湖南省长沙市一中第二学期高一期中考试

20XX年中学测试

中

学

试

题

试

卷

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2021-2021学年度湖南省长沙市一中第二学期高一期中考试

化学试卷

范围 必修二第一、二单元 时量 90分钟 满分100分

可能用到的相对原子质量：Ｈ－1 Ｃ－12 Ｏ－16 Ｓ－32

一、选择题（每小题仅一个选项正确，每小题2分，共50分）

1．1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是 Hg 208

80，它的中子数为（ ）

A ．80

B ．128

C ．208

D ．288

2．根据右图微粒结构示意图的共同特征，可以把

三种微粒归为一类。下列微粒中也可以归为这一类的是（ ） A ． B ． C ． D ．

3．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ）

A ．13Al

B ．13 Al

C ．13

C D ．13 C

4．下列电子式书写正确的是（ ）

A ．Cl H +﹝:....

Cl :﹞- B ．HClO H:....Cl :....O : C ．H 2O 2 ﹝H :..

..O :﹞2 D ．Na 2O 2

Na +﹝:....O :..

..O :﹞2- Na + 5．下列各物质性质的比较中，正确的是（ ） A ．稳定性：NH 3＞H 2O ＞HF B ．稳定性HF ＞ HCl ＞ HBr ＞HI

C ．碱性：Al （OH ）3＞Mg （OH ）2＞NaOH

D ．酸性：H 2SiO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4

6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）

A ．CaCl 2

B ．KOH

C ．H 2O

D ．H 2SO 4

7．Se （硒）是第四周期的VIA 族元素，根据元素周期表和元素周期律分析，以下说法中错误的是 （ ）

A ．Se 能形成SeO 2 、SeO 3两种氧化物

B ．原子半径：Se>S

C．H2Se比H2S稳定D．酸性：H2SeO4比H2SO4弱

8．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法正确的是（）

A．只有①B．①和④C．②和③D．只有④

9．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）

A．颜色B．状态C．化学键D．原子核

10．下列有关能量转化的认识不正确的是（）。

A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

B．人类使用照明设备，将电能转化为光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能

11．下列叙述正确的是（）

A．化学反应生成新物质时，不一定伴随能量的变化

B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

12．下列变化过程需要吸收能量的是（）

A．H2+O2 == 2H2O B．CaO+H2O==Ca（OH）2

C．Cl+Cl → Cl2 D．H2 →H+ H

13．下列各图中，表示反应是吸热反应的图象是（）

14．下列各个装置中能组成原电池的是（）

15．已知中和热的数值是57．3 kJ·mol–1。下列物质反应时，释放57．3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOH

B．1．0 mol·L-1 HCl和1．0 mol·L–1 NaOH

C．500 mL 2．0 mol·L-1 HCl和500 mL2．0 mol·L–1 NaOH

D．500 mL 2．0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2．0 mol·L-1 Ba（OH）2

16．下列反应不可能被设计为原电池反应的是（）

A．2H2+O2=2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．CaO+2HCl=CaCl2+H2O

D．Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

17．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．原子半径：甲<乙

C．甲、乙跟稀盐酸构成的原电池，氢气在乙电极放出

D．乙不能从甲的盐溶液中置换出甲

18．已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O

石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-．根据此判断，锌片是：（）

A．负极，并被氧化B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化D．正极，并被还原

19．在反应2SO2+O2 2SO3中，最初加入的O2为18O2，最终含有18O的物质有（）A．SO2 B．SO2 O2 SO3 C．O2 SO3D．SO2 SO3

20．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）

A．升高温度B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸

21．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）