下载文档原格式
全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求1（2008 年4月大纲）说明1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周1个单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.本基本要求若有必要作出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
1初赛基本要求1有效数字1.1在化学计算和化学实验中正确使用有效数字1.2定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）测量数据的有效数字1.3数字运算的约化规则、运算结果的有效数字1.4实验方法对有效数字的制约2气体2.1理想气体标准状况（态）2.2 理想气体状态方程2.3气体常数R2.4体系标准压力2.5分压定律2.6气体相对分子质量测定原理2.7气体溶解度（Henry定律）3溶液3.1溶液浓度3.2溶解度3.3浓度和溶解度的单位与换算3.4溶液配制（仪器的选择）3.5重结晶：重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算；过滤与洗涤（洗涤液、洗涤方式的选择）；重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择3.6胶体：分散相和连续相；胶体的形成和破坏；胶体的分类；胶粒的基本结构4容量分析4.1基本概念：被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等4.2酸碱滴定：酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）；酸碱滴定指示剂的选择4.3氧化还原滴定：以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的基本滴定反应4.4 配位滴定：以EDTA为标准溶液的基本滴定反应4.5实验结果处理：分析结果的计算、分析结果的准确度和精密度5原子结构5.1核外电子的运动状态：用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布5.2电离能、电子亲和能、电负性6元素周期律与元素周期系6.1基本概念：周期；1～18族；主族与副族；过渡元素；铂系元素的概念；金属与非金属在周期表中的位置；半金属(类金属)6.2原子的电子构型；元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系；原子半径和离子半径6.3主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；常见氧化态及其主要型体；最高氧化态与族序数的关系；6.4同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律；对角线规则6.5s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质7分子结构7.1 Lewis结构式、7.2价层电子对互斥（VSEPR）模型7.3杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释7.4价键理论：共价键；键长、键角、键能；σ键和π键；离域π键；共轭（离域）体系的一般性质7.5等电子体的一般概念7.6键的极性和分子的极性7.7相似相溶规律7.8对称性基础：旋转和旋转轴；反映和镜面；反演和对称中心8配合物8.1Lewis酸碱、配位键、8.2重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）8.3螯合物及螯合效应8.4重要而常见的配位反应8.5配位反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）8.6配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实8.7配合物的杂化轨道理论；用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性8.8用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色8.9软硬酸碱的基本概念；重要的软酸软碱和硬酸硬碱9分子间作用力9.1范德华力（van der Waals forces）9.2氢键9.3分子间作用力的能量及与物质性质的关系10晶体结构10.1分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体10.2晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算10.3点阵（晶格）能10.4配位数；晶体的堆积与填隙模型10.5常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF）、2金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等11化学平衡11.1平衡常数与转化率11.2弱酸、弱碱的电离常数11.3溶度积11.4利用平衡常数的计算11.5熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系12离子方程式的正确书写13电化学13.1氧化态13.2氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平13.3原电池13.4电极符号；电极反应；原电池符号；原电池反应13.5标准电极电势；用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱13.6电解池的电极符号与电极反应13.7电解与电镀、13.8电化学腐蚀、13.9常见化学电源13.10p