04年华东师范大学普通化学原理考研试题

华东师范大学2004年至2005年第二学期化学教学论期末考试试题 B华东师范大学期末试卷（B）2004年—2005年第二学期课程名称化学教学论学生姓名 ____________ 学号____________专业_____________ 年级/班级__________课程性质：专业必修考生注意：全部答案做在答题纸上（写明题号）一二三总分阅卷人签名一、是非题（20分，每题5分）对下列说法的合理性做出判断（在括号内标T或F）：1、化学课程目标的核心是知识技能目标。

（）2、科学探究的活动内容就是进行实验设计与操作。

（）3、教学情境是指“教学的情感环境”。

（）4、转变学习方式就是重视学习过程，淡化学习结果。

（）二、简答题：(40分，每题10分)1．2001年教育部颁布的《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》体现了国家对21世纪初我国义务教育化学课程的基本要求。

请分析该标准的基本结构与特色。

2．pH=6.0的盐酸用水稀释100倍，pH值是否会变化为8.0，为什么？试对中学生做出解释。

3．这是现行的A、B两本初中化学教材中对于元素化合价概念的定义。

请对这两组化学概念的不同表述方式做一评注。

教材A教材B元素的化合价一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化学家在研究大量化合物中不同元素原子数目比值关系的基础上，总结出了体现这种关系的数值—元素化合价。

4．某学生在区九年级的三次化学测验的得分均为80分，其全区化学测验分数的平均分和标准差分别为76、8；80、5；82、5；。

根据这些数据，你认为该学生的学业成绩是否有所退步，为什么？三、设计题(40分，每题20分)1、请设计一学习活动方案，探究鸡蛋壳的主要成分。

2按给出的教材内容（《奇妙的二氧化碳》上海教育出版社，初三化学）完成下列要求:(1). 编写两节课的教学方案；(2).设计引入新课的情景片断。

2005年化学教学论B卷参考答案及评分标准一、是非题 F；F；F；F（每题5分）二、简答题1、义务教育化学课程标准由4个部分构成，前言，课程目标，内容标准和实施建议。

华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(329)参考答案科目名称：物理化学(化)适用专业：无机化学、分析化学、物理化学、环境科学说明：本答案由葛华才老师完成，试题做了规范化和少量处理，若有不恰当之处特别是错误之处，欢迎用电子邮件方式告知葛老师本人(邮箱：**************)。

一. 2 mol 乙醇在正常沸点（78.4℃）下，变为蒸汽，其摩尔汽化焓为41.50kJ . mol-1，乙醇蒸汽可视为理想气体。

(1)试求该相变过程的Q，W，△U，△S，△A，△G。

(2)若乙醇摩尔汽化焓可认为与温度无关时，那么50℃时乙醇的饱和蒸汽压应为多少？(3)当2mol乙醇蒸汽在101325Pa下，从78.4℃升温至100℃时，△H，△S各为多少？（已知C p，m(C2H5OH，g)=65.44 J . mol-1 . K-1）。

(本题15分)解：(1) Q p=∆H=n ∆vap H m= 2mol×41.50kJ . mol-1= 83.00 kJW= -p∆V= -pV g= -nRT= -[2×8.315×(273.15+78.4)] J =5846J∆U=Q+W= 83.00kJ+5.846kJ=88.85kJ∆S=Q/T= 83000J/(273.15+78.4)K=236.1J . K-1∆G=0 (可逆相变)∆A=∆U－T∆S=W= 5846J(2) 已知T=351.55K，p=101.325kPa，蒸发焓∆vap H m= 41.50kJ . mol-1，利用克－克方程可求T’=323.15K时的蒸气压p’：ln(p’/101.325kPa)=-(41500/8.315)[(1/323.15)-(1/351.55)]p’=28.10kPa(3) 乙醇蒸汽C p，m与温度无关，△H＝nC p，m△T＝(2×65.44×21.6)J = 2827J△S = nC p，m ln(T2/T1)＝[2×65.44×ln(373.15/351.55)]J . K-1 = 7.804J . K-1二. 已知在298K，100 kPa下，反应：C2H4 (g)+H2O (l)==C2H5OH (l)数据如下：（C2H4(g)视为理想气体）C2H4 (g) H2O (l) C2H5OH (l) △f H mθ/kJ . mol-152.26 -285.83 -277.7S m θ/J . mol -1 . K -1219.6 69.91 161 C p ，m /J . mol -1 . K -1 43.56 75.291 111.5(1) 试求在298K 下，反应的标准平衡常数K θ。

