中国人民大学《普通化学原理》考研复习习题集及答案

普通化学复习题答案普通化学是一门基础学科，涵盖了物质的组成、性质、反应以及能量变化等多个方面。

以下是一些普通化学复习题的答案，供同学们参考：1. 原子序数为11的元素是什么？答：原子序数为11的元素是钠（Na）。

2. 什么是化学键？答：化学键是指原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互吸引的力。

3. 什么是摩尔？答：摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位，这些基本单位可以是原子、分子、离子等。

4. 什么是酸碱中和反应？答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

5. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化剂和还原剂的参与。

6. 什么是溶液的浓度？答：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积比例，常见的浓度表示方法有质量百分浓度、摩尔浓度等。

7. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

8. 什么是同位素？答：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即质子数相同而中子数不同的原子。

9. 什么是化学计量？答：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物的质量比或摩尔比，遵循质量守恒定律。

10. 什么是离子？答：离子是指带有正电荷或负电荷的原子或分子。

复习普通化学时，同学们应该注重理解基本概念，掌握基本反应类型，并通过大量的习题练习来加深理解。

希望以上答案能够帮助同学们更好地复习普通化学。

2020智慧树，知到《普通化学原理》章节测试[完整答案]绪论单元测试1、判断题：无机化学是研究无机化合物的性质及反应的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】2、判断题：分析化学是测量和表征物质的组成和结构的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】3、判断题：物理化学是研究所有物质系统的化学行为的原理，规律和方法的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的学科。

选项：A:对B:错答案: 【对】5、判断题：酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配离子解离平衡都是水溶液化学基础所讲解内容。

选项：A:对B:错答案: 【对】6、多选题：普通化学原理这门课程主要从以下哪几方面进行讲解选项：A:化学热力学基础B:化学动力学基础C:水溶液化学基础D:电化学基础答案: 【化学热力学基础;化学动力学基础;水溶液化学基础;电化学基础】化学热力学基础所讲解内容不包括下列哪些?选项：A:焓B:吉布斯自由能变C:标准平衡常数D:催化剂答案: 【催化剂】8、多选题：以下哪些内容是化学动力学基础所讲解内容?选项：A:化学反应速率B:基元反应C:速率方程D:活化能理论答案: 【化学反应速率;基元反应;速率方程;活化能理论】 9、多选题：以下哪些内容是电化学基础所讲解内容?选项：A:原电池的组成B:电解原理C:Nernst方程D:金属腐蚀的原理及如何防护答案: 【原电池的组成;电解原理;Nernst方程;金属腐蚀的原理及如何防护】10、多选题：物质结构基础主要讲解哪几部分内容?选项：A:原子结构B:分子结构C:晶体结构D:原电池结构答案: 【原子结构;分子结构;晶体结构】第一章单元测试1、单选题：以下系统中含有两相的是选项：A:氧气和氮气的混合气体B:锌粉和盐酸发生反应的系统C:冰水混合物D:葡萄糖水溶液答案: 【冰水混合物】2、单选题：敞开系统是指系统与环境之间选项：A:既有物质交换，又有能量交换B:只有物质交换C:既没有物质交换，也没有能量交换 D:只有能量交换答案: 【既有物质交换，又有能量交换】3、单选题：下列各组均为状态函数的是选项：A:P、T、HB:W、G、HC:V、QP、WD:Q、ΔG、ΔH答案: 【P、T、H】4、单选题：如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的选项：A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = QC:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0 答案: 【ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 】5、单选题：下列各个物理量与变化途径有关的是选项：A:热力学能B:功C:吉布斯函数D:熵答案: 【功】6、单选题：对于任一过程，下列叙述正确的是选项：A:系统所做的功与反应途径无关B:系统的内能变化与反应途径无关C:系统所吸收的热量与反应途径无关D:其余选项都不正确答案: 【系统的内能变化与反应途径无关】7、单选题：通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是选项：A:ΔHB:QvC:QPD:ΔG答案: 【Qv】8、单选题：在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是选项：A:-3.7 kJ∙mol–1B:3.7 kJ∙mol–1C:1.2 kJ∙mol–1D:-1.2 kJ∙mol–1答案: 【-3.7 kJ∙mol–1】9、单选题：按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是选项：A:C(金刚石)B:I2(g)C:Br2(g)D:Br2(l)答案: 【Br2(l)】10、单选题：下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的选项：A:NaCl 晶体从溶液中析出B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C:CuSO4▪5H2O晶体溶于水D:固态 I2的升华答案: 【NaCl 晶体从溶液中析出】11、单选题：反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ= 178kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是( )选项：A:900 KB:500 KC:800 KD:1106 K答案: 【1106 K】12、单选题：下列物理量中，可以确定其绝对值的为选项：A:HB:UC:GD:T答案: 【T】13、单选题：任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是选项：A:生成物的浓度B:温度C:反应物的浓度D:催化剂答案: 【温度】14、单选题：下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是选项：A:N2 +3H2 =2NH3B:2NO2 =N2O4C:2H2 + O2 =2H2OD:N2 + O2 =2NO答案: 【N2 + O2 =2NO】15、单选题：已知反应3O2(g)= 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ▪mol-1。

