化学-辽宁省庄河市高级中学2016-2017学年高二上学期期末考试

时间：90分钟满分：100分相对原子质量O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 N-14 H-1 C-12 Al-27 Ba-137 Zn-65一、选择题(1-15每题2分，16-22每题3分，每题只有一个正确选项)1.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得溶液一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液【答案】B【解析】试题分析：纳米材料的微粒直径在1nm-100nm间，分散到分散剂中形成了胶体分散系，具有胶体的性质，能发生丁达尔现象、发生聚沉等性质，能通过滤纸但不能通过半透膜，所以肯定具有的性质是丁达尔现象；故选B。

考点：考查了胶体的性质的相关知识。

2．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。

3．下列污染现象主要与NO2有关的是A．光化学烟雾B．水体富营养化C．臭氧空洞D．酸雨【答案】A【解析】试题分析：A．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物(气体和颗粒物)所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故A正确；B、水体富营养化是氮、磷、钾元素含量过高引起的，与NO2无关，故B错误；C．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故C错误；D．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故D错误；故选A。

2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。

（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是较强酸可以制取较弱3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。

下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。

下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

2016-2017学年辽宁省大连市庄河高级中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，20分）1．判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（）A．共价化合物：是否含有共价键B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性D．溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小2．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．新制氯水呈黄绿色（Cl2）C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）3．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1.5倍（同温同压），则B分子的组成是（）A．N2O B．N2O3C．NO2 D．N2O44．能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．K+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+B．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．Mg2+、F e3+、Cl﹣、SCN﹣D．K+、Ca+、Cl﹣、HCO3﹣5．将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g．此混合物中Na2CO3的质量分数是（）A．75.2% B．67.2% C．41.7% D．32.8%6．N A是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AB．58.5gNaCl晶体中含有N A个NaCl分子C．56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 N A D．100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05N A 7．下列有关物质制备的说法中正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃8．下列实验操作或装置正确的是（）A．①分离出BaSO4浊液中的BaSO4B．②除去CO2中少量HCl气体C．③配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D．④制取一定量的CO29．误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．维生素C的还原性强于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10﹣3mol电子D．解毒过程中维生素C被还原10．下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（）①FeSO4②NaOH ③Fe3O4④Al2O3．A．①②③④B．①②③C．①④D．①③二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，33分）11．下列选项中，符合如图所示关系的是（）A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH（Y）随时间（X）的关系C．100℃，1个大气压下，按体积比1：1混合的CO2和H2O（g）混合气通过足量Na2O2粉末，固体增加的质量（Y）与混合气体积（X）的关系D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成Al（OH）3的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系12．烧杯中盛有含Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+、Fe2+、Cl﹣六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（）A．1 种B．2 种C．3 种D．4种13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金属钠加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O 14．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A．配制100g20%的氢氧化钠溶液（烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管）B．钠的焰色反应（铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸）C．从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒）D．除去自来水中的Cl﹣（铁架台、玻璃棒、漏斗）15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D16．Al可以与稀硝酸反应，已知HNO3被还原为N2O．若标准状况有3.36LN2O生成．则参加反应的Al的质量（g）为（）A．27 B．5.4 C．10.8 D．16.217．一定条件下，24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20mL，则原混合气体中CO2的体积分数为（）A．33.3% B．44% C．56% D．66.7%18．取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是（）A．Cu和Mg B．Mg和Al C．Al 和Si D．SiO2和Zn19．化学反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理．下列说法正确的是（）A．参加反应的Fe2+全部作还原剂B．生成1.5molFe3O4时，反应转移电子6mol电子C．方程式中a=2D．反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O20．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．K+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣D．K+、H+、Cl﹣21．利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3：2：2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1三、非选择题（共四大题，共47分）22．铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．试回答下列问题：（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是（写化学式）．将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是．（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银．“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式．“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为．（3）硅的原子结构示意图为，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）．写出工业生产粗硅的化学方程式．高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3：6：2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为．23．实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气．并验证氯气的性质．（Ⅰ）制取氯气：（1）如图1，按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母＞，H→、→．广口瓶Ⅱ中的试剂为．（2）仪器N的名称是；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式．（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是．（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下图2装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）（4）丁中出现的现象是，该反应证明了氯气的性．（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是，甲中的试剂是．24．二氧化氯（ClO2）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO2有下列两种方法：Na2SO4方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+ +2H2O方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（1）方法一中空白处的物质的化学式是（该化学方程式已配平），反应的还原剂是．