《原电池 化学电源》一轮复习公开课课件
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新高考化学一轮复习原电池化学电源课件(83张)
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理 以锌铜原电池为例
(1)反应原理
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋
铜片 Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型 氧化反应
还原反应
电子流向
答案：B
【归纳总结】
原电池的工作原理简图
注意 ①电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶 液。 ②若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。 ③若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过交换 膜移向正极。
◆题组二 原电池原理的应用 3．[加快化学反应速率]等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同 时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其 中正确的是( )
CH4＋2O2===CO2＋2H2O (4)CH4－8e－＋4CO23－===5CO2＋2H2O 2O2＋8e－＋4CO2===4CO32－
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
解题探究————————————————总结规律 提炼方法 ◆题组一 原电池的工作原理 1．[2020·武汉调研]下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn原电池，下列说法错误 的是( )
2放电时——原电池 负极反应：Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s)； 正极反应：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)。 (2)充电时——电解池 阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq)； 阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)。
2024届高考一轮复习化学课件：原电池和化学电源
②碱性介质:O2+2H2O+4e-===4OH-。
(3)电池总反应式的书写
依据得失电子守恒配平两极反应式,然后将两极反应式相加可得电池总反
应式。
对点训练
1.2022年北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆。某氢氧燃料电
池工作示意图如下。下列说法不正确的是(
A.电极a为电池的负极
B.电极b表面反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-
2.依据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时,下列各项中合理的是
(
)
选项
A
B
C
D
正极(金属/电解质溶液)
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/稀硫酸
Fe/ZnSO4溶液
负极(金属/电解质溶液)
Fe/稀硫酸
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/FeCl2溶液
答案 B
解析 原电池中,负极金属的活动性一般强于正极金属,Zn比Fe的活动性强,
放电量分别为
32
g
g·mo l -1
×6、
32
g
g·mo l -1
×4、
60
g
g·mo l -1
×16,通过比较可知
(CH3)2NNH2理论放电量最大,C正确;正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,
消耗1 mol O2时电路中通过4 mol电子,N2H4→N2~4e-,则负极消耗1 mol
形成原电池时Zn作负极,A、C均错误;使用盐桥形成原电池时,为得到稳定
的电流,正极、负极两个半电池中电解质溶液一般是含相应电极金属阳离
子的盐溶液,D错误,B正确。
(3)电池总反应式的书写
依据得失电子守恒配平两极反应式,然后将两极反应式相加可得电池总反
应式。
对点训练
1.2022年北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆。某氢氧燃料电
池工作示意图如下。下列说法不正确的是(
A.电极a为电池的负极
B.电极b表面反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-
2.依据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时,下列各项中合理的是
(
)
选项
A
B
C
D
正极(金属/电解质溶液)
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/稀硫酸
Fe/ZnSO4溶液
负极(金属/电解质溶液)
Fe/稀硫酸
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/FeCl2溶液
答案 B
解析 原电池中,负极金属的活动性一般强于正极金属,Zn比Fe的活动性强,
放电量分别为
32
g
g·mo l -1
×6、
32
g
g·mo l -1
×4、
60
g
g·mo l -1
×16,通过比较可知
(CH3)2NNH2理论放电量最大,C正确;正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,
消耗1 mol O2时电路中通过4 mol电子,N2H4→N2~4e-,则负极消耗1 mol
形成原电池时Zn作负极,A、C均错误;使用盐桥形成原电池时,为得到稳定
的电流,正极、负极两个半电池中电解质溶液一般是含相应电极金属阳离
子的盐溶液,D错误,B正确。
高考化学大一轮复习 9.1原电池 化学电源课件
问题思考： 1．可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？ 答案：可充电电池充电时的电极接法为：
2．锂离子电池的总反应为
Li＋LiMn2O4
放电 充电
Li2Mn2O4，请写
出该电池的正极反应。 答案：LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4
3．(1)氢气燃料电池以 KOH 溶液作电解质溶液时，工作一段 时间后，电解质溶液的浓度将________，溶液的 pH________。(填 “减小”、“增大”或“不变”)
