山东省胶州市第一中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省高密市第一中学2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是（)A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22。

4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同【答案】D【解析】试题分析：A：摩尔是物质的量的单位，而不是国际基本物理量；B：标准状况下气体摩尔体积约为22。

4L/mol，B错;C：氧可以指氧气、氧原子、氧元素等，要指明对象,C项的正确说法是1mol氧气的质量为16g;D：阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

考点：物质的量的基本概念点评：应该注意物质的量是一个物理量，而摩尔是它的单位2．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气)、KOH（电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO2-+6H2O．则下列说法正确的是3A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－+H2O═CO2↑+6H+C．由于CO2-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增3大D．电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e－【答案】D【解析】试题分析:A、电池放电时通入空气的电极为正极，A错误；B、电池放电时，碱性条件下负极的电极反应式为CH3OH－6e－+8OH—═CO32—+6H2O，B错误；C、电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH －═2C O32—+6H2O，消耗OH－，则电解质溶液的pH逐渐减小,C错误；D、电池放电时CH3OH中C元素化合价由-2升高为+4价，则每消耗1mol CH3OH转移6mol e－，D正确。

答案选D.考点：燃料电池3．下列物质中，只含有共价键的是A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH 【答案】C【解析】试题分析：Na2O、NaCl中均只含有离子键，HCl中只含有共价键,NaOH中含有离子键和共价键。

山东省济宁市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各对物质属于同分异构体的是【答案】D【解析】2．锌片与盐酸的反应属于( )A.吸热反应B.放热反应C.既是吸热反应又是放热反应 D。

都不是【答案】B【解析】试题分析:金属与酸反应是放热反应，所以答案选B.考点:化学反应中的能量变化点评：常见的的吸热反应有：一般的分解反应，一般的高温反应，铵盐与碱反应，C+CO2=2CO。

一般的放热反应有：一般的化合反应,一般的燃烧反应，中和反应,金属和酸反应。

3．下列说法正确的是A、蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水B、不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差C、提取海带中碘元素时，为保证I—完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量D、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌,测量混合液的最高温度【答案】D【解析】试题分析：蒸馏实验开始时应先通冷凝水后加热，故A错误；不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，但当溶液呈中性时实验结果不会产生误差，故B错误；若氯水过量,会把生成的I2继续氧化成HIO3,故C错误;在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度,故D正确。

考点：本题考查化学实验操作。

4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【答案】A【解析】试题分析:等质量的两种物质的物质的量不同，根据分子式,确定两者的原子数相等.考点：物质的量的计算。