H、配位剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明14元素化学14.1卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝14.2碱金属、碱土金属、稀有气体14.3钛、钒、铬、猛、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨14.4过渡元素的氧化态；14.5氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性14.6常见难溶物14.7氢化物的基本分类和主要性质14.8常见无机酸碱的基本性质14.9水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法14.10制备单质的一般方法15有机化学15.1有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、酸、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化15.2异构现象15.3分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断15.4加成反应15.5 Markovnikov规则15.6取代反应15.7芳环取代反应及定位规则、15.8芳香烃侧链的取代反应和氧化反应15.9碳链增长与缩短的基本反应15.10糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式16高分子16.1天然和合成高分子的结构、性质和判断单体16.2 合成高分子的主要合成反应和反应类别16.3高分子的基本性质和主要应用决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。
高中化学竞赛大纲一、考试目的和要求高中化学竞赛是一项全国性的学科竞赛活动，其目的在于鼓励和培养学生对化学学科的兴趣和研究能力，提高学生的综合素质和创新能力，促进化学学科的发展和进步。
本竞赛试图通过题目的设置和答案的评分，考察学生对各个方面化学知识的掌握程度、化学思维和创新能力以及化学实验技能等方面的表现，希望能够培养出更多具有创新精神的化学人才。
二、考试内容和范围高中化学竞赛内容丰富、较为广泛，涉及基础理论知识和实验技能以及科技创新等多个方面，考试题型以选择题、填空题、简答题、计算题为主。
以下是基本考试内容和范围：1.基础理论知识：包括化学元素、化学键、化学反应、溶液化学、化学热力学、化学平衡、化学动力学、化学电解等。
2.实验技能：包括化学实验基本操作和化学分析方法、化学仪器使用与维护等。
3.科技创新：涉及化学最新理论、前沿技术、环境保护、新能源等领域，考察学生分析和解决问题的综合素质和创新能力。
三、考试形式和时间安排高中化学竞赛采用线上或线下考试方式，考试时间一般为2-3小时，试卷难度分为初中组、高中组和A、B两个层次。
初中组主要考察学生基础理论知识和实验技能，而高中组则注重学生思维能力和创新思维。
A、B两个层次分别考察学生基础和拓展知识的掌握情况。
四、评分标准和奖项设定高中化学竞赛评分标准分为总分和细节得分，总分占评分比重的80%，细节得分占评分比重的20%。
总分主要考虑学生解题正确率、答题时间和答题技巧等方面，而细节得分则主要考虑学生注意力与专注度、答题流畅度和书写规范度等方面。
本竞赛奖项设定比较多样化，包括一等奖、二等奖、三等奖、优秀奖、纪念奖等，并有资格进入省、市、国家级别的组织机构参与各类化学科研和竞赛活动。
奖项的设定不仅彰显了化学竞赛活动的公正性和尊重学生的劳动价值，也是一种鼓励和激励学生积极参与化学科学研究和实践活动的重要方式。
五、考试的意义和价值高中化学竞赛不仅是一项全国性的学科竞赛活动，也是一种促进和发展化学学科发展和进步的重要途径。
全国中学生化学竞赛报名正式开始全国中学生化学竞赛是一项旨在促进学生对化学科学的兴趣与研究的活动，也是国内中学生参与最广泛的科学竞赛之一。
每年，众多有志于深入学习化学知识的中学生都会积极参与其中，展示自己在化学领域的才华和潜力。
为了激发中学生对化学科学的热情，培养科学创新意识，全国中学生化学竞赛已经成功举办了多届，其影响力和知名度逐年提升。
作为参与者，学生们将有机会通过竞赛，展示自己的知识水平和实验技巧，与其他对化学有着共同兴趣的同龄人交流学习。
报名流程一、报名资格全国中学生化学竞赛面向全国各地的中学生开放，参赛者需具备以下资格：1. 中学生：报名参加的学生需为在校中学生，包括初中和高中年级。
2. 化学兴趣：参赛者对化学科学有浓厚的兴趣，积极主动进行相关学习和研究。
二、报名时间报名时间从2022年9月1日开始，截止日期为2023年1月31日。
请参赛者在规定时间内完成报名流程。
三、报名方式1. 线上报名：请参赛者访问官方网站（注：此处不能出现具体的网址链接），填写相关个人信息并提交申请。
2. 学校报名：学校可代表学生集体报名，负责整理学生信息并将报名表格发送至指定邮箱。
四、报名材料报名时，参赛者需准备以下材料：1. 个人信息：包括姓名、性别、年龄、所在学校、年级等基本信息。
2. 联系方式：准确的联系电话、电子邮箱等，以便组委会与参赛者进行及时沟通。
3. 赛事选择：参赛者需在报名表格中选择所参加的赛事类别，包括理论试题和实验项目。
报名注意事项1. 请参赛者仔细阅读并遵守竞赛规则，确保资格的准确性和合法性。
2. 请保证所提供的个人信息真实准确，如有信息错误可能导致参赛资格的取消。
3. 如参赛者为学校集体报名，请确保报名表格的完整性和准确性。
竞赛安排与注意事项一、赛事安排1. 理论试题：参赛者将接受一轮理论知识测试，测试内容涵盖常规课程中的基础知识和应用能力。
2. 实验项目：个人或团队可自行设计并完成一项相关实验项目，以展示在化学实验方面的能力。
化学竞赛国决引言化学竞赛是学生之间展示化学知识和实验技能的比赛，受到广大中学生和教师的欢迎。
化学竞赛的国决是在各级比赛的基础上，选出代表国家参与全国性的化学竞赛。
本文将介绍化学竞赛国决的背景、组织方式以及参赛要求，以便更好地了解这一重要赛事。
背景化学竞赛是一项培养学生对化学学科兴趣的比赛活动。
通过参与化学竞赛，学生可以加深对化学知识的理解，培养实验操作技能和科学思维能力。
同时，竞赛可以促进学生之间的交流与合作，提高学生的竞争意识和团队意识。
在国内，化学竞赛已经受到越来越多学校和学生的重视。
各级别的化学竞赛，如校内选拔赛、市区比赛等，都是为了选拔优秀选手参加国决。
组织方式时间和地点化学竞赛国决通常在每年的五月举行。
具体的时间和地点由主办方提前公布，以方便学生和老师进行准备和安排。
参赛方式化学竞赛国决提供多种参赛方式。
学校可以组织团队参加集体比赛，也可以允许个人自愿报名参加。
对于团队比赛，每个团队由多名学生组成，他们将在比赛中共同解答化学问题和进行实验操作。
对于个人比赛，学生将独立参与各项考核，并根据成绩进行排名。
考核内容化学竞赛国决的考核内容包括理论知识和实验技能。
理论知识考核主要涵盖有机化学、无机化学、物理化学等多个领域的知识。
实验技能考核包括实验设计和操作技巧。
考核形式包括选择题、填空题、实验操作和解答题等。
评分标准化学竞赛国决的评分标准由主办方发布，一般包括理论知识得分、实验操作得分以及总分。
理论知识得分主要根据学生在理论知识考核中的表现来评判，实验操作得分主要根据学生在实验操作环节的熟练程度和实验数据的准确性来评判。
