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专题四离子反应程式的书写技巧与正误判断方法一、离子方程式的书写技巧1、书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，氧化物、非电解质、弱电解质(熟记常见的弱酸和弱碱)、难溶物（归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物）、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2、书写离子方程式应注意的问题⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸(H2SO4主要以分子形式存在)、氯化钠固体和浓硫酸[NaCl（s）+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl↑]、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应（非溶液中反应）等。
⑵有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
⑶微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子符号；反应物里微溶物处于浊液或固体状态时，应写化学式。
例如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO32—=CaCO3↓+H2O：向澄清石灰水中通入CO2气体：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O：向氯化钙溶液中滴加NaOH溶液：Ca2++2OH—=Ca（OH）2↓。
⑷多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—等；多元强酸酸式酸根离子在离子方程式中必须拆开写，如HSO4—应写成H++SO42—。
⑸注意反应物之间量的关系，如KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：若按1:2的物质的量之比反应：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O[SO42—恰好完全沉淀，Al元素以AlO2—形式存在]；若按2:3的物质的量之比反应：2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —=== 2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓[Al3+恰好完全沉淀，SO42—部分沉淀，SO42—有剩余]。
少量和过量的离子方程式技巧离子方程式是描述化学反应中离子的生成和消失的化学方程式。
在化学反应中，原子或分子会失去或获得电子，形成带电的离子。
离子方程式用于描述这些离子的生成和消失过程。
在写离子方程式时，需要注意以下几个技巧：1. 了解离子的电价：离子方程式中的离子带有正或负的电荷，需要了解离子的电价，即离子所失去或获得的电子数量。
电价可以通过元素的原子序数来确定。
2. 平衡离子的数量：在离子方程式中，需要确保反应前后离子的数量保持平衡。
即反应前后各种离子的数量应相等。
可以通过在反应物和生成物中添加适当的系数来平衡离子的数量。
3. 了解溶液中的离子：在溶液中，一些化合物会解离成离子。
需要了解溶液中的化合物是否会解离，并知道它们解离成哪些离子。
常见的溶液中的离子有氢离子（H+）、氧离子（O2-）、氯离子（Cl-）等。
4. 注意配离子：在离子方程式中，需要注意配离子的存在。
一些离子方程式中，会有一些离子作为配离子存在，不参与反应。
需要将这些配离子写在方程式中，但不参与反应。
5. 描述沉淀反应：在沉淀反应中，会生成一种或多种不溶于溶液的沉淀。
在写沉淀反应的离子方程式时，需要将沉淀物以固体的形式写在方程式中，并在反应物和生成物中平衡离子的数量。
在少量离子方程式的描述中，可以通过一个简单的例子来说明。
例如，当氯化银溶液和硝酸钠溶液反应时，会生成氯化钠溶液和沉淀的硝酸银。
该反应的离子方程式可以写为：Ag+ + Cl- + Na+ + NO3- -> AgCl↓ + Na+ + NO3-在该离子方程式中，反应物中的氯离子（Cl-）和硝酸银（AgNO3）的银离子（Ag+）结合形成不溶于溶液的氯化银（AgCl）沉淀。
同时，反应物中的钠离子（Na+）和硝酸钠（NaNO3）的硝酸根离子（NO3-）不参与反应。
在过量离子方程式的描述中，可以以酸碱中和反应为例。
酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液反应生成盐和水的化学反应。
高中化学“过量、少量”问题离子方程式总结1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓3、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓4、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓5、若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-6、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+NaOH==H2O+NH4NaCO3离子方程式：HCO3-+OH-==H2O+CO32-7、若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-8、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-9、若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓（因为氢氧化镁更难溶）10、在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11、NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式一、定一法：即少定多变。