若反应中电子转移数为0.1N A，则产生的气体标准状况下的体积为L．（2）方法二中盐酸表现的性质是，该反应的还原产物是．（3）根据方法二，实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2．若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有．所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）25．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体．向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH 溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1）OA对应反应的离子方程式为，BC对应反应的离子方程式为；（2）c（KOH）=mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为mol；（3）A点对应的数值为；（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是．（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为．2016-2017学年辽宁省大连市庄河高级中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，20分）1．判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（）A．共价化合物：是否含有共价键B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性D．溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A．离子化合物中也会含有共价键；B．不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物，仅含一种元素的不一定是纯净物；C．物质本身导电性和电解质非电解质无关，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；D．分散系本质区别是分散质微粒直径大小．【解答】解：A．只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中也含有共价键，含共价键的化合物不一定为共价化合物，故A错误；B．纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C．物质本身是否具有导电性不能判断电解质和非电解质，如HCl本身不能导电但是电解质，蔗糖本身不能导电属于非电解质，故C错误；D．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故D正确；故选D．2．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．新制氯水呈黄绿色（Cl2）C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应；B．氯气为黄绿色，溶于水；C．HClO具有强氧化性；D．氯离子与银离子反应生成沉淀．【解答】解：A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H+，有无色气泡，故A正确；B．氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；C．HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H+、HClO，故C 错误；D．氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl﹣，故D正确；故选C．3．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1.5倍（同温同压），则B分子的组成是（）A．N2O B．N2O3C．NO2 D．N2O4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应中体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，并结合原子守恒来解答．【解答】解：反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1.5倍，由体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，可知2N2+3O2=mN x O y，结合原子守恒可知，m=2时，x=2、y=3符合，即B的分子式为N2O3，故选B．4．能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．K+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+B．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．Mg2+、F e3+、Cl﹣、SCN﹣D．K+、Ca+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、络合反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；C．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、F e3+，F e3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．酸碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不选；故选A．5．将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g．此混合物中Na2CO3的质量分数是（）A．75.2% B．67.2% C．41.7% D．32.8%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，加热至质量不再变化时，碳酸氢钠完全分解，结合差量法计算．【解答】解：加热至质量不再变化时，碳酸氢钠完全分解，设碳酸氢钠的质量为x，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m168 106 62x=，解得x=67.2g，此混合物中Na2CO3的质量分数是×100%=32.8%，故选D．6．N A是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AB．58.5gNaCl晶体中含有N A个NaCl分子C．56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 N A D．100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．氯化钠为离子晶体，不含分子；C．依据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3mol二价铁离子转移2mol电子；D．镁离子、铝离子水溶液中部分水解．【解答】解：A．标况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氯化钠为离子晶体，不含分子，故B错误；C．依据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3mol二价铁离子转移2mol电子，则生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 N A，故C正确；D．镁离子、铝离子水溶液中部分水解，所以100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目大于0.05N A，故D错误；故选：C．7．下列有关物质制备的说法中正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃【考点】胶体的重要性质；钠的化学性质．【分析】A．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀；B．钠为活泼金属水溶液中先和水反应；C．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉；D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．【解答】解：A．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B．不能在水溶液中，Na与水反应，故B错误；C．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，而不是利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉，故C错误；D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；故选D．8．下列实验操作或装置正确的是（）A．①分离出BaSO4浊液中的BaSO4B．②除去CO2中少量HCl气体C．③配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D．④制取一定量的CO2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．硫酸钡为难溶物，无法通过分液分离，应该用过滤操作完成；B．二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液；C．转移溶液时应该用玻璃杯引流；D．可以用大理石与稀盐酸反应制取少量的二氧化碳气体．【解答】解：A．BaSO4难溶于水，应该用过滤侧重分离出BaSO4浊液中的BaSO4，故A错误；B．饱和碳酸钠溶液与CO2反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中少量HCl 气体，故B错误；C．配制一定物质的量浓度溶液的过程中，转移溶液时应该用玻璃杯引流，故C 错误；D．实验室中可以用碳酸钙与稀盐酸反应制取一定量的CO2，图示装置合理，故D正确；故选D．9．误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．维生素C的还原性强于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10﹣3mol电子D．解毒过程中维生素C被还原【考点】氧化还原反应．【分析】亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性，亚铁离子具有还原性；服用维生素C可以解毒，维生素C具有还原性，以此来解答．【解答】解：A、亚硝酸盐具有氧化性，是氧化剂，故A错误；B、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，维生素C可以将铁离子还原成亚铁离子，所以维生素C的还原性强于Fe2+，故B正确；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时失去1×10﹣3mol电子，故C错误；D、解毒过程中维生素C被铁离子氧化，故D错误；故选B．10．下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（）①FeSO4②NaOH ③Fe3O4④Al2O3．A．①②③④B．①②③C．①④D．①③【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；②Na与水反应生成NaOH和氢气；③Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气；④Al与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和Fe．