氨气 硝酸 硫酸试题及答案解析高中化学练习

高一化学硫酸硝酸和氨试题1.下列气体不会造成大气污染的是()A．二氧化硫B．氮气C．氯气D．一氧化碳【答案】B【解析】SO2、Cl2、CO均为有毒气体，会造成大气污染，N2是空气的主要成分之一，不会造成大气污染。

2.有关氨气的性质、应用错误的是()A．氨气是一种有强烈刺激气味的气体B．氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一C．铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂【答案】D【解析】氨气易液化，可用作制冷剂。

3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B【解析】本题可从燃烧的条件（着火点与氧气）着手思考。

NH4Cl NH3＋HCl反应分解产生的气体可隔绝氧气并且反应本身吸收热量，降低温度均可使幕布不易着火。

4.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)]制取氨气。

请你参与探究，并回答问题：(1)他们制取氨气的化学方程式为：_______________________________________________________________________。

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________ ___________________。

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)NH3的密度比空气的小 (3)乙 (4)丙【解析】(2)中向下排空气法收集NH3的依据是NH3的密度比空气的小。

高一年级化学学科（1）硝酸1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 22．(双选题)下列说法正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe3＋＋3NO 2↑＋3H 2OD ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 23．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体( )A ．用铜和稀硝酸制一氧化氮B ．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C ．用锌和稀硫酸制氢气D ．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢4．14 g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O 2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为( )A ．9.6 gB ．6.4 gC ．3.2 gD ．1.6 g5．足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL6．(双选题)碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO 3B ．从Z 导管出来的气体中无CO 2C ．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 4D ．在导管口有红棕色气体出现 7．对下列事实解释错误的是( )A ．向蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象，说明浓H 2SO 4具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是( )A ．Cu(NO 3)2 B ． Fe(NO 3)3 C ．Fe(NO 3)2 D ．Fe(NO 3)2和Cu(NO 3)29．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )A ．白、红、 白 B ．红、黑、红 C ．红、红、白 D ．白、黑、白10．向100 mL 12 mol·L －1浓HNO 3中加入足量的Cu 片，充分反应后，被还原的HNO 3的物质的量( )A ．等于0.3 molB ．等于0.6 molC ．小于0.6 molD ．介于0.3 mol 与0.6 mol 之间11．在4 mol/L 的硫酸和2 mol/L 的硝酸混合溶液10 mL 中，加入0.96 g 铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A ．89.6 mL B ．112 mL C ．168 mL D ．224 mL 12．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A ．Fe 2＋、NO －3、Na ＋、Cl －B ．K ＋、Cl －、SO 2－4、Al 3＋C ．S 2－、Na ＋、NH ＋4、NO －3D ．SO 2－3、K ＋、NO －3、Cl －13．某课外学习小组，为探究稀HNO 3能与Cu 反应生成无色的NO 气体，设计了如图所示的装置。

第五章 化工生产中的重要非金属元素第2节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐1．下列关于氨气的叙述，错误的是( ) A ．氨气极易溶解于水B ．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C ．氨气具有还原性D ．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 【答案】B2．下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A ．N 2和H 2催化加热制取氨气 B ．加热NH 4Cl 制取氨气 C ．将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D ．将NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合 【答案】C【解析】A 项适合用于工业生产；B 项因为NH 4Cl 分解生成的NH 3、HCl 遇冷又化合为NH 4Cl ，不能制取氨气；D 项由于NH 3极易溶于水，不适合制取NH 3。

3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O B ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4 ＋OH －=====△NH 3·H 2O C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD ．氨水中加入氯化铁溶液：Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋Fe(OH)2↓ 【答案】C【解析】A 项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B 项，加热条件下NH 3·H 2O 应分解为NH 3和H 2O ，离子方程式应为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；C 项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D 项，向氨水中滴加FeCl 3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。

4．下列说法中正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 【答案】C【解析】A 项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D 项，可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误。

2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。

锁定考点基础练习1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A ．氨——作制冷剂B ．漂粉精——作游泳池消毒剂C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A 不选；B.漂粉精中Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C 不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D 不选。

