2011届高三化学上册第一次质量检测试卷1

2011学年第一学期高三化学学科期末练习卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Ca–40 Zn–65 Al–27Na–23第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。

下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康3．下列各组化学用语可以表示相同微粒的是A．－NO2 NO2B．－OHC．CH3CH2OH CH3OCH3D．HCOOCH3 HOOCCH34．下列事实能证明分子可再分的是A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出B．水蒸气冷凝成水C．用二氧化碳制干冰D．水通电可以得到氢气和氧气5．臭氧是重要的消毒剂。

O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。

并放出无污染的O2。

下列关于O3的说法中错误的是A．O3与O2互为同素异形体B．O3遇氟氯烃可分解C．使用高浓度的O3对人体无害D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A．Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢C．Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量7．新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

山东省青岛市2011年第一次统一高考模拟理科综合能力测试理综（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共18页，满分240分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（必做，共88分）9.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C.计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子的数目为4N AB.1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3N ANH+的数目为0.1N A C。

常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有4D.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子数目为3N A11.下列叙述正确的是A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同>>C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na O SiD.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强12.下列叙述错误的是A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NH3通入AlCl3溶液中B.Cl2通入NaBr溶液中C.SO2通入CaCl2溶液中D.CO2通入Ca（ClO）2溶液中14.下列关于实验的叙述正确的是A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液15.已知25℃时，电离常数K a(HF)=3.6×10-4，溶度积常数K sp（CaF2）=1.46×10-10。

江西省莲塘一中2011届高三第一次统考化学试卷2010 9 29考试时间100分钟考试总分100分供题：姚任生可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题（每小题16分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A..液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）B空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）C.HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D.NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）2.下列液体中，不会．．出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②④B.④C.②④⑥D.③④3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.向次氯酸钙溶液通入过CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClOB.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++ NO=3Fe3++2H2O+NO↑C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、HCO3-、AlO2-5.下列离子方程式书写正确的是（）A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO32-=CaCO3↓B.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O =3I2+6OH-D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH- =NH3↑+ SO32-+2H2O6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-7.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++ H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+D. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生变化8.在NH4NO3 -----HNO3+H2O+N2↑反应中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子数目比( )A.3∶5B.5∶3C.5∶2D.2∶19．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（）A．2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子转移B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂10．下列离子方程式书写正确的是：（）A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O11．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）。

2013—2014学年度高三级第一次检测化学（考试时间120 分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题2分，共50小题，每小题只有一个选项符合题意）1．2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射…嫦娥一号‟卫星”。

将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是( )A．蒸馏B．溶解C．过滤D．.蒸发2．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为( )A．46 B．28 C．44 D．643．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( )A．溶解加适量BaCl2溶液过滤B．溶解加适量CaCl2 溶液过滤C．溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤D．溶解加适量盐酸加热4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量5．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量应该是( )A．25．2g B．24.8 g C．24.2g D．25.8 g6．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同D．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L 7．将标准状况下的某气体VL（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg•cm-3，物质的量浓度为cmol•L-1，求溶入水的气体在标况下的体积V为( )A．LcMac)1(4.22-B．LMc4.22C．LMcbac-10004.22D．Lbac10004.228．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液C．称取12.0g胆矾配成500mL溶液D．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A10．用托盘天平称取10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是( )A．将NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B．用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上C．将NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上D．用镊子取出标定为10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上11．物质分类是化学研究的重要方法之一。

湖北省孝感市2010—2011学年度高三第一次统一考试化学试题本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考生答题时，选择题请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．2010年10月5日，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家安德列·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。

石攫烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如右图所示）的一种碳单质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。

下列说法正确的是（）A．石墨烯是一种有机物B．0.012g石墨燔分子中碳原子构成的正六边形一共有0．0005 N A个C．石墨烯具有和乙烯相同的性质D．石墨烯、富勒烯、碳纳米管互为同素异形体2．下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．C6H5ONa与CO2C．HCI与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH3．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①氯元素的相对原子质量一定是12ab②mg该氯原子的物质的量一定是AmmolaN③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ④ag该氯原子所含质子数是17molA．①③B．②④C．①④D．②③4．向某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32—、HCO3—、A1O2—、Al3+离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（）....A ．a 曲线表示的离子方程式为：A1O 2—+H ++H 2O =Al （OH ）3B ．原混合溶液中的CO 2—3与AlO 2的物质的量之比为1：2 1C ．V 1：V 2=1:5 75:300=1:4D ．M 点时生成的CO 2为0.05 mol 05．下列热化学方程式中，正确的是A ．甲烷的标准燃烧热为- 890．3 kJ ．mol —1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ） CO 2（g +2H 2O （g ） △H= - 890．3kJ ·mol —1B ．500℃、30MPa 下，将0．5mol N 2和1．5moIH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 （g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为：△H=-38．6kJmol —1C ．NaOH （s ） +2H 2S04（浓） 2Na 2SO 4（aq ）+H 2O （1）△H=-57．3kJ ．mol —1D ．2．00gC 2H 2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6KJ 的热量，该反应的热化学方程式为：2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H= -2589．6KJ ·mol —16．下列各组离子可能大量共存的是 （ ）A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32—、K +、ClO —、AlO 2B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO —3、CI —、NH 4+C ．常温下水电离出的c （H +）·c （OH —）=10-20的溶液中：Na +、Cl —、S 2—、SO 32—D ．中性透明溶液：K +、HCO 3、NO 3、Fe 3+、SO 42—7．下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有 （ ）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液④用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑤测定溶液的pH 时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较⑥将饱和FeC13溶液滴人煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个8．下列各项中表达正确的是 （ ）A ．白磷的分子式：PB ．Na+结构示意图是： .... .. C ．乙醇的结构简式：C 2H 6O D ．HC10的电子式：:H:Cl:O: 9．二氯化二硫（S2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。

