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2018高考化学二轮备考课件--第5讲物质结构和元素周期律

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2018年高考化学二轮复习(A版)精讲课件：第一部分 选择题命题区间3——物质结构 元素周期律 (共56张PPT)

2018年高考化学二轮复习(A版)精讲课件：第一部分 选择题命题区间3——物质结构 元素周期律 (共56张PPT)
W、X、Y、Z 四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增
A．单质的沸点：W>X 加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，故 W 是 A ． H2 和 N2 都是分子晶体， 对于组成和结构相似的分子晶体， B ．阴离子的还原性： W>Z D. 铵盐是离子化合物， N 和 P 可能存在于同一离子化合物中， 第一周期的 H 元素，X 是第二周期的 N 元素，Y、Z 是第三周期
大，故离子半径：Na ＜N3 (或 O2 )＜Cl 。
＋ － － －
束
高考真题· 集中研
热点难点· 全力清
课堂练 — 练熟方法
课下练 — 练通高考
选择题命题区间3——全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序 数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( B )
束
原子半径：Na(或 Mg)>Al>S>O，A 项错误；同周期主族元素从 左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或 Mg)>Al，B 项正确； Al2O3 对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3 是两性氢氧化物，C 项 错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的 氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D 项错误。答案：B
由题知， W 为氮，XX 为氧， Y 为钠，Z 为硫。同周期元素从 B ．Y 的简单离子与 的具有相同的电子层结构 红， C 项错误； ＋ 2－ 氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期， D 项正确。 氧离子 (O ) 和钠离子 (Na )核外都有 10 个电子， 项正确； 左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强， H2 OB 的热稳定性 C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 比 NH A 项正确； 3 的强， D． Z与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期

最新高考化学二轮复习专题突破：1-5《物质结构《元素周期律》ppt课件

最新高考化学二轮复习专题突破：1-5《物质结构《元素周期律》ppt课件

题 源 追 跟
________，K＋________。
提 能 专 训
[二轮备考讲义]
第一部分 第5讲
第 6页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基 础 记 忆
(2)电子式 ①阳离子的电子式：钠离子________，铵根离子 ________。
试 做 真 题
热 点 盘 点
②阴离子的电子式：氯离子________，硫离子________， 氢氧根离子________，次氯酸根离子________，过氧根离子 ________。
③217 112 Uub的原子核内中子数与核外电子数之差为55。(
题 源 追 跟
238 ④235 U 和 92 92U是同位素，核反应属于化学变化。(
)
[二轮备考讲义]
第一部分 第5讲
第11页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基 础 记 忆
⑤原子核都是由质子和中子构成的。(
)
试 做 真 题
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。 ( ) ⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。( )
热 点 盘 点
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态。 各种核素所占的原子百分比一般是不变的。( ) )
提 能 专 训
题 源 追 跟
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。(
[二轮备考讲义]
第一部分 第5讲
第12页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基 础 记 忆
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能 是两种不同元素的原子和离子。( )
⑥用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2_________________________________， Na2O_________________________________。

