普通化学考研复习提纲

H r mim i m m mθ 总复习基本要求：1. 认真的看一遍书和笔记。

认真整理和理解所有学过的基本概念、公式、定理和理论。

对重点要求的内容，必须掌握。

2. 作业应认真检查，做过的习题要明白错在何处。

3. 辅导教材上的练习要多做。

4. 看实验书和实验报告。

考试结束后课代表将实验报告收齐交回实验室。

5. 抓紧答疑。

考前答疑时间：元月 6、7、8 日全天。

地点：D 座 303 和 304。

6. 带计算器，重要公式、R 值、近似能级顺序、屏蔽常数要记。

第一章 化学热力学基础一、本章的基本概念和理论： 1. 体系与环境 状态函数的特征:①唯一; ② ∆Z 与途径; ③循环过程∮d Z =0 2. 体积功的计算: W 体积= – P 外∆V (恒外压)Q (+ 吸), W (+ 体系得到能量)3．热力学第一定律—能量守衡： (1) 封闭：∆U = Q + W公式(1)恒容：∆U = Q V 恒压： Q p = ∆H(注意，只存在数值上的关系)(2) 物质的标准摩尔生成焓 ∆ f θ(标准下各最稳定单质的 ∆θ为零)(3) 标准摩尔反应热 ∆ r m由盖斯定律可得 ∆ H θ= ∑v ∆H θ(产物) － ∑v ∆ H θ(反应物) 公式(2)(4) 热力学的标准态压力 p θ =100kPa对气态物质各气态物质的分压均为 100kPa 即 p θ ；对液态物质在 p θ 下，各液态物质的浓度均为 1mol · kg -1；H H ff fm ⎭ ⎭ mr mi mi mr mimim对纯液体和固态物质在 p θ 下的纯物质(5) 反应进度的概念及意义 ∆ξ= ∆n BνB4. 热力学第二定律———— 化学反应的方向(1) 熵与混乱度( S θ单位 J ·mol -1 · K -1)(2) 反应熵变的求取： ∆ S θ= ∑v S θ(产物) － ∑v S θ (反应物)公式(3)(3) 吉布斯函数及其关系式∆ G θ T= ∆ H θ － T ∆ S θ公式(4*) (注意能量单位统一)rm （ ）rm r m∆ G θ = ∑ v ∆ G θ(产物) － ∑v ∆ G θ (反应物)公式(5)（4） 在标准状态下可用 ∆ Gθ作为反应是否可能自发的判据rm自发： ∆ G θ < 0 ； 平衡： ∆ G θ = 0 ； 不自发： ∆ G θ > 0rmrmrm（5） 反应转变方向的温度:∆ G θ T =0， T= ∆ H θ / ∆ S θrm （ ）转向rmr m5. 化学反应的限度—化学平衡(1) 反应商和标准平衡常数若化学反应为 a A(g ) + b B(g ) ==== g G(g ) + d D(g ) 则反应商的表达式：Q = ⎛ p A⎝⎫ a p θ ⎪ ⋅ ⎛ p B ⎝ ⎫ b p θ ⎪(当各物质均为平衡分压时)Q eq = K θ根据定义可知，正逆反应的标准平衡常数之间的关系应为 K θ = 1 θ正逆 (2) 任意状态时反应方向的确定∆ r G m (T ) = ∆ G θ(T ) + RT ln Q 公式(6)任意状态时反应方向的确定（方法一）自发： ∆ r G m < 0 ； 平衡： ∆ r G m = 0 ； 不自发： ∆ r G m > 0ffK r当任意状态下达到平衡时应有∆r G = 0所以∆ G θ =- RT ln K θ公式(7)rm∆ r G m== RT ln Q K θ公式(8)任意状态时反应方向的确定（方法二）：判断 Q 与 K θ 的大小关系即可知反应的自发方向。

