江苏省前黄高级中学国际分校2018届高三上学期期中考试化学试题

江苏省前黄高级中学2018年第一学期高三期中试卷化 学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。

物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。

同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。

以下事实或现象与表面化学无密切关系的是A ．熔化的铝不易滴落下来B ．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C ．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D ．CuSO 4溶液中加入BaCl 2溶液时产生白色沉淀 2．下列各项中表达正确的是A ．NaCl 的电子式：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．CrO 5的结构式为 ，该氧化物中Cr 为＋6价D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O3．下列有关物质类别判别的依据中，正确的是A ．原子晶体：晶体的熔点是否很高B ．电解质：水溶液是否导电C ．离子化合物：是否含有离子键D ．酸性氧化物：能否与碱反应 4．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于A ．浓硝酸和铜反应制备NO2 B ．浓氨水和生石灰反应制备氨气 C ．锌和盐酸反应制备氢气D ．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳5．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为 A ．2b －c 2aB ．2b －c 3aC ．2b －c aD ．2b －c 6a6．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3 : 1的NH 3和N 2 ②体积比为 1 : 1的NO 2和N 2 ③体积比为1 : 1的NO 2和O 2 ④体积比为4 : 1的NO 2和O 2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h 1、h 2、h 3、h 4，下列关系正确的是 A 、h 1＞h 2＞h 3＞h 4 B 、h 4＞h 3＞h 2＞h 1C 、h 4＞h 1＞h 3＞h 2D 、h 2＞h 3＞h 1＞h 47．MnO 2和Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2和Zn 的基本步骤为：⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO 2＋ZnS ＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋ZnSO 4＋S ＋2H 2O 。

江苏省前黄高中国际分校2018届高三第一学期期中考试生物试卷第I卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意）1．有关“生命系统”的叙述，错误的是( )A．一个分子或一个原子不是一个生命系统，因为它们不能完成生命活动B．一个病毒不是一个生命系统，因为病毒不能独立完成生命活动C．单细胞生物一个细胞就是一个生命系统，而多细胞生物中的一个细胞不是一个生命系统D．一个细菌，属于生命系统中的细胞、个体结构层次，同时也参与构成种群、群落、生态系统、生物圈这些结构层次2．下列四组生物中，都属于真核生物的一组是（）A．噬菌体和根霉 B．肺炎双球菌和草履虫 C．颤藻和酵母菌 D．绿藻和变形虫3．下列关于禽流感病毒的说法正确的是( )A．禽流感病毒主要寄生在禽类体内，对人是没有危险的B．禽流感病毒虽然能引起禽类传染病，但是它没有细胞结构，因此它不是生物C．禽流感病毒必须在有活细胞的培养基中培养D．禽流感病毒之所以具有高致病性，是因为它同时含有DNA和RNA4．关于细胞学说的叙述，错误的一项是( )A．一切动物和植物都由细胞发育而来，并由细胞及其产物构成B．细胞是一个相对独立的有机体，具有自己的生命C．细胞对与其他细胞共同构成的整体的生命起作用D．细胞学说揭示了细胞的统一性和多样性5．细胞虽具有多样性，但都有相似的基本结构，那就是都有（）A.细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核B.细胞膜、细胞质、储存核酸的场所C.细胞膜、细胞质、细胞核、液泡D.细胞膜、细胞质、细胞核、染色体6．将特定的培养基装入锥形瓶，培养酵母菌。

