高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共777张PPT)

化学基础知识回顾
原子结构
化学反应速率与化学平衡
包括原子核、电子排布、量子数等基 本概念。
涵盖速率概念、速率方程、平衡常数 等基本知识。
分子结构
涉及分子极性、化学键、分子间作用 力等知识点。
重点概念解析与拓展
氧化还原反应
从电子转移角度深入剖析氧化还原反应的本质。
离子反应与离子方程式
重点掌握离子反应的条件、离子方程式的书写技巧。
实验设计与实施方案展示
实验目的与原理
明确实验的目的和原理，理解实 验的设计思路和科学依据。
实验步骤与操作
详细介绍实验的步骤和操作方法， 包括实验器材的准备、实验操作的 具体步骤、实验数据的记录等。
实验结果与结论
展示实验结果，对实验结果进行分 析和讨论，得出相应的结论。
实验结果分析与讨论
实验误差分析
电离平衡与水解平衡
对电离平衡常数、水解平衡常数进行深入探讨。
常见问题解答与注意事项
01
02
03
化学计量问题
涉及物质的量、摩尔质量 、气体摩尔体积等计量概 念及计算方法。
有机化学基础
简要介绍有机物的通性、 烷烃、烯烃、炔烃等基本 概念及性质。
实验操作规范
强调实验操作规范性，如 试剂取用、仪器使用、实 验安全等注意事项。
高中化学竞赛辅导全套课件
汇报人： 202X-12-22
• 竞赛概述与准备 • 基础知识梳理与巩固 • 实验技能培养与实践操作指导 • 解题方法与技巧提升训练 • 心理素质培养与应对策略指导 • 模拟试题与答案解析
01
竞赛概述与准备
竞赛背景与目的
化学竞赛背景
高中化学竞赛是一项由学校或地区组织、学生自愿参加的课外竞赛活动，旨在 提高学生对化学知识的掌握和应用能力，培养其创新思维和实践能力。

Ⅱ其后添加的水和氢离子都不是氧化剂或还 原剂，因此，过氧团变成次氯酸的反应也没有涉 及钒的氧化态的变化，结论：在整个循环过程中 钒的氧化态不变。
【例题4】下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应 X⇌Y 的 进程图解。图中的方块是X，圆圈是Y。
A （1） 图中的纵坐标表示 （2） 平衡常数K最小的图是 （3） 平衡常数K最大的图是 （4） 平衡常数K=1的图是
3、适时、适度地进行解题训练，注意思想方法和能力的培养。 在奥赛试题中，常常从实际应用中提出一些问题，需要用深一层的原理去解释我们还没有
直接感受到的事实；或者反过来，从别人的直接经验或实验数据中去总结新的规律等等，这 当中都有一个能力要求问题。
第一，解题时运用了那些基本概念和理论，通过怎样的思想方法，才把这题解出来的？开 始遇到了什么障碍，这些障碍的性质怎样？以及为什么会产生的？
)
A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13个O2D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1
【答案】A、D
【例题2】化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂
笼，且[CB11H6Cl6]－离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转
3（6表0°示/化5的学度键数），画不出能上察述觉阴是离否子旋。转过H。H请在图B上B添加原子（BB用元素H符B号表B示）H和H短线 Cl
【解析】：（1） NH3+HCl = NH4Cl （2） 注：硼上氢氯互换如参考图形仍按正确论，但上 下的C、B分别连接H和Cl，不允许互换。

8．配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的 中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟 卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要 而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反 应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和 基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的 磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜 色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。

有机化学 (1)
讨论烃类与烃类衍生物——卤代烃与醇酚醚的命名、 结构与性能、反应与合成、存在与应用等。学习有机 立体化学与有机化合物的波谱解析与结构表征。
有机化学 (2)
讨论醛酮醌、羧酸及其衍生物、含氮含硫化合物、元 素与金属有机化合物、杂环化合物、生物分子与天然 产物等各类有机化合物的命名、结构与性能、反应与 合成、存在与应用等。
自由基取代 亲电加成 共轭加成 加成反应 芳香亲电取代
亲核取代与消去
亲核取代、消去、氧化 酸性、氧化、芳香亲电取代
惰性 亲核加成
羧酸 酯 酰卤 酸酐
酰胺 腈
CH3CO2H
CH3CO2C2H5 CH3COCl
OO CH3COCCH3 CH3CONH2 CH3CN
含氮衍生物
硝基化合物 CH3NO2
胺 重氮化合物 偶氮化合物
阿司匹林 Asiprin
N
奎宁 Quinine
同分异构现象——组成相同结构不同，是导致有机化合
物众多的重要因素。
问题：为什么有机分子广泛存在同分异构现象？
2、物理特点 熔、沸点低：一般，有机化合物的熔、沸点比较低， 多在300-400˚C以下。 溶解性：难溶于水。一般，有机化合物难溶或不溶 于水，易溶于有机溶剂。
因此，可采用按官能团分类的方法来研究有机化合物。 常见的重要官能团及其特征反应如下。
烃 烷烃 烯烃
炔烃 芳烃
CH3CH3 CH2=CH2 CH2=CHCH=CH2 CH CH
CH3
卤烃
CH3CH2Cl
含氧衍生物
醇
CH3CH2OH
酚 OH
醚 醛酮
CH3CH2OCH2CH3
CH3CHO CH3COCH3

