湖北省孝感市高考理综-化学模拟考试试卷
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第 1 页 共 10 页 湖北省孝感市高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分）
化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）
A . 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗
B . 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒
C . “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用
D . 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体
2. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A . 1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子
B . 25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
C . 100mL 3 mol·L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子
D . 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
3. （2分） 下列化学用语的表示不正确的是（ ）
A . Na2S的电子式：
B . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
C . 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：
D . 氯离子结构示意图 可以表示35Cl﹣ ， 也可以表示37Cl﹣
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（ ） 第 2 页 共 10 页
A .
图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
5. （2分） (2019高三上·衡水期中) 由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示在该电池工作过程中石墨Ⅰ电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是（ ）
A . Y可能为NO
B . 电流由石墨Ⅰ流向负载
C . 石墨Ⅰ上发生还原反应
D . 石墨Ⅱ上的电极反应：O2+2N2O5+4e-=4NO3-
6. （2分） 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）
A . N一定是HCl(aq)
B . X可能为Al或Cl2 第 3 页 共 10 页 C . Y一定为NaOH(aq)
D . Q、Z中的一种必定为Al2O3
7. （2分） (2019高二下·丽水模拟)
下列有关说法正确的是（ ）
A . 醋酸溶液中：c(CH3COO-) + c(H+) = c(OH-)
B . 向10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C . 室温下，盐酸中c(Cl-) 与醋酸溶液中c(CH3COO-) 相等，则两溶液的pH相等
D . 中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同
二、 实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2019高二下·潍坊期末) 钒、铁、铝及其化合物在生产生活中应用广泛,为了变废为宝,充分利用资源,用含钒灰渣(成分有 、 、FeO, Al2O3, SiO2等)提取五氧化二钒及铵明矾和铁红,具体工艺如下:
回答下列问题:
（1） 滤渣中的主要成分是________
（2） 用硫酸溶解渣粉时 转化为 VO2+ 反应的离子方程式为________
（3） KCIO3与Fe2+反应的离子方程式为________
（4） 粗铵明矾纯化采取的操作名称是________
（5） 采用热重分析法测定铵明矾[NH4Al(SO4)2. XH2O]所含结晶水数,将1mol晶体加热到120℃时,失掉18g结晶水,失重3.97%,硫酸铝铵晶体的化学式为________ 第 4 页 共 10 页 （6）
研究小组探究制得的铁红中是否含有Fe2+,正确的操作是________
可选试剂:稀硫酸、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液
三、 综合题 (共3题；共24分)
9. （6分） (2017高一下·射洪期中) 亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1） A中反应的化学方程式是________．
（2） B中观察的主要现象是________，D装置的作用是________．
（3） 经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）． 第 5 页 共 10 页 b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________．
10. （5分） (2017高二上·荆州期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．
（2） 将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时，
该反应的平衡常数K=1．
①该反应的平衡常数表达式为________．
②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）=________．
③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应________（填序号）．
a．一定下正反应方向移动 b．一定下逆反应方向移动
c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．
11. （13分） (2018高二上·宿迁期末)
（1） 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
① 下列化合物中能发生消去反应的是________(填字母)。
a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH
② 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是________(填字母)。 第 6 页 共 10 页
③ 下列化合物中，能发生水解反应的是________(填字母)。
a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH
（2） 甲苯（
）是一种重要的有机化工原料。
① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。
② 甲苯苯环上的一溴代物有________种，请写出其中一种的名称：________。
③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是________，写出该反应的化学方程式：________。
（3） 化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
① A中含氧官能团的名称为________和________。
② B的结构简式为________。
③ B→C的反应类型为________。
④ C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式________。
四、 填空题 (共1题；共12分)
12. （12分） (2018高二下·揭阳期末) [化学——选修5物质结构与性质]
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1） 基态铁原子的外围电子层排布为________，该元素位于元素周期表中的第________族，在水溶液中常以 第 7 页 共 10 页 Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更稳定。
（2） 以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为________。
（3） 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含________个配位键，该分子________（填“是”或“不是”）平面型分子。
（4） 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
（5） Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：________g·cm－3。