华东理工大学2004年硕士研究生考试有机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。

本科目满分150分）一、填空题（每空1分，共35分）1、实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是 和 。

2、海水结冰温度比纯水结冰的温度 ，其温度改变值可以用关系式表示。

3、根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用 来描述，2ϕ表示 ，它的形象化表示是 。

4、根据酸碱质子理论HS-的共轭碱是 ，NH3的共轭酸是 。

5、形成配位键的中心原子应具备的条件是 ，配位体应具备的条件是 ，[Cu(NH3)4]SO4，其中心离子是 ，配位体是 ，外界是 ，用系统命名法命名是 。

6、同离子效应使难溶电解质的溶解度变 ，盐效应使难溶电解质的溶解度变 。

7、配平反应4MnO +-230S ++H +2Mn +-24SO 半反应（1） 半反应（2） ，总反应式 。

8、CH3CH=CH2 （ ） 9、 =CHCH3 ( )10、C6H5CH2Cl （ ） （ ） （ ）11、 +Br2 ( ) （ ） （ ） 12、CH3CH （COOH ）2 （ ）13、C6H5CHO+CH3CHO ( ) ( )14、CH3COCl + ( )15、 （（ ） （ ） 16、HOCH2CH2COOH ( )二、选择题（每小题2分，共30分）1、 下列化合物中酸性最强的是（ ）Cl 2 高温 H 2O, H +Mg 无水乙醚 CO 2 H + H 2O KOH- 乙醇 △ CH 2=CHCHO △ 稀NaOH △ 无水AlCl 3 HNO 2 H +，0~5℃ H2O LiAlH 4A、B、C、D、2、卢卡斯试剂用于检验下列哪类有机物（）A、胺类；B、卤代烃；C、醇类；D、羰基化合物；3、最易发生亲核取代反应的物质是哪一种（）A、；B、;C、CH3CH2CH2Cl ;D、CH2=CHCl4、下列碳正离子中最稳定的是（）A、CH3CHCH3；B、CH3CH2CH2；C、CH2=CHCH2CH2D、CH2=CHCH25、下列化合物碱性最强的是（）A、CH3CH2NH2；B、CH3NHCH3；C、D、6、下列化合物中酸性最强的是（）A、CH3CHFCOOH；B、CH3CHClCOOH；C、CH3CHBrCOOH；D、CH3CH2COOH7、原电池（-）Pt Fe3+,Fe2+ Ce4+,Ce3+ Pt(+)，该电池的电池反应为A、Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+B、Ce4++e=Ce3+C、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D、Ce3++Fe2+=Ce4++Fe8、下列属于歧化反应的是A、HgCl2+Hg=Hg2Cl2B、Cl2+H2O=HClO+HClC、2NaNO3=2NaNO2+O2D、I-+I2=I3-9、下列化合物的水溶液，其pH值最高的是A、NaClB、Na2CO3C、NH4ClD、NaHCO310、基元反应2A+B C，其速度方程为：A、V=KCA2•CBB、V=K•CA2C、V=KCDD、V=KCA2•CB•CD-111、在酸性双氧水中，加入KMnO4溶液，反应由慢变快，产生的Mn2+是A、催化剂B、阻化剂C、助催化剂D、催化剂毒物12、[Ag(NH3)2]+和[Ag(CN)2]-的稳定常数分别为1.7×107和1.0×1021，所以稳定性更大的配离子是：A、[Ag(NH3)2]+B、[Ag(CN)2]-C、都稳定D、都不稳定13、重金属中毒时，可肌肉注射EDTA解毒，因为：A、二者形成螯合物B、重金属使EDTA分解C、EDTA加速重金属离子反应D、都不是14、sp3杂化轨道类型的共价键的方向性特征是：A、平面三角形B、直线型C、正四面体型D15Fe3+ Fe2+，此时A、Fe, O2B、Fe3+, O2,C、Fe3+, H2OD、Fe, H2O三、命名或写出结构式（每小题2分，共12分）1、 CH3CHCH=CHCH32、3、苯乙酮4、乙酰乙酸乙酯5、H2N- -SO2NH26、（R）-乳酸四、用简单化学方法鉴别下列各组化合物（10分）1、CH3CH2CH2OH，CH3CH2CHO，CH3CH2COOH2、CH3CH3，CH2=CH2，CH≡CH五、推断题（20分）1、分子式为C5H12O的A，氧化后得B（C5H10O），B能与2,4-二硝基苯肼反应，并能与碘的碱溶液共热时生成黄色沉淀。