(1) 重键包含的电子较多，不同键型间的排斥力大小： 三键——三键 > 三键——双键 > 双键—— 双键 > 双键——单键 > 单键——单键
F 123.2。 112.5。 C O
F
(2) 成键电子对受两个原子核的吸引，孤对电子
对只受一个原子核的吸引，故孤对电子对(lp)比
成键电子对(bp)肥大，所以电子对间排斥力：
CO32–离子中的大键 碳酸根离子属于AX3E0=AY3型分子，中心碳原子取
sp2杂化形式，碳原子上有一个垂直于分子平面的p轨 道；端位的3个氧原子也各有1个垂直于分子平面的p轨 道；分子的总价电子数等于24，3个C－Os键有6个电 子，每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子 对，因此4个平行p轨道中共有24-6-3×4=6个电子，所 以CO32–离子中有1个4轨道6电子p-p大键，符号为 46。
lp-lp>>lp-bp>bp-bp
孤对电子对与键合电子对斥力不同使理想模型发
生畸变。
如：
CH4
NH3
H2O
∠HAH 109.5 107.3、 104.5
(3) 电负性高的配体，吸引价电子能力强，价电 子离中心原子较远，占据空间角度相对较小。
PCl3
PBr3
PI3
键角：100.1 101.5 102
《无机化学》精编版
化学键与分子结构
路易斯结构式
1、按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单
键连接。在大多数情况下,原子间的键合关系是已知
的, 例如, NO2中的键合关系不是N—O—O, 而是 O—N—O。 2、将各原子的价电子数相加, 算出可供利用的价电子
总数。如果被表达的物种带有电荷, 则价电子总数

分子几何构型决定了分子 的对称性和空间排列，对 化学反应活性有重要影响 。
化学反应与能量转化
化学反应的能量守恒定律
化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量，能量守恒是 化学反应的基本规律。
熵变与自发反应
熵变是反应能否自发进行的判据，熵增加的反应更容易自发进行。
催化剂的作用
催化剂可以降低反应的活化能，加速化学反应的速率。
周期与族
元素周期表分为七个周期和十八个族 ，每个周期和族的元素具有相似的性 质和电子排布规律。
化学键与分子结构
01
02
03
离子键与共价键
离子键是由电子转移形成 的，共价键则是通过共享 电子形成的。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的排布和运动，是 理解分子结构和化学键的 重要理论。
分子几何构型
数据处理
掌握实验数据的记录、整理、分析和 处理方法，能够根据实验结果得出正 确的结论。
实验报告撰写与评价
实验报告撰写
能够按照规定的格式和要求，撰写内容完整、条理清晰的实验报告，包括实验 目的、材料与方法、结果与讨论等部分。
实验评价
能够对实验过程和结果进行客观的评价，发现实验中存在的问题并提出改进意 见，促进实验技能的提高。
铁元素及其化合物
铁是过渡金属之一，广泛 用于制造钢铁和其他合金 ，存在于铁锈、氧化铁和 许多其他化合物中。
铝元素及其化合物
铝是轻金属之一，广泛用 于制造铝制品和其他合金 ，存在于明矾、氧化铝和 许多其他化合物中。
无机化学反应类型与规律
置换反应
一种物质取代另一种物质的 过程，例如金属与酸的反应 。
复分解反应
两种物质相互交换成分生成 另外两种物质的过程，例如 酸与碱的反应。

化学竞赛中需避免的常见错误
粗心马虎
小细节也可能导致错误答案， 要注意仔细检查。
概念混淆
避免混淆相似概念，理解其差 异和应用。
计算错误
计算过程中容易出错，要仔细 检查计算步骤和单位。
3 获取机会
成功参加化学竞赛可以为你争取到学术机会和奖学金。
高水平化学竞赛概览
竞赛名称 国际化学奥林匹克竞赛 亚洲太平洋化学奥林匹克竞赛 全国中学生化学竞赛
内容 涵盖有机化学、无机化学、物理化学等多个领域。
亚洲地区的高水平化学竞赛，要求深入理解和应 用化学原理。 面向全国中学生的化学竞赛，涵盖了各个年级的 化学知识。
化学竞赛的关键技巧
题目解读
学会仔细阅读和分析竞赛题目， 理解关键信息。
时间管理
掌握合理的答题时间分配，避 免时间不够导致遗漏题目。
解题策略
运用合适的解题策略，例如逆 向思维和分步推理。
化学竞赛中的常见概念
分子结构
理解分子的结构和键型对于解决 化学问题至关重要。
周期表
化学反应
掌握周期表中元素的性质和特点， 有助于解决化学题目。
1
数据整理
收集和整理实验数据，准备计算和分析。
计算方法
2
熟练掌握常见的化学计算方法和公式，
例如摩尔计算和浓度计算。
3
数据解读
能够准确解读和分析化学数据，得出有 意义的结论。
化学竞赛中的公式和方程式
化学方程式
熟悉化学方程式的书写和平衡， 能够解答相关问题。
离子键
理解离子键的形成过程和性质， 对化学竞赛非常重要。
分子式
识别和书写各类化合物的分子式， 是解决化学题目的基础。
化学竞赛中的问题解决策略