5．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A．次氯酸钠是漂粉精的主要成分B．氧化钠可用于呼吸面具C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化"都能提高空气质量【答案】D【解析】试题分析:漂粉精是次氯酸钙与氯化钙的混合物,主要成分是次氯酸钙,选项A不正确。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其原子最容易得到电子的是( )A ．ns 2B ．ns 2np 1C ．ns 2np 4D ．ns 2np52.对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是( ) A ．碱性：NaOH ＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B ．第一电离能：Na ＜Mg ＜Al C ．电负性：Na ＞Mg ＞AlD ．还原性：Na ＞Mg ＞Al3.某元素的原子3d 能级上有1个电子，它的N 能层上的电子数是 A ．0 B ．2 C ．5D ．84.下列有关化学用语正确的是（ ） A ．硫离子的结构示意图： B ．四氯化碳的电子式：C ．Cl ﹣的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．乙醇的结构简式：C 2H 6O5.同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是（ ）A ．含氧酸的酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4B ．非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强D ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由大到小6.已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是KJ/mol ．根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素 I 1 I 2 I 3 I 4X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A ．元素X 的常见化合价是+1价 B ．元素Y 是ⅢA 族的元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( ) A ．CO 2和CS 2 B ．NaCl 和HCl C ．H 2O 和CH 4D ．O 2和HBr8.下列分子中，属于非极性分子的是( ) A ．SO 2 B ．BeCl 2C ．CH 3ClD ．COCl 29.X 、Y 两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X 、Y 原子基态时最外层的电子排布可能是( ) A ．X ：3s23p1 Y ：3s23p5 B ．X ：2s22p3 Y ：2s22p4 C ．X ：3s23p1 Y ：2s22p4 D ．X ：3s2 Y ：2s22p310.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子11.下列说法中错误的是( )A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如下图，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2有( )A．4个B．8个C．12个D．6个13.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．NCl3分子是非极性分子B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NBr3的熔点比NCl3的熔点低D．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长14.下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ15.下列性质符合分子晶体的是( )A．熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D．熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电16.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiC B．C．D．17.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、NH3、CO2D．SO3、BF3、H3O＋18.下图为冰晶体的结构模型，大球代表O 原子，小球代表H 原子，下列有关说法正确的是( )A ．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B ．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C ．水分子间通过H —O 键形成冰晶体D ．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大二、填空题1.X 、Y 、Z 、Q 、E 五种元素中，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式2.去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，应选用的最好方法是 ()A．在混合物中加入盐酸，充分振荡，再用分液漏斗分离B．在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2气体，待完全反应后，用分液漏斗分离C．将混合物用蒸馏方法分离D．在混合物中加入乙醚，充分振荡，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离3.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏4.已知化合物（硼氮苯）与（苯）的分子结构相似，如下图则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为（）A．6B．4C．3D．2[5.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B．石油的主要成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键，下列说法中正确的是（）6.设阿伏加德罗常数的值为NAA．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1nN AD．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N A7.下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C ．甲醛的结构简式：HCHOD ．羟基的电子式：8.下列实验方案合理的是（ ）A ．配制银氨溶液：在一定量AgNO 3溶液中，逐滴滴加氨水至过量。

山东省胶州市2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题（扫描版）高二化学 参考答案：1.B2.A3.B4.B5.A 6 C 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 13.C 14.B 15.C 16.D17．（7分） (1)5（2分） (2) 4s 24p 1（1分） (3)HClO 、NH 3•H 2O （2分）(4)Fe 价电子的排布式为3d 64s 2，Fe 2＋为3d 6、Fe 3＋为3d 5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d 5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe 3＋比Fe 2＋稳定（2分）18．（8分）（1） H 2A H ++HA ﹣、HA ﹣H ++A 2﹣（2分） （2） ＞ （1分）； c （Na +）＞c （A 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HA ﹣）＞c （H +）（2分）5.4×10﹣10 （2分） （3）均有可能（1分）19．（9分）（1）＜ （1分） （2）A C F （2分）（3）①0.08mol •L －1•min －1 （2分）②600 （1分） ③21400 L •mol －1 （2分） ⑷ 正（1分） 20．（8分）（1）CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO （g ）+2H 2O （l ）△H=-442.8kJ/mol ；（3分）（2）负；（1分）2CH 3OH+3O 2+4OH -=2CO 32-+6H 2O ；（2分）（3）60N A ．（2分）21．（10分）（1）Fe 3+＋3H 2O Fe （OH ）3 （胶体）＋3H ＋（2分） （2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分）（3）1．1×10－6（2分）（4）FeCl 2溶液,（1分） 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（1分） （5）m cVg5.162 ％（2分）22．（10分）（1）①TiO 2+2C+2Cl 2＝TiCl 4+2CO （高温或900℃要注明）；（2分）②TiCl 4 + 4H 2O ＝Ti(OH)4↓+ 4HCl↑（2分）（2）负（1分） TiO 2 +4e －＝Ti + O 2－（或：Ca 2++2e －＝Ca ；2Ca+TiO 2＝2CaO +Ti ）（2分） H 2 （1分）（3）C D （2分）。