普通化学考研练习100题及参考答案1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。

3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。

4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。

5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。

6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ）A 、氯化钠与硝酸钾B 、氯化钙与三氯化铝C 、氯化钠与氯化锌D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。

8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1)9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。

10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。

11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。

12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。

13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。

（ √ ）。

15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。

（ √ ）16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。

（ × ）17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。

（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。

（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。

第5章 化学热力学一、选择题1．25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6mol ·L －1，若在1L 水中加入1mol 的NaCl ，则NaCl （s ）＋H 2O （l ）→NaCl （aq ）的（ ）。

[华南理工大学2015研]A ．S ＞0，G ＞0B ．S ＞0，G ＜0C ．G ＞0，S ＜0D ．G ＜0，S ＜0 【答案】B【解析】由题意知，NaCl 易溶于水，因此，NaCl （s ）溶于水是一个自发进行的过程，即G ＜0；NaCl 溶于水成为自由移动的离子，混乱度增大，是一个熵增的过程，即S ＞0。

2．下列单质中，不为零的是（ ）。

[暨南大学2015研]A ．石墨B ．金刚石C ．液态溴D ．氧气 【答案】B【解析】稳定的单质0f m G θ∆=，正常情况下，石墨是稳定的单质，摩尔生成焓为0，而金刚石是石墨在高温高压下反应得到的。

C （石墨）→C（金刚石），r m G θ∆＞0()()0r m f m f m G G G θθθ∆=∆-∆金刚石石墨＞m f G ∆()0f m G θ∆金石＞刚3．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的（ ）。

[北京科技大学2013研；华南理工大学2014研]A ．Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0B ．Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝QC ．Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0D ．Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0 【答案】C【解析】ΔU 、ΔH 为状态函数，与变化途径无关，则ΔU ＝ΔH ＝0；Q 、W 为非状态函数，变化途径不同，数值不同，又因ΔU ＝Q －W ，所以Q ＝W 。

4．在一定温度下：（1）()()()221+O CO ;C g g H ∆石墨＝；（2）()()()222+O CO ;C g g H ∆＝金刚石；（3）()()13C ; 1.9kJ mol C H -∆石墨＝金刚石＝。

第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。

（×）2、热是一种传递中的能量。

（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。

（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。

（×）5、最稳定单质的焓值等于零。

（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。

（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。

（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。

ΔU=q+w=q–pΔV=800–97.3×103×(1.50-1.20)10-3=770J2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K)是多少：（1）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；4NH3（g）+3O2=2N2+6H2O（g）Δf H mΘ/kJ·mol-1-46.1100-241.818Δr H mΘ=6×(-241.818)-4×(-46.11)=-1266kJ·mol-1（2）CH4(g)+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）。

Δr H mΘ=206kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。

（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。

（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。

（√）4、因为∆G TΘ=-R T l n KΘ，所以温度升高，平衡常数减小。

（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。

（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。

（√）7、反应活化能越大，反应速率也越大。

（×）二、选择题：1、下列物质∆f H mΘ在室温下不等于零的是（D）A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl（l）2、反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），∆H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（A）A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压3、某反应A+BC的K=10-10，这意味着（D）A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，B、反应向逆方向进行，物质C不存在，C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；4、已知反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）A、K=K1B、K=1/K1C、K=K12D、K=（1/K1）2；5、某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A和B 开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）A、0.25B、4C、8D、相等6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）A、∆H越负，反应速率越快B、活化能越小，反应速率越快C、活化能越大反应速率越快D、∆S越负，反应速率越快7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD）A、能增大正反应速率；B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。