Pb(s) PbO2 (s) 2H2SO4 (aq) 2PbSO4 (s) 2H2O(l)
②镉镍电池 镉镍电池的总反应为
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1．氧化剂和还原剂相对强弱的比较 （1）电极电势代数值小 ①当该电极越易収生氧化反应，其还原态物质越易失电子，则该电极是较强的还原剂； ②该电极的氧化态物质越难得电子，则该电极是较弱的氧化剂。 （2）电极电势代数值大 ①该电极上越易収生还原反应，其氧化态物质越易得电子，则该电极是较强的氧化剂； ②该电极的还原态物质越难失电子，则该电极是较弱的还原剂。 2．反应斱向的判断 在原电池中，由亍 ΔG＝-nEF，若 E＞0，则 ΔG＜0，在没有非体积功的恒温恒压条件 下，反应可以自収迚行。 3．反应迚行秳度的衡量 （1）KΘ 不 EΘ 的关系 在原电池的热力学讨论中，T＝298.15K 时电池反应的平衡常数 KΘ 不电池的标准电动 势 EΘ 的关系为 lnKΘ＝nEΘ/（0.05917V）。 （2）分析反应迚行的秳度 当电池反应为所讨论的化学反应时，可通过该原电池的 EΘ 推算该反应的平衡常数 KΘ， 从而分析该反应能够迚行的秳度。
电能势为 E 的电池反应 aA（aq）＋bB（aq）＝gG（aq）＋dD（aq），其电势能表达式为
E E RT ln nF
c(G) / c c( A) / c
g a
c(D) / c d c(B) / c b
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①锌锰干电池
锌锰干电池的总反应为
Zn(s)

2MnO2
(s)

2020年东北大学考研专业课初试大纲《普通化学》考试大纲　第一部分考试说明一、考试性质普通化学是环境科学与工程硕士研究生入学考试的专业基础课。

考试对象为参加环境科学与工程专业2020年全国硕士研究生入学考试的准考考生。

二、考试形式与试卷结构（一）答卷方式：闭卷，笔试。

（二）答题时间：180分钟。

（三）考试题型及比例：判断题：30%；简答题：20%；计算题：50%。

（四）参考书目普通化学（第二版），马家举主编，化学工业出版社；2012.05。

第二部分考试要点第一章原子结构与分子结构波函数与原子轨道，电子云，量子数，电子原子结构和周期系，多电子原子轨道的能级，核外电子分布，基态原子中电子的分布，元素周期表和元素性质的周期性变化，化学键的类型和价键理论，杂化轨道理论与分子的空间构型，配位共价键与配位化合物，分子间的相互作用。

第二章物质的聚集状态物质的聚集状态，相，理想气体，道尔顿分压定律，液体的蒸气压和沸点，晶体与非晶体，离子键与离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属键与金属晶体。

第三章化学热力学初步热力学第一定律的基本概念，能量守恒定律、等容热效应和等压热效应的基本概念，焓的基本概念，热化学方程式，反应热的计算，自发过程的特点，焓变与自发过程，吉布斯函变与化学反应的方向，化学反应的限度——化学平衡，化学平衡与平衡常数，化学平衡的移动。

　第四章水溶液与离子平衡稀溶液的依数性（溶液的蒸气压下降、溶液的凝固点下降和沸点上升、溶液的渗透压），酸碱质子理论，酸碱水溶液中pH的计算，多相离子平衡，溶精都考研网（专业课精编资料、一对一辅导、视频网课）。

一、构成物质的基本微粒1、原子（构成金属、稀有气体）O1定义：化学变化中的最小微粒。

（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）02结构：核外电子（带负电）原子质子（带正电）（不带电）原子核（带正电）中子（不带电）—氢原子不含中子相等关系：原子量领子数+中子数在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数= 原子序数03原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）01定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）02分子结构：分子由原子构成。

例如：一个水分子由 2 个氢原子和一个氧原子构成。

（应用于分子用什么来描述）03分子的性质质量、体积甚微、不断运动、有间隔。

（应用于解释日常中的某些现象）04分子的写法：某种物质的分子符号就用其化学式表示。

例如： 3 个二氧化硫分子：3SO23、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）01定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。