由于操作不慎，培养基受到污染，不仅长出了酵母菌，还长出了细菌和霉菌等微生物。

瓶中的一切构成了一个（）A．种群 B．群落 C．生态系统 D．生物圈7．细胞是绝大多数生物体的结构和功能的基本单位，与此说法不符的是（）A．生物体的生命活动是在细胞内或在细胞的参与下完成的B．地球上最早出现的生命形式，是具有细胞形态的单细胞生物C．除病毒以外的其他生物都是由细胞构成的D．动植物细胞以及微生物细胞的结构、功能相同8.用显微镜观察洋葱根尖的装片时，为使视野内看到的细胞数目最多，应选用( )A.目镜5× 物镜10×B.目镜10× 物镜15×C.目镜5× 物镜40×D.目镜10× 物镜40×9．下列关于高倍物镜的叙述，正确的是( )A．因为藓类叶片大，在高倍镜下容易找到，所以可以直接使用高倍物镜观察B．在低倍镜下找到叶片细胞，即可换上高倍物镜C．换上高倍物镜后，必须先用粗准焦螺旋调焦，再用细准焦螺旋调至物像最清晰D．为了使高倍镜下的视野亮一些，可使用最大的光圈或凹面反光镜10. 科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的元素在非生物界中也都存在，这一事实主要说明( )A．生物与非生物没有区别 B.生物界与非生物界具有统一性C．生物与非生物的化学组成完全一样 D.生物界与非生物界具有差异性11.“C”是组成细胞的最基本元素，最可能的原因是（）。

江苏省前黄高级中学国际分校2018届高三上学期期中考试英语试题第一部分听力（共两节，满分20分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.Who is coming for tea?A. Mark.B. John.C. Tracy.2.What will the man do next?A. Stay for dinner.B. Go to the railway station.C. Prepare for the dinner.3.What does the man come for?A.A dinner.B.A meeting.C.A party.4.What size does the man want?A.9.B.35.C.39.5.What are the speakers talking about?A. Life in Southeast Asia.B. Weather conditions.C.A holiday plan.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置.听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟（听完后.，各小题将给出5秒钟的作答时间.。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。

6.Why doesn’t the man want to book the seats downstairs?A. They are too expensive.B. They are uncomfortable.C. They are too close to the stage.7.When does the man plan to see the performance?A. On October 1st.B. On October 21st.C. On October 25th.听第7段材料，回答第8、9题.8.What’s the complaint of the man’s neighbor?A. Loud noise.B. Bad sleeping room.C. An important meeting.9.What were the man and his friends about to do?A. Change a room.B. Apologize to their neighbor.C. End their activity.听第8段材料，回答第10至12题。

2018-2019学年江苏省常州市江苏前黄高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。

若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。

下列叙述正确的是A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L参考答案：D略2. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②S→SO3③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．②④参考答案：D试题分析：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②S在空气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在条件下进一步氧化生成SO3，所以不能一步实现转化，故选；③NH3具有还原性，可以被氧化剂氧化为N2，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu （OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D。

3. 某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

前黄高级中学2000—2018年度高三期初考试生物试卷2018.9说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将第Ⅰ卷（选择题）的答案填涂在“答题卡”上。

第Ⅱ卷（非选择题）的答案写在“答题卷”上，交卷时“答题卡”和“答题卷”都要交。

2、本试卷满分120分，考试用时100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共55分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列四个选项中，肯定没有采用植物组织培养技术的一项是A．花药离体培养得到单倍体植株B．秋水仙素处理萌发的种子或幼苗得到多倍体植株C．基因工程培育的抗棉铃虫的棉花植株D．细胞工程培育“番茄——马铃薯”杂种植株2．转基因抗虫棉可以有效地用于棉铃虫的防治。

在大田中种植转基因抗虫棉的同时，间隔种植少量非转基因的棉花或其他作物，供棉铃虫取食。

这种做法的主要目的是A. 维持棉田物种多样性B. 减缓棉铃虫抗性基因频率增加的速度C. 使食虫鸟有虫可食D. 维持棉田生态系统中的能量流动3．为了防止转基因作物的目的基因通过花粉转移到自然界中的其他植物中，科学家设法将目的基因整合到受体细胞的叶绿体基因组中。