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(2)充电时的反应 ①阴(负)极反应： PbSO4＋2e－===Pb＋SO24－ ②阳(正)极反应： PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO24－
③电池总反应： 2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两 种。
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、原电池 1．定义 原电池是把 化学能 转化为 电能的装置，其反应本质是 氧化还原反应 。
2．工作原理(以Cu－Zn原电池为例) 如图是两种Cu－Zn原电池示意图，请填空：
(1)电极：负极为锌片，正极为 铜片。 (2)电极反应：负极：Zn－2e－===Zn2＋ ， 正极： Cu2＋＋2e－===Cu。 (3)电子移动方向和电流方向：电子从 锌片流出经外电路流 入铜片；电流从铜片流出经外电路流入锌片。 (4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 锌片迁移，阳 离子向 铜片迁移。
1．正、负极的判断
2．电极反应式的书写 书写电极反应式，要掌握“一原则”“三步骤”“三技巧”。 (1)一原则 要遵循原子守恒、电荷守恒。
一轮复习人教版 原电池 化学电源 课件(41张)
栏目 导引
第六章·化学反应与能量
1．将两份过量的锌粉 a、b 分别加入一定量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min) 的关系正确的是( )
解析：选 B。加入 CuSO4 溶液，Zn 置换出 Cu，形成原电池， 加快反应速率，由于 H2SO4 定量，产生 H2 的体积一样多。
栏目 导引
第六章·化学反应与能量
2．M、N、P、E 四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②
M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸
出；③N、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为
E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到
弱的顺序是( )
栏目 导引
第六章·化学反应与能量
解析：选 B。②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子，故 Al 是负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化， Cu 和浓 HNO3 反应失去电子作负极，A、C 错；②中电池总反 应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为 2Al＋8OH－－6e－===2AlO－ 2 ＋4H2O，二者相减得到正极反应式 为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B 正确；④中 Cu 是正极，电 极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D 错。
栏目 导引
第六章·化学反应与能量
考点二 原电池原理的应用
1．设计制作化学电源
电极材料
负极 正极
栏目 导引
第六章·化学反应与能量
2．加快化学反应速率 一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率 _增__大___。如在 Zn 与稀硫酸反应时加入少量 CuSO4 溶液构成原 电池，反应速率_增__大___。 3．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属作_负__极___，而活动性弱的金属(或 非金属导体)作_正__极___。
第六章·化学反应与能量
1．将两份过量的锌粉 a、b 分别加入一定量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min) 的关系正确的是( )
解析：选 B。加入 CuSO4 溶液，Zn 置换出 Cu，形成原电池， 加快反应速率，由于 H2SO4 定量，产生 H2 的体积一样多。
栏目 导引
第六章·化学反应与能量
2．M、N、P、E 四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②
M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸
出；③N、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为
E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到
弱的顺序是( )
栏目 导引
第六章·化学反应与能量
解析：选 B。②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子，故 Al 是负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化， Cu 和浓 HNO3 反应失去电子作负极，A、C 错；②中电池总反 应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为 2Al＋8OH－－6e－===2AlO－ 2 ＋4H2O，二者相减得到正极反应式 为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B 正确；④中 Cu 是正极，电 极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D 错。
栏目 导引
第六章·化学反应与能量
考点二 原电池原理的应用
1．设计制作化学电源
电极材料
负极 正极
栏目 导引
第六章·化学反应与能量
2．加快化学反应速率 一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率 _增__大___。如在 Zn 与稀硫酸反应时加入少量 CuSO4 溶液构成原 电池，反应速率_增__大___。 3．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属作_负__极___，而活动性弱的金属(或 非金属导体)作_正__极___。
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
《原电池-化学电源》一轮复习公开课课件
负极材料：Zn
电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2 正极材料：碳棒