2015-2016学年山东省青岛市胶州一中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．如图中，表示正反应是放热反应的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A ．Fe 3+、K 、Fe 2+B ．Cl ﹣、Al 、H 2C ．NO 2、Na +、Br 2D ．O 2、SO 2、Fe 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．1.0 L 1.0 mo1•L ﹣1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子D ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A4．下列说法中正确的是（ ）A ．干冰、液态氯化氢都是电解质B ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C ．Na 2O 、Fe 2O 3、Al 2O 3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D ．Na 2O 2晶体中既含有离子键又含有共价键5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A ．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Na +共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述中错误的是（）A．可与溴水反应，且1mol物质与足量溴水反应消耗6mol Br2B．可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与4molNaOH反应C．一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7molD．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应7．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa⑤冰醋酸（）A．只有①②B．只有②⑤C．只有②④⑤ D．只有①⑤8．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣9．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）10．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素则主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He与He互为同位素C．He与He在元素周期表中占有不同的位置D．He的最外层电子数为2，故He易失去最外层电子12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A．乙酸 B．甲苯 C．甲醇 D．四氟乙烯13．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极．则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NO NO2HNO3C．Fe FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．Al NaAlO2AlCl3溶液无水AlCl315．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol/LB．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/LC．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）D．V（NaOH）＞10mL时，c（C2O42﹣）＞c（Na+）＞c（HC2O4﹣）二、解答题（共7小题，满分33分）16．原电池和电解池都能实现能量的置换．回答下列问题：（1）可将化学能转化为电能是池；（2）下列反应能设计成原电池的是：①2FeCl3+Fe═3FeCl2．Com]②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl③NaOH+HCl═NaC1+H2O（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：．（4）如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过．则Pt极的电极反应式：；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为g．17．实验室配制460mL0.100mol/L Na2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，．（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是．（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是A．溶解后没有冷却便进行定容B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F．称取的Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（设溶液的体积变化可忽略）．18．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2﹣3滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理．（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）．（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是，理由是；滴定终点的现象是．（4）某同学实验后得到的数据如下：原白醋中醋酸的物质的量浓度为mol/L（结果保留4位有效数字）．（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡；②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视．19．亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应），某研究小组设计了如下实验方案：（1）实验过程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．配制溶液时，定容的操作方法是．（2）已知亚硝酸钠（NaNO2）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为．（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：□MnO4﹣+□NO2﹣+□═□Mn2++□NO3﹣+□，（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则1kg样品中NaNO2的质量为mg（用含a的代数式表示）．20．如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是．（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是．（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：21．将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况．以下情况相同．）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为g．（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为mL（4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式．（5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线．22．现有四瓶丢失标签的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y；Z．X与B反应的离子方程式为．（2）D溶液pH值7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）．（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式．（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是．【化学--有机化学基础】23．常用药﹣﹣羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是．A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应B．不能发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应（2）D的名称为．（3）A→B所需试剂为；D→E反应的有机反应类型是．（4）B→C反应的化学方程式为．（5）F存在多种同分异构体．①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是．A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式．24．如图的关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物．回答下列问题：（1）A 是 （用化学式表示）（2）当甲是稀盐酸溶液时，B 为具有臭鸡蛋气味的气体①写出B 与C 的反应方程式：②一定质量的Zn 与100mL 12.0mol/L 的E 的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g ．将反应后的溶液稀释至1L ，此时溶液中c （SO 42﹣）= mol/L ，产生SO 2体积（标准状况下）= L（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B 为易液化的气体可作制冷剂①C 是 ，在浓的E 溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为 ． ②将盛有D 和O 2的混合气体12mL 的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL 无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是 ．2015-2016学年山东省青岛市胶州一中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．如图中，表示正反应是放热反应的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】若正反应为放热反应，则需反应物的总能量大于生成物的总能量，据此分析．【解答】解：A、此图象中表现出的反应物的总能量小于生成物的总能量，故为吸热反应，故A错误；B、此图象中表现出的反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，故B正确；C、此图象中表现出的反应物的总能量等于生成物的总能量，即反应既不吸热也不放热，此类反应不存在，故C错误；D、此图象中表现出的反应的活化能为负值，此类反应不存在，故D错误．故选B．2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl﹣、Al、H2C．NO2、Na+、Br2D．O2、SO2、Fe【考点】氧化还原反应．【分析】判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．【解答】解：A、Fe3+处于最高价只有氧化性，K化合价处于最低价，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，Fe2+处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，故A正确；B、Cl﹣化合价处于最低价只有还原性，Al处于最低价只有还原性，H2处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，Na+处于最高价只有氧化性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、O2处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，Fe处于最低价只有还原性，故D错误．故选A．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.0 L 1.0 mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaAlO2水溶液中除了NaAlO2本身，水也含氧原子；B、铁在浓硫酸中会钝化；C、标况下氨水为液态；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子．