【解答】解：①Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，为置换反应，故选；②Na与水反应生成NaOH和氢气，为置换反应，故选；③Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气，为置换反应，故选；④Al与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和Fe，为置换反应，故选；故选A．二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，33分）11．下列选项中，符合如图所示关系的是（）A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH（Y）随时间（X）的关系C．100℃，1个大气压下，按体积比1：1混合的CO2和H2O（g）混合气通过足量Na2O2粉末，固体增加的质量（Y）与混合气体积（X）的关系D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成Al（OH）3的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．【分析】图中曲线Y随X增大而增大．A．气体状况确定，气体摩尔体积为定值；B．氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸；C．依据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，过氧化钠通入二氧化碳和水，固体增重质量与水、二氧化碳质量成正比；D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，继续加氢氧化钠氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，沉淀逐渐溶解．【解答】解：A．气体状况确定，气体摩尔体积为定值，与气体的物质的量无关，不符合图中关系，故A错误；B．氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸，溶于酸性增强，pH减小，不符合图中关系，故B错误；C．依据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，过氧化钠通入二氧化碳和水，固体增重质量与水、二氧化碳质量成正比，符合图中关系，故C正确；D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，继续加氢氧化钠氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，沉淀逐渐溶解，所以沉淀质量先增大后减小，与图中关系不符，故D错误；故选：C．12．烧杯中盛有含Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+、Fe2+、Cl﹣六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（）A．1 种B．2 种C．3 种D．4种【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【分析】Na2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH﹣反应的离子不能大量共存，再通入过量稀盐酸，可与碱、偏铝酸钠等反应，以此来解答．【解答】解：加入足量Na2O2，Na2O2具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，Fe3+→Fe（OH）3，Mg2+→Mg（OH）2，加入盐酸后，Mg（OH）2、AlO2﹣和Fe（OH）3分别又生成Mg2+、Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，引入钠离子、氯离子，则Na+、Cl﹣也增多，Fe2+减小，只有Mg2+、Al3+不变，故选B．13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金属钠加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．离子个数配比不符合物质结构组成；D．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气反应生成氯化铁和水．【解答】解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A错误；B．金属钠加入稀硫酸中，离子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B错误；C．明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气，离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O，故D正确；故选：D．14．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A．配制100g20%的氢氧化钠溶液（烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管）B．钠的焰色反应（铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸）C．从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒）D．除去自来水中的Cl﹣（铁架台、玻璃棒、漏斗）【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．配制100g20%的氢氧化钠溶液，可称量后在烧杯中溶解即可；B．铂丝用盐酸清洗后，灼烧至无色，然后蘸取硫酸钠溶液，灼烧，观察Na的焰色反应；C．从碘水中提取碘，选择萃取装置；D．除去自来水中的Cl﹣，选择蒸馏装置．【解答】解：A．配制100g20%的氢氧化钠溶液，可称量后在烧杯中溶解即可，则不需要100mL容量瓶、胶头滴管，故A不选；B．铂丝用盐酸清洗后，灼烧至无色，然后蘸取硫酸钠溶液，灼烧，观察Na的焰色反应，则均需要，故B选；C．从碘水中提取碘，选择萃取装置，需要分液漏斗，不需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不选；D．除去自来水中的Cl﹣，选择蒸馏装置，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要玻璃棒、漏斗，故D不选；故选B．15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅；B．依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；C．碱性氧化物与水反应只生成氢氧化钠；D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶．【解答】解：A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅，Ⅱ错误，故A错误；B．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，与金属活泼性无关，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物概念，故C错误；D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处，故D正确；故选：D．16．Al可以与稀硝酸反应，已知HNO3被还原为N2O．若标准状况有3.36LN2O生成．则参加反应的Al的质量（g）为（）A．27 B．5.4 C．10.8 D．16.2【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（N2O）==0.15mol，反应中Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，结合电子守恒计算．【解答】解：反应中Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，n（N2O）==0.15mol，设参加反应的Al为xmol，由电子守恒可知，x×（3﹣0）=0.15mol×2×（5﹣1），解得x=0.4mol，则参加反应的Al的质量（g）为0.4mol×27g/mol=10.8g，故选C．17．一定条件下，24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20mL，则原混合气体中CO2的体积分数为（）A．33.3% B．44% C．56% D．66.7%【考点】氧化还原反应的计算．【分析】发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，N2不反应，结合体积差计算．【解答】解：24mL N2和CO2的混合气体通过足量的过氧化钠后，得到20mL气体，故体积减少为24mL﹣20mL=4mL，令混合气体中二氧化碳的体积为x，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△V2 1 1x 4mL=，解得x=8mL，则原混合气体中CO2的体积分数为×100%=33.3%，故选A．18．取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是（）A．Cu和Mg B．Mg和Al C．Al 和Si D．SiO2和Zn【考点】化学方程式的有关计算．【分析】标况下5.6L氢气的物质的量为：=0.25mol，设含有杂质为+2价，则混合物平均摩尔质量为：=40g/mol，已知Fe的摩尔质量=56g/mol＞40g/mol，则粗铁中混有的杂质能够与稀硫酸反应生成氢气，且摩尔质量小于40g/mol，据此进行解答．【解答】解：标准状况下5.6L氢气的物质的量为：=0.25mol，设含有杂质为+2价，则混合物评价摩尔质量为：=40g/mol，已知Fe的摩尔质量=56g/mol＞40g/mol，则粗铁中混有的杂质能够与稀硫酸反应生成氢气，且摩尔质量小于40g/mol，A．Mg的摩尔质量小于40g/mol，Cu不反应，二者平均摩尔质量可以小于40g/mol，故A不选；B．Mg摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：×2=18g/mol，二者摩尔质量都小于40g/mol，满足条件，故B不选；C．Al为+2价时的摩尔质量为：×2=18g/mol，Si不反应，二者平均摩尔质量可以小于40g/mol，故C不选；D．SiO2不反应，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者平均摩尔质量大于40g/mol，不满足条件，故D选；故选D．19．化学反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理．下列说法正确的是（）A．参加反应的Fe2+全部作还原剂B．生成1.5molFe3O4时，反应转移电子6mol电子C．方程式中a=2D．反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O【考点】氧化还原反应．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O反应中4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为﹣2，利用质量守恒及电子守恒和氧化还原反应的有关概念来分析．【解答】解：A．四氧化三铁中铁部分是亚铁，所以Fe2+部分作还原剂，故A错误；B．生成1.5molFe3O4时，反应转移电子1.5×4=6mol电子，故B正确；C．由电荷守恒可知a=4，故C错误；D．S元素的化合价升高，则S2O32﹣是还原剂被氧化，故D错误；故选B．。