其原因是A．受精卵中的细胞质几乎全部来自卵细胞B．叶绿体基因组不会进入到生殖细胞中C．转基因植物与其他植物间不能通过花粉发生基因交流D．植物杂交的后代不会出现一定的性状分离比4．在下列基因操作的 4 个基本步骤中，不需要进行碱基互补配对的步骤是A．人工合成目的基因 B．将目的基因导入受体细胞C．目的基因与分子运输车结合 D．目的基因的检测和表达5.判断卵子是否受精的标志是A.当卵黄膜和透明带的间隙可以观察到一个极体时B.当卵黄膜和透明带的间隙可以观察到二个极体时C.当卵黄膜和透明带的间隙可以观察到三个极体时D.当卵黄膜和透明带的间隙中极体消失时6．关于蛋白质工程的说法错误的是A.蛋白质工程能定向改造蛋白质分子的结构，使之更加符合人类需要B. 蛋白质工程能产生出自然界中不曾存在过的新型蛋白质分子C. 蛋白质工程是在分子水平上对蛋白质分子直接进行操作，定向改变分子结构D.蛋白质工程与基因工程密不可分，又被称为第二代基因工程7．利用外源基因在受体细胞中表达，可生产人类所需要的产品。

2018-2019学年江苏省常州市前黄高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式不正确的是A．AlCl3溶液中投入过量Na： Al3+ + 4Na＋2H2O ==AlO2 -＋4Na+ + 2H2↑B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．硫化钠的水解反应： S2－＋H2O HS—＋OH—D．NaClO 溶液中通入过量SO2： ClO -＋SO2 + H2O == HClO + HS03 -参考答案：D2. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 4参考答案：C略3. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略4. 下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②⑤参考答案：D略5. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略6. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）C. 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．根据质子守恒判断；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．解答：解：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c （HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．7. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：D略8. 下列所加的物质属于催化剂的是A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜参考答案：【知识点】氧化还原、原电池原理B2 B3【答案解析】B 解析：A、电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4是为了增强溶液的导电性，故A错误；B、利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体，MnO2在反应前后质量和性质都不发生变化，只是能够加快反应速率属于催化剂，故B正确；C、实验室用浓盐酸制氯气时，加入的MnO2固体做氧化剂，故C错误；D、纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，形成铜锌原电池加快反应速率，故D错误。

江苏省前黄高级中学国际分校2025届化学高三第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业酸性废水中的227Cr O -可转化为3Cr +除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为27250mL,Cr O -的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确．．．的是( ) 实验 ① ② ③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL 浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL 浓硫酸227Cr O -的去除率%0.922 12.7 57.3A ．对比实验①②可知，降低pH 可以提高227Cr O -的去除率B ．实验②中，227Cr O -在阴极放电的电极反应式是23272Cr O 6e 14H 2Cr 7H O --++++=+C ．实验③中，227Cr O -去除率提高的原因是阳极产物还原227Cr O -D ．实验③中，理论上电路中每通过3mol 电子，则有0.5mol 227Cr O -被还原2、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。

下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。

工作过程中b 电极上持续产生Cl 2。

下列关于该装置的说法错误的是A ．工作过程中b 极电势高于a 极B ．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜C ．海水预处理主要是除去Ca 2＋、Mg 2＋等D ．A 口流出的是“浓水”，B 口流出的是淡水3、向FeCl 3、CuCl 2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN 溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定 A ．含Cu 2+B ．含Fe 2+C ．呈中性D ．含Fe 2+和Cu 2+4、通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（ ） A ．甲苯B ．己烯C ．丙酸D ．戊烷5、下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠的水解反应CO 32-+H 2O=HCO 3-+OH -B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C 6H 5O -+CO 2+H 2O=C 6H 5OH+CO 32-D ．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 3++2NO↑+4H 2O6、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH ﹣、Cl ﹣、HCO 3-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1 mol·L -1乙溶液中c （H +）＞0.1 mol·L -1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。

