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2021届高中化学竞赛理论辅导课件-物理化学(入门)溶液

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溶质分离
当溶质在溶剂中的溶解度降低时，溶 质可能会从溶液中析出，形成晶体或 沉淀。
02
溶液的化学性质
溶液的酸碱度
01
02
03
酸碱度定义
溶液的酸碱度是指溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓 度比值，通常用pH值表示 。
pH值范围
溶液的pH值范围通常为014，其中pH值为7时表示 中性，小于7时表示酸性 ，大于7时表示碱性。
食品添加剂
许多食品添加剂也是以溶液的形式存在，如防腐剂、色素、香精等。这些添加 剂能够延长食品的保质期、改善食品的外观和口感。
医药中的溶液
药物制剂
药物制剂是溶液在医药领域的重要应用，如注射液、口服液、眼药水等。这些溶 液形式的制剂能够使药物快速地被吸收和利用，从而达到治疗疾病的效果。
消毒液
消毒液也是溶液的一种应用，如酒精、碘酒等。这些消毒液能够有效地杀灭细菌 和病毒，保护人们的健康。
03
溶液的制备与分离
溶液的制备方法
溶解法
将固体物质溶解于溶剂中 ，制备成一定浓度的溶液 。
稀释法
将一定浓度的溶液稀释至 所需浓度。
化学反应法
通过化学反应生成目标物 质，再将其溶解于溶剂中 制备成溶液。
溶液的分离技术
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，将溶 液中的组分分离出来。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂 中的溶解度差异，将目标组分从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
环境中的溶液处理
水处理
在环境领域，溶液处理技术被广泛应用于水处理中。通过沉 淀、过滤、吸附等溶液处理方法，可以去除水中的杂质和有 害物质，保证水质的安全和卫生。
废液处理
废液处理也是溶液处理的重要应用之一。通过酸碱中和、氧 化还原等溶液处理方法，可以有效地处理工业废液和实验室 废液，减少对环境的污染。

溶液ppt课件

溶液ppt课件

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2024/5/31
4.6 稀溶液中各组分的化学势
溶剂的化学势
溶剂服从Raoult定律，pA pA* xA ,
p
* A
是在该温度
下纯溶剂的饱和蒸气压。
A
(T
,
P)
A
(T
)
RT
ln( PA
/
P
)
A
(T
)
RT
ln(
PA*
/
P
)
RT
ln
x
A
* A
(T
,
P)
RT
ln
xA
* A
(T
,
p)的物理意义是：温度T压力P时,纯溶剂
(2)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。 如 HCl ，在气相为HCl分子，在液相为H和Cl-，则亨 利定律不适用。
(3)溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体 溶质，升高温度或降低压力，都可降低溶解度，所 以能更好地服从亨利定律。
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2024/5/31
4.4 混合气体中各组分的化学势
•稀溶液的定义 •溶剂的化学势 •溶质的化学势
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2024/5/31
4.6 稀溶液中各组分的化学势
稀溶液的定义 在一定的温度和压力下，溶剂遵守Raoult定律，
溶质遵守Henry定律的溶液称为稀溶液。 值得注意的是，化学热力学中的稀溶液并不仅仅
是指浓度很小的溶液。
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2024/5/31
4.4.2 混合理想气体中各组分的化学势