导航高考2018届高考化学总复习名师备课精品课件：第5章《物质结构元素周期律》

导航高考2018届高考化学总复习名师备课精品课件：第5章《物质结构元素周期律》

• 1．(2012·新课标，13)短周期元素W、X、 Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴 离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外 内层电子数相同。X的一种核素在考古时 常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用 液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下 列说法中正确的是( )
• [答案]AD • [解析]本题考查元素推断以及元素周期律。 X的最外层电子数为内层电子数的3倍，X 为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子 序数大于O的短周期元素，Y为Mg元素； Z单质为半导体，则Z为Si元素；W与X同 主族，则W为S元素。O元素的非金属性 强于S元素，H2O的热稳定性强于H2S，A 项正确；H2SO4的酸性强于H2SiO3，B项 错；MgO中为离子键，SiO2，SO3中为 共价键，C项错；原子半径：
• H、C、O、Ne的最外层电子数分别为1、 4、6、8，故其最外层电子数总和为19， B项错误；H与O可形成既含极性共价键 又含非极性共价键的H2O2，故C项正确； C与H元素组成的烃的沸点一般随碳原子 数增多而升高，故其沸点不一定低于H2O， D项错误。 • 点评：此类试题关键要把握“位—构—性” 的统一关系。
第五章
物质的重点和热点，主要考查有：(1)元素、 核素、同位素的含义；(2)原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核 外电子数以及它们之间的相互关系；(3)原子核外电子排布；(4)元素周期律的实 质，元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；(5)以第3周期为例，掌握同一 周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一 主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；(7)金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质的递变规律；(8)化学键的定义，离子键、共价键的形成。 高考化学对原子结构、同位素的考查，经常以重大科技成果为背景，充分突出基础 知识与科学研究的统一。元素周期律每年必考，选择题主要是简单综合周期表的结 构、元素周期律和元素的性质等知识点进行考查；非选择题则往往将“位、构、 性”三者间关系、元素化合物知识、基本理论等融合在一起考查。对化学键的考查 往往穿插在一些较为综合的试题中。 对于本章内容，2014年高考命题将保持稳定，仍以元素及其化合物知识为载体， 用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算综合起来向多方 位、多角度、多层次发展。

高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件

高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件

Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。

2018届高考化学第二轮元素周期律 专项复习课件(54张PPT)

2018届高考化学第二轮元素周期律 专项复习课件(54张PPT)

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们 的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主 族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列 叙述正确的是( ) A.原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C．B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点低 D．A与C可形成离子化合物
3．核外电子表示法——原子结构示意图 以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义： 原子核
层内电子数 最外层电子数 电子层 核电荷数 4．核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周 1 个逐渐增加到_______ 8 期元素原子的最外层电子从______ 个， 周期性 变化。 呈现________
2．短周期元素核外电子排布的特性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外 层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
离 子 半 径
(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径 越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大， 半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核 外电子数越多，半径越大。
【典例精析】
例2 下列说法正确的是( ) A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到 右依次增强 D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

2018年高考化学二轮复习第1部分 第5讲 物质结构元素周期律课件 新人教版

2018年高考化学二轮复习第1部分 第5讲 物质结构元素周期律课件 新人教版

[解析] 本题考查原子结构与元素周期表、元素周期律知识。0 族元素从上往 下，原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118，则可推断 117 号元素位于第 七周期第ⅦA 族，A 项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数 等于核外电子数，B 项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C 项正 确；中子数为 176 的 Ts 核素符号是293 117 Ts，D 项错误。
3．(2016· 浙江· 9)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原 子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3∶4。W－ 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化 还原反应。下列说法正确的是 导学号 43864165 ( D ) A．X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化 物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 D．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
第一部分
专题整合突破
专题二
第5讲
化学基本理论
物质结构、元素周期律
1 2
高 高
考 频
点 考
ห้องสมุดไป่ตู้击 点
3
课后热点强化
高 考 点 击
最新考纲
考向分析
在历年高考中，元素周期表、 1.了解元素、核素和同位素的含义。 元素周期律的知识点属于高 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子 频考点，往往以选择题、填 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 空题形式出现。在综合题部 3.了解原子核外电子排布。 分，会以元素化合物知识为 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式) 载体，结合物质的性质，根 的结构(周期、族)及其应用。 据元素周期律进行定性推断 5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变 和运用。纵观近几年高考试 题，主要是以元素及其化合 规律与原子结构的关系。 6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递 物知识为载体，用物质结构 理论，将解释现象、定性推 变规律与原子结构的关系。 理、规律总结、简单计算相 7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性 结合，全方位、多层次地考 质递变的规律。 查考生综合分析能力、逻辑 8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 推理能力及迁移应用能力。

2018届高考化学二轮复习 物质结构 元素周期律 课件(119张)(全国通用)