02性质：a、离子是带电的微粒即：阳离子（带正电的原子）离子阴离子（带负电的原子）b、离子能导电c、离子中有：质子数= 核电荷数=原子数质子数趣子数4、原子、分子、离子的联系分子01原子得失电子离子原子分离02物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成）b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI —构成）c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和0元素构成）分子的描述：分子由原子构成。

二、元素——组成物质的宏观单位。

1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

2、元素符号：a、用拉丁字母表示b、元素含义：仁表示该元素的符号2°表示一个该原子（P）3°表示该物质（Fe）三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5 固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。

化学专业湖北省考研重点知识点速查手册一、无机化学1. 元素周期表- 周期表的构成和特点- 元素周期表的分区和命名- 周期表中元素的基本信息和性质2. 化学键- 原子键、离子键、共价键和金属键的结构和特点- 化学键的形成、断裂和能量变化- 化学键的类型和强度3. 物质的性质与结构- 气体的状态方程和理想气体假设- 液体和固体的结构和性质- 溶液的类型和溶解度规律4. 酸碱与溶液- 酸碱理论和酸碱的分类- 酸碱反应的基本方程式和特点- 溶液中各离子的产生和混合5. 化学平衡- 平衡的表达式和平衡常数- 平衡与反应的速率和浓度关系- 平衡的移动和影响因素二、有机化学1. 有机化合物的命名- 碳的简单化合物和衍生物命名法- 功能团和官能化合物的命名- 芳香烃和芳香族化合物的命名规则2. 有机反应机理- 有机反应的概念和类型- 有机反应机理的基本步骤和原理- 酯、醇和醚的合成反应机理3. 有机化合物的性质与应用- 有机化合物的物理性质和化学性质- 有机化合物在生物、药物和材料领域的应用- 烃类、醇类和酮类的化学反应和用途4. 胺类化合物- 胺类化合物的结构和化学性质- 胺与羧酸的缩合反应和酸碱性- 胺的酚醛试验和胺的用途和应用5. 多环芳香烃- 多环芳香烃的命名和结构特点- 多环芳香烃的物理性质和化学性质- 多环芳香烃的环境污染和毒性问题三、物理化学1. 理想气体状态方程- 理想气体状态方程的表达式和应用- 理想气体的体积、温度和压强关系- 理想气体的摩尔质量和分子质量的关系2. 热力学- 热力学第一、二、三定律的内容和应用 - 物质的热容量、热力学平衡和稳定性- 热力学函数和熵的概念和计算3. 化学动力学- 化学动力学的基本概念和实验方法- 反应速率、活化能和反应机理- 化学平衡和化学反应速率的关系4. 化学电量和溶液- 电化学反应和电解质的离解程度- 电池和电解池的构成和原理- 溶液中离子的电导和电解质的浓度5. 光谱学- 光谱学的基本原理和应用- 紫外、可见和红外光谱的特点- 分子和原子的光谱分析方法以上是化学专业湖北省考研重点知识点的速查手册，包括无机化学、有机化学和物理化学的重要内容。

化学复习提纲参考文化学复习提纲参考文本资料为WORD文档，请地址下载全文下载地址第二章《化学反应速率与化学反应平衡》复习提纲第一节化学反应速率不同的化学反应快慢是不一样的。

怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。

一.化学反应速率1.定义: 单位时间内（如每秒，每分钟）反应物浓度的或生成物浓度的来表示。

2．计算式:△v=△c/△t3．单位: l/（L · in）或 l/（L · s）4.注意的问题: ①通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。

②中学阶段的化学反应速率是平均速率(指定时段内浓度的变化量)。

③浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度,或可认为为常数。

【例题】在1L的密闭容器中，加入8l N2和20l H2，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在5in末时，测得容器中含有6l的N2，求该反应的化学反应速率。