化学竞赛辅导课件--溶液

化学竞赛辅导课件--溶液
1.将200克质量分数为40%的 硝酸钠溶液蒸发掉40克水，并 冷却到，析出16克硝酸钠晶体， 则时硝酸钠的溶解度为（80g）
2.在100克水中加入2克氯化 钠和3克氯化钾，完全溶解 后，溶液的质量是———— 克，氯化钠溶质的质量分数
——————。
2/．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业 上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，
( D)
A. 104.2 g
B. 132.6 g
C. 76.8 g
D. 53.04 g
右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体
(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解
为无水硫酸钠。现有142g温度为T2 K的饱和硫
酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4
K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为
占3/5，乙份的质量占2/5。在 甲份中蒸发M克水或在乙份中 加M克溶质都会成为饱和溶液。 t℃时该物质的溶解度为 （ 150g）
3.将含A物质的溶液450克，蒸 发310克水后溶液恰好饱和， 若另取45克这种溶液加入16克 A，充分搅拌未完全溶解，再 加9克水也恰好饱和（发生以
上变化时溶液的温度均为 t℃），则A物质在t℃时的溶 解度 —40—克
(1) 7.5克胆矾溶于100克水中
(2) 5.1克氢氧化钙放入100克水中
(3) 50克8%氢氧化钠溶液加入50克水
(4) 配制20℃的高锰酸钾饱和溶液(20℃时 高锰酸钾溶解度为6.4克)
(A) (4)(2)(3)(1)
(B) (4)(1)(3)(2)
(C) (1)(4)(3)(2)
(B )
(D) (1)(4)(2)(3)
数的比较一定正确的是 A. 甲(状态2)>甲(状态1) B. 乙(状态1)>甲(状态3) C. 甲(状态1)=乙(状态2) D. 乙(状态3)>丙(状态3)

《溶液》专题复习课件(共36张PPT)

《溶液》专题复习课件(共36张PPT)

01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理
0033 重重难难点点突突破破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第三部分 重难点突破
溶解度、溶解度表格和曲线
溶解度概念在理解是把握“四三二一”：“四个要素”一定温度、
100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量；“三”溶解度曲线随温度变
第二部分 知识点归纳梳理
5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 降__温__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而显著增大的物质)； 要得到NaCl晶体一般用 蒸__发__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而变化不大的物质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降 温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而 对于熟石灰和气体，就刚好相反。
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
0022 知知识识点点归归纳纳梳梳理理
02 知识点归纳梳理
03 重难点突破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第二部分 知识点归纳梳理
一、溶液的组成
1. 定义：___一__种___或__几__种____物质分散到_另__一__种__物__质__ 里，形 成的__均__一____、__稳__定____的___混__合___物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质___相__同___。 (2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与__溶__剂____不会分离)。 2. 溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的 体积＋溶剂的体积。

第1章溶液-无机化学精品PPT课件

第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3，需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。

2021届高中化学竞赛理论辅导课件-物理化学(入门)电解质溶液

2021届高中化学竞赛理论辅导课件-物理化学(入门)电解质溶液

m
Vm
C
（8-1-2）
Vm是含有1 mol电解质的溶液的体积，单位为m3，C是电 解质溶液的浓度，单位为mol·m－3。
需要说明的是：
①般情况下，取正、负离子各含1 mol电荷作为电解 质的物质的量的基本单元。
例如：
1
1
m (NaCl) , m ( 2 CaCl2 ) , m (3 AlCl 3)
相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介 质溶液时的电导，即相当于单位体积电解质溶液所表现 出来的电导（下图所示）。单位为 S／m。
2020年9月20日
8-1电解质溶液的电导和测定方法－电导
2.2.2. 影响电导率因素∶ 离子数目、浓度、离子迁移速率、温度及体系本性等因素。
2020年9月20日
2020年9月20日
8-1电解质溶液的电导和测定方法－影响电导的重要因素
Kohlrausch 从大量的电导实验数据观察到，当强电解质溶 液浓度不超过0.01mol·dm-3时，摩尔电导与浓度的关系符合 下述经验关系式：
8-1电解质溶液的电导和测定方法－摩尔电导率
3.摩尔电导率（molar conductivity） 3.1 定义： 在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有 1 mol电解质的溶液时，溶液所具有的电导称为摩尔电 导率（Λm），单位为S·m2·mol-1。
2020年9月20日
8-1电解质溶液的电导和测定方法－摩尔电导率
阳极: 发生氧化反应的电极 阴极: 发生还原反应的电极 电池反应:
(2Cl－ － 2e－→ Cl2 ↑) (2H+ + 2e－ → H2 ↑)
两个电极反应的总和 (2Cl－ + 2H+ →Cl2 ↑ + H2 ↑)

