质量守恒定律-公开课

质量守恒定律——公开课
课题：单元2 质量守恒定律
时间：2013年11月22日第2节课
地点：平庄中学多媒体教室
授课班级：九（3）班
授课教师：肖培昌
教学目标：
1、学生通过实验及对实验的研究和讨论，得出“质量守恒”，从而进一步学习并掌握质量守恒定律。

能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

2、能用微观的观点说明质量守恒的本质原因，让学生初步了解定量研究的科学方法。

教学重点：
质量守恒定律的涵义及应用。

教学难点：
质量守恒定律的理解。

课时安排：1课时
教学过程：
[老师]（组织教学）
[提出问题] 我们学习化学已经快一个学期了，那化学到底是研究什么呢？
[学生回答]………………………
[提出问题] 通过前面的学习，同学们能不能讲讲我们学过哪些化学反应呢？[学生发言]………………………
[老师过渡] 同学们举出了许多化学变化的例子，很不错。

其实只要是生成新物质的变化都是化学变化。

在化学变化中，有颜色的变化，有气泡的产生，有沉淀的生成，有热量的改变等等，那么你们有没有考虑过在化学变化过程中质量的变化呢？
[提出问题] 在化学变化前后，物质的质量是如何变化的呢？请同学们假设一下，有几种可能？（是变多了？变少了？还是不变呢？）
[学生发言]………………………
[提出问题]那我们该怎么办呢？
接下来，让我们用实验来研究和证明。

[实验准备]稀盐酸、碳酸钙、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、托盘天平、小试管、锥形瓶、气球。

[学生动手操作]
实验一、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
步骤：○1在天平两边各放一只烧杯，然后在左边的烧杯中放入2支分别盛有硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的小试管，然后在右边托盘中加砝码和调节游码使之平衡（如果砝码不够可以在烧杯中添加水来使之平衡）。

○2然后将一支小试管中的溶液倒入另一支小试管中进行混合，仔细观
察，反应后再放回烧杯中，观察天平平衡状况。

实验二、碳酸钙与稀盐酸的反应
CaCO 3+HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑
步骤：○1在锥形瓶中装入几粒碳酸钙（CaCO 3），取一支小试管，在小试管
中倒入稀盐酸（8-10ml ），然后将小试管轻轻地放进锥形瓶中，再放在左边的托盘上，在天平右边的托盘上放一只烧杯或加加砝码使之平衡。

○
2然后将小试管中的稀盐酸溶液倒入锥形瓶中进行混合，仔细观察，反应后再放回托盘中，观察天平平衡状况。

[提出问题] 通过上边两个实验，发现什么问题？得出什么结论？
[学生回答]………………………
最后总结实验、归纳、分析结果不一样的原因，得出最后结论是：化学反应前后物质的总质量是相等的。

于化学变化前后物质的总质量究竟是否发生改变的发现，现在让我们回到历史中去，看看化学史上伟大的两位科学家，英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡当年做的实验
接下来请大家看看课本110页，这两位科学家曾经做过的实验。

分析波义耳和拉瓦锡得出的结果为什么不同？（学生思考回答）
发现化学反应前后物质的总质量保持不变。

后来的科学家也做了大量精确度极高的实验，都证明了这一结论。

这就是我们所说的“质量守恒定律
[板书] 一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成物的各物质的质量总和。

既然它称定律，我们就需要寻找它建立的理论依据。

原子种类：2种 2种 2种
原子个数：6个 6个 6个
分解 重新组合
反应前后的质量：（2×1+16）×2=36 4×1+16×2 =36 4×1+16×2 =36 [多媒体] 守恒的原因：○1反应前后原子的种类不变○2反应前后原子的个数不
变○3反应前后原子的质量不变。

通过以上的实验设计，对实验现象的层层递进分析，我们不仅获得了结论，并且进行了微观理论上的论证。

大家对质量守恒定律是否正确理解了？下面我们进行一下检测。

课本111页下的练习
[小结] 质量守恒定律和守恒的微观论证及守恒原因
板书设计。