【解答】解：A、NaAlO2水溶液中除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2N A个，故A错误；B、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子数小于N A个，故B错误；C、标况下氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，而且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即N A个，故D正确．故选D．4．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B．分散系分类依据是分散质粒度；C．氧化铝既能与碱又能与酸反应，属于两性氧化物；D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子之间通过共用电子对结合．【解答】解：A．干冰为二氧化碳，本身不能电离，属于非电解质，故A错误；B．根据分散质粒度大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故B错误；C．氧化铝既能与碱又能与酸反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子之间通过共用电子对结合，所以过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故D正确；故选：D．5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【考点】离子晶体；分子晶体．【分析】A．金刚石晶体中，每个最小的环上含有6个碳原子；B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；D．二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子．【解答】解：A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B错误；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．故选B．6．天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述中错误的是（）A．可与溴水反应，且1mol物质与足量溴水反应消耗6mol Br2B．可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与4molNaOH反应C．一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7molD．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】槐树花蕾中含有2个苯环，可与氢气发生加成反应，含有的官能团有酚羟基，可发生取代反应，分子中含有C=O，可与氢气发生加成反应，含有C=C，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有2个苯环4个酚羟基，邻位和对位共有5个H原子可被取代，含有1个C=C，可发生加成，则可与溴水反应，且1mol物质与足量溴水反应消耗6molBr2，故A正确；B．分子中只有4个酚羟基与NaOH反应，其它官能团不参加反应，则1mol该物质可与4molNaOH反应，故B正确；C．分子中能发生加成反应的有苯环、C=O和C=C，则1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8mol，故C错误；D．含有酚羟基，可遇FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．故选C．7．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa⑤冰醋酸（）A．只有①②B．只有②⑤C．只有②④⑤ D．只有①⑤【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，影响水解平衡移动的因素来回答判断．【解答】解：①加入NaOH固体，会导致氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，但是钠离子增加的程度大，即比值会减小，故①错误；②加入KOH固体，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故②正确；③加入NaHS固体，钠离子浓度变大，水解平衡向正向移动，所以醋酸根离子浓度减小，即比值会减小，故③错误；④加入CH3COONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，比值增大，故④正确．⑤加入冰醋酸，冰醋酸的浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故⑤正确；故选：C．8．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A、氢氧化铁溶于氢碘酸时，在发生酸碱中和的同时还发生三价铁离子和碘离子之间的氧化还原反应；B、由于还原性Fe2+＞Br﹣，所以氯气先与Fe2+反应，如果Fe2+反应完，氯气才与Br﹣反应；只要Fe2+有剩余，Br﹣不反应；C、根据SO42﹣完全沉淀这一信息，来确定NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量的比，同时需要注意氢氧化铝不溶于氨水；D、注意设“1”法的应用．设量少的为“1”，根据1molNaHCO3的需要，来确定消耗的OH﹣和Ba2+的量，从而得出离子方程式．【解答】解：A、氢氧化铁溶于氢碘酸的化学方程式：2Fe（OH）3+6HI═2FeI2+I2+6H2O，HI为强酸，FeI2为可溶性盐，故离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应，由于还原性Fe2+＞Br﹣，故0.1mol Cl2先与Fe2+反应，消耗Fe2+反0.2mol，故Fe2+有剩余，Br﹣不反应，故离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀，则NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，故化学方程式为NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2 =2BaSO4↓+Al （OH）3↓+NH3•H20，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓++Al （OH）3↓+NH3•H20，故C错误；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时，设量少的为“1”，则1molNaHCO3含1molHCO3﹣，则消耗1molOH﹣和1molBa2+，故离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．9．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L．【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．10．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果【考点】化学反应速率的影响因素；中和热的测定．【分析】A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目；B、催化剂能够降低反应的活化能；C、“反应热的测量实验”中测定反应后温度时，反应物应快速混合，以减少热量散失；D、催化剂能够降低反应的活化能，在相对较低的温度下快速反应．【解答】解：A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但是单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B、催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故B错误；C 、“反应热的测量实验”中测定反应后温度时，反应物应快速混合，以减少热量散失，故C 错误；D 、催化剂能够降低反应的活化能，在相对较低的温度下快速反应，所以优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果，故D 正确；故选D ．11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He ，而在地球上氦元素则主要以 He 的形式存在．下列说法正确的是（ ）A ．He 原子核内含有4个质子B ．He 与He 互为同位素C ．He 与He 在元素周期表中占有不同的位置D ． He 的最外层电子数为2，故He 易失去最外层电子 【考点】核素．【分析】A ．根据原子符号Z A X 的含义，A 表示质量数，Z 表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；B ．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C ．质子数相同的元素在周期表中占有相同的位置；D ．He 原子最外层2个电子是稳定结构．【解答】解：A ．24He 原子核内含有2个质子，故A 错误；B ．23He 和24He 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B 正确；C ． He 与He 质子数都为2，占有相同的位置，故C 错误；D ．因He 原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D 错误． 故选B ．12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（ ）A ．乙酸B ．甲苯C ．甲醇D ．四氟乙烯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．乙酸含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；B．甲苯含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．甲醇含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；D．乙烯具有平面型结构，四氟乙烯可看作是4个氯原子取代乙烯中的4个氢原子，所有原子在同一个平面，故D正确．故选D．13．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极．则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】一般来说，在原电池中，作负极的金属其金属活动性大于作正极的金属，失电子发生氧化反应的金属作负极、得电子发生还原反应的金属作正极，据此判断金属性强弱顺序．【解答】解：一般来说，在原电池中，作负极的金属其金属活动性大于作正极的金属，失电子发生氧化反应的金属作负极、得电子发生还原反应的金属作正极，A、B相连时，A为负极，则金属活动性顺序A＞B；C、D相连时，D上有气泡逸出，说明D上得电子发生还原反应，则金属活动性C＞D；A、C相连时，A极减轻，说明A失电子发生氧化反应，则金属活动性A＞C；B、D相连时，B为正极，则金属活动性D＞B，所以这几种金属活动性顺序是A＞C＞D＞B，故选C．14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在下列各说法中，正确的是（ ）A ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热B ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba （OH ）2反应时放出的热叫做中和热C ．△H ＞0表示放热反应，△H ＜0 表示吸热反应D ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数2.25℃和1.01×105Pa 时，反应2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) △H=+56.7kJ/mol ，自发进行的原因是( ) A ．是吸热反应 B ．是放热反应 C ．是熵减少的反应 D ．熵增大效应大于能量效应3.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是：Ag ＋+e －＝Ag④在银片上发生的反应是：4OH —－4e —＝O 2↑+2H 2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A ．①③⑥ B ．②③⑥C ．①④⑤D ．②③④⑥4.如图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO 4浓溶液。