2017-2018学年江苏省常州市武进区黄高级中学高考化学模拟试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列相关叙述中不正确的是( )A．冰的密度比液态水小B．冰与干冰由不同分子构成C．“冰十六”可以包合气体分子D．液态水转变成“冰十六”是化学变化2．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．聚2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式：B．间羟基苯甲酸的结构简式：C．N3﹣的结构示意图：D．氯化钡的电子式：3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是( )A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．中性溶液中：Fe3+、Na+、Br﹣、SO42﹣C．在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br﹣、Fe3+D．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣4．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( )A．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料B．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D．漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张5．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是( ) 如图装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物如图装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH36．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7N AB．60gSiO2中含有N A个SiO2分子C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AD．1molFe与1mol氯气反应转移3N A个电子7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS﹣=CuS↓+H+B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣=2NO3﹣+H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣8．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是( )A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO39．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是( )A．简单离子半径大小顺序：r W＞r Z＞r YB．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同10．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分，每小题有一个或两个选项符合题意）11．下列有关说法不正确的是( )A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（NH4+）减小B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）12．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法如图所示，下列有关这三种物质的说法正确的是( )A．雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面B．雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性KmnO4鉴别C．1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D14．25℃时，向20mL 0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是( )A．a点时，c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．a～b区域内可能有c（NH4+）=c（Cl﹣）C．当V（HCl）=10 mL时，c（NH4+）﹣c（NH3•H2O）=2D．当V（HCl）=20 mL时，c（H+）+c（Cl﹣）＞c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）15．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0相关数据如下表所示：K=下列说法正确的是( )A．V甲＞V乙B．K乙＞K丙C．c乙＞c甲D．υ甲=υ丙三、解答题（共5小题，满分68分）16．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉还原法，其流程示意图如图1：（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为__________．（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________．（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2﹣）=__________mol•L﹣1．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图1所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x=__________，pH控制在__________范围．②某毛纺厂废水中含0.001mol•L﹣1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L﹣1NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有__________．（5）常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化，可将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________．17．化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：（1）反应①的类型为：__________，反应④的类型为：__________．（2）物质F中含氧官能团的名称为__________．（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为__________．（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为__________．（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式__________．①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．（6）已知：CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH以CH2=CHCH=CH2、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．__________．18．现取0.35gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L﹣1KMnO4溶液处理，发生反应为：__________MnO4﹣+__________Cu2S+__________H+=__________Cu2++__________SO2↑+__________Mn2++_________ _H2O①__________MnO4﹣+__________CuS+__________H+=__________Cu2++__________SO2↑+__________Mn2++__________ H2O②反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL0.200mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，发生反应为：__________MnO4﹣+__________Fe2++__________H+﹣﹣__________Mn2++__________Fe3++__________H2O③（1）①中系数分别为：__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________．②中系数分别为：__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________．③中系数分别为：__________、__________、__________、__________、__________、__________．（2）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L﹣1KMnO4溶液处理后，溶液需要煮沸的原因是__________．（3）试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．19．二氯化一氯五氨合钴（Cl2，M=250.5g•mol﹣1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水．实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：11.80g金属钴氯化钴溶液深红色溶液紫红色悬浊液mg产品请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称__________；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全__________；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实②步反应__________．（2）第③步加入双氧水的作用是__________；第④步加入适量浓盐酸的作用是__________．