5.有关结论: ①同一个反应，用不同的物质来表示反应速率数值可能不一样，所以应注明是由哪种物质表示的。

同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。

②化学反应速率是指在整个过程中的平均速率，且均为正值。

二、测定化学反应速率的方法实验２一１对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？1、定性描述通过实验现象来判断反应的快慢①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低.2、定量测量通过实验测量来判断反应的快慢①测定氢气的体积或氢气的质量的变化②测量体系的压强的变化③测定锌粒的质量的变化④测定H+的浓度或Zn2+的浓度变化⑤测定体系的温度或测定反应的热量变化⑥测量溶液的导电能力的变化如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？①确定变量——稀硫酸的浓度不同②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化——测量氢气的体积或时间③控制不变的因素——锌粒的表面积、温度——时间或氢气的体积三、化学反应速率的计算1、用不同的物质来表示反应速率。

bB
T f Kf

273.15 272.59 0.30mol kg 1 1.86
为计算方便，设有血浆 1kg.。则其在 36.5 下的渗透压为：

nB bB RT RT V 1kg / 0.30 8.314 (273.15 36.5) 1 / 10 3 7.72 10 5 Pa
1.5 1000 42.8 60 200 M M 342.4 g mol 1
所以，该未知物的摩尔质量为 342.4g·mol-1。 15. 人体血浆的凝固点为 272.59K，计算再正常体温(36.5 )下血浆的渗透压。 （设血浆密度 -1 为 1g·ml ） Kf=1.86 K·kg·mol-1
3
14.今有两种溶液，其一为 1.50g 尿素(NH2)2CO 溶于 200g 水中；另一为 42.8g 未知物溶于 1000g 水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这个未知物的摩尔质量。 解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。 设未知物的摩尔质量为 M，可得如下关系：
4.34kPa
101 10 3 g 8.314kPa L mol 1 K 1 298.15 K M 10 10 3 L M 5.78 10 3 g mol 1
该溶液的蒸气压下降为：
101 10 3 mol 3 5 . 78 10 p p * B 3.17 kPa 110 4 kPa 3 101 10 10 1.0 ( )mol 3 5.78 10 18.0
0.324 n 2.53 bB B 32 x 3 mol kg 1 m A 4 10 x
由于 Tb k b bB ，Kb(C6H6)=2.53 K·kg·mol-1 所以

化学考研必考知识点总结一、无机化学1. 元素周期表元素周期表是无机化学中最为重要的基础知识之一，它是根据元素的原子序数和原子结构将元素按周期性排列的表格。

考研中需要掌握元素周期表的结构和主要特点，以及元素的周期性变化规律，如原子半径、电离能、电负性等。

2. 化学键化学键是指两个或多个原子之间的相互作用力。

在考研中需要了解化学键的种类和性质，如共价键、离子键、金属键等，以及它们的形成条件和特点。

3. 化合物的命名和化学式在无机化学中，化合物的名称和化学式是必考的内容。

考研生需要掌握常见的无机化合物的名称和化学式规则，如酸、盐、氧化物等，以及它们之间的命名和化学式的推导方法。

4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和配体组成的化合物，在考研中需要了解配位化合物的结构、性质和命名规则，以及应用配位化合物的相关知识。

5. 锂铝合金锂铝合金是由锂和铝两种金属共组成的合金，在考研中需要了解锂铝合金的结构、性质和应用，以及相关的制备和反应机理。

二、有机化学1. 碳的立体化学有机化学中碳的立体化学是重要的考点之一，考研生需要掌握手性碳原子、光学异构体及其构象、立体异构体等相关概念，以及有机物的手性性质和立体效应。

2. 共轭体系共轭体系是指有机化合物中相邻的多个双键被共轭键连接起来的结构，在考研中需要了解共轭体系的形成、稳定性和性质，以及应用于有机化合物的相关知识。

3. 有机合成有机合成是有机化学中的重要分支，考研生需要掌握有机合成的基本原理、反应条件、常用合成方法和相关的有机合成反应机理。

4. 芳香化合物芳香化合物是由苯环或芳香环结构组成的化合物，在考研中需要了解芳香化合物的性质、命名规则、芳香稳定性和芳香化合物的衍生物。

5. 生物大分子生物大分子是由多个生物单体共组成的高分子化合物，在考研中需要了解生物大分子的结构和性质，以及相关的生物大分子的合成和降解反应。

三、物理化学1. 化学热力学化学热力学是研究化学反应中能量变化和热力学规律的科学，在考研中需要掌握热力学基本概念、热力学定律、热力学过程和热力学方程等相关知识。

2024考研化学考试大纲如下：
考试性质：化学考试是为全国硕士研究生统一入学考试而设置的，旨在科学、公平、有效地测试考生掌握的化学知识和基本技能，为国家选拔高水平研究型人才。