总分由理论知识得分和实验操作得分加权得出。
参赛要求学生要求参加化学竞赛国决的学生必须是中学生，并且具备一定的化学基础知识和实验操作能力。
学生还需要经过学校或地区的选拔赛，取得优异成绩才能进入国决的资格。
参赛学生需准备好化学参考书籍、实验器材和实验药品等必要的学习资源。
教师要求化学竞赛国决的参赛教师需要具备一定的教学经验和化学知识储备，可以对学生进行有效的指导和辅导。
全国中学生化学竞赛赛制流程及书单
一、全国高中学生化学竞赛赛制流程：
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
1、初赛考试范围是现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规
定的内容；高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容。
初赛
在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考
场同时进行。
得出省一、省二、省三奖项，其中省队成员有资格参加决赛。
2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮。
决赛为笔试+实验，决赛是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
一般在11月底进行，考试形式为笔试和实验考试，得出国一、国二、国三奖项等级，其中50人进入国家集训队选拔。
3、国家队：多在3月份进行集训队选拔，最终选出5人组成国家队参加IChO。
4、IChO：一般在每年7月份举行。
二、参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。
年龄在来年国际竞赛前小于20岁。
决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。
三、参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。
四、内容是：高中化学竞赛考试大纲。
五、最重要的化学竞赛书单。
高中化学竞赛知识点有机是大头,命名结构性质都可以出题,还可以和配合物晶体结合,有机化学北大出的要求的都要掌握,再做做关于合成、性质的题,推荐丁漪出的化学竞赛教程最好用解答的那本,好好研究一下;结构式重点和难点;有多做一些分子结构配合物结构的题,基本的知识掌握了,这两块应该没太大问题;晶体很难,即使做很多题也不一定可以掌握,但基本的份不可以丢;原子结构已经很多年没有考了,如果再考肯定考分析信息的能力,应该不会很难; 滴定每年会有一道大题;而且越来越重视,如果运气好只是一道高中就会的计算,但运气不好的化就会遇到分析化学里的内容; 化学平衡考的比较简单,但要有备无患; 电化学可能会出难题,多看一下无机化学,会有启发; 有效数字不可以不注意,大学和高中的要求不同,改卷老师都遵循大学的标准,只有规范才能不丢无谓的分; 物理化学和溶液已经多年未考,但热力学的内容是决赛里的难点,看自己有没有必要学这个了; 作为一个过来人,还有几个建议:如果你是分析型的;就多做一些题,做题可以让水平提高很多,如果是记忆型的,就多看看书,尤其是有机无机,虽然每年都出一些新信息,但它的模型在书上都能找到;最后祝你取得好成绩;附化学竞赛大纲一般不会改动说明:1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据;本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求;2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求;高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等也是本化学竞赛的内容;初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点;3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高;4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动;针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素;本基本要求估计初赛基本要求需40单元每单元3小时的课外活动注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的;决赛基本要求需追加30单元课外活动其中实验至少10单元注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的;5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求;6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知;新基本要求启用后,原基本要求自动失效;初赛基本要求1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字;定量仪器天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等测量数据的有效数字;数字运算的约化规则和运算结果的有效数字;实验方法对有效数字的制约;2. 气体理想气体标准状况态;理想气体状态方程;气体常量R;体系标准压力;分压定律;气体相对分子质量测定原理;气体溶解度亨利定律;3. 溶液溶液浓度;溶解度;浓度和溶解度的单位与换算;溶液配制仪器的选择;重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算;过滤与洗涤洗涤液选择、洗涤方式选择;重结晶和洗涤溶剂包括混合溶剂的选择;胶体;分散相和连续相;胶体的形成和破坏;胶体的分类;胶粒的基本结构;4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念;酸碱滴定曲线酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系;酸碱滴定指示剂的选择;以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应;分析结果的计算;分析结果的准确度和精密度;5. 原子结构核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型包括中性原子、正离子和负离子核外电子排布;电离能、电子亲合能、电负性;6. 