自动控制原理考研真题试卷一、选择题（每题2分，共20分）1、在闭环控制系统中，调节器的输出信号是（）A.调节器的输入信号B.调节器的输出信号C.调节器输入信号的函数D.被控对象的输出信号2、在单闭环控制系统中，如果系统开环增益无穷大，则系统可能发生（）A.振荡B.失稳C.跟随误差D.超调量3、在系统设计中，为了避免积分饱和，可以采取的措施是（）A.采用微分项调节器B.采用积分项调节器C.采用比例-积分-微分（PID）调节器D.采用抗积分饱和调节器4、在反馈控制系统中，如果系统存在干扰，则可以通过（）来减小干扰对系统的影响。

A.增加执行机构B.增加测量元件C.增加调节器D.增加滤波器5、在连续控制系统中，如果控制器采用比例调节器，则系统的稳态误差将（）A.与输入信号成正比B.与输入信号成反比C.与输入信号的平方成正比D.与输入信号的绝对值成正比6、在离散控制系统中，如果采样周期很短，则系统的稳态误差将（）A.很大B.很小C.与采样周期无关D.为零7、在控制系统中，通常采用（）来克服扰动对系统的影响。

A.滤波器B.放大器C.调节器D.编码器8、在控制系统设计中，通常采用（）来提高系统的稳定性和响应速度。

A.串联校正B.并联校正C.反馈校正D.前馈校正9、在数字控制系统中，通常采用（）来处理模拟信号。

A. A/D转换器B. D/A转换器C.模拟滤波器D.数字滤波器10、在控制系统设计中，通常采用（）来提高系统的抗干扰能力。

华东师范大学是一所著名的综合性大学，其化学学科在国内具有很高的声誉。

对于想要报考华东师范大学化学专业研究生的同学来说，了解普通化学原理历年真题是非常重要的。

本文将介绍华东师范大学考研普通化学原理历年真题，帮助考生更好地备考。

一、2015年真题1、名词解释本文1）摩尔质量本文2）气体常数本文3）沉淀平衡本文4）氧化还原反应2、简答题本文1）简述拉乌尔定律和亨利定律，并说明它们在描述液体蒸气压中的应用。

华东师范大学2003至2004年度第二学期化学教学论期末考试试题A华东师范大学期末试卷（A）2003—2004年度第二学期课程名称化学教学论学生姓名 ____________ 学号____________专业_____________ 年级/班级__________课程性质：专业必修考试时间：120分钟一二三总分阅卷人签名一、对下列说法的合理性做出判断，在（）中填入正确或错误，并在必要时予以文字修正。

（每题3分，共18分）1. 化学教学论是一门研究中学化学教材及教法的重要学科，也叫化学教学。

（）2. 化学教科书要依据化学课程标准由国家教育行政部门统一组织编制。

（）3. 化学课程目标突出强调对学生“双基”的培养。

（）4. 新课程的“内容标准”是对某一主题下所列内容应达到的最高学习要求。

（）5. 化学教学论是化学与教育学、教学论、教育心理学等学科的一门交叉学科。

（）6. 化学课程中，科学探究既是一种重要的学习方式也是化学课程的重要内容。

（）二、简答题：（每题8分，共32分）1. 教科书的编写常映射相应的课程编制理论，我国现行的高中化学教科书的编制体系体现的是哪种理论，简单分析其利弊。

2. 从多个角度简述化学教学过程的本质。

3. 结合具体例子，说明化学概念的两种主要学习形式及相应教学方法。

4.绘制硫及其化合物的相互转化关系图，并尝试运用所学的有关理论知识解释化学教学中使用知识结构关系图的重要意义。

三、设计题：（共50分）1．教学设计(25分)内容：高一化学第六章第三节《硫酸》（第一课时即“一、硫酸”部分内容）问题：（1）设计本节的教学目标（5分）（2）确定本节的教学重点、难点，并简要说明理由（5分）（3）拟定本节的教学方法，并说明选择的依据及使用于哪些具体知识点（5分）（4）根据探究性实验教学一般步骤及演示技能的构成要素，简单设计“浓硫酸强氧化性”的探究性演示实验教学过程，若有必要则画出实验装置草图（10分）2．材料分析设计题（共25分）。