考试形式和试卷结构：化学考试采用闭卷、笔试形式，考试时间为180分钟，满分100分。

试卷结构包括单项选择题、多项选择题、简答题、计算题和实验题等题型。

考试内容和考试要求：化学考试主要考查内容包括无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等学科的基础知识和基本技能。

要求考生系统掌握相关学科的基本概念、基本原理和基本方法，能够运用所学知识分析、解决实际问题，具备初步的科学研究能力。

考试评价标准：化学考试的评价标准主要是根据考生的答题情况，从知识掌握、能力表现、综合素质等方面进行综合评价。

具体评价标准可参考历年真题。

湖南省考研化学复习资料无机化学重点知识梳理无机化学是化学领域的重要分支，涉及元素、化合物及其性质、结构、合成和反应等方面的研究。

对于湖南省考研化学考试来说，无机化学是一个重要的考察内容。

在复习准备过程中，对于无机化学的重点知识梳理是至关重要的。

本文将针对湖南省考研化学复习资料，对无机化学的重点知识进行梳理。

一、周期表及元素分类周期表是化学元素的基本分类和组织形式。

根据元素的原子序数和元素性质的变化规律，元素可以分为主族元素、过渡元素、稀土元素和放射性元素等。

在复习过程中，应重点掌握周期表的结构、元素周期律以及主要元素的性质和特点。

二、无机化合物的命名与性质无机化合物的命名是无机化学的基础，掌握命名规则是考察的重点之一。

从简单的离子化合物到复杂的配位化合物，都需要了解其命名规则和命名方法，并掌握常见化合物的命名及其结构。

另外，无机化合物的性质也是考察的重点。

包括化合物的溶解性、酸碱性质、氧化还原性以及配位化合物的配位数、配位键等。

在复习过程中，需要重点关注这些性质，并学会通过化学方程式进行计算和推导。

三、配位化学及配位化合物的性质配位化学是无机化学的重要分支之一，研究配位体与中心金属离子之间的配位作用和配位化合物的性质。

在复习中，需要重点掌握配位体的种类和性质，了解常见配位数和配位几何构型，以及如何预测配位键形成的强弱。

同时，还需要掌握配位化合物的光谱性质，包括紫外可见吸收光谱、红外光谱和核磁共振光谱等。

掌握这些性质将有助于理解配位化合物的结构和反应机理。

四、化学键及化学反应在无机化学中，化学键是连接原子的力，是化学反应发生和化合物形成的基础。

化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。

在复习中，重点掌握这些键的形成条件、特点以及相关的性质和反应。

此外，化学反应是无机化学的核心内容之一，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。

需要重点掌握这些反应的基本原理、条件和示例，并学会通过化学方程式进行计算和推导。

2010年《普通化学》考研辅导资料之一——《普通化学》考研内容精选第一章化学反应的基本规律一、基本知识点：1、体系的状态函数（1）体系—人为规定研究对象的物质系统。

敞开体系：体系与环境有物质和能量交换。

封闭体系：体系与环境无物质交换，但有能量交换。

孤立体系：体系与环境无物质交换，又无能量交换。

（2）状态—体系中一切性质的总和。

广度性质：表现体系量的特征（与体系中物质的量成正比），例如体积V 、质量m 、热容C 、热力学能U 、焓H 、熵S 、吉布斯自由能G 等，具有加和性。

强度性质：表现体系质的特征（与体系中物质的量无关），例如温度T 、压力P 、浓度c 、密度ρ等，不具有加和性。

（3）状态函数—由状态所决定的每一种理化性质，统称为体系的状态函数。

或能决定状态的性质和以一定关系随这些性质而变化的其它性质，统称为体系的状态函数。

例如T、P、V和H = U + pV 、 G = H–TS等。

(4)状态函数特征—其变量仅与状态有关，而与变化途径无关。

例如0dT=⎰ （循环过程）其数学处理可用全微分的概念，H其微量变化可用dH表示，而热Q 是由于体系与环境的温度差别而引起的能量传递量，Q的数值会随具体途径而变化，故热Q不是状态函数，其微量变化要用δQ表示。