电极反应：2MnO2 ＋ 2H2O ＋ 2e － ===2MnOOH ＋2OH－
还原反应
0
+4
+2
+2
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2
2.二次电池（以铅蓄电池为例）
原电池
（1）放电时的反应： ①负极： Pb（s）＋SO42－（aq）－2e－===PbSO4（s）
电源是能够实际应用的原电池。作为化学电 源的电池有一次电池、可充电电池和燃料电 池等。一次电池只能放电不能充电，使用后 即弃去，可能造成环境污染。可充电电池也 称为二次电池，可以多次反复充电和放电 （手机电池）。而燃料电池的能量转化率较 高，是很有发展前途的新的动力电源。
二、化学电源 1.一次电池——碱性锌锰干电池
（一般情况是电极与电解质溶液反应） （2）二看电极：有两个 活动性不同 的电极（常见为金属 或石墨）。（燃料电池的电极一般为惰性电极）
（3）三看溶液——是否是电解质溶液。
（4）四看两电极间是否形成 闭合回路。
3.工作原理
如图是两种 Cu-Zn 原电池示意图，请填空：
（1）电极：负极为 Zn ，正极为 Cu 。 （2）电极反应；负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：C__u_2＋_＋__2_e_－_=_=__=_C_u_。 （3）电子移动方向和电流方向：电子从 负极 流出经外电路流 入 正极 ；电流从 正极 流出经外电路流入 负极 。
负极
正极
A. 放电时，ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C.放电时，正极反应为3CO2+4e－
高考化学一轮总复习课件原电池化学电源
电动汽车、电动自行车等交通工具使 用原电池作为动力源。
04
实验探究：原电池的制作与性能测试
实验目的和原理
目的
通过制作原电池并测试其性能，深入理 解原电池的工作原理和性能特点，为高 考化学复习提供实践支持。
VS
原理
原电池是一种将化学能转化为电能的装置 ，其工作原理基于氧化还原反应。在本实 验中，我们将利用锌和铜作为电极材料， 稀硫酸作为电解质溶液，制作一个简单的 原电池，并通过测量其电压和电流等参数 来评估其性能。
论，可以加深对原电池工作原理和性能特点的理解。
05
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾与解析
2022年全国卷原电池原理分析
详细解析了2022年全国卷中关于原电池原理的考题，包括电极反应式的书写、电子转移 的方向和数目、电解质溶液的作用等。
2021年全国卷化学电源题型解析
对2021年全国卷中涉及化学电源的题目进行深入剖析，包括不同电源的工作原理、性能 比较、应用前景等。
电动工具
电动钻、电动螺丝刀等电 动工具需要高性能的原电 池提供动力。
玩具与模型
遥控车、航模等玩具和模 型使用原电池作为能源。
原电池在工业生产中的应用
备用电源
在电力供应不稳定或中断的情况下， 原电池可作为备用电源，确保生产线 的连续运行。
电动车辆
能源存储系统
太阳能、风能等可再生能源发电系统 需要原电池进行能源存储和调节。
计算题解题方法
讲解计算题的解题方法和技巧，如列方程求解、利用守恒思想解题、 注意单位换算等。
THANKS
感谢观看
。
正极：较不活泼的金属（或非 金属导体），发生还原反应， 溶液中的阳锌）
锌失电子，被氧化，发生氧化反 应。
高三化学一轮复习原电池-化学电源省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
化学
真题再现
探究考题 感悟考向
考向1:原电池原理及应用 1.(2023新课标全国理综Ⅰ)微生物电池是指在微生物旳作用下将化 学能转化为电能旳装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电 池旳说法错误旳是( A ) A.正极反应中有 CO2 生成
B.微生物促进了反 应中电子的转移 C.质子通过交换膜 从负极区移向正极区
则下列说法一定错误的是( C )
A.Cd作负极,Co作正极 B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 C.根据阴阳相吸原理,盐桥中旳阳离子向负极(甲池)移动 D.甲池中盛放旳是CdCl2溶液,乙池中盛放旳是CoCl2溶液
化学
梳理整合
考点三:化学电源
1.一次电池(以碱性锌锰干电池为例)
负极(Zn),电极反应式:
化学
2.Li SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解
液是 LiAlCl4 SOCl2。电池的总反应可表示为 4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题:
(1)电池旳负极材料为
,发生旳电极反应为
。
(2)电池正极发生旳电极反应为
。
答案:(1)Li 4Li-4e- 4Li+ (2)2SOCl2+4e- 4Cl-+S+SO2
(3)构成 闭合回路 (两电极接触或用导线连接)。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
化学
题组例练
题组一 原电池工作原理旳考察 1.有关电化学知识的描述正确的是( D ) A.CaO+H2O Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电 池,把其中的化学能 转化为电能 B.某原电池反应为 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以 是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C.原电池的两极一 定是由活动性不同的两种金属组成 D.缠有铜丝的铁片放入 CuSO4 溶液中也能形成原电池
高考化学大一轮复习第20讲原电池化学电源课件
12/10/2021
(4)根据原电池两极发生的变化判断。原电池的________极失电 子发生氧化反应，________极得电子发生还原反应。 (5)根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为________极，增 重或有气体逸出的一极为________极。 答案：(1)负 正 (2)正 负 负 正 (3)正 负 (4)负 正 (5)负 正
证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电 池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其 本质及规律。
科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观 念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
12/10/2021
原电池的工作原理及其应用