（3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤．其中乙醇洗涤的目的是__________．（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100﹣160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是__________．（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L﹣1的KI溶液0.04000L（过量），滴加指示剂，用0.1000的mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa2S2O3标准溶液，则该实验的产率为__________．（2Co3++2I﹣=2Co2++I2；2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）20．（14分）（1）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示，250﹣300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是__________．②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为__________．③电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为__________．（2）将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图3所示：①反应1产生两种含硫的物质，则该反应方程式为__________．②为了提高CS2产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2和反应3的气体物质的量之比为__________．③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为__________．《物质结构与性质》21．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素，尿素合成三聚氰胺．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：__________．（2）CaCN2中阴离子为CN22﹣，根据等电子原理可以推知CN22﹣的空间构型为__________．硒与砷相比较，第一电离能更大的是__________（用元素符号表示）．（3）尿素分子中N原子采取__________杂化．1mol尿素分子中含有的σ键的数目__________．（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为__________．CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是__________．2015年江苏省常州市武进区前黄高级中学高考化学模拟试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列相关叙述中不正确的是( )A．冰的密度比液态水小B．冰与干冰由不同分子构成C．“冰十六”可以包合气体分子D．液态水转变成“冰十六”是化学变化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳；C．“冰十六”具有笼子一样的结构；D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化．解答：解：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，故B正确；C．“冰十六”具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，故C正确；D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化，分子的结合方式不同，属于物理变化，故D错误．故选D．点评：本题考查了分子结构与性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握题中的信息．2．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．聚2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式：B．间羟基苯甲酸的结构简式：C．N3﹣的结构示意图：D．氯化钡的电子式：考点：结构简式；电子式；原子结构示意图．分析：A、2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，主链为1，3﹣丁二烯，在2号C含有1个甲基，形成聚合物，断开2个双键；B、苯环上有2个取代基时，可以利用邻、间、对表示；C、离子结构示意图中，核内质子数不变，核外电子数变化；D、氯化钡为离子化合物，微粒个数不能合并．解答：解：A、2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，主链为1，3﹣丁二烯，在2号C含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH2=C（CH3）CH=CH2，聚合生成，故A 错误，B、间羟基苯甲酸中含有2个官能团，分别为羟基和羧基，应处于间位位置，正确结构简式为：，故B正确；C、N离子的核内质子数不变，核外电子数变化，正确应为，故C错误；D、氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，故答案为：，故D错误；故选B．点评：本题考查了电子式、结构简式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是( )A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．中性溶液中：Fe3+、Na+、Br﹣、SO42﹣C．在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br﹣、Fe3+D．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣考点：离子共存问题．分析：A．醋酸钠能够与氢离子结合生成弱电解质醋酸；B．铁离子在溶液中水解，溶液显示酸性，不可能为中性；C．铁离子与苯酚发生显色反应；D．四种离子之间不反应，且为澄清透明溶液．解答：解：A．H+与CH3COONa发生反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+在溶液中部分水解，溶液不可能为中性，故B错误；C．Fe3+与苯酚发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣之间不发生反应，且为澄清透明溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．4．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( )A．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料B．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D．漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张考点：苯酚的化学性质；化学电源新型电池．分析：A．锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，是一种较活泼的金属；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸；C．苯酚易溶于酒精；D．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性．解答：解：A．锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，化学性质较活泼，常用于原子反应堆、制轻合金及电池等，如手机电动车锂电池，故A正确；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C．苯酚易溶于酒精，洗去皮肤表面沾有的苯酚，可以使用酒精做溶剂，故C正确；D．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，故D 正确，故选B．点评：本题考查了元素化合物知识，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意正常雨水pH=5.6，是因为溶解部分二氧化碳造成的，pH小于5.6的为酸雨．5．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是( )如图装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物用如图装置可制取并收集干燥纯净的NH3考点：化学实验方案的评价．分析：A．汽油、煤油和柴油为混合物；B．缺少干燥装置；C．根据气体的密度判断收集方法；D．只能得到沉淀，沉淀不溶解．解答：解：A．汽油、煤油和柴油为不同烃组成的沸点在不同范围之间的混合物，不是纯净物，故A错误；B．缺少干燥装置，得不到干燥纯净的NH3，故B错误；C．NO2的密度比空气大，可用向上排空法收集，NH3的密度比空气小，可用向下排空法收集，故C正确；D．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的分离、实验安全的操作、气体的收集以及物质的性质的探讨等问题，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，为解答该类题目的关键．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7N AB．60gSiO2中含有N A个SiO2分子C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AD．1molFe与1mol氯气反应转移3N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氨基不显电性；B、SiO2是原子晶体；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol；D、1mol铁与1mol氯气反应时，铁过量．