辽宁省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4 ，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气2. （2分）(2017·虹口模拟) 下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（）A . 稀盐酸与碳酸钙B . 稀硫酸与碳酸氢钠C . 稀醋酸与碳酸钠D . 稀硝酸与碳酸钾3. （2分）下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Si．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部4. （2分）下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）A . 炼铁是铁矿石还原的过程B . 炼钢是生铁被氧化的过程C . 炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂D . 炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂5. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述，正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应6. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2A . ①②B . ②④C . ③④D . ②③7. （2分） (2019高二上·深圳期末) 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 该反应为吸热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行8. （2分） (2017高一下·周口期末) 下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金厲元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥稀有气体中不存在共价键A . 2 个B . 3 个C . 4 个D . 5 个9. （2分） (2017高二下·天长期中) 四联苯的一氯代物有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种10. （2分）一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．A . ②⑤⑥B . ①③⑥C . ②⑥⑦D . ②④⑥11. （2分） (2019高一下·南宁期末) 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（）A . 硝基苯和水B . 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C . 水和溴苯D . 碘和四氯化碳12. （2分） (2019高一下·上海期中) 对于以下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确是（）A . 当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡B . 往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C . 往容器中加入少量A，反应速率增大D . 若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大13. （2分） (2018高三上·海口月考) 下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥14. （2分） (2018高二上·遵义期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+15. （2分） (2016高一下·连云港期中) 最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（）A . 111B . 161C . 272D . 43316. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 丝绸是纺织品里的“贵族”,是蚕丝织品的总称。