第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨 铵盐(1)无色气体NO ，在空气中易生成红棕色气体NO 2，NO 2溶于水反应可生成NO ，两过程发生反应的化学方程式为：2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

(2)(NH 4)2SO 4与Ca(OH)2反应的化学方程式是(NH 4)2SO 4＋Ca(OH)2=====△CaSO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(3)NH 3·H 2O 是易溶于水的一元弱碱，氨水显碱性。

(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体：NH 3。

一、氨气 13．化学性质(1)氨与水的反应：氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。

NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

(2)氨与酸的反应：蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有白烟生成，反应的化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

(3)氨的催化氧化：化学方程式为：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，生成的NO 可进一步氧化成NO 2。

4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化，常用作制冷剂。

二、铵盐 1．物理性质铵盐都是易溶于水的白色晶体。

2．化学性质三、氨气的实验室制法四、自然界中氮的循环 1．氮的存在2．氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

(2)类别：1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体( )(2)蘸有浓氨水和蘸有浓H 2SO 4的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生( ) (3)氨水中氮元素主要以NH 3·H 2O 存在( )(4)NH 4Cl 受热分解生成NH 3、HCl 和NH 3、HCl 生成NH 4Cl 互为可逆反应( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× 2．工业制HNO 3的系列反应是什么？ 答案：N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3， 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

高一化学练习题及答案：氨硝酸硫酸1.(2013?惠阳中学高一期末)含H原子个数为1.806×1023个NH3，其质量为()A.17克B.0.17克C.1.7克D.5.4克n(H)=1.806×__.02×1023=0.3mol，n(NH3)=n?H?3=0.1mol，故C正确。

C2.下列性质不属于氨气的物理性质的是()A.易液化B.极易溶于水C.水溶液显碱性D.有刺激性气味氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，生成NH3?H2O，NH3?H2O?NH+4+OH-，所以这是NH3的化学性质。

C3.下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是()A.NH3+H3PO4===__4B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。

此题涉及的反应较为特殊。

B4.(双选)下列离子方程式正确的是()A.实验室制NH3：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH+4+OH-=====△NH3?H2OC.氨水中加盐酸：NH3?H2O+H+===NH+4+H2OD.氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+===NH+4实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。

NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O，故B项也不正确。

CD5.检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后()A.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。

高中化学试题(含答案)一、选择题1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 糖2. 下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列溶液中，呈酸性的是：A. pH = 7B. pH = 3C. pH = 11D. pH = 144. 下列气体中，属于惰性气体的是：A. 氧气B. 氦气C. 氮气D. 氢气5. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 钠C. 硫D. 钙二、填空题6. 在实验室中，常用的干燥剂有______和______。

7. 下列物质的化学式为：二氧化碳______，氢氧化钠______，硫酸______。

8. 下列物质的名称为：H2SO4______，NaCl______，O2______。

9. 下列物质的分子式为：水______，氨气______，二氧化碳______。

10. 下列物质的离子式为：钠离子______，氯离子______，硫酸根离子______。

三、简答题11. 简述酸碱中和反应的原理。

12. 简述金属的化学性质。

13. 简述有机物的特点。

14. 简述酸雨的形成原因及危害。

15. 简述绿色化学的概念及意义。

答案：1. D2. C3. B4. B5. C6. 浓硫酸和无水氯化钙7. CO2, NaOH, H2SO48. 硫酸, 氯化钠, 氧气9. H2O, NH3, CO210. Na+, Cl, SO4211. 酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。

反应原理是酸中的氢离子(H+)和碱中的氢氧根离子(OH)结合水(H2O)，同时相应的盐。

12. 金属的化学性质主要包括还原性、易与氧气反应、易与酸反应等。

金属在化学反应中通常作为还原剂，能够将其他物质还原，同时自身被氧化。

高中化学氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A.NH3TNOTNO2THNO3B.AITAI2O3TAI(OH)3TNaAIO2C.S^SO2^H2SO4^MgSO4D.FeTFeCI2TFe(OH)2TFe(OH)3【答案】B【详解】A•氨气发生催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C.S燃烧生成so2,SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B o2.某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CI-【答案】A【详解】A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+,A项正确；B.原溶液中若含HCO3-,加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C.产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCI，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了CI-，故不能证明是原溶液中是否含有CI-，D项错误；答案选A o3.如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于()A.用浓硝酸和Cu制取NO2B.用H2O2溶液和MnO2制取O2C.用浓盐酸和MnO2制取Cl2D.用NH4CI溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A.二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B.分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。