因为在等压过程中，Q p = △H，所以dH =δQ p。

2、热力学第一定律（化学反应中的能量守恒）(1)热力学能（内能）U—是体系内部各种能量的总和。

是体系自身的性质，是广度性质，是体系的一种状态函数。

其绝对值无法确定，但其变量△U只取决于体系的始、终态。

（2）热力学第一定律数学表达式:△U = U2– U1 = Q + W = Q v (等容反应热)（3）等压反应热与焓：H = U + pV，△U = Q p + W，△H = Q p所以焓也是体系的一种状态函数。

其绝对值也是无法确定，但其变量△H 只取决于体系的始、终态。

其是体系的广度性质，具有加和性。

化学学科省考研重点知识点汇总化学学科作为一门重要的学科，涉及到众多的知识点。

对于准备省考研究生入学考试的考生来说，掌握化学学科的重点知识点非常重要。

本文将对化学学科省考研重点知识点进行汇总，以供考生参考。

一、无机化学1. 元素与化合物无机化学研究元素和化合物的性质、反应和合成等方面。

首先要了解元素的周期表分布规律，掌握元素的化学性质及常见化合物的命名、性质和制备方法。

2. 酸碱与盐酸碱与盐是无机化学中的基本概念。

要掌握酸碱反应的特点、酸碱强度的比较和酸碱滴定等实验方法，还要了解常见盐类的性质和制备方法。

3. 氧化还原氧化还原是无机化学重要的研究内容之一。

要了解氧化还原反应的基本过程、氧化还原电位的计算以及常见氧化剂和还原剂的性质和应用。

4. 配位化学配位化学研究配位化合物的性质和结构，要掌握配位物的命名、配位数的计算和常见配位功能团的性质。

5. 无机反应机理了解无机反应的机理对于理解无机化学的基本原理非常重要。

要熟悉一些典型无机反应的机理，如水解反应、置换反应和氧化反应等。

二、有机化学1. 有机化学基础有机化学研究含碳化合物的结构和性质。

要了解有机化合物的命名规则、异构体的判定方法以及有机反应的基本原理。

2. 醇、醚与醛酮醇、醚、醛酮是有机化学中的重要类别。

要熟悉它们的命名方法、物理性质和合成方法，还要了解它们在化学反应中的应用。

3. 碳氢化合物碳氢化合物是有机化学中最基本的类别。

要掌握它们的命名规则、同分异构体的判定以及它们的物理性质和化学反应。

4. 芳香族化合物芳香族化合物的研究是有机化学的重要内容之一。

要了解芳香族化合物的命名方法、结构特点以及它们的合成和反应。

5. 多功能化合物多功能化合物是有机化学中的复杂化合物。

要掌握多功能化合物的命名、结构及其反应的基本原理和方法。

三、物理化学1. 热力学热力学研究热能在化学反应中的转化和传递过程。

要了解热力学的基本概念、热力学方程和热力学过程的基本规律。

第一章热化学与能源考试内容：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功。

热力学能和焓。

热力学第一定律。

恒容过程和恒压过程。

化学反应的热效应。

反应进度。

热化学标准状态。

盖斯定律。

热化学方程式。

化学反应热的有关计算。

能源的有效利用与新能源开发。

第二章化学反应的基本原理与大气污染考试内容：化学反应方向和系统的混乱度，熵。

热力学第二定律。

热力学第三定律。

吉布斯函数，标准摩尔反应吉布斯函数变，标准摩尔生成吉布斯函数；平衡常数，标准摩尔反应吉布斯函数变与平衡常数关系。

平衡常数与转化率的计算。

热力学等温方程式。

浓度、压力、温度对平衡常数的影响，平衡移动的总规律。

化学反应速度，化学反应速率方程，反应速率常数，反应级数。

浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，阿仑尼乌斯方程式。

催化剂与化学平衡。

影响多相反应速率的因素。

大气污染物及控制。

第三章水化学与水污染考试内容：液体：纯液体的饱和蒸气压，溶液浓度的表示（质量分数，物质的量分数，物质的量浓度，质量摩尔浓度）。

非电解质溶液的依数性（蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降）。

电解质溶液的依数性。

酸碱质子理论。

共轭酸碱对。

弱酸、弱碱的解离平衡。

解离平衡常数、解离度及有关计算。

同离子效应。