(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高A 端低B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B 端高A 端低C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A 端高B 端低5.如下图两个电解槽中，a 、b 、c 、d 均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A ．甲烧杯中a 极上最多可析出铜0.64gB ．甲烧杯中b 极上电极反应式4OH －－4e －＝ 2H 2O+O 2↑ C ．乙烧杯中滴入酚酞试液，d 极附近先变红D ．烧杯中c 极上电极反应式为4H ++ 4e －＝2H 2↑6.N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

山东省城阳第一高级中学2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版) 1．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为w％，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：溶液质量为V mL×ρ g·mL－1=Vρg，物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积=（m/M)mol/0.001V=c mol·L－1,解得，故选D考点：质量分数、物质的量浓度点评:考查物质的量浓度，难度不大2．（2015秋•包头校级期末)下列元素属于第三周期的是（) A．H B．N C．Na D．K【答案】C【解析】A．H只有1个电子层，为第一周期元素，故A不选；B．N的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素,故B不选；C．钠的原子结构中有3个电子层，为第三周期元素，故C选; D．K的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素，故D不选；【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层数=周期数,题目难度不大．3．实验室用已知密度的37%的盐酸配制15％的盐酸,除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（）A．托盘天平B．容量瓶C．玻璃棒D．胶头滴管【答案】C【解析】试题分析：用37％的盐酸配制15％的盐酸，需加水稀释，基本步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放，量取操作需要使用量筒，稀释操作需要使用烧杯、玻璃棒，答案选C。

