山东滕州善国中学2016-2017学年度高三下学期化学第二周自测题

山东省滕州市善国中学2016—2017学年度高三化学期末复习自测题（六) 学校：___________姓名：___________班级：___________考号:___________1．化学与社会、环境等密切相关.下列说法错误的是A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（) A．28 g氮气含有的原子数为N AB．标准状况下，22。

4 L水中含有的水分子数为N AC．1 molOH－含有的电子数为10N AD．0。

1 L 1 mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋个数为N A3．下列物质分类正确的是（）A．Cu(OH）2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H+和Cl－，属于离子化合物4．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br－、H2O2B．含大量NO3－的溶液:Fe2+、SO42－、H+C．水电离产生的c（OH－）=10－13 mol/L的溶液:Al3+、Na+、Cl－D．c(H+）/c（OH－)=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、ClO－5．CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A．Cs显＋3价B．CsICl2溶于水,电离生成：Cs+、I-、Cl-C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色6．在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1 7．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2(PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2是氧化剂,PtF6是还原剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1C．O2（PtF 6)中不存在共价键D．每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子的是8．下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确．．．A．Na2CO3固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl29．1。

山东省滕州市善国中学2017-2018学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。

金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是A.电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B.铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75N AB．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2N AC．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NAD．常温常压下，16gO3所含的原子数为N A3．下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过4．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl5．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)x Fe y(SO4)n(OH)m。

取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。

山东滕州善国中学2016-2017学年度高三下学期化学第一周自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2．5是指大气中直径接近2．5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式为： C2H4O2B．F-的结构示意图为:C．中子数为17的氯原子: 37Cl17D．NH3的电子式为:3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A4．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。

“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe（SO4）2C．BiONO3 D．K3[Fe（CN）6]5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0．1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42-D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－6．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2（Fe显+2价）下列说法正确的是A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化7．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是9．将少量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中,下列有关说法正确的是A．溶液中只有气体产生B．溶液中只有沉淀产生C．溶液中可能有反应Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生D．溶液中产生的气体是二氧化碳。

山东滕州善国中学2016-2017学年度高三下学期化学第一周自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2．5是指大气中直径接近2．5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式为： C2H4O2B．F-的结构示意图为:C．中子数为17的氯原子: 37Cl17D．NH3的电子式为:3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A4．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。

“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe（SO4）2C．BiONO3 D．K3[Fe（CN）6]5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0．1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42-D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－6．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2（Fe显+2价）下列说法正确的是A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化7．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是9．将少量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中,下列有关说法正确的是A．溶液中只有气体产生B．溶液中只有沉淀产生C．溶液中可能有反应Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生D．溶液中产生的气体是二氧化碳。

山东省滕州市善国中学2016—2017学年度高三化学期末复习自测题（五)学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．人体内缺乏维生素C易患的疾病是( )。

A．甲状腺肿B．软骨病C．坏血病D．白血病2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1,下列叙述中正确的是A．1。

01×105 Pa、25 ℃时,2。

24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 B．0。

1 L 3 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0。

3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023 D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6。

02×1023 3．下列说法正确的是（)A、从物质分类看纯碱既是碱又是盐B、在水中加入氯化铁晶体,再加热就可制备氢氧化铁胶体C、可用丁达尔现象区分溶液与胶体D、CuSO4·5H2O是一种混合物4．下列离子方程式中正确的是（)A．工业上粗硅的制备：SiO2＋C Si+CO2↑B．Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2OD。

向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液：Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－5．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。

下列判断正确的是（)A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B。

O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D.标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-6．有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2〉Fe3+>Co2O3C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br27．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。

2016·全国卷Ⅱ(化学)7．I4下列关于燃料的说法错误的是( ）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7．B 含硫化石燃料完全燃烧产物含有CO2、SO2等气体，CO2气体能产生温室效应,SO2气体有毒，能造成大气污染，A项正确、B项错误；液化石油气的主要成分是烃,燃烧产物主要为CO2和水，故液化石油气代替燃油可以减少大气污染，C项正确;燃料不完全燃烧产生的CO有毒，是大气污染物之一，D项正确.8．I1、I2、I4下列各组中的物质均能发生加成反应的是（)A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷8．B 含有不饱和键的有机物能发生加成反应，乙醇是饱和一元醇，不能发生加成反应，A项错误；苯能与H2在一定条件下发生加成反应，氯乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B项正确；乙酸中的C===O键不能发生加成反应,溴乙烷无不饱和键，不能发生加成反应，C项错误;丙烯含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烃，不能发生加成反应,D项错误.9．E5a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子,b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族.下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性9．A 原子中只有1个电子，则a是氢元素；短周期元素形成的b2－和c＋的电子层结构相同，则b是氧元素、c是钠元素；d与b同族，则d是硫元素。