高中化学《硫酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A．都能作干燥剂B．在常温下都能用铁制容器储存C．都具有一定的氧化性D．加热时都能与铜发生反应3．以下是一些常用的危险品标志。

装运浓硫酸的槽罐应贴的图标是（）A． B． C． D．4．下列说法正确的是（）SiO反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强A．工业上利用C和2FeS在接触室中与氧气反应生成二氧化硫B．工业上制硫酸用含硫矿石如2C．加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．如果敞口放置下列各物质，其中不会因发生化学反应而变质的是（）A．亚硫酸钠B．氢硫酸C．浓硫酸D．硫酸亚铁7．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．酸性D．不挥发性8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9．下列有关说法正确的是（）A．新制氯水光照时会释放出氧气B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D．如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀10．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．S 在过量2O 中燃烧生成XB ．V 可用Z 的浓溶液干燥C ．将V 通入Y 的溶液中可产生浑浊D ．W 引起的酸雨最终转化为Y11．下列反应的离子方程式书写正确．．的是 （ ）A ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag +＋Cl -=AgCl ↓B ．金属铁与稀硝酸反应Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑C ．铜粉与浓硫酸加热条件下反应Cu ＋4H ＋＋2-4SO =Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OD ．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H +＋2NO -3=Cu 2+＋2NO ↑＋2H 2O12．如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）A ．该实验证明了浓硫酸具有脱水性B ．若用溴水代替品红溶液，也可证明2SO 的漂白性C ．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色D ．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气二、填空题H SO反应(写化学方程式)_______。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四章氨硝酸硫酸单元测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。

正确的是（）A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③3．下列关于氯水的叙述正确的是（）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2④氯水放置数天后，酸性减弱。

⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子A．①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦4．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO48. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（）A．CaCl2和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2D. NaOH和(NH4)2SO4二、选择题（每小题有1－2个正确答案）9.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2OC. 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－△D. Cu+4H++SO42—====Cu2++SO2↑+2H2O11.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。

第四章 第四节 第1课时一、选择题1．(2015·广东省汕头市金山中学高二月考)起固氮作用的化学反应是( )A ．NO 2溶于水生成HNO 3B ．硝酸工厂用NH 3氧化制NOC ．雷雨时空气中的N 2转化为NOD ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵2．(2015·河北省邯郸市高一期末)下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )A ．NH 3B ．H 2C ．Cl 2D ．SO 23．(2015·山东省东营市一中高一三模)实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R ，多余的气体可用水吸收，则R 是( )A ．NO 2B ．NOC ．SO 2D ．NH 34．(2015·江西省奉新县一中高一期末)在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a ，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b 。

下列a 与b 的组合中，不可能形成喷泉的是( )A ．NO 2和H 2OB ．SO 2和NaOH 溶液C ．NH 3和H 2OD ．CH 4、Cl 2混合气和饱和食盐水5．(2015·大连市二十中高一期末)已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是( )X――→O 2Y――→O 2Z――→H 2O W A ．N 2 B ．NO 2 C ．NH 3D ．NO6．(2015·山西省曲沃中学高一期末)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A ．NH 3(H 2O 含石蕊) 蓝色喷泉B ．HCl(H 2O 含石蕊) 红色喷泉C ．Cl 2(饱和食盐水) 无色喷泉D ．CO 2(NaOH 溶液) 无色喷泉7．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后( )A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B ．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C ．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D ．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验8．(2015·经典习题选萃)(双选)有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性是实验中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 9．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( )A ．NH 3＋H 3PO 4===NH 4H 2PO 4B ．2NH 3＋2Na===2NaNH 2＋H 2C ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2D ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O10．(2015·湖北省咸宁市高一期末)标准状况下，在三个烧瓶内分别装有纯净干燥的NH 3、含一半空气的氯化氢气体、NO 2和O 2体积比为4︰1的混合气体。