元素周期律与元素周期系周期;1~18族;主族与副族;过渡元素;主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律;原子半径和离子半径;s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型;元素在周期表中的位置与核外电子结构电子层数、价电子层与价电子数的关系;最高氧化态与族序数的关系;对角线规则;金属与非金属在周期表中的位置;半金属类金属;主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体;铂系元素的概念;7. 分子结构路易斯结构式;价层电子对互斥模型;杂化轨道理论对简单分子包括离子几何构型的解释;共价键;键长、键角、键能;σ键和π键;离域π键;共轭离域体系的一般性质;等电子体的一般概念;键的极性和分子的极性;相似相溶规律;对称性基础限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心;8. 配合物路易斯酸碱;配位键;重要而常见的配合物的中心离子原子和重要而常见的配体水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等;螯合物及螯合效应;重要而常见的配合反应;配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系定性说明;配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实;配合物的杂化轨道理论;用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性;用八面体配合物的晶体场理论说明TiH2O63+的颜色;软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱;9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系;10. 晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体;晶胞定义、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基础的计算;点阵晶格能;配位数;晶体的堆积与填隙模型;常见的晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿ZnS、萤石CaF2、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等;11. 化学平衡平衡常数与转化率;弱酸、弱碱的电离常数;溶度积;利用平衡常数的计算;熵混乱度的初步概念及与自发反应方向的关系;12. 离子方程式的正确书写;13. 电化学氧化态;氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平;原电池;电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应;标准电极电势;用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱;电解池的电极符号与电极反应;电解与电镀;电化学腐蚀;常见化学电源;pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明;14. 元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝;碱金属、碱土金属、稀有气体;钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨;过渡元素氧化态;氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性;常见难溶物;氢化物的基本分类和主要性质;常见无机酸碱的基本性质;水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出不包括特殊试剂和一般分离方法;制备单质的一般方法;15. 有机化学有机化合物基本类型--烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化;异构现象;加成反应;马可尼科夫规则;取代反应;芳环取代反应及定位规则;芳香烃侧链的取代反应和氧化反应;碳链增长与缩短的基本反应;分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断;糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式;16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用;。
报名参加年度全国中学化学实验竞赛今年的年度全国中学化学实验竞赛即将开展，这是对于对于热爱化学科学的中学生们来说的一次难得的机会。
本次竞赛旨在通过实验环节的设置，考察中学生们的化学实验能力、科学思维和创新能力，促进他们对化学科学的深入理解和兴趣培养。
现在，我们将向广大中学生们介绍有关报名参加竞赛的相关事项。
一、报名条件1.年级要求：参加竞赛的学生必须为中学在校生，小学生以及大学生请勿参加。
2.学科要求：参赛学生需具备良好的化学学科基础知识。
3.团队组织：每支队伍由3-5名成员组成，可以来自同一学校或不同学校的学生组成。
二、报名流程1.团队组建：学生可以在学校内与有意参加的同学组成小组，也可由学校老师协助学生组队，确保每个队伍都能具备一定的实验能力。
2.填写报名表格：参赛队伍需填写报名表格，包括队伍成员信息、学校信息等，并经学校负责人签字确认。
报名表格可在学校办公室或官方网站上下载并打印。
3.递交报名表格：请将填写完整的报名表格在指定时间内交至学校办公室，以便统一提交给主办方。
三、竞赛内容1.实验环节：竞赛将设置一系列的化学实验项目，参赛队伍需要根据主办方提供的实验方案进行实验操作，以便检验队员们的实验技能。
2.创新思考：在实验完成的基础上，队伍需要展开创新思考和研究，完成相关的实验报告和研究成果，并提交给主办方进行评审。
3.理论考试：对于表现优秀的队伍，主办方将组织理论考试，考察队员们对于化学知识的掌握程度。
四、竞赛安排1.初选赛：初选赛将在各地区同时进行，主办方将根据实验表现和报告研究成果评选出一定数量的队伍晋级到复赛。
2.复赛：复赛将在各地区选拔出优胜队伍，晋级到全国总决赛。
3.总决赛：总决赛将在指定的城市进行，各晋级队伍将进行最后的实验竞技和理论考试，评选出最终的获奖队伍。
五、奖项设置1.全国总决赛奖项：一等奖、二等奖、三等奖，最高可获得数万元奖金。
2.优秀组织奖：校级、市级等各级别组织奖项，表彰对于竞赛组织工作做出杰出贡献的学校和教师。