【考点定位】考查一定溶质质量分数的溶液的配制，常用仪器的名称和选用【名师点晴】本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制,常用仪器的名称和选用,难度较低，需要熟练掌握配制质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器；使用固体溶质配制溶液的过程为计算-称量—溶解，而通过加水稀释配制溶液的过程为计算—量取-稀释。

山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( ) A ．K 2SO 4 B ．Na 2CO 3 C ．(NH 4)2SO 4 D ．NH 4HCO 32.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.15 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.3 mol·L -1D ．0.4 mol·L -13.比较等物质的量浓度的：①H 2SO 3；②NaHSO 3；③Na 2SO 3。

三种溶液中c (SO 32－)浓度的大小，排列正确的是( )A ．①>②>③B ．③>②>①C ．②>①>③D ．③>①>②4.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是：5.(2011·盐城高二质检)下列溶液一定呈中性的是( )A ．[H ＋]＝[OH －]＝10－6 mol·L －1的溶液 B ．pH ＝7的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6.下列说法正确的是（ ）A ．pH=2与pH=1的硝酸中c(H +)之比为1：10B ．Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32-)之比为2:1C ．0.2 mol?L -1与0.1mol/L 醋酸中c (H +)之比为2:1D ．NO 2溶于水时,被氧化的n(NO 2)与被还原的n(NO 2)之比为3:17. 0.1 mol•L -1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是（ ）A ．c (K +)+c (H +)= c (OH -)+ c (HS -)+2 c (S 2-)B ．c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (S 2-)> c (H +)C ．c (HS -)+ c (S 2-)+ c (H 2S)=" 0.1" mol•L -1D ．c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (H 2S)> c (H +)8.某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。

山东省青州第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．不能用离子方程式：CO32－+2H+CO2↑+H2O来表示的是( )A.B.C.D.【答案】AD【解析】题干中给出的离子方程式表示可溶性的碳酸的正盐与强酸溶液的反应。

A项中碳酸钡难溶于水，不能拆开；D中的小苏打是碳酸氢钠，所以对应的离子方程式为HCO+H+CO2↑+H2O。

2．某无色溶液中，可大量共存的离子组是A．Na+、HCO3－、SO42－、Cl－ B．Cu3+、NO3－、Cl－、SO42－C．H+、Cl－、Na+、CO32－ D．Fe3+、Na+、OH－、NO3－【答案】A【解析】试题分析：A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、溶液中氢离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D、铁离子和氢氧根离子不能大量共存，且铁离子在溶液中显棕黄色，D错误，答案选A。

考点：考查离子共存判断3．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用小苏打发酵面团制作馒头【答案】B【解析】试题分析：A. Cl2溶于水和水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。

HClO有强氧化性，能杀死水中的微生物。

因而有杀菌消毒能力。

故自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌。

错误。

B能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，故SO2有漂白性。

但是不能用SO2漂白食品，否则会损伤肝脏、肾脏，严重的会导致癌症。

因此会对人体健康造成较大危害。

正确。

C水垢的主要成分是CaCO3, 食醋含有的醋酸的酸性比碳酸强，因此可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢。

错误。

D 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出使面团膨松。

逸出可以用小苏打发酵面团制作馒头，对人不会产生危害。

错误。

选项：B。

考点：考查化学与人体健康的关系的知识。