2021届高中化学竞赛理论辅导课件-物理化学(入门)统计热力学初步

2020年9月20日
引言
• 经典统计力学
以经典力学为基础处理粒子运动，建立了经典统计 力学，即Maxwell-Boltzmann统计。
• 量子统计力学
以量子力学为基础处理粒子运动，建立了两种量子统 计力学，分别适用于不同的量子体系，即Bose-Einstein 统计和Fermi-Dirac统计。 • 本章主要介绍Maxwell-Boltzmann统计，简称麦-玻统计 1. 麦-玻统计比较简单。 2. 现在的麦-玻统计已渗入不少量子力学的成果。 3. 在一定条件下，通过适当的近似，三种统计方法得出 几乎相同的统计结果。 4. 麦-玻统计基本上可以说明化学中所遇到的一般问题。
注意：这两种原理的标志是“分类”和“分步骤”，处 理问题时要善于区别。
2020年9月20日
§6-1 粒子体系统计分布的基本知识
2 排列公式
从n个不同元素中任取m (m≦ n)个进行排列，位置1有 n 种选择，位置2有 n-1 种选择……等等，它们之间是 分步骤的关系。
全排列 (m=n)：
Pnn =n (n-1) (n-2) …… 3 ×2 ×1 = n! 选排列(m＜ n)：
分布一
分布二
ε4 = 3ω
_________
__________
ε3
= 2ω
____O____
__________
ε2 =
ω
_________
___O__O__ ε1 = 0
__O_O_O_
___O__O__
分子是可别的：
仍然只有两种分布（宏观状态） ，但分布一有4种分布 样式（微观状态） ，分布二有6种分布样式（微观状 态） ， = 10 。
2020年9月20日

人教版高中化学竞赛溶液课件共47张


•器与大其者当声一必 辈闳子，乌志鸦高，者莫意如必当远一。次鹰。
(a) NaC溶 I 解度 •穷古人之的立孩大子 事早者当，家不。惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
•海贫纳困百能川造有 就容男乃子大气壁概立。千仞无欲则刚
3.173 x •鸟一贵个有人翼如， 果人胸贵无有大志。，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
渗透平衡：单位时间内溶剂分子从两个相反的方 向穿过半透膜的数目彼此相等，即达到渗透平衡。
渗透压：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶 液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力。
2022/4/16
32
反渗透:若在溶液一侧外加一个大于渗透压的外 压时，溶剂可从溶液向溶剂渗透或从浓溶液向稀 溶液渗透的现象称做反渗透。
xA xB 1; p p0A1xB p0A p p0AxB
拉 乌 尔 定 律 数 学 表：达p式 p0AxB
2022/4/16
22
拉乌尔定律只适用于非电解质稀溶液，在 稀溶液中
xBnAnBnB
nB nA
;若
以
水
为 溶1剂 00克 ， 0 水 则中 在
xBnnA B 1m 00 05m 5.51; PPA xBPA 5m 5.51Km 18.01
△p=Km —— 拉乌尔定律的另一表达式
m为溶质B的质量摩尔浓度，K为溶剂的 蒸气压下降常数。
2022/4/16
23
溶液的蒸气压只与单位体积内溶质的粒子 数目有关，而与溶质分子的组成和性质无关依数性。
若溶质（B）、溶剂（A）都有挥发性，且 两者没有相互作用，可组成理想溶液，这时 可分别考虑，然后加合：
溶液
气态溶液：气态混合物都是气态溶液 固态溶液：Hg-Zn,Zn-Cu

高中化学竞赛参考资料：溶液课件

（2）溶液的沸点升高
△Tb =K△P=kpA0bM/1000=kb·b
（3）溶液的凝固点降低 在101 k Pa下，纯液体和它的固相平衡的温度就是该液
体的正常凝固点，在此温度时液相的蒸气压与固相的蒸气压 相等。纯水的凝固点为0℃，此温度时水和冰的蒸气压相等。 但在0℃水溶液的蒸气压低于纯水的，所以水溶液在0℃不结 冰。若温度继续下降，冰的蒸气压下降率比水溶液大，当冷 却到Tf时，冰和溶液的蒸气压相等，这个平衡温度Tf就是溶 液的凝固点。
（1）由CaCO3和6 mol /L盐酸制取的CO2中混有逸出的HCl气体， 当过量的该气体通入饱和石灰水中，开始产生的沉淀溶于盐酸及生 成Ca(HCO3)2而消失。用水洗除去HCl气体，所以沉淀不消失。
（2）饱和石灰水吸收空气中的CO2，在表面形成一层硬壳，取硬 壳下面的溶液，由于产生表面的硬壳，消耗了一定量的Ca(OH)2。 当CO2通入时产生CaCO3的量将减少，通入过量水洗的CO2可能沉淀消 失，得澄清溶液。若将硬壳全部放回，由于生成的沉淀CaCO3总量 不变，再通入水洗过的过量CO2，沉淀不消失。
（1）由碳酸钙和盐酸（约6 mol/L）作用生成的CO2直接通入 饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通CO2时生成的沉淀 到最后完全消失。若使CO2经水洗后再通入饱和石灰水溶液则开 始生成的白色沉淀到最后不能完全“消失”，为什么？
（2）把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后，溶
液表面有一层硬壳。把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入 经水洗过的CO2，最后能得清液，请解释。若把硬壳取出磨细后， 全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的CO2，最后 能得清液吗？
如卤化氢气体较稀有气体易溶于水，而且随着卤素原子序数的
递增，卤化氢的沸点升高，在水中的溶解度增大。