高中化学竞赛大纲
高中化学竞赛的大纲可以根据学校或组织的要求有所差异，以下是一般情况下的基本内容大纲：
1. 基础知识：需要掌握高中化学的基本概念、原理和知识点，包括元素周期表、化学键、化学反应、化学方程式、
离子化合物、酸碱中和反应等。
2. 化学实验：需要了解常见的化学实验操作技术，如称量、溶解、过滤、加热、凝固、浓缩等，并能正确理解实验原理、分析数据和得出结论。
3. 化学计算：需要掌握常见的化学计算方法和公式，如摩
尔计算、质量计算、体积计算、浓度计算、配比计算、平
衡常数计算等，并能熟练运用解决相关问题。
4. 化学反应机理和原理：要求了解化学反应的机理和原理，包括燃烧反应、氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加
成反应等，并能分析和解释相关化学现象和实验现象。
5. 化学应用和技术：需要了解化学在日常生活和工业生产
中的应用和技术，如电解、电池、催化剂、合成材料、污
水处理、制药工艺等。
6. 化学前沿：需要了解一些化学领域的前沿研究和发展，
如纳米材料、量子化学、生物化学、材料化学等，并能理
解相关科学论文和研究成果。
以上仅为一般情况下的高中化学竞赛大纲，具体内容还需
根据实际情况而定。
建议参加竞赛的学生在备赛时还要多
做真题、习题和实验练习，加强自己的实际操作能力和解决问题的能力。
全国高中学生化学比赛根本请求1.本根本请求旨在明白全国高中学生化学比赛初赛及决赛试题的常识程度,作为试题命题的根据.本根本请求不包含国度代表队选手提拔赛的请求.2.现行中学化学教授教养大纲.通俗高中化学课程尺度及高考解释划定的内容均属初赛请求.高中数学.物理.生物.地理与情况科学等学科的根本内容（包含与化学相干的我国根本国情.宇宙.地球的根本常识等）也是化学比赛的内容.初赛根本请求对某些化学道理的定量关系.物资构造.立体化学和有机化学作恰当填补,一般说来,填补的内容是中学化学内容的天然发展点.3.决赛根本请求是在初赛根本请求的基本上作恰当填补和进步.4.全国高中学生化学比赛是学生在教师指点下的研讨性进修,是一种课外活动.针对比赛的课外活动的总时数是制订比赛根本请求的重要制约身分.本根本请求估量初赛根本请求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一.高二两年约40周,每周一单元盘算的）;决赛根本请求需追加30单元课外活动（个中试验至少10单元）（注：30单元是按10.11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元盘算的）.5.比来三年统一级别比赛试题涉及相符本根本请求的常识主动成为下届比赛的请求.6.本根本请求如有须要做出调剂,在比赛前4个月发出通知.新根本请求启用后,原根本请求主动掉效.初赛根本请求：1.有用数字在化学盘算和化学试验中精确运用有用数字.定量仪器（天平.量筒.移液管.滴定管.容量瓶等等）测量数据的有用数字.数字运算的约化规矩和运算成果的有用数字.试验办法对有用数字的制约.2.气体幻想气体尺度状况（态）.幻想气体状况方程.气体常量R.系统尺度压力.分压定律.气体相对分子质量测定道理.气体消融度（亨利定律）.3.溶液溶液浓度.消融度.浓度与消融度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶的办法及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择.洗涤方法选择).重结晶和洗涤溶剂（包含糊合溶剂）的选择.胶体.疏散相和持续相.胶体的形成和损坏.胶体的分类.胶体的根本构造.4.容量剖析被测物.基准物资.尺度溶液.指导剂.滴定反响等根本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度.浓度.溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指导剂的选择.以高锰酸钾.重铬酸钾.硫代硫酸钠.EDTA为尺度溶液的根本滴定反响.剖析成果的盘算.剖析成果的精确度和周详度.5.原子构造核外电子活动状况: 用s.p.d等来暗示基态构型（包含中性原子.正离子和负离子）核外电子排布.电离能.电子亲合能.电负性.6.元素周期律与元素周期系周期.1—18族.主族与副族.过渡元素.主.副族本家元素从上到下性质变更一般纪律;同周期元素从左到右性质变更一般纪律.原子半径和离子半径.s.p.d.ds区元素的根本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的地位与核外电子构造（电子层数.价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规矩.金属与非金属在周期表中的地位.半金属（类金属）.主.副族的重要而罕有元素的名称.符号及在周期表中的地位.罕有氧化态及重要形态.铂系元素的概念.7.分子构造路易斯构造式.价层电子对互斥模子.杂化轨道理论对简略分子（包含离子）几何构型的解释.共价键.键长.键角.键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）系统的一般性质.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.类似相溶纪律.对称性基本（限扭转和扭转轴.反应和镜面.反演和对称中间）.8.合营物路易斯酸碱.配位键.重要而罕有的合营物的中间离子（原子）和重要而罕有的配体（水.羟离子.卤离子.拟卤离子.氨分子.酸根离子.不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而罕有的合营反响.合营反响与酸碱反响.沉淀反响.氧化还原反响的关系（定性解释）.合营物几何构型和异构现象根本概念和根本领实.合营物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论解释合营物的磁性和稳固性.用八面体合营物的晶体场理论解释Ti(H2O)63+的色彩.软硬酸碱的根本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱.9.分子间感化力范德华力.氢键以及其他分子间感化力的能量及与物资性质的关系.10.晶体构造分子晶体.原子晶体.离子晶体和金属晶体.晶胞（界说.晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基本的盘算）.点阵（晶格）能.配位数.晶体的聚积与填隙模子.罕有的晶体构造类型：NaCl.CsCl.闪锌矿（ZnS）.萤石（CaF2）.金刚石.石墨.硒.冰.干冰.金红石.二氧化硅.钙钛矿.钾.镁.铜等.11.