[知识梳理] 1．概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是 __自__发__的__氧__化__还__原__反__应_____。
12/10/2021
4．盐桥原电池的组成和作用 (1)盐桥原电池中半电池的构成条件：电极金属和其对应的盐溶 液。一般不要任意替换成其他阳离子盐溶液，否则可能影响效 果。盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3 等溶液和琼胶制成的胶冻。 (2)盐桥的作用 ①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
12/10/2021
5．三个方向 电子移动方向 电流方向 离子迁 移方向
从_负___极流出沿导线流入_正___极 从_正___极沿导线流向_负___极
电解质溶液中，阴离子向__负__极迁移，阳离 子向_正___极迁移
12/10/2021
6.原电池工作原理的应用
原电池原理的应用
化学原理
原电池中，一般活动性较强的金属做负极，
12/10/2021
解析：选 B。②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子，故 Al 做负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化， Cu 和浓 HNO3 反应失去电子，故 Cu 做负极，A、C 错；②中 电池总反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极 反应式为 2Al＋8OH－－6e－===2AlO－ 2 ＋4H2O，二者相减得到正 极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B 正确；④中 Cu 做正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D 错。
(4)根据原电池两极发生的变化判断。原电池的________极失电 子发生氧化反应，________极得电子发生还原反应。 (5)根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为________极，增 重或有气体逸出的一极为________极。 答案：(1)负 正 (2)正 负 负 正 (3)正 负 (4)负 正 (5)负 正
证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电 池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其 本质及规律。
科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观 念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
12/10/2021
原电池的工作原理及其应用
[知识梳理] 1．概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是 __自__发__的__氧__化__还__原__反__应_____。
12/10/2021
4．盐桥原电池的组成和作用 (1)盐桥原电池中半电池的构成条件：电极金属和其对应的盐溶 液。一般不要任意替换成其他阳离子盐溶液，否则可能影响效 果。盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3 等溶液和琼胶制成的胶冻。 (2)盐桥的作用 ①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
12/10/2021
5．三个方向 电子移动方向 电流方向 离子迁 移方向
从_负___极流出沿导线流入_正___极 从_正___极沿导线流向_负___极
电解质溶液中，阴离子向__负__极迁移，阳离 子向_正___极迁移
12/10/2021
6.原电池工作原理的应用
原电池原理的应用
化学原理
原电池中，一般活动性较强的金属做负极，
12/10/2021
解析：选 B。②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子，故 Al 做负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化， Cu 和浓 HNO3 反应失去电子，故 Cu 做负极，A、C 错；②中 电池总反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极 反应式为 2Al＋8OH－－6e－===2AlO－ 2 ＋4H2O，二者相减得到正 极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B 正确；④中 Cu 做正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D 错。
2022届一轮复习人教版原电池化学电源课件(33张)
3．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验
，下列叙D述中正确的是( )
—
+
+
A ．装置甲中的b金属是原电池的负极 B．装置乙中的c金属是原电池的阴极 C．装置丙中的d金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c
➢转解 析
三、反思归纳 正、负极的判断方法
四、思维建模
原电池设计程序 在设计原电池装置时，首先要书写出总氧化还原反应 离子方程式，确定原电池的正、负极，再把总反应的 子方程式拆写成氧化反应(负极反应)和还原反应(正极 应)
2022届一轮复习人教版 原电池化学电源课件（
33张）
教材图解
人教版选修4 P71 图4-1 锌铜原电池装置
e-
ClC- l- 桥KK+ +
负极
e-
Zn-2e- =Zn2+
氧化反应 Zn2+
Cu2+
正极 Cu2++2e- =Cu
还原反应
电池反应
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 请点击观看 实验视 频
3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如下图所示的原电池D。下列判断不正确的是(
)
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 I2 I－
D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，➢乙转解
B．a电极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a电极经过负载流向b电极
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(+)Cu 2+ +2e-=Cu
盐桥作用?
