湖北省武汉市高考理综-化学一模考试试卷

第 1 页 共 15 页 湖北省武汉市高考理综-化学一模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） 下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（ ）

A . 非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质

B . Na2CO3和SiO2加热生成CO2 ， 说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强

C . 液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质

D . S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂

2. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ）

A . 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小

B . 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小

C . 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

D . 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

3. （2分） (2020高一下·邵阳期末) 下列叙述错误的是（ ）

A . 己烷有5种同分异构体

B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C . 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3Cl

D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，是发生了加成反应

4. （2分） (2020·咸阳模拟) 常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（ ） 第 2 页 共 15 页

A . a点对应的溶液中：

B . a→b过程中， 不断增大

C . c→d溶液导电性增强的主要原因是 和 增大

D . 根据溶液pH和导电能力的变化可判断：

5. （2分） (2016高一上·德阳期末) 苹果汁中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）

A . 氧化性

B . 还原性

C . 碱性

D . 酸性

6. （2分） (2018高二上·北京期中) 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s)

+ 2H2O(l)；

电解池：2Al+3O2 Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）

电池 电解池

A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极

B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3

C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ 第 3 页 共 15 页 D

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A . HCl+NaOH═NaCl+H2O

B . SO3+H2O═H2SO4

C . 2Na+Cl2 2NaCl

D . CaCO3 CaO+CO2↑

二、 推断题 (共1题；共6分)

8. （6分） (2016·上栗模拟) 绿原酸（ ）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系．

（1） 绿原酸中的含氧官能团有：酯基、________．

（2） B的分子式是________．

（3） C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是________． 第 4 页 共 15 页 （4）

咖啡酸苯乙酯的结构简式是________．

（5） F是A的同分异构体．F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．

①符合上述条件的F有________种可能的结构．

②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是________（任写1个）．

三、 填空题 (共3题；共18分)

9. （6分） (2019高三上·衡水期中) 一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

（1） “可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为________ (填化学式)。

（2） 已知：

CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98kJ·moI-1

CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49kJ·mol-1

反应CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1

（3） 科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是________。

（4） 图中显示，CO2·nH2O的生产速率明显大于 CH4·nH2O释放出的速率，其原因是________。

（5） 利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。 第 5 页 共 15 页

①反应(i)的化学方程式为________。

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。

10. （4分） (2018高一上·鸡泽期中) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________

（2） 漂白粉的有效成分是（填化式）________。

（3） 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________。

（4） 反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）________

11. （8分） (2018·广西模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

（1） 用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为________。

第 6 页 共 15 页 （2）

从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。

①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2 ， 反应中转移电子的物质的量为________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是________。

（3） “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是________。

（4） 用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为________。

（5） 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、________、干燥、________等操作可得到Fe2O3

产品。 第 7 页 共 15 页 参考答案

一、

单选题 (共7题；共14分)

答案：1-1、

考点：

解析：

答案：2-1、

考点：

解析： 第 8 页 共 15 页

答案：3-1、

考点：

解析：

答案：4-1、

考点：

解析： 第 9 页 共 15 页

答案：5-1、

考点：

解析：

答案：6-1、

考点：

解析： 第 10 页 共 15 页

答案：7-1、

考点：

解析：

二、 推断题 (共1题；共6分)

答案：8-1、

答案：8-2、

答案：8-3、

答案：8-4、

答案：8-5、 第 11 页 共 15 页 考点：

解析： 第 12 页 共 15 页 第 13 页 共 15 页 三、

填空题 (共3题；共18分)

答案：9-1、

答案：9-2、

答案：9-3、

答案：9-4、

答案：9-5、

考点：

解析：

答案：10-1、

答案：10-2、 第 14 页 共 15 页 答案：10-3、

答案：10-4、

考点：

解析：

答案：11-1、

答案：11-2、

答案：11-3、

答案：11-4、

答案：11-5、

考点：

解析： 第 15 页 共 15 页