甘肃省武威市第六中学2018届高三上学期一轮复习第三次阶段性过关考试化学试题(附答案)

武威六中2021届高三一轮复习过关考试（三）化学常用原子量 C 12 N 14 Cl 35.5 Ca 40一、单选题：1．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（）A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用B．丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件可以水解C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．标准状况下2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,转移电子的数目为0.1N AB．常温常压下92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N AC．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1N AD．常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A3．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是（）A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑B. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（）A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3-被氧化5．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A．NO NO2HNO3①常温遇氧气B. Cl2NaClO HClO ②通入CO2C. Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2D. Al2O3NaAlO2Al（OH）3④加NaOH溶液A .AB .BC .CD .D6．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸D．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A. 0.21molB. 0.35molC. 0.3molD. 0.25mol8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A 将Fe2O 3加入HCl 溶液中Fe 2O3+6H+ 3Fe3++3H2O 将F2O3加入到HI溶液中Fe2O3+6H+2Fe3++3H 2OB 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH-+ 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3·H2O+2H2O +4D 向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH－向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2 +9．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判错误的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Cu2+C. 溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜10．M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其他产物已略去）:，则下列判断错误的是（）A．M是C，X是O2B．M是Ca（OH）2，X是Na2CO3C．M是NaOH，X是CO2D．M是Cl2，X是Fe11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl（OH）2CO3,下列关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+12．某溶液中可能含有OH－、C、Al、Si、S、HC、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

甘肃省武威市第六中学高中化学硫及其化合物 复习题含答案解析一、选择题1．将xmolNa 2SO 3和ymolNaS 溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物： ①为S 和SO 2，②为S 和H 2S ，③只有S 。

设x ，y 的比值a 、b 、c ，若a ＞0.5，b=0.5，c ＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（ ）A ．a 、b 、cB ．a 、c 、bC ．c 、b 、aD ．b 、a 、c【答案】B【分析】Na 2SO 3和Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ，过量的Na 2SO 3或Na 2S 能与稀硫酸继续反应生成SO 2或H 2S ，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ； 当x ：y ＞0.5时，Na 2SO 3有剩余，Na 2S 完全反应，剩余的Na 2SO 3再与硫酸反应生成SO 2，生成物为S 和SO 2；当x ：y ＝0.5时，Na 2SO 3和Na 2S 恰好反应，此时生成物只有S ；当x ：y ＜0.5时，Na 2SO 3完全反应，Na 2S 有剩余，剩余的Na 2S 再与硫酸反应生成H 2S ，生成物为S 和H 2S ；故答案选B 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶2B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x yx y ++＝23223x x x x ++＝5：7，故答案选C 。

武威六中2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（一）化 学1.下列物质不属于电解质的是( ) A. NaOHB. H 2SO 4C. 蔗糖D. NaCl2.实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是 A. H 2B. NOC. NO 2D. CO 23.下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AB. 标准状况下，18g H 2O 的体积是22.4LC. 在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5 N AD. 1 mol Cl 2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2N A 4.下列说法中正确的是A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C. 焰色反应属于吸热反应D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质5.等温等压下，有质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体。

下列说法正确的是（ ） A. 质量之比为1:1:1 B. 体积之比为4:14:13C. 密度之比为13:13:14D. 原子个数之比为1:1:26.下列有关实验的说法正确的是（ ）A. 将SO 2通入溴水中，溴水褪色证明SO 2具有漂白性B. 将含有少量HCl 的Cl 2通入水中以除去HCl 杂质C. 将乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D. 将蔗糖溶液和少量稀H 2SO 4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水 7.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中: I -、NO 3－、SO 42－、Na ＋B. 由水电离的c(H +=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C. c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D. c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－8.下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3↓B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ H2OC.向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO－+SO2+H2O =SO32－+2HClOD. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－9. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

武威六中2018-2019学年度高三一轮复习过关考试（三）化学（理）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是()A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙2．进行下列实验，相关说法正确的是()A.图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B.图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C.图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D.图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3．下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，再向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是()5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为Ag ＋H 2S ＋O 2→ Ag 2S ＋H 2O(未配平)。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确．．．的是() A ．当银针变黑时，所检验的物质有毒B ．银针验毒时，Ag 被氧化C ．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．银针复原发生的反应可能为3Ag 2S ＋2Al===6Ag ＋Al 2S 36．下列解释事实的方程式不正确．．．的是() A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑7．新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。

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甘肃省武威市第六中学2018—2019学年度高三上学期第二次阶段性复习过关考试化学试题1。

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4)D. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

【答案】A【解析】【分析】A。

丹砂(HgS）烧之成水银,积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应；B. 石灰石加热后生成氧化钙和二氧化碳；C。

钾元素和钠元素的焰色反应现象不同；D。

得铁化为铜,均发生置换反应。

【详解】A.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热,后者常温下反应,反应条件不同，不是可逆反应，A项错误;B.石灰石加热后生成氧化钙和二氧化碳，该反应为分解反应，B项正确；C.钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色,利用焰色反应可区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），C项正确；D。

武威六中2018-2019学年度高三一轮复习过关考试（一）化学可能用到的相对原子质量：H 1N 14Ba 137S 32O 16Na 23C 12第I 卷选择题（共16题，48分）一、选择题（每题3分，共48分）1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是（）A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．下列说法正确的是（）A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Na 2O、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反质应产物相同D．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3．阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（）A.l00mL0.1mol /L 的CH 3COOH 溶液中，H +的数目为0.01N A B.9N A 个氢氧根离子和10N A 个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD.标准状况下，22.4L O 2和O 3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A 4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol ·L－1的是()A．10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液B．将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C．将0.5mol·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D．标准状况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液5．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。

甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第三次阶段性复习过关考试试题（含解析）相对原质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cl-35.5 Al-271.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是( )A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO 2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 【答案】D 【解析】【详解】A. 碳纤维是一种新型的无机非金属材料，A 错误； B. 硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，B 错误； C. 计算机芯片的主要材料是经提纯的Si ，C 错误；D 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理，D 正确； 综上所述，本题选D 。

2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A. 42CuSO 5H O ⋅ B. 42FeSO 7H O ⋅ C. 42ZnSO 7H O ⋅ D. ()422KAl SO 12H O ⋅【答案】A 【解析】【详解】在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ⋅、42FeSO 7H O ⋅晶体有色，而42ZnSO 7H O ⋅和()422KAl SO 12H O ⋅均为无色晶体，42CuSO 5H O ⋅加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ⋅加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ⋅，故合理选项是A 。

3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1N AB. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N AC. 将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 8.7 g MnO2的物质的量为8.7g87g/mol=0.1mol，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则1mol MnO2与4 mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数小于N A，A项错误；B. 常温常压不等于标准状况，则1.12 L H2不能按标准状况下的气体摩尔体积计算，故转移的电子数不是0.1N A，B项错误；C. 含3N A个离子的Na2O2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol，则溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol1L=2mol/L，C项正确；D． NaAlO2水溶液溶剂水中也含有氧原子，因此1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远大于2N A，D项错误；答案选C。

武威六中2017—2018学年度高三一轮复习过关考试(二)化学试题1. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是( ）A。

晶体硅具有半导体的性质,所以可以制作光导纤维B。

氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性,与铜发生置换反应C。

明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染【答案】D【解析】A. 二氧化硅可以制作光导纤维，A错误；B。

氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，不是置换反应，B错误；C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不相同，前者净水，后者消毒，C 错误；D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染,利用的是胶体的电泳现象,D正确，答案选D.2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是( ）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B。

《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚"体现了合金硬度方面的特性C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D。

《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙的受热分解，故A正确；B。

合金的硬度一般大于成分金属，“金(即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，故B正确；C。

《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同,不属于可逆反应，故C错误；D。

“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水"指的是石油,石油能够燃烧，故D正确；故选C。

3. 下列离子方程式书写正确的是（）A。

过量氯气通入溴化亚铁溶液:3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B。

稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+＋Fe=Fe2＋＋CuD. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑【答案】A【解析】A．氯气过量，溴化亚铁完全被氧化,反应的离子方程为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl—+2Fe3++2Br2，故A正确;B．稀硝酸中加入过量的铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B 错误；C．相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉，因Fe3+的氧化性大于H+、Cu2+,则应先将Fe3+还原为Fe2＋，发生反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe=3Fe2＋，故C错误;D．工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发生反应的离子方程式为Mg3+＋2Cl—Mg+Cl2↑，故D错误；答案为A。

可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 O 16 P 31 C 12 Ｎ14 Fe 56 Se 79第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染 B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N AC ．标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N AD ．100mL0.1mol·L -1的FeCl 3溶液中含有Fe 3+的个数为0.01 N A 3. 下列离子方程式书写正确是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH -=CaCO 3↓ +H 2O B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：↓+=++-+S Fe 2S Fe 2223C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：HClO 2CaCO CO O H ClO 2Ca 3222+↓=+++-+D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：-++++32NO H 4Fe 3↑++=+NO O H 2Fe 3234、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是( )A 、氯化钠B 、氢氧化钠C 、氯水D 、浓硫酸5．气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3溶液，若将X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X 的成分的下列说法正确的是( )A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2、Cl 2B ．一定不含CO 2C ．一定不含NH 3、Cl 2D ．可能含有Cl 2、CO 26、下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．在pH=0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl -、SO 42－B ．由水电离出的c (H +)浓度为1×10－13mol/L 的溶液中：K + 、HCO 3－、Cl 、S2－C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2＋、NO 3－、Fe 3+、SO 42－D ．在AlCl 3溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、SO 42－7、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

甘肃省武威市第六中学2018届高三第一次阶段性过关考试化学试题（解析版）武威六中2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（一）化学1.下列物质不属于电解质的是（）A. NaOHB. H2SO4C. 蔗糖D. NaCl 【答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。

点睛：本题考查电解质和非电解质的概念。

明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的“或”、“导电”、“化合物”和非电解质中的“和”、“都不能”、“化合物”等词。

2.实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（）A. H2B. NOC. NO2D. CO2【答案】B【解析】A．氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，密度比空气小，所以也可以用向下排空气法收集，故A错误；B．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应且难溶于水，所以只能用排水法收集，故B正确；C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故C错误；D．CO2能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故D错误；故选B。

点睛：本题主要考查实验室气体的收集方法，从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断是解答的关键。

只能用排水法收集的气体具有以下特点：气体难溶于水；不能用排空气法收集。

3.下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N AB. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LC. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AD. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2N A【答案】A【解析】A、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体物质的量为1mol，所含分子数为NA，选项A正确；B、标准状况下，H2O为液体，18g H2O的体积小于22.4L，选项B错误；C、在标准状况下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA，选项C错误；D、1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为N A，选项D错误。