2016～2017 学年第一学期高二化学期末联考试卷第Ｉ卷选择题一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，总48 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A.Na2CO3 俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A.c(HCO -)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-) >c(H+)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO -)+c(H CO )D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO -)3 ．已知H2(g) 、C2H4(g) 和C2H5OH(l) 的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-13 66.8kJ•mol-1,( C2H4、C2H5OH(l)充分燃烧后的产物为CO2 和H2O(l))，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H 为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-14.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y 为钇）的ZrO2 （Zr 为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB．O2﹣向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应5.下列说法正确的是( )A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1D.0℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-16.将等物质的量浓度的CuSO4 和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )A.阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB 段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD 段相当于电解水7.室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A.HCO3-、Al3+、Na+、SO 2-B. I-、NO -、K+、NH +C. MnO4-、Cl-、SO 2-、K+D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。

可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na—23 S-32 Cl-35。

5 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共56分）一、选择题(只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1. 在压强为2.20×104KPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源.下列说法不正确的是A．“水热反应”是一种复杂的化学变化B．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2。

下列说法正确的是A。

凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.升高温度变化反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数C。

一个反应的平衡常数越大，则该反应速率也越大D.化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应前后化学键总数不变3. 反应mA（g)+nB（g) pC(g)中，若V A=amol/(L·s），则v C 为A．pm/amol/（L•s)B．m/pa mol/（L•s)C．ma/pmol/（L•s）D．pa/m mol/（L•s）4. 对已经达到化学平衡的反应:2X（g)+Y（g）2Z（g)，减小压强对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动5。

下列方法，能达到实验目的的是A。

通过蒸馏，分离苯和硝基苯的混合物B。

电解AlCl3，可得金属铝C.将MgCl2溶液蒸干，可得无水MgCl2D.用过滤的方法,从碘水中提取碘6. 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可能是A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度7.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12B。

辽宁省庄河市高级中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题1. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B【解析】A．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，A正确；B．食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，B错误；C．由于重金属有毒，能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，C正确；D．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，D正确；答案选B。

2. Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A. Se和Se所含电子数不冋B. Se和Se互为同位素C. Se和Se分別含有44和46个质子D. Se和Se都含有34个中子【答案】B【解析】A、质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；B、3478Se和3480Se 的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，B 正确；C、两种原子的质子数均是34，前者的中子数是44，后者的中子数是46，C错误；D、前者的中子数是44，后者的中子数是46，D错误，答案选B。

3. 反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温【答案】D【解析】正反应是吸热的、体积增大的可逆反应，则A、增大压强正逆反应速率均增大，A错误；B、降低压强正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，B错误；C、减小E的浓度，平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，C错误；D、降低温度，正逆反应速率减小，平衡向逆反应方向进行，A的浓度增大，D正确，答案选D。

辽宁省庄河市高级中学2016－2017学年度高二第二学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列叙述正确的是（）A.血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应"、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量2.下列叙述正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag＋3.下列说法正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C.胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl4.下列说法错误的是（）A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应D.我国神舟系列飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是晶体硅5.我国有着悠久的文明历史,其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关。

下列说法中正确的是（）A.青铜的熔点比纯铜和锡都高B.陶瓷的主要成分为硅酸盐C.古代的纸张主要成分为蛋白质D.黑火药爆炸时,氧化剂只有硝酸钾6.设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB.1L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为N AC.常温下,0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N AD.常温常压下,11.2L氮气所含的分子数目为0.5N A7.在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确的是A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1mol Na2O2参加反应,有2mole—转移C.Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2D.CO2分子中含有极性键和非极性键8.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )。

辽宁省高二上学期期末化学试卷（必修）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 日常生活中下列做法错误的是（）A . 汽油可以溶解衣服上的油污B . 用聚乙烯塑料袋盛装食品C . 用加热煮沸的方法将硬水软化D . 档案、精密仪器着火时，用水基型灭火器灭火2. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于酸的是（）A . HNO3B . CaCO3C . CO2D . NaOH3. （2分）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用海水制盐B . 从海水中提取镁C . 从海水中提取溴D . 从海带中提取碘4. （2分） (2016高三上·武邑期中) 随着科技的不断进步，15N，N70、N5+、NH5等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A . 15N中含有7个中子B . N2和N70属于同位素C . N5+中含有36个电子D . 若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价5. （2分）(2020·静安模拟) 乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。

相关化学用语正确的是（）A . 中子数为20的钙原子：20CaB . CaCl2的电子式：C . N2的电子式：D . 聚乙炔的结构简式：6. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 用下图所示装置能达到有关实验目的是（）A . 用图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B . 用图装置分离酒精和四氯化碳C . 用图装置除去CO气体中的CO2气体D . 用图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列叙述正确的是（）A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D . 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8. （2分） (2020高三上·安徽月考) 化学与生活密切相关。

期末复习题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 Ag:108第I卷(选择题，共42分)一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度B．加压C．升温D．加催化剂2．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A．v(A)＝0.01 mol/(L·s) B．v(B)＝0.02 mol/(L·s)C．v(B)＝0.60 mol/(L·min) D．v(C)＝1.00 mol/(L·m in)3．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）A．HCl B．KOH C．NaCl D．CuSO44．在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、Na+ 、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6．下列微粒能促进水的电离的是（） A．H3O+ B．OH－C．NO3－ D．NH4+7．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．C(s) +O2(g) = CO2(g) △H＝+110.5 kJ/molB．CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O（l）△H＝-890.31 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)= H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol8．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是 ( )A. 混合气体的压强B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B9．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池10.下列有关能量的叙述不正确的是 ( )A.活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为57.3 kJD.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）= 2CO（g）+ O2（g）的反应热△H＝+566.0kJ/mol11．在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( )A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了 D．m 小于n12．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e－ = Fe2+B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu -2e－ = Cu2+D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl－-2e－= Cl2 ↑二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。