福建龙岩市2010—2011学年度高三第一次教学质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）说明：1．本卷由第I卷（选择题，1-3页）和第II卷（非选择题，4-6页）两个部分组成。

2．请将试题对应的答案填在答题卷中。

3．可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35．5 Mn—56第I卷（基础水平测试，共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．下列做法不能体现节能减排理念的是（）A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B．发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放C．大量使用一次性木筷D．使用生物酶降解生活废水中的有机物2．C（石墨）在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为C（金刚石），该反应为吸热反应，由此可知（）A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高C．该变化属于物理变化D．该反应的焓变△H<03．前些年曾有人称制得五种特殊的催化剂，只要将这种催化剂加入水中，水就能变成柴油用于汽车等，这就是“水变油”的闹剧。

下列说法中，能够否定“水变油”的是（）A．水的密度比柴油的大B．水不能燃烧C．催化剂可以改变反应速率D．催化剂不能使本来不存在的反应发生4．现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（）A．是否具有还原性B．是否为氧化物C．碳元素的化合价是否相同D．是否为电解质5．下列实验不能实现预期目的的是（）A．用食醋、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐B．用溴水鉴别甲烷和乙烯C．用乙醇、乙酸和10%的硫酸溶液共热制乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键6．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（）A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B．无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SO42—C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙7．常温时，下列三种溶液：①0．001mol·L－1氨水与0．001mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③pH=11氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。

北京东城区示范校2010—2011学年度高三综合练习（一）化学试题考生须知：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

请将Ⅰ卷答案填涂在机读卡上，Ⅱ卷答案填写在答题纸上。

考试结束时，将答题卡和答题纸收回。

2．试卷满分100分，考试时间100分钟。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、（本题有14道小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个正确选项）1．为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是（）①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确．．．的是（）A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42－、C1－、HCO3－C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1－、Na+、SCN－D．由水电离的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Na+、C1－、Br－4．下列说法正确的是（）A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子5．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。

2011届高三第一次诊断考试 化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分 全卷满分120分。

考试时间100分钟。

选择题 （共42分） 注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S —32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 I －127单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。

水热反 应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废 水中的有机物转化成煤炭等资源。

下列说法不正确的是A ．水热反应一定包含化学变化B ．水热反应可以实现低碳经济C ．水热反应可以改善温室效应D ．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 2．下列对化学用语的理解正确的是A ．结构示意图 ：表示C —12或C 14B ．比例模型：表示二氧化碳或水分子C ．电子式：表示羟基或氢氧根离子D ．H+ + OH¯ = H2O ：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应 345．常温下，下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A ．pH=1的无色溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe3+、Na+、NO3¯、Cl¯B．由水电离的c(OH—)=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl¯、HCO3¯C．()Kwc H =0.2 mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、SO42¯、Cl¯D．在含有大量I¯离子的溶液中：Cl¯、NO3¯、Al3+、Na+6．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．FeCl3用于溶解线路板上的铜B．碳酸氢纳用于治疗胃酸过多C．铝热反应用于冶炼高熔点金属D．一定条件下用硫酸铜制CuH7．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量B．用铜和浓硝酸C．比较MnO2、Cl2、D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性8．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。

A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②⑤宝山区2011学年第一学期期末 高三年级化学学科质量监测试卷考生注意:1考试时间120分钟，试卷满分 150分。

2、 答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。

3、 本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。

4、 选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂。

注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。

请 按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。

相对原子质量： H-1C-12O-16 N-14 S-32 Mg-24AI-27Ca-40Fe-56 Cu-64第I 卷 （共66分）一、选择题（本题共 10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1.下列液体pH 值〉7的是A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C 60形成的球碳盐 K 3C 60,实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是4. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是A. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程B. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用C. 用第四代LED 绿色光源替代白炽灯D. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物 5. 下列对相应有机物的描述完全正确的是① 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应② 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③ 苯：平面结构，每个分子中含有 3个碳碳双键 ④ 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤ 氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐2.某元素的原子形成的离子可表示为b x n，下列说法正确的是A. b x n-含有的中子数为bC. X 原子的质量数为a + bB.b x n-含有的电子数为a -nD. 一个X 原子的质量约为6.02 1023 gA . K 3C 60中只有离子键C .该晶体在熔融状态下能导电B . K 3C 60中碳兀素显-3价D . C 60与12C 互为同素异形体11. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下:—CH 2CH=CH-COOCH 2CH 3甲乙下列分析判断正确的是A. 分离提纯有机物丙宜在 NaOH 热溶液中进行B. 利用NaOH 溶液、AgNO 3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C. 可用酸性KMnO 4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙、选择题（本题共 36分）每小题3分，只有一个正确选项。

高三阶段性教学质量检测化学试题2010、10注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第I卷为选择题，共46分；第Ⅱ卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个选项符合题意，请将选出的标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64Br:80第Ⅰ卷（选择题共46分）（本卷包括17个小题，1—5小题每小题2分，6—17小题每小题3分，共46分。

每小题只有．．．．符合题意）．．一个选项1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥ D．①③④2.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品的制造用到硅单质的是A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与2Z-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X+>2Z-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。

下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。

B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。

C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。

D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。

5.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，进行了实验分析，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16下列正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物6.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.金属钠与水反应B.氧化钠和水反应C.过氧化钠和水反应D.碳酸钠与水和二氧化碳反应8．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，实验现象和结论都正确的是9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 10．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些物质的化学性质体现出来。