（D）必须投加浮选剂4.一般低温时混凝效果较差，下列所述何者是错误的：（A）无机盐混凝剂水解是吸热的；（B）低温水粘度较大；（C）低温时胶体颗粒水化作用增强；（D）低温时水中杂质布朗运动强5.下列关于胶体的叙述何者是错误的：（A）动力学稳定系指颗粒布朗运动对抗水流冲击的能力；（B）聚集稳定性系指胶体粒子定向不能相互聚集的特性；（C）胶体颗粒表面的动电位即ξ电位；（D）胶体表面水化作用往往是其聚集稳定的重要因素6.下列哪种工艺一般不起淡化或除盐的作用：（A）蒸馏；（B）离子交换；（C）反渗透；（D）吸附7.下列何者为弱酸性阳离子将换树脂：（A）RSO3H+；（B）RCOOH；（C）ROH-；（D）R-NH3OH8.复床除盐系统强碱阴床设置在强酸阳床之后的原因在于：（A）若进水先过阴床易在树脂层内生产沉淀；（B）阴床在酸性介质中易于进行离子交换；（C）强酸树脂抗有机物污染的能力强于强碱树脂；（D）碳酸的去除可由除CO2器负担9.电渗析工艺的推动力是：（A）浓度差；（B）电位差；（C）压力差；（D）水位差10.下列工艺所需操作压力哪个最高：（A）反渗透；（B）超滤；（C）微滤；（D）过滤11.处理效果好的活性污泥法构筑物中污泥处于哪个微生物生长期：（A）停滞期；（B）对数期；（C）静止期；（D）衰老期12.一般下列稳定塘哪类最浅：（A）好氧塘；（B）兼性塘；（C）厌氧塘；（D）曝气塘13.地表漫流系统适合土壤包括：（A）黏土；（B）亚黏土；（C）砂质土；（D）亚砂土14.回流对生物滤池性能有下述影响：（A）提高生物滤池的效率；（B）防止产生灰蝇和减少恶臭；（C）降低进水毒物浓度；（D）提高传质和有机物去除速率15.生物接触氧化法具有下列特点：（A）自然通风；（B）填料淹没在水中；（C）不需要污泥回流；（D）水流属于完全混合型二、自由沉淀沉淀柱内水样均匀混合，悬浮物初始浓度C0为400mg/L，水面至取样口高为1200mm。

华南理工大学2003年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学适用专业：材料物理化学、材料加工工程、环境工程、生物医学工程点评：本套题题量偏多，至少多了3题，部分题难度偏大，且其中一道题所给的条件有误，使学生根本无法计算。

1. 一绝热容器中装有10mol、80 ℃的纯水。

已知液态水的恒压摩尔热容C p,m(H2O,l) 为75.3J·mol-1·K-1；水的摩尔气化焓和冰的摩尔焓分别为40 kJ·mol-1、46.004 kJ·mol-1。

在101325Pa下，为了使容器中的水温降至50 ℃。

试问：(1)(1)需加入0℃的冰为多少？(2)(2)水和冰混合过程的总熵变。

(10分)解：本题求解需冰的溶化焓，但题目没有给出，题目给的冰的摩尔焓没有任何意义，所以是一个无法求解的题。

也许，题目给的应该是冰的摩尔升华焓，这时冰的溶化焓可近似计算如下：∆fus H= ∆sub H－ ∆vap H= 46.004 kJ·mol-1－40kJ·mol-1＝6.004 kJ·mol-1(1)(1)设加入的冰量为x mol，根据绝热条件有Q p=∆H = n(H2O) C p,m(H2O,l)(50－80)K+ x [∆fus H +C p,m(H2O,l)(50－0)K] = 0于是：x ＝n(H2O) C p,m(H2O,l)×30K/[∆fus H +C p,m(H2O,l)×50K]＝10mol×75.3J·mol-1·K-1×30K/[6004 J·mol-1+75.3J·mol-1·K-1×50K]= 2.31 mol(2) ∆S = n(H2O) C p,m(H2O,l)×ln(333.15K/353.15K)+x [∆fus H /273.15K+C p,m(H2O,l)×ln(333.15K/273.15K)]=10mol×75.3J·mol-1·K-1×ln(333.15K/353.15K)+2.31mol×[6004 J·mol-1 /273.15K+75.3J·mol-1·K-1×ln(333.15K/273.15K)]= 41.42 J·K-12. 2mol 理想气体在101325Pa下由300K加热到500K，该过程的热为18kJ。