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初赛基本要求1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶体的基本结构。
4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6.元素周期律与元素周期系周期。
1—18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属（类金属）。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素的概念。
7.分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键和π 键。
离域π键。
共轭（离域）体系的一般性质。
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
高中化学竞赛常用书单一． 无机化学1.《无机化学》（第三版）武汉大学 吉林大学编著 高等教育出版社出版——配套习题集：无机化学例题与习题（高等教育出版社出版）2.《普通化学原理》（第4版）华彤文 王颖霞 卞江 陈景祖编著 北京大学出版社出版——配套习题集：普通化学原理习题解析（北京大学出版社出版）3.《无机化学》（第四版）北京师范大学 华中师范大学 南京师范大学编著 高等教育出版社出版（推荐）4. 《无机化学》（第2版）张祖德编著 中国科学技术大学出版5. 《无机化学》（第三版）武汉大学 吉林大学 南开大学编著 高等教育出版社出版二． 有机化学1.《基础有机化学》（第四版）邢其毅 裴伟伟 徐瑞秋 裴坚编著 北京大学出版社出版（第三版由高等教育出版社出版）注：目前第四版只出版上册2.《有机化学》（第三版）王积涛 王永梅 张宝申 胡青眉编著 南开大学出版社出版 配套书籍较多，此处不一一列举3.《有机反应机理的书写艺术》科学出版社出版4.《有机化学切断法》原书第二版 科学出版社出版5.《有機反応機構》福山透6.《有机合成中命名反应的战略性合成应用》 科学书版社三． 结构化学1.《结构化学基础》（第4版）周公度 段连运编著 北京大学出版社出版2.《高等无机结构化学》（第2版）[Advanced Structural Inorganic Chemistry] 麦松威，周公度，李伟基编著 北京大学出版社出版3.《无机化学丛书》（11）周公度编著 科学出版社出版四． 物理化学《物理化学》南京大学化学学院编著 高等教育出版社出版注：阅读物理化学之前，需阅读 高等数学五． 元素化学1.《普通无机化学》（第二版）严义申 王长富编著 北京大学出版社出版2.《元素化学》 格林伍德编著 曹庭礼等人译 高等教育出版社出版3.《无机化学丛书》（1-10）科学出版社出版六． 竞赛习题集1.《中国化学奥林匹克试题习题解析》 裴坚 卞江编著 北京大学出版社出版2.《全国高中化学竞赛（省级）教程》张永久编著 浙江大学出版社出版3.《新编高中化学竞赛竞赛教程（A·B级）》张永久编著 浙江大学出版社出版 七．分析化学1.《分析化学：定量分析简明教程》（第四版）北京大学出版社出版2.《分析化学》武汉大学主编 高等教育出版社出版八．模拟题1.化学竞赛吧吧赛2.胡波题3.COBP模拟题特别鸣谢化学竞赛突破计划全体共同商讨者：实验中学于跃 耀华中学钱希宁汉沽一中张贺 外大附校霍浩男2016.09.27。
全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。
以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。
一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。
请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。
（2）预测元素 X 的常见氧化态。
（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。
这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。
对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。
锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。
在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。
真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。
这道题考查了配合物的命名。
K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。
二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。
第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。
真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。
鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。
首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。
然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。
三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。
高中化学竞赛初赛试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。
本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。
1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。
惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。
氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。
试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。
单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。
Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。
2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。
答案及解析：N2。