化学式书写试题及答案化学式书写是化学学习中的一项基本技能，它能帮助我们准确地表示物质的组成和结构。

以下是一些化学式书写的试题及其答案，供同学们练习和参考。

1. 请写出氢氧化钠的化学式。

答案：氢氧化钠的化学式为NaOH。

钠元素的化合价为+1，氢氧根的化合价为-1，根据化合价原则，钠和氢氧根以1:1的比例结合。

2. 写出硫酸的化学式。

答案：硫酸的化学式为H2SO4。

硫酸分子中含有两个氢原子，一个硫原子和四个氧原子，因此化学式为H2SO4。

3. 氯化钠的化学式是什么？答案：氯化钠的化学式为NaCl。

钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，两者以1:1的比例结合形成氯化钠。

4. 二氧化碳的化学式如何书写？答案：二氧化碳的化学式为CO2。

碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，根据化合价原则，一个碳原子与两个氧原子结合形成二氧化碳。

5. 硝酸的化学式是什么？答案：硝酸的化学式为HNO3。

硝酸分子中含有一个氢原子，一个氮原子和三个氧原子，因此化学式为HNO3。

6. 请写出氧化铁的化学式。

答案：氧化铁的化学式为Fe2O3。

铁元素在氧化铁中通常以+3价存在，氧元素的化合价为-2，根据化合价原则，两个铁原子与三个氧原子结合形成氧化铁。

7. 碳酸钙的化学式如何书写？答案：碳酸钙的化学式为CaCO3。

钙元素的化合价为+2，碳酸根的化合价为-2，两者以1:1的比例结合形成碳酸钙。

8. 氨气的化学式是什么？答案：氨气的化学式为NH3。

氮元素的化合价为-3，氢元素的化合价为+1，根据化合价原则，一个氮原子与三个氢原子结合形成氨气。

9. 写出硫酸铜的化学式。

答案：硫酸铜的化学式为CuSO4。

铜元素的化合价为+2，硫酸根的化合价为-2，两者以1:1的比例结合形成硫酸铜。

10. 过氧化氢的化学式如何书写？答案：过氧化氢的化学式为H2O2。

过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，其中氧原子之间存在一个过氧键，因此化学式为H2O2。

高中化学《氮及其化合物》训练题一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）1.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为()A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N22.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。

利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是()A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=ΔNaCl+N2↑+H2OB. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变红D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中3.已知氮化钠与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。

某研究性小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，用氮化钠制备氨气，并验证氨气的性质，下列有关说法正确的是()A. 将装置A中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率B. 单质M为氮气，则装置C中红色粉末变为黑色粉末C. Z为苯，目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸D. 装置B中盛的是无水氯化钙，目的是干燥氨气4.下列实验装置能达到实验目的的是()A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3B. 图乙可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰C. 图丙可以除去食盐中混有的杂质氯化铵D. 用图丁装置制乙炔5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.6.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是()①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用；④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，且汽化吸收大量的热⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A. ①②④⑤B. ①②④⑥C. ②④⑤D. ②④⑥7.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②中分液漏斗振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D④通电B极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A. AB. BC. CD. D8.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是()A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD. a点到b点，发生的化学反应：NH4++OH−=NH3⋅H2O9.将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol.则原溶液中HNO3的物质的量为()A. 0.34molB. 0.38molC. 0.28molD. 0.18mol10.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4NaOH能制取、收集氯气并能吸收尾气B浓氨水生石灰酚酞稀溶液能制取氨气并验证氨气的水溶液呈碱性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiA. AB. BC. CD. D11.将1.52g铜镁合金完全溶于50ml，密度为1.40g·mL−1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，所得沉淀的质量为2.54g。