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2、原子序数29号元素的原子核外电子排布式为 ，该元素位于周期表 中的 区,第 周期，第 族，元素符号为 。

3、一定温度下，向10ml 0.10 mol•L ‐1 HAc 溶液中加入10ml H 2O ，则HAc 的解离度 将 。

若加入0.001mol NaAc 固体（假设不引起体积变化）则HAc 的解离度 将 ，Ka 将 。

4、去年冰灾长沙部分路段撒盐化冰，从热力学的角度看，该过程的∆S 符号为 （正、负），∆H 符号为 （正、负），∆G 符号为 （正、负）。

5、标态下将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池电动势等于 。

普通化学-带答案《普通化学》课程综合复习资料⼀、判断题1. 稳定单质在298K时的?f Hθ和Sθ均为零。

（）2. 升⾼温度，会使反应速率和反应程度都得到提⾼。

（）3. 由极性键构成的分⼦⼀定是极性分⼦。

（）4. ⽓相反应体系中，加⼊惰性⽓体增⼤体系压⼒，不会改变体系的平衡状态。

（）5. 缓冲对的浓度越⼤，则缓冲溶液的缓冲容量越⼤。

（）6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减⼩为原来的⼀半，则反应速率增⼤为原来的8倍。

（）7. ⾊散⼒仅存在于⾮极性分⼦之间。

（）8. 在析氢腐蚀中，⾦属作阳极被腐蚀；⽽在吸氧腐蚀中，则是作阴极的⾦属被腐蚀。

（）9. 原⼦形成共价键的数⽬，等于基态原⼦未成对的电⼦数。

（）10. 共价单键⼀般是σ键，⽽共价双键⼀定有⼀个π键。

（）11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。

（）12. ⼀切⾮极性分⼦中的化学键都是⾮极性键。

（）13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离⼦的空间构型相同，中⼼离⼦的杂化⽅式也完全相同。

（）14. 在配离⼦中，中⼼离⼦的配位数等于和中⼼离⼦配位的配体数。

（）15. CO2和SiO2都属于分⼦晶体。

（）16. 原电池⼯作时，体系的?G增⼤，⽽电动势E减⼩。

（）17. Fe(s)和Cl2(l)的?f Hθ都为零。

（）18. 升⾼温度，使吸热反应的反应速率增⼤，放热反应的反应速率减⼩。

（）19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越⼩，则解离度越⼤。

（）20. 在化学反应体系中加⼊催化剂，将增加平衡时产物的浓度。

（）21. 难溶电解质的K sp越⼩，则其溶解度也越⼩。

（）22. KCl的相对分⼦质量⽐NaCl⼤，所以KCl的熔点⽐NaCl⾼。

（）23. H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。

（）24. 氢电极的电极电势为零。

（）25. 对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。

《普通化学》复习题答案普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）2.体系状态发生变化后，至少存有一个状态函数必须发生变化。

(√)3.任何循环过程必定就是可逆过程。

(×)4.因为δh＝qp，而h是状态函数，所以热也是状态函数。

(×)5.一定量的气体，绍代艾态a变化至终态b，体系稀释100j的热量，对外作功200j，这不合乎热力学第一定律。

(×)1.因为h＝u+pv，而理想气体的内能仅就是温度的函数，所以理想气体的焓与p、v、t均有关。

(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则δu=δh=0。

(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力毫无关系。

(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的读法有关，而且还与标准态的挑选有关。

(√)9.反应co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均并无影响。

(√)10.在一定温度压力下，某反应的δg＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。

(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。

(×)12.因为h＝u＋pv，所以焓是热力学能与体积功pv之和。

(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以qp=δh；又因为边界层，所以qp=0。

由此得qp=δh=0。

(×)14.在一个容器中：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)。

如果反应前后t、p、v均未发生变化，设立所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的u=f(t)，所以该反应的δu=0。

(×)15.平衡单质在298.15k时，标准摩尔分解成焓和标准摩尔熵均为零。

(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：a(g)＋b(g)＝c(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则均衡将不移动。