解析：选 D。18O16O 是由非极性键形成的非极性分子，A 项 错误；CH3OH 中只含有共价键，所以属于共价化合物，B 项错误； N5 和 N2 是单质，C 项错误；反应物是 N5，生成物是 N2，D 项正 确。
3．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH4 、H3O 、
－ － － 2＋ 3－ 2－ OH－；③C2 、 O 、 CN ；④ PO 、 SO 、 ClO 2 2 4 4 4 。对上述四组粒
课前问题
课堂考点
诊断
突破
一、填空 依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。 主族 周期 一 二 三 四 ⑤ ⑬ ⑥ ⑭ ⑦ …… ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA H ① ⑧ ② ⑨ ③ ⑩ ④ ⑪ ⑫ 0
(1)这些元素中， K 是最活泼的金属元素； F 是最活泼的 非金属元素； Ar 是最不活泼的元素。 (2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸性 最强； NaOH 碱性最强； Al(OH)3 呈两性。
以 Ar 为中心记忆 18 电子体： SiH4、PH3、H2S、HCl ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → － － －― 3－ 2 2 P 、S 、HS 、Cl 、O2－
此外，由 10 电子体中的 CH4、NH3、H2O、HF 失去一个 H 剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F 为 9 电子体，两两组合得 到的物质如 CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2 等为 18 电子体。
解析：选 C。37Cl 和 39K 含有的中子数都是 20，A 项正确；298 114 X 与207 82Pb 的核电荷数之差为 114－82＝32，即相差一个电子层， 属于同一主族元素，具有相同的最外层电子数，B 项正确；H3O＋ 的质子数为 11，电子数为 10，OH 的质子数为 9，电子数为 10，

2018届高考化学第二轮复习元素周期律与元素周期表课件(41张ppt)