a与其他三种元素形成的二元化合物主要有H2O、H2O2、NaH、H2S，NaH中钠元素为＋1价,氢为－1价，A项错误;b与其他三种元素可形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3，B项正确;由元素原子半径的周期性变化规律可知，原子半径Na>S〉O>H,C项正确；d与a形成的化合物是H2S，属于二元弱酸，在水溶液中能微弱地电离出H＋，D项正确.10．I4、K1、L1分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构）（）A．7种 B．8种C．9种 D．10种10．C 由题意可知，C4H8Cl2是C4H10的二氯代物，C4H10的一氯代物有4种结构，且这4种一氯代物的等效氢共有12种,分别为CH2Cl①CH2②CH2③CH3④、CH3⑤CH⑥ClCH2⑦CH3⑧、CH2Cl⑨CH⑩CH3CH3⑪、CClCH3CH3CH3⑫，当第二个氯原子分别取代②和⑤、③和⑧、○，10和⑫的氢原子时，均只得到一种物质。

2016·全国卷Ⅰ(化学)7．I3、I2化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%7．D 蚕丝属于蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维属于纤维,灼烧时没有烧焦羽毛的气味，A项正确；食用油反复加热会产生稠环芳香烃等致癌物质，B项正确;流感病毒属于蛋白质，在加热条件下会失去生理活性，C项正确；医用酒精中乙醇的浓度为75％,D项错误。

8．A1、A4设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( ）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0。

4N A8．A 乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g混合气体中含1 mol CH2，即氢原子数目为2N A，A项正确；N2与H2的反应为可逆反应,B 项错误；Fe溶于过量硝酸中生成Fe(NO3)3，即1 mol Fe在反应中转移3 mol电子,C项错误;标准状况下，CCl4呈液态，无法用标准状况下的气体摩尔体积来确定物质的量和共价键数目，D项错误。

9．I1、I2、I3、I4下列关于有机化合物的说法正确的是（) A．2。

甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物9．B 2。

甲基丁烷又称异戊烷，A项错误;乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B项正确；C4H9Cl可看成C4H10中有1个H被1个Cl取代得到的产物，C4H10有CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3)2两种同分异构体，对应的一氯代物各有2种，即C4H9Cl有4种同分异构体，C项错误;油脂不属于高分子化合物，D项错误。

2016·全国卷Ⅲ（化学）7．C5 D1 D2 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）7。

B NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH）3↓＋3CO2↑，Al（OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，B项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D项正确。

8．I1 I2下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体8．A 乙烷与气态的卤素单质在光照条件下才能发生取代反应，室温下不能与浓盐酸发生取代反应，A项错误；乙烯发生加聚反应，得到的聚乙烯用作食品包装材料,B项正确；室温下乙醇可以与水互溶，而溴乙烷难溶于水,C 项正确；乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，D项正确.9．J1 J2下列有关实验的操作正确的是（)9.D 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2,应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂,B项错误;浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；用CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液,分液时先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层,D项正确.10．I4已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物10．C 异丙苯中苯环为—C6H5，取代基为-CHCH3CH3，故异丙苯的分子式为C9H12,A项正确；异丙苯的相对分子质量比苯大，分子间作用力大，故沸点比苯高，B项正确；苯分子中的碳原子处于一个平面，异丙基—CHCH3CH3中均为碳碳单键，碳原子不可能都处于同一平面，C项错误;异丙苯和苯的分子式相差3个CH2，互为同系物，D项正确。

山东省滕州市善国中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：Na Na13．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为 N A4．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是5．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4②NaOH ③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．③④ B．③⑤ C．①② D．①⑤6．工业刻制印刷电路的主要原理为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+ CuCl2 。

有关该反应的说法正确的是A．Cu是氧化剂B．FeCl3是还原剂C．Cu在反应中失去电子D．FeCl3发生氧化反应7．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A．2.8mol·L-1 B．3.6mol·L-1 C．3.2mol·L-1 D．无法判断8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3A．Fe2＋>I－>H2SO3>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．H2SO3>I－>Fe2＋>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－9．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 gB．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mLD．原合金质量为0.92 g10．将NO2、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。

山东省滕州市新二中2017届高三化学第二周自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列做法与环保理念不符合的是A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C. 使用可降解塑料减少“白色污染”D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染2．下列化学用语正确的是A. 乙醇分子的结构式：B. 氯原子的结构示意C. 过氧化氢分子的电子式：D. 乙烯的最简式：C2H43．下列说法正确的是( )A. 某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则△H=- (E a-E b) kJ/molD. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质C. 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D. 只含共价键的物质一定是共价化合物5．下列离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B. 亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：SO32-+O2=SO42-C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. 碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O6．向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）A. 11.6gB. 10.8gC. 8.4gD.13.2g7．根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br－、Fe2+、I－B. I－、Fe2+、Br－C. Br－、I－、Fe2+D. Fe2+、I－、Br－8．课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al2O3、Fe2O3)的组成。