量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。
则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－+OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。
当然也可以归纳到定一法中来。
与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。
与过量、少量有关的离子方程式书写技巧离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。
我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。
）a．NaHCO3与Ca(OH)2b．NaHSO4与Ba(OH)2c．Al2(SO4)3与Ba(OH)2以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3－与OH－反应，同时产生的CO32－与Ca2+形成沉淀。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应定HCO3－系数为1，此时，需要的OH－数量也为1，由于生成一个CO32－，因此需要的Ca2+的个数也为1。
因此，离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应按组成比，定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，由此，与OH－反应所需的HCO3－数量为2。
因此离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。
2．多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）a．CO2与氢氧化钠b．CO2与氨水c．CO2与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH－反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：碱过量，正盐）。
以CO2与Ca(OH)2反应为例：（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32－，同时结合Ca2+形成沉淀CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。
过量少量离子方程式的书写问题摘要：1.引言2.离子方程式过量问题的概念和原理3.离子方程式过量问题的书写方法4.离子方程式少量问题的概念和原理5.离子方程式少量问题的书写方法6.总结正文：一、引言在化学反应中，我们常常会遇到过量和少量问题。
当我们在书写离子方程式时，如何正确处理过量和少量问题，确保方程式的准确性，是我们需要关注的问题。
本文将重点讨论过量和少量离子方程式的书写问题。
二、离子方程式过量问题的概念和原理离子方程式过量问题是指在化学反应中，某一反应物相对于另一反应物过量，导致反应不能完全进行。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的过量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。
三、离子方程式过量问题的书写方法在处理过量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量少的反应物为基准，确定化学计量数。
2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。
3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。
例如，对于过量澄清石灰水加少量碳酸氢钠的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以碳酸氢钠为单位一，确定化学计量数。
2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。
3.剩余的氢氧根离子与钙离子反应，生成氢氧化钙沉淀。
四、离子方程式少量问题的概念和原理离子方程式少量问题是指在化学反应中，某一反应物的量相对于另一反应物过少，导致反应不能完全进行。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的少量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。
五、离子方程式少量问题的书写方法在处理少量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量多的反应物为基准，确定化学计量数。
2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。
3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。
例如，对于少量碳酸氢钠加入过量澄清石灰水的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以澄清石灰水为单位一，确定化学计量数。
2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。
与量有关的离子方程式的书写特殊条件下离子方程式的书写是一般离子方程式书写的延伸和拓展，能为高考中书写陌生离子方程式打下坚实的基础，起到纽带和桥梁的作用。
学习此部分内容时要从离子反应的实质着手，通过判定少量物质和过量物质来确定各粒子的配比系数，写出离子方程式，最后通过电荷守恒、原子守恒检验即可。
类型(一)物质配比型1．少量与过量型(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，由以少定多原则，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：[典例1]写出下列反应的离子方程式。