该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。
试题2：碳酸铜的化学式为____。
答案及解析：CuCO3。
碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。
3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。
答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。
此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。
试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。
答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。
初赛基本要求1、有效数字在化学计算与化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据得有效数字。
数字运算得约化规则与运算结果得有效数字。
实验方法对有效数字得制约。
2、气体理想气体标准状况(态)。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度(亨利定律)。
3、溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度得单位与换算。
溶液配制(仪器得选择)。
重结晶得方法及溶质/溶剂相对量得估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶与洗涤溶剂(包括混合溶剂)得选择。
胶体。
分散相与连续相。
胶体得形成与破坏。
胶体得分类。
胶体得基本结构。
4、容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响得定性关系)。
酸碱滴定指示剂得选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液得基本滴定反应。
分析结果得计算。
分析结果得准确度与精密度。
5、原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子与负离子)核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6、元素周期律与元素周期系周期。
1—18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径与离子半径。
s、p、d、ds区元素得基本化学性质与原子得电子构型。
元素在周期表中得位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)得关系。
最高氧化态与族序数得关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中得位置。
半金属(类金属)。
主、副族得重要而常见元素得名称、符号及在周期表中得位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素得概念。
7、分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型得解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键与π 键。
离域π键。
共轭(离域)体系得一般性质。
等电子体得一般概念。
键得极性与分子得极性。
相似相溶规律。
对称性基础(限旋转与旋转轴、反映与镜面、反演与对称中心)。
8. 配合物路易斯酸碱。
配位键。
重要而常见得配合物得中心离子(原子)与重要而常见得配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱与烃等)。
螯合物及螯合效应。
重要而常见得配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应得关系(定性说明)。
配合物几何构型与异构现象基本概念与基本事实。
配合物得杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物得磁性与稳定性。
用八面体配合物得晶体场理论说明Ti(H2O)63+得颜色。
软硬酸碱得基本概念与重要得软酸软碱与硬酸硬碱。
9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其她分子间作用力得能量及与物质性质得关系。
10、晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体。
晶胞(定义、晶胞参数与原子坐标及以晶胞为基础得计算)。
点阵(晶格)能。
配位数。
晶体得堆积与填隙模型。
常见得晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11、化学平衡平衡常数与转化率。
弱酸、弱碱得电离常数。
溶度积。
利用平衡常数得计算。
熵(混乱度)得初步概念及与自发反应方向得关系。
12、离子方程式得正确书写。
13、电化学氧化态。
氧化还原得基本概念与反应得书写与配平。
原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。
用标准电极电势判断反应得方向及氧化剂与还原剂得强弱。
电解池得电极符号与电极反应。
电解与电镀。
电化学腐蚀。
常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响得说明。
14、元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱金属、碱土金属、稀有气体。
钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。
氧化物与氢氧化物得酸碱性与两性。
常见难溶物。
氢化物得基本分类与主要性质。
常见无机酸碱得基本性质。
水溶液中得常见离子得颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)与一般分离方法。
制备单质得一般方法。
15、有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸得命名、基本性质及相互转化。
异构现象。
加成反应。
马可尼科夫规则。
取代反应。
芳环取代反应及定位规则。
芳香烃侧链得取代反应与氧化反应。
碳链增长与缩短得基本反应。
分子得手性及不对称碳原子得R、S构型判断。
糖、脂肪、蛋白质得基本概念、通式与典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16、天然高分子与合成高分子化学得初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。