溶液知识复习课件

影响因素
影响溶解度的因素包括温度、压力、溶剂的性质以及溶质 和溶剂之间的相互作用。
实际应用
了解溶解度变化对于工业生产和科学实验非常重要，例如 在制备化学试剂、分离提纯、结晶等过程中需要控制溶解 度。
密度变化
01
密度变化
当溶质加入到溶剂中时，溶液的密度可能会发生变化。一般来说，如果
溶质的密度大于溶剂的密度，溶液的密度会增大；反之则会减小。
在氧化还原反应中，物质失去 电子的过程称为氧化，物质得 到电子的过程称为还原。
氧化还原反应可以通过电极电 势来预测和比较反应的可能性 ，电极电势越高，物质越容易 得到电子。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子由于某种原因而转化为不溶于水的固体沉淀。
沉淀反应的原理是溶度积原理，即当溶液中的离子浓度超过一定值时，就会形成沉 淀。
溶液知识复习ppt课件
• 溶液基础知识 • 溶液的制备与分离 • 溶液的化学反应 • 溶液在生活中的应用 • 溶液的物理性质变化 • 溶液的化学性质变化
01 溶液基础知识
溶液的定义与性质
定义
溶液是由一种或多种物质分散到 另一种物质中形成的均一、稳定 的混合物。
性质
溶液具有均一性、稳定性、混合 物性质等。
• 光化学反应是指物质在光的作用下发生的化学反应，通常 涉及到能量吸收和电子转移的过程。
THANKS 感谢观看
03 溶液的化学反应
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间发生的 中和反应，通过交换离子或共价
结合的方式，生成盐和水。
酸碱反应的实质是氢离子与氢氧 根离子的结合，形成水分子。
酸碱反应的速率取决于反应物的 浓度和温度等因素，可以通过化 学平衡常数来描述反应进行的程
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2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
3. 分类：
气态溶液 物态 固态溶液
液态溶液
溶液的导电性
电解质溶液 非电解质溶液
本章主要讨论液态的非电解质溶液
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
4. 溶剂（solvent） A 和溶质(solute) B 对于气体或固体溶于某液体构成的溶液，习惯 上将液体叫做溶剂，而将溶于其中的气体或固 体叫做溶质，如果是两种液体构成的溶液，则 称其中量多的液体叫溶剂，量少的液体叫溶质。
B
B
•
质量分数wB n xB =
B
n
B
B
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
• 溶质B的质量摩尔浓度（molaity） mB
xB =
nB nB
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
B
mB与xB的关系为：xB
xB
=
M (M A
cA B M
B
)cB
对于极稀溶液
xB
=
M AcB A
mB
=cB A
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律 本节要目
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
一、拉乌尔定律（Raoult’s law）.
1887年，拉乌尔提出：在一定温度下，稀薄溶液中溶剂的蒸气压 等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数，此结论称
b)式中p为该气体的分压。对于混合气体，
在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体
c)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须是相同的， 即溶液中溶质的浓度是与气相分子状态相同的溶解态 的浓度。如HCl,在气相为HCl分子，在液相为H+, Cl-， 则亨利定律不适用。
2020年9月20日
§ 3. 3 理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
为Raoult定律 PA=P*AXA
PA：溶液中溶剂的蒸汽压
P*A：纯溶剂的蒸汽压
XA：溶液中溶剂 A 的摩尔分数
如果溶液中只有A，B两个组分，则
拉乌尔定律也可表示为pA： pA* (1 xB )
xA xB 1
表示在溶剂中加入溶质后引起的溶剂蒸气压的改变等于纯溶剂的 蒸气压乘以溶质的摩尔分数。