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3不足：____________________________________________________________；(2)NaHCO3过量：____________________________________________________________。
[思维建模](1)NaHCO3不足，Ca(OH)2过量(2)Ca(OH)2不足，NaHCO3过量[对点训练]1．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_________________________________________________________________。
②NaOH过量：__________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①Ba(OH)2不足：________________________________________________________________。
过量？少量？与量有关的离子方程式应该怎么写？
周一
离子方程式是最基本，最重要的化学用语之一，其书写是高考中重点考查的一项基本技能。
近年来，过量、少量及定量的离子方程式越来越多地出现在高考考题中，掌握其书写技巧显得尤为重要。
一、反应物之间过量与少量的关系
(一)：溶液中多组离子反应同时发生
(二)：多元弱酸的酸性氧化物与碱或盐的反应
(三)：某离子与两种离子均可发生反应
书写策略：过则全反应，少则看优先
(四)：溶液中存在连续的多步离子反应
二、反应物之间有特定的比例关系
(一)：溶液中存在多组离子反应
书写策略：按比例关系列出所有可能参与反应的离子；删除实际反应中多出的离子；写出生成物，完成离子方程式。
(二)：溶液中存在连续进行的多步离子反应
书写策略：依据各分步反应量的关系，判断各生成物的量。
(三)：某离子与两种离子均可发生反应
书写策略：依优先顺序，通过计算判断发生反应的各离子的量。
高考化学中与过量、少量有关的离子方程式书写一、定一法：即少定多变。
量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但我只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。
则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为： Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－ +OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。
当然也可以归纳到定一法中来。
与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。
如何书写与量有关的离子方程式离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。
同时也很能考查学生的各方面能力。
因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。
下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。
原则：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
1、向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：【练习】向Ca(OH)2溶液中滴加NaHSO3溶液（1）NaHSO3少量时：（2）NaHSO3过量时：2、向NaOH溶液中通入CO2（1）CO2少量时：（2）CO2过量时：【练习】向NaOH溶液中通入SO2（1）SO2少量时：（2）SO2过量时：3、向NaOH溶液中通入H2S（1）H2S少量时：（2）H2S过量时：【练习】向H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液中滴加NaOH（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：向H3PO4溶液中滴加NaOH（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸（1）盐酸少量时：（2）盐酸过量时：【练习】向Na2SO3溶液中滴加盐酸（1）盐酸少量时：（2）盐酸过量时：5、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：【练习】向NH4HSO3溶液中滴加NaOH溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：6、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：。
正确书写离子反应方程式既是高中化学考试中的高频考点，也是教师招聘考试中最常见的考点之一，是教师招聘考试中大部分省份地区的必考考点。
因此，对于此类题型，考生应尽量保证完全掌握，避免丢分。
一般，常见熟知的离子反应方程式都容易记忆理解，能容易地进行书写或判断书写正误。
但是在离子反应方程式中，对于物质过量或少量而引起方程式不同的，通常较难判断。
反应物因过量或少量的问题一直是离子反应方程式中的难点知识。
此次我们将离子反应中物质过量少量的问题分为以下类型，给出适当的解题思路作为参考，展示常见反应，突破离子反应方程式的难点。
1.多元酸(酸根)或碱参加的反应
对于多元酸(酸根)或碱对应的离子反应，会因反应物相对量的不同而引起反应产物的不同。
对于此类题型，宜采用“以少定多”即“少定多变法”的方法进行分析。
“以少定多”是指在离子方程式配平中，以量少的反应物为标准，通常将量少的反应物的系数规定为1，使少量反应物完全反应，进而推断出所需过量的反应物的系数，写出反应的离子方程式。
2.氧化还原反应
若反应物中元素氧化性或还原性不同，则反应中会因相对量不同使得参与反应的离子先后顺序不同，从而引起反应后产物不同。
解答此类问题的前提需要熟悉常见元素的氧化性或还原性相对强弱。
离子反应过量和少量问题书写技巧离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到离子的生成、相互作用和重新组合。
在离子反应中，常常会遇到过量和少量问题。