2004年攻读硕士学位研究生分析化学考研分析化学考研试题---22009-08-25 09:41:15| 分类：分析化学考研试题| 标签：|字号大中小订阅华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：分析化学适用专业：分析化学一、单项选择题（每题1分，共20分）1．用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定相同浓度的NaOH溶液时，分别采用甲基橙和酚酞作指示剂，比较两种方法的滴定误差：A 甲基橙作指示剂，滴定误差小B 酚酞作指示剂，滴定误差小C 两种方法滴定误差没有区别D 无法判断2. 铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H = 11.6，lgK2H = 6.3，Mg —EBT的lgKMgIn =7.0，则在pH为10.0时的lgK ´MgIn 的值为A 7.0B 6.2C 5.4D 5.03. 用EDTA 滴定Ca2+、Mg2+时，掩蔽Fe3+的干扰可采用A 抗坏血酸B 盐酸羟胺C 磺基水杨酸D 三乙醇胺4. 增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂HIn （HIn ==== H+ + In—）的理论变色点：A 变大B 变小C 不变D 无法判断5. 两位分析人员对同一含SO42—的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法：A Q检验法B F检验法C u检验法D t检验法6. 下面所说的无定形沉淀的沉淀条件，错误的是：A 在热溶液中进行B 沉淀在稀溶液中进行C 沉淀时加入电解质D 不必陈化7. 加入1，10—邻二氮菲后，Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电势将：A 升高B 降低C 不变D 无法判断8. 目视比色法是比较：19. 用As2O3标定I2溶液时，溶液应为A 弱酸性B 弱碱性C 强酸性D 强碱性20. 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为：A 氢电极B 铂电极C Ag-AgCl电极D 玻璃电极二、多项选择题（每题2分，全部选对给分，不能全部选对不给分，共10分）1. 下列因素中与吸光物质的摩尔吸光系数有关的是A 入射光的波长B 被测物质的浓度C 配合物的解离度D 掩蔽剂2. 影响配位滴定中pM突跃大小的因素有：A 金属离子的初始浓度B 滴定体系的酸度C 指示剂的浓度D 配合物的稳定常数3. 能用KCN掩蔽并能被甲醛解蔽的离子有A Zn2+B Cu2+C Cd2+D Co2+4. 基准物必须具备的条件有A 试剂的组成与化学式基本相同B 试剂为光谱纯C 试剂稳定性好D 试剂参加反应时应按反应式定量进行，没有副反应5. 下列有关平均值的置信区间的论述中，正确的是：A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大，置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。

考研基础物理化学真题2004年(总分150,考试时间90分钟)一、是非题1. 如果某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其表面张力变小，则在平衡态下该溶质在界面层中的浓度一定大于在溶液本体中的浓度。

A. 正确B. 错误2. 一定温度下，化学反应的一定大于该反应的。

A. 正确B. 错误3. 二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B的摩尔分数xB成直线关系。

A. 正确B. 错误4. 定温定压下，纯物质A的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数Gm，A。

A. 正确B. 错误5. A和B形成的固熔体由A(s)和B(s)两相构成。

A. 正确B. 错误6. 水在玻璃毛细管中时正常沸点高于100℃。

A. 正确B. 错误7. 对于封闭系统，在定压下没有非体积功时，系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能。

A. 正确B. 错误8. 物质B有从化学势大的一相转移到化学势小的一相的趋势。

A. 正确B. 错误9. 对于由A和B两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A或B时，A的偏摩尔体积V A增加时，B的偏摩尔体积VB就减少。

A. 正确B. 错误10. 在其他条件相同时，电解质对溶胶的聚沉值与反离子的化合价数成反比，即反离子的化合价数越高，其聚沉值越小。

A. 正确B. 错误11. 在液相进行的A和B间的非催化反应，其反应速率不受惰性溶剂存在与否的影响。

A. 正确B. 错误12. 光化学反应的光量子效率总是在0～1之间。

A. 正确B. 错误二、选择题1. 浓度为0.005mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，二者沸点关系：______A.0.005mol·kg-1蔗糖水溶液和0.01mol·kg-1葡萄糖水溶液的沸点大致相同；**·kg-1葡萄糖水溶液的沸点高于0.005mol·kg-1蔗糖水溶液；C.无法比较。

2. 封闭系统内的状态变化：______A. 如果系统的ΔSsy＞0，则该变化过程自发；B. 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发；C. 仅从系统的ΔSsy无法判断变化过程是否自发。