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
理想溶液：若溶液中的任一组分在全部浓度范围内都 严格服从Raoult定律，即
pA = pAxA
pB = pBxB
则称为理想溶液。 严格服从公式的溶液系统是不存在的，但在有些情况下， 象异构体混合物、同位素混合物等可看作理想溶液。 图3-2-1为典型理想中由Raoult定律所得到的蒸气压与 组成的直线关系。
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
使用拉乌尔定律必须注意： 1. 使用拉乌尔定律计算溶剂的蒸气压时，溶剂的摩尔质
量应采用其呈气态时的摩尔质量，而不考虑分子的缔 合等因素。 2. 拉乌尔定律虽然最初是由非挥发性溶质的溶液总结出 来的，但后来人们发现，对于挥发性溶质的溶液也是 正确的，此时公式中pA是溶液上方溶剂的蒸气分压， 因此，Raoult定律适用于任何稀薄溶液。由于溶剂中 一旦加入非挥发性溶质，在溶液的单位表面上溶剂的 分子数就有所减小，使得在单位时间内从溶液表面逸 出的溶剂分子数也将相应减少，因此溶液的平衡蒸气 压也将降低。这就是Raoult定律的微观本质。 3. 拉乌尔定律一般只使用于非电解质溶液，电解质溶液 中的组分因存在电离现象，故拉乌尔定律不在使用。
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
有些体系对拉乌尔定律呈正或负偏差
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
二、亨利定律（Henry’s law）
1803年，英国化学家亨利指出：在一定温度下，当液面上的 一种气体与溶液中所溶解的气体达到平衡时，该气体在溶液 中的浓度与其在液面上的平衡压力成正比，这就是亨利定律
PB=KXxB
PB：平衡时溶液中挥发物质的分压 xB：挥发溶质在溶剂中的摩尔分数 Kx：亨利系数,与 T,P,溶剂及溶质的性质有关
若浓度的表示方法不同，亨利定律可表示为
pB
=
km
mB m
pB
= kc
cB c
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
使用亨利定律应注意：
a）适用稀溶液，且越稀越好
2021届
高中化学竞赛理论辅导
物理化学
（入门部分）
2020年9月20日
第三章 溶 液 (Solution) 本章目录
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
1. 定义：凡是由二种或二种以上的纯物质所组成的 均相体系，即以分子级程度相互分散的均 相混合体系称为溶液
2. 特性：混合体系是均匀体系 热力学性质是相同或连续的
2020年9月20日
x
§ 3. 1 引 言
5.溶液组成的习惯表示方法
❖物质的量分数（摩尔分数)xB ❖质量分数wB
❖溶质B的质量摩尔浓度（molaity） mB ❖物质的量浓度 cB
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
• 物质的量分数（摩尔分数)xB
xB =
nB nB
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
本节要目
2020年9月20日
§ 3. 3 理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
一、理想溶液的定义
宏观上：若溶液中的任一组分在全部浓度范围内都严格服从Raoult定律 的溶液。例如，A和B形成理想溶液，则
pA = pAxA
pB = pBxB
微观上：从分子模型上讲，各组分分子的大小及作用力，彼此相似， 当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时，没有能量 的变化或空间结构的变化。混合过程仅仅是几种物质发生 分子级大小的相互分散。
特点：a）各组分性质相似，化学结构相似 b）分子间作用力相似
2020年9月20日
§ 3. 3 理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
=
n
Hale Waihona Puke BnB=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
B
对于极稀的溶液，上式可以简化为
xB = mB M A
以上三种浓度表示方法都是以质量为基准，因此组成值不会 随体积的涨缩而有所改变，不受温度影响。
2020年9月20日
§ 3. 1
• 物质的量浓度 cB
引言
cB
=
nB V
cB与xB的关系为：