湖北省黄冈市高考理综-化学三模考试试卷
- 格式：doc
- 大小：345.50 KB
- 文档页数：10
第 1 页 共 10 页 湖北省黄冈市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） 下列属于非电解质的是（ ）
A .
铜
B . 氯化钾
C . 氢氧化钠
D . 酒精
2. （2分） (2018·江津模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1 ， 当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ
B . 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA
C . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
D . 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA
3. （2分） (2018·江津模拟) 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为 ，下列叙述中正确的是（ ）
A . 1molA最多能与4mol H2发生加成反应
B . 1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol
C . 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D . 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
4. （2分） (2018·江津模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ） 第 2 页 共 10 页 选项
实验操作
实验目的
A 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B 同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
C 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀 检验溶液中是否含有SO42-
D 某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液 测定卤代烃中卤原子的种类
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018·江津模拟) 下列实验装置进行相应实验，设计符合题意且能达到实验目的的是（ ）
A . 用图1所示装置制取少量H2
B . 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
6. （2分） (2018·江津模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 10 页 A . X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B .
五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X
C .
化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D . 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
7. （2分） (2018·江津模拟) 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是（ ）
A . 25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75
B . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
D . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）
二、 综合题 (共5题；共37分)
8. （8分） (2017·天津) （14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
第 4 页 共 10 页 Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）
反应①所加试剂NaOH的电子式为________．B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________．
（2）
该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ． 由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）________．
a．温度
b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
（3） 0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4） 用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是________，分离后含铬元素的粒子是________；阴极室生成的物质为________（写化学式）．
9. （5分） (2015高二上·红河开学考) 研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1） 氧化铁与铝反应的化学方程式是________，
（2） 镁带的作用是________；氯酸钾的作用是________．
（3） 同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 ﹣ 第 5 页 共 10 页 同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是________，溶解该合金可选用下列试剂中的________（填序号）．
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸
D．NaOH溶液．
10. （9分） (2016高三上·盘山期末) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．
（1） 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________．
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2） 将滤液的pH调至酸性除去的离子是________．
（3）
图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是________．电解NaCl溶液的离子方程式是________．
（4）
若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________．
（5） 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH﹣）的比值是________．
11.
（8分） (2018高二上·烟台期中)
氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题：
（1） N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为________；白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为________。
（2） N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式________，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为________。 第 6 页 共 10 页 （3） P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是________（填字母序号）。
A . SO2
B . NH3
C . CO
D . H2
E . H2S
F . O2
（4） 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________，Ba(H2PO2)2为________（填“正盐”或“酸式盐”)。
12. （7分） (2018·江津模拟) 醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知：
（1） 反应①的化学方程式是________。
（2） 写出B的结构简式是________。
（3） 反应①～③中属于取代反应的是________（填序号）。 第 7 页 共 10 页 （4）
反应④的化学方程式为是________。
（5） 反应⑤的化学方程式是________。
（6） 下列说法正确的是________（填字母）。
a．B存在顺反异构
b.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag
c.F能与NaHCO3反应产生CO2
d.丁烷、1－丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（7） 写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式________。
a.能与浓溴水反应生成白色沉淀
b.苯环上一氯代物有两种
c.能发生消去反应