形成闭合回路； 平衡电荷
精品课件
【小试身手
极
负 （3） 极
（4）
负 极
精品课件
【小试身手2】 设计原电池
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催 化剂､印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等 ｡
(1)写出FeC2lF3溶e3+液+C腐u=蚀=2印Fe刷2++电Cu路2+铜板的离子 方程式____________________________｡
精品课件
【回归课本4】 《化学2》P48 新能源-----太阳能
精品课件
【触摸高考1】
(2010·全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳 能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃 料(S)涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导
电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
精品课件
TiO2/S―h―v→TiO2/S*(激发态)
一、原电池 1.概念：把化学能转化为 电能
2的.原装电置池。的构成条件 (1)能自发地发生 氧化还原反应
(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。
(3)由还原剂和导体构成负 极系统，
由氧化剂和导体构成 正
(4)形成
闭合回路 精品课件
极系统。 。
3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)
(-)Zn-2e-=Zn 2+
2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
精品课件
已知电池反应写电极方程式的方法： 方法一：直接书写较难时，可选择书写容易
一极，另一极用相减法得到；
方法二：1、标电子转移，判断正负极； 2、抄写（注意电解液环境） 3、守恒配平；
精品课件
【小试身手3】 二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的
总下反列应有为关：该电Fe池＋的Ni说2O3法＋正3H确2O的= 是Fe((OH)2＋)2Ni(OHB)2。
精品课件
(2)若将(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反应设计成原 电池,请画出原电池的装置图,标出正､负极,并写 出电极反应式｡
正极反应____2_F_e_3_+_+_2_e_-_=_=_2_F_e__2+___, 负极反应____C_u__-_2_e_-_=_=_C_u_2_+_______｡
【触摸高考2】
（. 2010浙江）
Li-Al/FeS电池是一种
正在开发的车载电池，该电池中正极的电极
反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关
该电池的下列中，B 正确的是(
)
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中
Li的化合价为+1价
B.该电池的反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe C.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+[来
精品课件
2．二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极 材料是 Pb ，正极材料是 PbO2 。 (1)放电时的反应 ①负极反应： Pb－2e－＋SO24 ===PbSO4 ②正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO 24===PbSO4＋2H2O ③ 总 反 应 ： Pb ＋ PbO2 ＋
阴二离.子化,看学电电子源 关注“绿色能源”，开发利用新能源
精品课件
回收
有关资料显示：一节电池产生的有害物质能 污染60万升水，等于一个人一生的饮水量： 一节烂在地里的一号电池能吞噬一平方米土 地，并可造成永久性精公品课害件 ！！
精品课件
电解质溶液：氢氧化钠溶液 精品课件
【知识扫描二】 1．燃料电池
氢氧燃料电池---“绿色燃料电池”
酸性
碱性
负极反 应式
正极反 应式
2H2－4e－==4H＋ O2＋4H＋＋4e -
==2H2O
2H2＋4OH－－4e－==4H2O O2＋2H2O＋4e－==4OH－
电池总 反应式
2H2＋O2==2H2O
精品课件
普通干电池 充电干电池
手机电池
笔记本电 脑
精品课件
【知识扫描二】 二、常见的化学电源
1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)
总 反 应 为 ： Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O==2MnOOH ＋ Zn(OH)2
负极： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－
A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、 B．电池放电时，负极反应为
Fe＋2OH－－2e－ =Fe(OH)2 C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为:
2Ni(OH)2＋2OH－+2e－ = Ni2O3＋3H2O
精品课件
【回归课本2】 《化学2》P42
操作1：闭合 S1半分钟，两 碳棒均产生 明显气泡 操作2：断开 S1，闭合S2, 二极管发亮
举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含
量高”“节能环保”而倍受关注。液态锂离子电
池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应
如下：6C＋xLi＋＋xe－ = LixC6; LiNiO2－xe－=
Li 1－x NiO2＋xLi＋。则有关该电池的下列说C 法中
正确的是( )
A．放电时，电子从正极流向电源的负极
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：
L i2 s+ F e-2 e2 L 精品i课 件F eS
【触摸高考3】
【2012四川∙11】一种基于酸性燃料电池原理设计的 酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－ +H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是
C
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
精品课件
【回归课本3】 镍氢电池 NiO(OH)＋MH 充电
放电
《M 化学2》P51
Ni(OH)2＋
精品课件
精品课件
【小试身手4】
【2010江苏卷】右图是一种航天器能量储存系统原 理示意图。下列说法正确的是
c