解答：解：A、氨基不显电性，1mol氨基含9mol电子，则0.1mol氨基中含0.9mol电子，即0.9N A个，故A错误；B、SiO2是原子晶体，结构中无二氧化硅分子，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而Na2S和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1阴离子，个数为0.1N A，故C 正确；D、1mol铁与1mol氯气反应，铁过量，故应根据氯气的物质的量来计算，而反应后氯元素变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS﹣=CuS↓+H+B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣=2NO3﹣+H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫酸钠、硫酸；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．发生氧化还原反应，反应生成亚硝酸根离子；D．二氧化硫少量反应生成亚硫酸氨．解答：解：A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，离子方程式：Cu2++HS﹣=CuS↓+H+，故A正确；B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO﹣+CO2↑，故B 错误；C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气的离子反应为NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O，故C错误；D．将少量SO2气体通入氨水中的离子反应为SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32﹣+H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．8．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是( )A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3考点：无机物的推断．分析：A、A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁；B、A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化；解答：A、A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故A不符合；B、A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化，故B不符合；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故C符合；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故D不符合；故选C．点评：本题考查了元素化合物性质的分析应用，掌握物质性质和反应条件，反应定量关系是解题关键，题目较简单．9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是( )A．简单离子半径大小顺序：r W＞r Z＞r YB．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y表现+3价，最外层电子数为：8﹣3=5，则Y处于ⅤA族；Z是同周期中原子半径最大的元素，其Z的原子序数大于C，则Z为Na元素；W的最高正价为+7价，W的原子序数大于Na，则W为Cl元素；Y的原子序数小于Na，则Y为N元素，据此进行解答．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y表现+3价，最外层电子数为：8﹣3=5，则Y处于ⅤA 族；Z是同周期中原子半径最大的元素，其Z的原子序数大于C，则Z为Na元素；W的最高正价为+7价，W的原子序数大于Na，则W为Cl元素；Y的原子序数小于Na，则Y为N元素，A．电子层越多，离子半径越多，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径最大的为氯离子、最小的为钠离子，所以简单离子半径大小顺序为：r W＞r Y＞r Z，故A错误；B．W为Cl、Y为N，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于Y，没有指出最高价，则无法判断其酸性大小，如次氯酸的酸性小于硝酸，故B错误；C．X为C、Y为N，二者形成的原子晶体C3N4中的碳氮共价键键长小于碳碳键，则其熔点可能比金刚石高，故C正确；D．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．10．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、物质的燃烧均为放热反应；B、根据盖斯定律和铝热反应为放热反应来分析；C、根据盖斯定律来分析；D、根据盖斯定律来分析．解答：解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，故A错误；B、铝热反应为放热反应，故△H5＜0；而2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4④，将④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5=△H4﹣△H3＜0时，故△H4＜△H3，故B正确；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2 ②、2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3③，将（②+③）×可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=（△H2+△H3），故C错误；D、已知：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4④，将④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）故有：△H5=△H4﹣△H3，即：△H3=△H5﹣△H4，故D错误．故选B．点评：本题考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用，难度不大．二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分，每小题有一个或两个选项符合题意）11．下列有关说法不正确的是( )A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（NH4+）减小B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氯碱工业；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；B、pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，放出氢气的量与酸的物质的量成正比；C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，氯气能和NaOH溶液反应；D．两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小．解答：解：A．加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（NH4+）减小，加入氯化铵固体，氯化铵能够电离出铵根离子，c（NH4+）增大，故A错误；B、pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，则HA的浓度大于HB，所以HA的酸性小于HB，故B正确；C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，氯气能和NaOH溶液反应NaCl和NaClO，故C正确；D．两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小，所以根据先后沉淀确定溶度积常数错误，故D错误；故选AD．点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、电解原理、溶度积常数等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．12．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法如图所示，下列有关这三种物质的说法正确的是( )A．雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面B．雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性KmnO4鉴别C．1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH。

江苏省前黄高级中学国际分校2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝12、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明．．．．达到化学平衡状态的是A．气体密度不再变化B．混合气体的总压强不再变化；C．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D．混合气体的平均相对分子质量不变3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是（）A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-484 kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝+242 kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝+484 kJ/mol4、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1 L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1N AB．25℃时，浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1N AC．标准状况下，N A个HF分子所占有的体积约为22.4 LD．1 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5N A5、黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。