决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分。
1、原子结构四个量子数得物理意义及取值。
氢原子与类氢离子得原子轨道能量得计算。
s、p、d原子轨道轮廓图及应用。
2、分子结构分子轨道基本概念。
定域键键级。
分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子得结构与性质得理解及应用。
一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱得解释。
超分子得基本概念。
3、晶体结构点阵得基本概念。
晶系。
根据宏观对称元素确定晶系。
晶系与晶胞形状得关系。
十四种空间点阵类型。
点阵得带心(体心、面心、底心)结构得判别。
正当晶胞。
布拉格方程。
4、化学热力学基础热力学能(内能)、焓、热容、自由能与熵。
生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。
反应得自由能变化与反应得方向性。
吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。
范特霍夫等温方程及其应用。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度得关系。
热化学循环。
相、相律与单组分相图。
克拉贝龙方程及其应用。
5、稀溶液得通性(不要求化学势)。
6、化学动力学基础反应速率基本概念。
速率方程。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法断代等)。
阿累尼乌斯方程及计算(活化能得概念与计算;速率常数得计算;温度对速率常数影响得计算等)。
反应进程图。
活化能与反应热得关系。
反应机理一般概念及推求速率方程(速控步骤、平衡假设与稳态假设)。
离子反应机理与自由基反应机理基本概念及典型实例。
催化剂及对反应得影响(反应进程图)。
多相反应得反应分子数与转化数。
7、酸碱质子理论缓冲溶液得基本概念。
典型缓冲体系得配制与pH值计算。
利用酸碱平衡常数得计算。
溶度积原理及有关计算。
8、Nernst方程及有关计算原电池电动势得计算。
pH对原电池得电动势、电极电势、氧化还原反应方向得影响。
沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向得影响。
用自由能计算电极电势与平衡常数或反之。
9、配合物得晶体场理论化学光谱序列。
配合物得磁性。
分裂能、电子成对能、稳定化能。
利用配合物平衡常数得计算。
络合滴定。
软硬酸碱。
配位场理论对八面体配合物得解释。
10、元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11、自然界氮、氧、碳得循环。
环境污染及治理、生态平衡、绿色化学得一般概念。
12、有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13、氨基酸、多肽与蛋白质得基本概念。
DNA与RNA。
14、糖得基本概念。
葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。
糖苷。
纤维素与淀粉。
15、有机立体化学基本概念。
构型与构象。
顺反异构(trans-、cis-与Z-、E-构型)。
对映异构与非对映异构。
endo-与exo-。
D,L构型。
16、利用有机物得基本反应对简单化合物得鉴定与结构推断。
17、制备与合成得基本操作用电子天平称量。
配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(含抽滤)、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。
通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。
产率与转化率得计算。
实验室安全与事故紧急处置得知识与操作。
废弃物处置。
仪器洗涤与干燥。
实验工作台面得安排与整理。
原始数据得记录与处理。
18、常见容量分析得基本操作、基本反应及分析结果得计算。
容量分析得误差分析。
19、分光光度法。
比色分析。
马可尼科夫规则她对于凯库勒得有机分子机构学说很有兴趣,并使之有了一个重大发展。
当时,人们普遍认为,碳原子只能形成六碳环。
诚然,六碳环最稳定,也最容易生成,但马尔科夫尼科夫证明这并不就是唯一得可能。
1879年,她制成了四碳环化合物;1889年,她又实现了七碳环化合物。
她还指出了氯原子与溴原子与含双键碳链得连接特点。
这一特点得成因就是半个世纪后泡利,由共振说解释清楚得,不过,人们现在仍称这种加成过程遵从马尔科夫尼科夫规则。
马可尼科夫(马尔科夫尼科夫)规则,又叫马氏加成、即"烯烃与氢卤酸得加成,氢加在氢多得碳上"、出现马氏规则得原因就是:取代基越多得碳正离子越稳定也越容易形成、这样占主导得取代基多得碳就优先被负离子进攻加成、在烯烃得亲电加成反应过程中,氢正离子首先进攻双键(这一步就是定速步骤),生成一个碳正离子,然后卤素负离子再进攻碳负离子生成产物。
立体化学研究发现,后续得卤素负离子得进攻就是从与氢离子相反得方向发生得,也就就是反式加成。
如丙烯与HBr得加成:CH-CH=CH+ HBr → CH-CHBr-CH第一步,HBr电离生成H与Br离子,氢离子作为亲电试剂首先进攻C=C双键,形成这样得结构、第二步,由于氢已经占据了一侧得位置,溴只能从另外一边进攻。
根据马氏规则,溴与2-碳成键,然后氢打向1-碳得一边,反应完成。
水、硫酸、次卤酸等都可以进行亲电加成,且它们得加成都属于马氏加成即它们都符合马可尼科夫规则、螯合物金属EDTA螯合物螯合物就是(旧称内络盐)就是由中心离子与多齿配体结合而成得具有环状结构得配合物。
螯合物就是配合物得一种,在螯合物得结构中,一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心体形成配位键。
“螯”指螃蟹得大钳,此名称比喻多齿配体像螃蟹一样用两只大钳紧紧夹住中心体。
螯合物通常比一般配合物要稳定,其结构中经常具有得五或六元环结构更增强了稳定性。
正因为这样,螯合物得稳定常数都非常高,许多螯合反应都就是定量进行得,可以用来滴定。
使用螯合物还可以掩蔽金属离子[1]。
可形成螯合物得配体叫螯合剂。
常见得螯合剂如下:乙二胺(en),二齿2,2'-联吡啶(bipy),二齿1,10-二氮菲(phen),二齿草酸根(ox),二齿乙二胺四乙酸(EDTA),六齿值得一提得就是EDTA (ethylenediaminetetracetic acid),它能提供2个氮原子与4个羧基氧原子与金属配合,可以用1个分子把需要6配位得钙离子紧紧包裹起来,生成极稳定得产物。
其化学结构表示如下:(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2 (下标)螯合物在工业中用来除去金属杂质,如水得软化、去除有毒得重金属离子等。