A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y负极的电极反应式： O 2+ 2H 2O + 4e4O H C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能完全转化
TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
I－3 ＋2e－―→3I－
2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I－3
下列关于该电池叙述错误的是
( B )。
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上
放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中精I品课－件和I3-的浓度不会减少
B．放电时，Li＋向负极移动
C．该电池的总反应为LiNiO2＋6C
Li 1－x
NiO2
＋ LixC6
D．充电时，阳极发生的电极反应为Li
xLi＋＋xe－ = LiNiO2 精品课件
1－x
NiO2＋
【课堂小结】
一.原电池及其工作原理： 1.外电路: 负极 e - 正极 2.内电路:一般地，阳离子,看电流
2013届高考化学一轮复习
原电池 化学电源
——嘉兴四高
精品课件
考试说明 1.了解原电池的工作原理，能写 出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其 工作原理。
精品课件
【回归课本1】
《必修 2》P40
《化学反应原理》 P13
《实验化学》
P63
精品课件
【热身训练】
以下知识的描述正确的是 ( D )
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热， 故可把该反应设计成原电池。
B.用活泼性不同的两种金属作为电极形成原 电池时，较活泼的金属一定是负极。
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两 种金属组成。
D.某原电池反应的盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液，放电时精品K课+件向正极移动。
【知识扫描一】
B．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗
4.48L 氧气 精品课件
2011年4月19日至28日，以“创新·未来”为主题
的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心
盐桥作用?
形成闭合回路； 平衡电荷
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【小试身手
极
负 （3） 极
（4）
负 极
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【小试身手2】 设计原电池
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催 化剂､印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等 ｡
(1)写出FeC2lF3溶e3+液+C腐u=蚀=2印Fe刷2++电Cu路2+铜板的离子 方程式____________________________｡
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【回归课本4】 《化学2》P48 新能源-----太阳能
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【触摸高考1】
(2010·全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳 能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃 料(S)涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导
电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
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TiO2/S―h―v→TiO2/S*(激发态)
一、原电池 1.概念：把化学能转化为 电能
2的.原装电置池。的构成条件 (1)能自发地发生 氧化还原反应
(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。
(3)由还原剂和导体构成负 极系统，
由氧化剂和导体构成 正
(4)形成
闭合回路 精品课件
极系统。 。
3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)
(-)Zn-2e-=Zn 2+
2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
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已知电池反应写电极方程式的方法： 方法一：直接书写较难时，可选择书写容易
一极，另一极用相减法得到；
方法二：1、标电子转移，判断正负极； 2、抄写（注意电解液环境） 3、守恒配平；
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【小试身手3】 二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的
总下反列应有为关：该电Fe池＋的Ni说2O3法＋正3H确2O的= 是Fe((OH)2＋)2Ni(OHB)2。
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(2)若将(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反应设计成原 电池,请画出原电池的装置图,标出正､负极,并写 出电极反应式｡
正极反应____2_F_e_3_+_+_2_e_-_=_=_2_F_e__2+___, 负极反应____C_u__-_2_e_-_=_=_C_u_2_+_______｡
【触摸高考2】
（. 2010浙江）
Li-Al/FeS电池是一种
正在开发的车载电池，该电池中正极的电极
反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关
该电池的下列中，B 正确的是(
)
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中
Li的化合价为+1价
B.该电池的反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe C.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+[来