化学均衡均衡常数与转化率.弱酸.弱碱的电离常数.溶度积.运用均衡常数的盘算.熵（凌乱度）的初步概念及与自觉反响偏向的关系.12.离子方程式的精确书写.13.电化学氧化态.氧化还原的根本概念和反响的书写与配平.原电池.电极符号.电极反响.原电池符号.原电池反响.尺度电极电势.用尺度电极电势断定反响的偏向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反响.电解与电镀.电化学腐化.罕有化学电源.pH.络合剂.沉淀剂对氧化还原反响影响的解释.14.元素化学卤素.氧.硫.氮.磷.碳.硅.锡.铅.硼.铝.碱金属.碱土金属.罕见气体.钛.钒.铬.锰.铁.钴.镍.铜.银.金.锌.汞.钼.钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.罕有难溶物.氢化物的基本分类和重要性质.罕有无机酸碱的基赋性质.水溶液中的罕有离子的色彩.化学性质.定性检出（不包含特别试剂）和一般分别办法.制备单质的一般办法.15.有机化学有机化合物根本类型——烷.烯.炔.环烃.芬芳烃.卤代烃.醇.酚.醚.醛.酮.酸.酯.胺.酰胺.硝基化合物以及磺酸的定名.基赋性质及互相转化.异构现象.加成反响.马可尼科夫规矩.代替反响.芳环代替反响及定位规矩.芬芳烃侧链的代替反响和氧化反响.碳链增长与缩短的根本反响.分子的手性及不合错误称碳原子的R.S构型断定.糖.脂肪.蛋白质的根本概念.通式和典范物资.基赋性质.构造特点及构造表达式.16.天然高分子与合成高分子化学的初步常识（单体.重要合成反响.重要类别.基赋性质.重要运用）.决赛根本请求:本根本请求在初赛请求基本上增长下列内容,数学对象不涉及微积分.1.原子构造四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的盘算.s.p.d原子轨道轮廓图及运用.2.分子构造分子轨道根本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子.氮分子.一氧化碳分子.一氧化氮分子的构造和性质的懂得及运用.一维箱中粒子模子对共轭系统电子接收光谱的解释.超分子的根本概念.3.晶体构造点阵的根本概念.晶系.根据宏不雅对称元素肯定晶系.晶系与晶胞外形的关系.14种空间点阵类型.点阵的带心（体心.面心.底心）构造的判别.合法晶胞.布拉格方程.4.化学热力学基本热力学能（内能）.焓.热容.自由能和熵.生成焓.生成自由能.尺度熵及有关盘算.反响的自由能变更与反响的偏向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其运用.范特霍夫等温方程及其运用.尺度自由能与尺度均衡常数.均衡常数与温度的关系.热化学轮回.相.相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其运用.5.稀溶液的通性（不请求化学势）.6.化学动力学基本反响速度根本概念.速度方程.反响级数.用试验数据推寻反响级数.一级反响积分式及有关盘算（速度常数.半衰期.碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及盘算（活化能的概念与盘算;速度常数的盘算;温度对速度常数影响的盘算等）.反响过程图.活化能与反响热的关系.反响机理一般概念及推寻速度方程（速控步调.均衡假设和稳态假设）.离子反响机理和自由基反响机理根本概念及典范实例.催化剂及对反响的影响（反响过程图）.多相反响的反响分子数和转化数.7.酸碱质子理论缓冲溶液的根本概念.典范缓冲系统的配制和pH值盘算.运用酸碱均衡常数的盘算.溶度积道理及有关盘算.8.Nernst方程及有关盘算原电池电动势的盘算.pH对原电池的电动势.电极电势.氧化还原反响偏向的影响.沉淀剂.络合剂对氧化还原反响偏向的影响.用自由能盘算电极电势和均衡常数或反之.9.合营物的晶体场理论化学光谱序列.合营物的磁性.决裂能.电子成对能.稳固化能.运用合营物均衡常数的盘算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体合营物的解释.10.元素化学描写性常识达到国际比赛大纲二级程度.11.天然界氮.氧.碳的轮回.情况污染及治理.生态均衡.绿色化学的一般概念.12.有机化学描写性常识达到国际比赛大纲二级程度(不请求不合错误称合成,不请求外消旋体拆分).13.氨基酸.多肽与蛋白质的根本概念.DNA与RNA.14.糖的根本概念.葡萄糖.果糖.甘露糖.半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉.15.有机立体化学根本概念.构型与构象.顺反异构（trans-.cis-和Z-.E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D,L构型.16.运用有机物的根本反响对简略化合物的判定和构造揣摸.17.制备与合成的根本操纵用电子天平称量.配制溶液.加热.冷却.沉淀.结晶.重结晶.过滤（含抽滤）.洗涤.浓缩蒸发.常压蒸馏与回流.倾析.分液.搅拌.湿润.经由过程中央过程检测（如pH.温度.色彩等）对试验前提进行掌握.产率和转化率的盘算.试验室安然与变乱紧迫处置的常识与操纵.放弃物处置.仪器洗涤和湿润.试验工作台面的安插和整顿.原始数据的记载与处理.18.罕有容量剖析的根本操纵.根本反响及剖析成果的盘算.容量剖析的误差剖析.19.分光光度法.比色剖析.。
全国高中学生化学竞赛实施细则一、初赛(省级赛区化学竞赛)的实施1. 组织初赛(省级赛区化学竞赛)的组织工作由各省、市、自治区化学会或化学化工学会负责，在省级学科竞赛管理委员会的指导、支持、监督与合作下，成立化学竞赛机构组织实施。
各省、市、自治区学会须在每年竞赛前选定竞赛总负责人并上报中国化学会备案。
2. 报名报名于赛前三个月开始。
报名费应符合当地教育行政部门的规定。
报名前须向学生公布与竞赛有关的文件。
坚持学生自愿报名的原则，任何学校和部门不得摊派，不得限制。
报名时须向学生说明竞赛的具体要求，并发放准赛证。
准赛证由各省、市、自治区竞赛机构负责人负责统一印制，不得翻印。
准赛证上必须有编号、参赛学生的姓名、所在学校名称及近期照片、赛场地点(学校及教室)和竞赛时间(开始时间及总时间)等要素，并加盖相应印章。
省级以下单位报名结束后应制作报名花名册(含参赛学生姓名、学校、编号、赛场、参赛总人数等要素，并预留竞赛成绩栏)，复印上缴各省、市、自治区竞赛总负责人备案。
各省、市、自治区竞赛总负责人汇总全省参赛学生名册(要素同上)后，于赛前1个月将参赛总人数报中国化学会办公室。
3. 试卷制作与分发试卷由全国高中学生化学竞赛委员会组织命题小组命题，于每年8月20日前定稿交予中国化学会办公室负责人，由办公室负责人监制并装成小袋通过保密渠道分发至各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处。