过量问题指的是在反应中某种物质的摩尔量超过了其他物质，而少量问题则是指某种物质的摩尔量相对较少。
在进行离子反应过程中，正确的书写技巧可以帮助我们准确表达反应的化学方程式和反应机制。
以下是几种常见的书写技巧。
1.使用正确的符号表示离子在化学方程式中，离子通常用方括号"[ ]"括起来，并在方括号前面写上离子的电荷，以"+"或"-"表示正负离子。
例如，氯离子可以写为[Cl-]，而钠离子可以写为[Na+]。
如果离子没有电荷，则可以省略电荷符号。
2.使用准确的化学式在离子反应中，正确书写离子的化学式十分关键。
离子的化学式通常包括离子中所含有的元素以及它们的比例。
例如，氯化钠的化学式可以写为NaCl，其中Na+和Cl-是相应的离子。
3.写出配位离子和配体在一些离子反应中，离子与配体结合形成配位离子，配体是指可以与金属离子形成配位键的化合物或离子。
在书写反应方程时，应该将配位离子和配体分别列出来，并用正常的化学式表示。
例如，氯化铜(II)和氯离子反应生成四氯铜(II)离子的方程式可以写为CuCl2 + 4Cl- → [CuCl4]2-。
4.使用化学计量法在离子反应中，化学计量法是十分重要的，它指的是将化学式和离子的摩尔量与它们之间的关系联系起来。
例如，在硫酸铜和氢氧化钠反应中生成的沉淀可以根据配位离子和配体的摩尔比来确定。
在这个反应中，硫酸铜中的铜离子和氢氧化钠中的氢氧根离子的摩尔比为1:2，因此反应方程式可以写为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO4。
其中符号"↓"表示该物质为沉淀。
5.考虑溶剂和离子状态在离子反应中，溶剂的存在可能会对反应的进行产生影响，因此需要考虑溶剂的种类和离子的状态。
少量和过量的离子方程式技巧离子方程式是描述离子反应的化学方程式，它详细描述了反应中离子的种类、数量和其在溶液中的状态。
离子方程式技巧主要包括少量和过量的离子方程式的写法和解读。
少量离子方程式是指在反应中离子的浓度较低，反应物和产物中离子的浓度可以忽略不计。
少量离子方程式的写法是将反应物和产物中的离子直接写出来，并在方程式两侧根据离子的电荷平衡来确定反应的配比关系。
例如，当氯化银和硝酸钠反应时，可以写出如下的少量离子方程式：Ag+ + Cl- + Na+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-其中，Ag+和Cl-是氯化银的离子，Na+和NO3-是硝酸钠的离子，AgCl↓表示产生了沉淀物氯化银。
解读少量离子方程式时，可以根据方程式中离子的种类和数量来判断反应的类型和产物的性质。
在上述例子中，氯化银和硝酸钠反应生成了氯化银的沉淀物，说明这是一种沉淀反应。
此外，方程式中Na+和NO3-离子没有发生反应，它们只是作为溶剂中的离子存在，称为“观察离子”。
过量离子方程式是指在反应中离子的浓度较高，反应物和产物中离子的浓度不能忽略。
过量离子方程式的写法是在方程式中标明反应物中溶液的浓度和反应物的摩尔比。
例如，当溴化钾和硝酸银反应时，可以写出如下的过量离子方程式：2KBr(aq) + AgNO3(aq) → 2AgBr↓ + KNO3(aq)其中，(aq)表示溶液中的离子，↓表示产生了沉淀物溴化银。
解读过量离子方程式时，需要考虑反应物的摩尔比和溶液中离子的浓度。
在上述例子中，溴化钾和硝酸银的摩尔比为2:1，即2摩尔的溴化钾和1摩尔的硝酸银反应生成2摩尔的溴化银。
此外，方程式中KNO3离子没有发生反应，它只是作为溶剂中的离子存在。
少量和过量的离子方程式技巧在化学实验和研究中非常重要。
通过掌握这些技巧，可以准确描述离子反应的过程和结果，进一步理解化学反应的机理和性质。
同时，也可以根据方程式中离子的种类和数量来预测反应的类型和产物的性质，指导实验设计和数据分析。
与量有关的离子方程式的书写归纳、分析由量不同引起的不同的离子反响，主要有以下几种情况：1、生成的产物可与过量反响物继续反响的离子反响这类离子反响，只要注意题给条件，判断产物是否与过量反响物继续反响，正确判断出产物形式即可写出相应的离子方程式。
练习时应由根本的、常见的物质因量不同导致的不同离子反响开场逐步深入，并采用比照的方法，从中掌握其书写规律。
以下两物质间的反响均与其用量有关，书写时应注意反响物量的不同对反响产物的影响。
① Ca〔OH〕2 + CO2CO2〔少量〕+ Ca 2+ +2OH —=CaCO3↓ + H2OCO2〔足量〕+ OH — =HCO3—② NaOH+CO2CO2+ 2OH—〔足量〕 =CO3 2 — + H2OCO2〔足量〕+ OH — = HCO3—③ Ca〔ClO〕2 + CO2CO2〔少量〕+ Ca 2+ +2ClO—+ H2O =CaCO3↓ + 2HClOCO2〔足量〕+ClO—+ H2O = HCO3— +HClO④ NaAlO2+CO2CO2〔少量〕+ 2AlO2—+3H2O =2Al〔OH〕3↓ + CO32—CO2〔足量〕+ AlO2—+2H2O =Al〔OH〕3↓ +H CO3 —Al〔OH〕3只溶于强酸。
在以上①、②、③ 、④组物质反响中，当 CO2 过量时，CO3 2 —与过量的CO2反响生成 H CO3 —，过量的CO2使生成的CaCO3溶解。
⑤ SO2 + NaOH〔情况与CO2类似，此略〕，⑥ SO2 + Na2SiO3SO2〔少量〕+ SiO3 2—+ H2O =H2 SiO3↓ + SO32-2SO2〔足量〕+ SiO3 2—+2 H2O =H2 SiO3↓ +2 HS O3—⑦ SO2 + 氨水SO2〔少量〕+ 2NH3 + H2O =2NH4+ + SO32-SO2〔足量〕+ NH3﹒ H2O =NH4+ + HSO3—在⑤、⑥、⑦中，当SO2过量时溶液中形成HSO3—离子。
一、确定反应物
首先，要书写化学反应方程式，需要确定反应物。
反应物是参与化学反应的物质，一般反应物分为质量形式和分子形式。
二、书写反应物
接下来，需要根据反应物的形式来书写反应物。
质量形式的反应物，需要使用常用元素符号或化学分子符号来书写；分子形式的反应物，需要使用化学分子符号来书写。
三、确定反应比例
接下来，需要确定反应比例，即反应物之间的变化关系。
可根据参考书或实验数据，确定反应比例，并用方程符号书写出来。
四、书写反应方程式
最后，需要把反应物和反应比例书写在一起，拼接成反应方程式，形式为：
反应物1 + 反应物2 →反应物3 + 反应物4
示例：
2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2。