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2．二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极 材料是 Pb ，正极材料是 PbO2 。 (1)放电时的反应 ①负极反应： Pb－2e－＋SO24 ===PbSO4 ②正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO 24===PbSO4＋2H2O ③ 总 反 应 ： Pb ＋ PbO2 ＋
阴二离.子化,看学电电子源 关注“绿色能源”，开发利用新能源
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回收
有关资料显示：一节电池产生的有害物质能 污染60万升水，等于一个人一生的饮水量： 一节烂在地里的一号电池能吞噬一平方米土 地，并可造成永久性精公品课害件 ！！
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电解质溶液：氢氧化钠溶液 精品课件
【知识扫描二】 1．燃料电池
氢氧燃料电池---“绿色燃料电池”
酸性
碱性
负极反 应式
正极反 应式
2H2－4e－==4H＋ O2＋4H＋＋4e -
==2H2O
2H2＋4OH－－4e－==4H2O O2＋2H2O＋4e－==4OH－
电池总 反应式
2H2＋O2==2H2O
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普通干电池 充电干电池
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【知识扫描二】 二、常见的化学电源
1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)
总 反 应 为 ： Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O==2MnOOH ＋ Zn(OH)2
负极： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－
A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、 B．电池放电时，负极反应为
Fe＋2OH－－2e－ =Fe(OH)2 C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为:
2Ni(OH)2＋2OH－+2e－ = Ni2O3＋3H2O
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【回归课本2】 《化学2》P42
操作1：闭合 S1半分钟，两 碳棒均产生 明显气泡 操作2：断开 S1，闭合S2, 二极管发亮
举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含
量高”“节能环保”而倍受关注。液态锂离子电
池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应
如下：6C＋xLi＋＋xe－ = LixC6; LiNiO2－xe－=
Li 1－x NiO2＋xLi＋。则有关该电池的下列说C 法中
正确的是( )
A．放电时，电子从正极流向电源的负极
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：
L i2 s+ F e-2 e2 L 精品i课 件F eS
【触摸高考3】
【2012四川∙11】一种基于酸性燃料电池原理设计的 酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－ +H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是
C
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
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【回归课本3】 镍氢电池 NiO(OH)＋MH 充电
放电
《M 化学2》P51
Ni(OH)2＋
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【小试身手4】
【2010江苏卷】右图是一种航天器能量储存系统原 理示意图。下列说法正确的是
c
A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y负极的电极反应式： O 2+ 2H 2O + 4e4O H C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能完全转化
TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
I－3 ＋2e－―→3I－
2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I－3
下列关于该电池叙述错误的是
( B )。
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上
放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中精I品课－件和I3-的浓度不会减少
B．放电时，Li＋向负极移动
C．该电池的总反应为LiNiO2＋6C
Li 1－x
NiO2
＋ LixC6
D．充电时，阳极发生的电极反应为Li
xLi＋＋xe－ = LiNiO2 精品课件
1－x
NiO2＋
【课堂小结】
一.原电池及其工作原理： 1.外电路: 负极 e - 正极 2.内电路:一般地，阳离子,看电流
2013届高考化学一轮复习
原电池 化学电源
——嘉兴四高
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考试说明 1.了解原电池的工作原理，能写 出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其 工作原理。
精品课件
【回归课本1】
《必修 2》P40
《化学反应原理》 P13
《实验化学》
P63
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【热身训练】
以下知识的描述正确的是 ( D )
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热， 故可把该反应设计成原电池。
B.用活泼性不同的两种金属作为电极形成原 电池时，较活泼的金属一定是负极。
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两 种金属组成。
D.某原电池反应的盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液，放电时精品K课+件向正极移动。
【知识扫描一】
B．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗
4.48L 氧气 精品课件
2011年4月19日至28日，以“创新·未来”为主题
的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心