试题未经批准不得复制，一经发现使用未经批准而自行复制的试卷竞赛，竞赛成绩无效。
竞赛试卷由中国化学会根据各省、市、自治区参赛总人数分发到各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处后，由总负责人于竞赛前按赛场人数在监督下分封后由各赛场监考负责人专程携往竞赛试场于开赛时当众拆封。
分发与拆封均需签名存档。
试题标准答案于竞赛后二天在因特网公布。
4. 竞赛赛场竞赛赛场必须有各省、市、自治区选派的监考负责人在场, 各省、市、自治区竞赛总负责人须将分赛场和各赛场负责人报告中国化学会办公室。
全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1．本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的根据。
国家队选手选拔的要求本基本要求不涉及。
2．现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛要求。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求记忆。
3．决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求掌握。
4．本基本要求若有必要作出调整，在2002年8月初通告。
初赛基本要求1．有效数字的概念。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。
运算结果的有效数字。
2．理想气体标准状态。
理想气体状态方程。
气体密度。
气体相对分子质量测定。
气体溶解度。
3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。
溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。
重结晶估量。
过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。
溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4．容量分析的基本概念——被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。
分析结果的准确度和精密度。
滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。
5．原子结构。
核外电子运动状态。
用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布（构造个、原理）。
电离能和电负性。
6．元素周期律与元素周期系。
主族与副族。
主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f－区。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高化合价与族序数的关系。
对角线规则。
金属性、非金属性与周期表位置的关系。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属。
主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。
过渡元素、铂系元素的概念。
7．分子结构：路易斯结构式（电子式）。
价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。
共价键。
π 键和σ 键。
大 π 键。
共轭（离域）的一般概念。
等电子体的一般概念。
8．配合物。
配合物与配离子的基本概念。
路易斯酸碱的概念。
重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）、螯合物。
重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。
配合物空间结构和异构现象基本概念。
配合物的杂化轨道基本概念。
9．分子间作用力。
范德华力的数量级（不要求分解为取向力、诱导力、色散力）。
氢键。
形成氢键的条件。
氢键的键能。
氢键与物理性质关系。
其他分子间作用力的一般概念。
10．晶体结构。
晶胞。
原子坐标。
晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。
分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。
原子堆积与晶胞的关系。
11．化学平衡。
平衡常数与转化率。
酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。
溶度积。
利用平衡常数的计算。
12．离子方程式的正确书写和配平。
13．电化学。
氧化态。
氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。
原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。
电解与电镀。
电化学腐蚀。
常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。
14．元素化学达到国际竞赛一级知识水平。
国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。
15．有机化学知识达到国际竞赛一级知识水平，国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。
注：斜体部分主要为新大纲新增内容决赛基本要求1．原子结构在初赛要求基础上增加四个量子数的取值与单电子轨道能级能量的计算，s、p、d轨道名称。
2．分子结构在初赛要求基础上增加分子轨道基本概念。
键级。
分子轨道理论对氧的顺磁性的解释。
3．晶体结构增加点阵的基本概念。
布拉维系与十四种空间点阵形式。
堆积模型与堆积-填隙模型。
4．化学热力学基础。
热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。
生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。
自由能与反应的方向性。
吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。
范特霍夫等温方程及其应用。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