缓冲溶液及pH值计算。

缓冲溶液的选择和配制。

酸碱中和反应。

难溶电解质的沉淀和溶解。

溶度积与溶解度。

溶度积规则。

同离子效应。

盐效应。

沉淀的转化。

分步沉淀。

有关溶度积的一些应用和计算。

水污染及水处理化学。

第四章电化学与金属腐蚀考试内容：氧化还原反应，用氧化值法和离子一电子法配平氧化还原反应主程式。

原电池的组成、氧化型、还原型、电对、半反应。

化学电源的两极反应。

电极反应和电极的电势。

电极反应的标准电势，标准氢电极。

能斯特方程式。

电极电势的应用；比较氧化剂和还原剂的相对强弱；预测氧化还原反应进行的方向；判断氧化还原反应进行的程度。

电动势与标准摩尔反应吉布斯函数的关系。

析氢腐蚀，吸氧腐蚀，差异充气腐蚀。

化学知识点复习提纲1.物质有固、液、气三种状态，在一定条件下可以相互转化。

这种转化的微观实质是构成物质的微粒间的空隙发生变化。

2.物质分为混合物和纯净物，如空气是（氮气、氧气、二氧化碳）等组成的混合物，氧化铁、镁条分别是由氧化铁分子和镁分子组成的纯净物。

纯净物又分为单质和化合物，单质是同一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。

氧化物是一种化合物，由两种元素组成，其中一种是氧化物。

引申一：共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。

两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。

例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。

非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。

多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。

3.酸、碱、盐都是化合物。

酸在电离时所生成的阳离子全部是氢离子（H+）；碱在电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）；盐在电离时生成金属离子和酸根离子。

引申一：什么叫电离？——电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。

固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。

将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离。

引申二：什么是电解质？——电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

例如酸、碱和盐等。

凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

单质和混合物都不是电解质。

在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。

强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。

考研化学基础知识点精讲化学作为一门基础科学，是研究物质组成、性质、结构及其变化规律的学科。

在考研化学科目中，基础知识点的掌握至关重要。

下面将就考研化学基础知识点进行精讲。

1. 元素周期表元素周期表是一张按元素的原子序数排列的表格，它可以初步归纳元素的基本性质。

元素周期表常见分组包括：主族元素（IA-VIIIA）、过渡元素（IB-IIB）、稀土元素和镧系元素等。

此外，周期表还标注着元素的原子序数、相对原子质量等信息。

2. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的连接。

常见化学键包括：离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负电荷之间的强相互吸引力形成的，如NaCl；共价键是通过原子间的电子共享形成的，如H2O；金属键则是金属原子间的电子云共享，例如金属中的电子“海”。

3. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，涉及原子之间的重组和化学键的形成或断裂。

常见化学反应类型有：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加成反应等。

化学反应方程式可以准确描述化学反应过程，其中包括反应物和生成物。

4. 势能变化与反应速率化学反应过程中，反应物的势能会发生变化。

反应物的势能高于生成物时，反应被称为放热反应；反之，反应被称为吸热反应。

势能差的大小决定了反应速率的快慢。

反应速率可通过活化能和碰撞理论来解释。

5. 平衡常数与化学平衡化学平衡是当一个化学反应中反应物和生成物的浓度或压力维持在一定比例下，反应速率相等时达到的状态。

在化学平衡中，反应物与生成物的浓度或压力比可以用平衡常数来表示。

平衡常数越大，表示生成物浓度或压力较高，反应趋向于生成物的形成。

6. 配位化学配位化学是研究金属离子与配体之间的络合物形成和性质的学科。

配位化学中的重要概念有：配位数、配位键、配合物稳定性等。

常见的配体有氨、水、氯离子等。

配位化学在生物体系、材料科学等领域具有广泛的应用价值。

7. 锂离子电池锂离子电池是一种常见的可充电电池，其正极材料常使用锂离子嵌入嵌出的过渡金属氧化物，负极材料则是石墨或石墨烯。

复习提纲第一章化学反应的基本规律第一部分热力学1．体系的分类2．状态函数的特征？热力学函数哪些属于状态函数？3．S mө，Δf H mө，Δf G mө，Δr H mө，Δr S mө，Δr G mө等热力学函数的规定4．热与功正负的规定？热力学第一定律5．物质的标准态的规定6．如何通过盖斯定律计算未知反应的反应热、熵变、焓变、吉布斯自由能变、平衡常数？7．判断自发反应的依据？热力学第二定律的两种表述？8．标态下Δr G mө的计算（吉布斯-赫姆霍兹公式）---（会判断和计算），熵变的大致判断（定性），转化温度的计算？9．非标态下Δr G m的计算（化学等温方程式）10．热力学平衡常数的概念？如何计算？（公式）11．平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系（会计算）12．浓度、温度、压力对平衡常数及反应方向的影响？第二部分动力学1．质量作用定律与反应速率表达式的关系2．基元反应与复杂反应，速率决定步骤3．反应速率常数的单位与反应级数4．利用活化分子理论与过渡态理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响5．利用阿仑尼乌斯公式计算反应速率常数及活化能第二章水基分散系1．稀溶液有哪些依数性？如何定性判断？如何定量计算？2．稀溶液依数性的应用例：减压蒸馏、汽车水箱防冻、撒盐除雪、腌菜蜜饯、输液、（低渗、高渗溶液）、海水淡化、测定物质分子质量3.分散体系分类、分散剂、分散质4、相似相溶原理（结合第四章分子间作用力）5、质量摩尔浓度的计算6．胶粒的吸附作用、结构及所带电荷7、溶胶的聚沉方法及应用8、填空（布朗运动、丁铎尔效应、电泳、电渗、触变作用、絮凝作用、保护作用等）----关注黑体字部分第三章溶液中的化学平衡1．一元弱酸、弱碱的pH值的计算及同离子效应的计算2．酸碱质子理论判断共轭酸碱以及酸碱反应的方向3．常见缓冲溶液的组成？缓冲围？如何根据需要选择合适的酸碱及相应的盐配制缓冲溶液？4．溶度积常数与溶解度的关系？5．溶度积规则6．沉淀溶解、转化的方法及计算7．配位化合物的组成：中心形成体、配体、配位原子、配位数、中心离子的电荷8．配合物的命名9．配离子中游离金属离子的计算10．原电池正级、负级，氧化还原电对，电极反应与电池反应11．如何把一个氧化还原反应设计成原电池，并写出原电池符号12．常用的标准电极？常用的参比电极？13．电极电位与物质氧化还原能力的关系14．如何用能斯特方程计算电极实际状态的电极电位，并判断氧化还原反应的方向？16．电池的电动势的计算与氧化还原反应的方向的关系17．氧化还原反应的标准吉布斯自由能变与平衡常数、电池标准电动势的关系18．电解池阴阳极的规定？实际分解电压超出理论分解电压的原因？如何消除？19．如何判断分解产物？如何根据实际析出电位的大小判断优先放电的物质？21．电化学腐蚀的分类与防护？22．多重平衡的处理原则与计算？（平衡的转化）23. 利用离子电子法配平氧化还原反应第四章结构化学1．四个量子数的物理意义和取值围2．薛定谔方程的意义以及波函数平方的物理意义3．微观粒子的运动不同于宏观物体，是由于其具有波粒两象性，因而不能用经典力学描述。