(6)非金属气态氢化物的形成难易、稳定性
方法规律· 归纳
一、微粒半径大小的比较规律 1．核电荷数相同(即同种元素)，核外电 子数越多，半径越大。 (1)阴离子半径大于原子半径，原子半径 大于阳离子半径； (2)多种价态的阳离子，价态越高，半径 越小，如r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
二、元素周期表 1．周期 在元素周期表中每一横行称为 周期 。 (1)特点 同一周期元素原子具有相同的 电子层数， 且 电子层 数等于周期序数，同一周期元素原子序 数从左到右依次 增大 。
(2)分类
③不完全周期：第7周期，填满时应有 元素。 32
种
2．族
元素周期表中共有18 个纵列，除 8、9、10三个 纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族，同族元 素原子序数从上而下依次增多 。 (1)主族(A) ①定义：由 长周期和 短周期 元素共同组成的族 (除第18纵列)。 ②列序与主族序数的关系
非金属
4．周期表中的部分重要元素 ⅡA族元素 (1)元素名称及元素符号 Mg Ca Be 、 包括 、 Sr、 Ba 、Ra 、 碱土金属 ，又称 元素。 －。 最外层均有 2e (2)原子结构共同点： 固态 (3)物理共性：单质均呈 ，具有良好 导电导热性 。含Ca、Sr、Ba元素的物质在无 的 色火焰上灼烧时会产生绚丽的颜色。 2e (4)化学共性：都很活泼，容易失去 个 电子，在化合物中显 价。 ＋2
1.在长式周期表中，通常把第6周期的57 号～71号15种元素以及第7周期的89号～103号 15种元素分别放在ⅢB的同一个格中，是否说明 它们分别是同位素？或者是元素周期表的另外两 个周期？ 答：否，不是。 2．元素性质递变规律有哪些？
(2)主要化合价：同周期自左而右
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抓住描述的对象突破“四同”判断
2 3 (1)同位素——原子，如1 H 、 H 、 1 1 1 H。
(2)同素异形体——单质，如 O2、O3。 (3)同系物——化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
题组二 考查核外电子排布的规律及应用 3．原子序数依次增大的四种元素 a、b、c、d，它们 的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与 氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c 和 d 的电子层结 构相同。下列叙述错误的是( )
＋ ＋
)
A．N5 中含有 36 个电子 B．O2 与 O4 属于同分异构体 C．C60 和 12C、14C 互为同位素 D．H2 与 H3 属于同素异形体
解析：每个氮原子有 7 个电子，则 N＋ 5 中的电子数为 7×5－1＝34，A 错误；O2 与 O4 是氧元素形成的两种不 同单质，互为同素异形体，B 错误；同位素的研究对象是 原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60 是一种单质，C 错误。 答案：D
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)牢记 0 族元素的原子序数，运用“0 族定位法”确 定元素的位置。 (2)理解同位素的含义、同主族元素性质的递变性。
(3)明确核素符号中数字的含义，并运用 “A＝Z＋ N”准确计算。
解析： 元素周期表中第七周期 0 族为 118 号元素， 117 号元素位于 118 号左侧即ⅦA 族，所以 Ts 是第七周期第 ⅦA 族元素，A 正确；同位素是同种元素不同原子之间的 互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，B 正确； 元素周期表同一主族从上往下非金属性依次减弱，所以 Ts 在同族元素中非金属性最弱，C 正确；
4．化学键与物质类别的关系。 (1)只含有非极性共价键的物质：非金属元素构成的 单质(稀有气体除外)，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元 素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质， 如 H2O2、 C2H4、 CH3CH3、C6H6 等。
(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金 属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质， 如 Na2O2、 CaC2 等。 (6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质， 如 HF 等。 (7)只含有共价键的化合物，如 SiO2 等。
题组一 考查原子的构成及概念辨析 1．“玉兔”号月球车用238 94Pu 作为热源材料。下列关 于238 94Pu 的说法正确的是( )
中子数为 176 的 Ts 核素， 其质量数为 176＋117＝293， 所以这种核素符号是293 117 Ts，D 错误。 答案：D
1．原子或离子中各微粒间的数量关系。 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数(原子 中 )。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电 荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电 荷数。
备考指导
1.客观题。 (1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数 目之间的关系。 (2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。 (3)结合化学用语考查原子结构和化学键。 2．主观题。 (1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及 其化合物知识进行综合考查。 (2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等 考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书 写等。
二者最外层电子数不同，具有不同的化学性质，A、C 错
239 误；238 Pu 与 94 94Pu 的质子数相同，中子数不同，二者互为
同位素，而不是同素异形体，B 错误，D 正确。 答案：D
2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途 径越来越多， N5 、H3、O4、C60 等已被发现。下列有关 说法中，正4 92U 互为同位素 239 B.238 Pu 与 94 94Pu 互为同素异形体 238 C.238 Pu 与 94 92U 具有完全相同的化学性质 239 D.238 Pu 与 94 94Pu 具有相同的最外层电子数
238 解析：238 Pu 与 94 92U 质子数不同，二者不属于同位素，
第 5 讲 物质结构和元素 周期律
考纲展示
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的 结构(周期、族)及其应用。 5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变 规律与原子结构的关系。 6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递 变规律与原子结构的关系。 7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性 质递变的规律。 8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成 。
－ ＋ －
A．元素的非金属性强弱顺序为 c>b>a B．a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物
2．元素、核素、同位素之间的关系。
3．巧记 10e 、18e 微粒。
－
－
此外，由 10 电子微粒中的 CH4、NH3、H2O、HF 失 去一个 H 后的剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F 为 9 电子微粒，两两组合得到的物质如 CH3CH3、CH3OH、 H2O2、N2H4、F2 等为 18 电子微粒。
考点
原子结构与化学键
【例 1】 (2017· 北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号 元素为 Ts(中文名“石田”，tiá n)，Ts 的最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( )
A．Ts 是第七周期第Ⅶ A 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是176 117 Ts