热化学循环。
热力学分解温度（标态与非标态——压力对分解温度的影响）。
相的概念与单组分体系相图。
5．稀溶液的通性。
6．化学动力学基础。
反应速率基本概念。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应（的积分式）的有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。
阿累尼乌斯方程及计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。
活化能与反应热的关系。
反应机理一般概念。
推求速率方程。
催化剂对反应影响的本质。
7．酸碱质子理论。
缓冲溶液。
利用酸碱平衡常数的计算。
溶度积原理及有关计算。
8． Nernst方程有关计算。
原电池电动势的计算。
pH值对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。
沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9．配合物的化学键理论。
配合物的磁性。
分裂能与稳定化能。
配合物的异构问题（包括顺反异构与光学异构）。
利用平衡常数的计算。
络合滴定。
10．元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11．自然界氮、氧、碳的循环。
环境保护、生态平衡、可持续发展、绿色化学的一般概念。
12．有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
有机合成达到国际竞赛大纲二级知识水平。
不要求四谱。
不要求不对称合成。
不要求外消旋体拆分。
13．氨基酸多肽与蛋白质的基本概念。
14．DNA与RNA15．糖的基本概念。
葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。
糖。
纤维素和淀粉。
16．简单有机物的IUPAC命名（不要求记忆环中原子的序号）。
17．有机立体化学基本概念。
构型与构象基本概念。
顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。
手性异构（R-，S-判断）。
endo-和exo-。
18．利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推定。
19．有机制备与有机合成的基本操作.电子天平、配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。
通过中间过程检测（如pH值、温度、颜色等）对实验条件进行控制。
产率和转化率的计算。
实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。
废弃物处置。
仪器洗涤和干燥。
实验工作面的安排和整理。
原始数据的记录。
20．常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。
21．分光光度法。
比色分析。
国际大纲一级要求说明：☆国际大纲一级要求涉及的论题是绝大多数中学化学大纲里有的。
☆大纲旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础，不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力（学习能力）与应用新知识的能力（应用能力）以及创造性思维的能力。
☆全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，各级竞赛前的备战时间是足够的，若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程，对他们的未来是不可弥补的严重损失，违背竞赛活动的初衷。
1．电子构型：主族、Pauli摒斥原理、Hund规则2．周期性（主族）：电负性、原子的大小、最高氧化数3．物理性质的周期性（主族）：熔点、沸点、金属性4．命名：主族化合物、过渡金属化合物、配位数5．计量学：配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算5．同位素：核子的计算、放射性衰变6． s区：Ⅰ，Ⅱ族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强7． p区：最简非金属氢化物计量学、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2、NO2与N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减8． d区：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4－ CrO4－ Cr2O72－是强氧化剂9．其它无机化学问题：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工业制法10．烷：丁烷的异构体、命名（IUPAC）、物理性质的趋势、取代（例如与Cl2）产物、环烷的命名11．烯：平面结构、E/Z（cis/trans）异构、与Br2，HBr的加成产物12．炔：线性结构13．芳香烃：苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用14．醇与酚：氢键──醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式15．羰基化合物：命名、制备（醇的氧化）、反应（醛的氧化）16．羧酸：与醇反应产物（酯）、草酸（名称与化学式）17．含氮化合物：胺类是碱18．大分子：肥皂的制造；聚合反应的产物（乙烯的）19．氨基酸与肽：氨基酸的离子性结构、肽的结合20．蛋白质：蛋白质的一级结构21．化学平衡：化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式22．离子平衡：酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的K a和K b的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度（水中的）、用K a计算弱酸的pH23．电极平衡：电动势的定义、第一类电极、标准电极电势24．均相体系的动力学：影响反应速率的因素、速率方程、速率常数25．相的体系：理想气体方程、分压的定义26．分析化学：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法27．络合物：写出络合反应。