高中化学（必修二）第五章 氨和铵盐 练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于氨的说法正确的是 ( ) A ．氨气是无色无味的气体 B ．氨气极易溶于水 C ．可用向上排空气法收集D ．液氨和氨水是同一物质2．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ①Cl 2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ①SO 2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ①SO 2通入品红溶液中→红色褪去 ①氨气通入酚酞溶液中→红色 A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．全部3．在下列三个反应中，过氧化氢(22H O )所起的作用是 ①2222H O H S=2H O S ++↓①222222H O 2O H n O+O M ↑①2222H O Cl 2HCl O +=+↑A ．均起氧化剂作用B ．均起还原剂作用C ．均既是氧化剂又是还原剂D ．三个反应中所起作用各有不同4．下列方程式与所给事实不相符的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．实验室制氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2OC ．铝溶于NaOH 溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．将充满NO 2的试管倒扣在水中：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 5．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．装置甲：收集2NO 气体B ．装置乙：验证2SO 气体是否具有漂白性C ．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D ．装置丁：用于吸收尾气3NH6．氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。

氯化铵中氮元素的化合价是A．＋1B．＋3C．＋5D．－37．某溶液含Na+、NH+4、SO2-4、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。

2。

学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。

3．学会铵盐的性质及NH错误!的检验方法。

氨气1．氮的固定2．氨的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气的密度极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3易液化3.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨极易溶于水,水溶液呈碱性4.5．氨的用途(1）氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作制冷剂.1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。

（)(2）将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。

（)（3)可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。

（)（4）将蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时,有白雾生成。

( ）（5)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。

（）（6)充满氨气的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明氨气易溶于水。

( ）答案:(1）√(2）×(3）×（4)×（5)√(6)√2．下列关于氨的叙述中，错误的是( )A．氨易液化，可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：选C.氨极易溶于水,但氨水仍易挥发出NH3，C错误。

喷泉实验的原理及成因1．喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。

2．使容器内外产生较大压强差的两种方法方法装置成因减小内压增大外压3.喷泉实验应注意的问题：（1)装置的气密性良好；（2)烧瓶要干燥;（3）烧瓶充满气体。

高中化学《氨气》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是 （ ）A ．NO 2、NH 3、N 2B ．N 2、N 2O 、NH 3C ．NH 3、NO 2、N 2O 5D ．N 2O 3、N 2、NH 32．利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氨物质的性质及其转化关系。

下列说法不正确．．．的是（）A ．通过转化①②③可实现工业制硝酸B ．自然界可实现上述转化④C ．实验室可用43NH NO 与2Ca(OH)共热制取3NHD ．预测3NH 与NO 可以反应生成2N3．下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．HClD ．NH 34．下列说法正确的是（ ）A ．工业上利用C 和2SiO 反应冶炼得到粗硅，说明C 的非金属性比Si 强B ．工业上制硫酸用含硫矿石如2FeS 在接触室中与氧气反应生成二氧化硫C ．加热HgO 可以得到单质汞，同时生成氧气D ．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）A ．2SOB ．2OC ．3NHD ．CO6．下列有关叙述中正确的是（ ）A ．硅酸(H 2SiO 3)可由SiO 2与水化合制得B ．Si 和C 相似，在自然界主要以单质形式存在C ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S+2H 2SO 4(浓)Δ 3SO 2↑+2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性D ．利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂7．下列反应属于固氮反应的是（ ）A ．3222催化剂8NH +6NO 7N +12H O ΔB ．22催化剂2CO+2NO N +2COC ．3343NH +HNO =NH NOD ．22放电或充电N +O 2NO8．下列说法组合全部正确的是（ ）①自然界没有游离态的硫②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性⑤用浓硫酸与NaCl(s)、3NaNO (s)反应可制取HCl 和3HNO ，是因为浓硫酸是一种高沸点酸⑥酸雨是指pH 7 的雨雪或其他形式的降水⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中A ．②③⑤⑦B ．①②⑤⑥C ．①③⑤⑥D ．②④⑤⑦9．四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl 2的试管是（ ）A ．B ．C ．D ．10．下列变化过程属于氮的固定的是（ ）A ．氮气跟氢气合成氨B ．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体C．植物吸收硝酸铵D．氮气由气态变为固态11．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（）A．A B．B C．C D．D12．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）A．合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率B．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C．在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可得到固体1D．1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1:1 二、填空题13．实验装置制取装置：如图所示(1)收集：__________________法。