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无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年11月X日实验地点：合肥工业大学化学实验室实验者：XXX一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作。
2. 掌握常见无机物的制备方法和性质。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
4. 提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理本次实验主要涉及以下几种无机物的制备和性质：1. 氢氧化钠的制备及性质2. 硫酸的制备及性质3. 氯化钠的制备及性质4. 氢氧化铁的制备及性质三、实验仪器与药品仪器：1. 烧杯、试管、滴管、酒精灯、试管夹、玻璃棒、石棉网等。
药品：1. 氢氧化钠、硫酸、氯化钠、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 氢氧化钠的制备及性质（1）取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
（3）加热试管，观察溶液的变化。
2. 硫酸的制备及性质（1）取一定量的硫酸固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的硫酸溶液倒入试管中，滴加几滴石蕊试纸，观察溶液颜色变化。
（3）取一小块金属铁，放入硫酸溶液中，观察反应现象。
3. 氯化钠的制备及性质（1）取一定量的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的氯化钠溶液倒入试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察反应现象。
（3）取一小块金属锌，放入氯化钠溶液中，观察反应现象。
4. 氢氧化铁的制备及性质（1）取一定量的铁粉放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的铁溶液倒入试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察反应现象。
（3）取一小块金属铜，放入氢氧化铁溶液中，观察反应现象。
五、实验结果与讨论1. 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。
加热后，溶液颜色加深，说明氢氧化钠受热分解产生氧气。
2. 硫酸溶液呈酸性，能使石蕊试纸变红。
铁与硫酸反应产生氢气，说明铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
最新无机化学实验报告实验
实验目的：
探究无机化合物的合成方法及其性质，加深对无机化学反应原理的理解。
实验材料：
1. 氯化钠（NaCl）
2. 硫酸铜（CuSO4·5H2O）
3. 氢氧化钠（NaOH）
4. 硝酸银（AgNO3）
5. 稀盐酸（HCl）
6. 无水乙醇
7. 蒸馏水
8. 滴定管、烧杯、试管、玻璃棒、PH试纸、天平、磁力搅拌器等实验器材
实验步骤：
1. 合成：准确称取5g氯化钠和3g硫酸铜，分别溶解于50mL蒸馏水中，搅拌均匀后将两种溶液混合，静置使其反应。
观察并记录生成物的颜色、形态。
2. 滴定：取10mL硝酸银溶液，用稀盐酸进行滴定，记录滴定终点的体积，以此计算硝酸银的浓度。
3. 性质测试：取少量合成的无机化合物，进行溶解性测试（在不同溶剂中测试溶解情况）、热稳定性测试（加热至不同温度观察变化）、pH值测试（用PH试纸测定溶液酸碱性）。
4. 分析：根据实验结果，分析合成物的可能结构和性质，讨论实验中观察到的现象与理论预期的一致性。
实验结果：
1. 合成物呈现蓝色晶体，初步判断为铜的配合物。
2. 滴定结果显示硝酸银溶液的浓度为0.1M。
3. 性质测试表明，合成物在无水乙醇中溶解性较好，加热至80°C时
颜色变淡，pH值为中性。
实验结论：
通过本次实验，成功合成了铜的配合物，并对其基本性质进行了测试。
实验结果与无机化学理论相符合，验证了无机化学反应的基本原理。
通过实验，加深了对无机化学实验操作和物质性质分析的理解。
无机及分析化学实验
实验一：合成硫化铁
实验目的：通过化学合成反应，制备硫化铁。
实验原理：硫化铁是一种黑色的化合物，可以通过反应来制备。
反应方程式如下：
FeCl3+3H2S->FeS3+6HCl
实验步骤：
1.将适量的FeCl3溶解在少量的水中。
2.逐滴加入浓盐酸，产生FeCl2和HCl。
3.将适量的H2S气体逐滴通入溶液中。
4.反应完全后，产生黑色沉淀。
5.过滤沉淀，用水洗涤干净，并风干。
实验最后，可以观察到得到了黑色的硫化铁沉淀。
该实验可以帮助学生熟悉化学反应的条件和过程，并学会合成无机化合物的方法。
实验二：硫酸氢钠的测定
实验目的：测定硫酸氢钠（NaHSO4）样品中的含量。
实验原理：硫酸氢钠可以通过酸碱反应与标准氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应，并通过溶液之间的化学计量关系测定其浓度。
实验步骤：
1.称取一定质量的NaHSO4样品，溶解于适量的蒸馏水中。
2.取一定体积的NaOH溶液，加入少量的酚酞指示剂。
3.滴加NaOH溶液到NaHSO4溶液中，直到溶液呈现微粉红色。
4.记录所需的NaOH溶液体积。
5.通过溶液的体积和浓度关系计算出NaHSO4样品中的含量。
该实验可以帮助学生掌握酸碱反应的原理和计算方法，并学会使用滴定法进行定量分析。
结论：
通过实验一和实验二，我学到了无机及分析化学的实际应用。
实验一中，我学会了通过合成反应制备无机化合物的方法，实验二中，我学习了如何使用滴定法测定物质的含量。
这些实验让我更深入地了解了无机及分析化学的原理和实际应用。
无机及分析化学实验报告(上学期)实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。
三、实验内容5g硫酸铜20mLH2O搅拌、加热溶解2mLH2O2滴加NaOH至pH≈4静置100mL烧杯Fe(OH)3↓倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度）2~3dH2 SO4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~210d待测液6mol·L-1NH3·H2O 深蓝色溶液过滤NH3·H2O洗涤滤纸蓝色弃去蓝色溶液3mLHCl 接收滤液2dKSCN 比较颜色深浅溶解沉淀产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。
四、思考题产品纯度高，得率高的关键1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。
2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验滴定分析基本操作练习（一）一、实验目的1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。
2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。
二、实验内容1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。
要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。
2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。
要求：不漏水。
3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。
要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。
4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。
要求：操作姿势正确。
5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。
无机及分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下台州学院台州学院第一章测试1.下列描述中不正确的一项是（）。
A:用10 mL的移液管移取5.00 mL 2.00 mol/L的HAc溶液 B:在酸碱中和滴定中用去操作溶液25.30 mL C:某同学用分析天平称出一支钢笔的质量为25.4573 g D:用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为8.19 mL答案:用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为8.19 mL2.在准确配制0.90% NaCl溶液时，所用的容量瓶，最后应该用以下哪种物质润洗（）。
A:0.90%NaCl溶液 B:铬酸洗液 C:自来水 D:蒸馏水答案:蒸馏水3.移液管洗净后，还要用待吸液润洗3次，每次用量为约为移液管容量的（）。
A:1/4 B:1/2 C:1/3 D:1/5.答案:1/34.由已知准确浓度为2.00 mol/L HAc配制50 ml 0.200 mol/L HAc溶液，实验使用到的仪器有（）。
A:容量瓶 B:带刻度烧杯 C:移液管 D:量筒答案:容量瓶;移液管5.测定溶液pH值时，所使用的烧杯洗净后，可以选择下列哪种措施对盛放待测液进行pH测定（）。
A:用待测液润洗2-3遍后 B:烘干后 C:直接 D:均可答案:用待测液润洗2-3遍后;烘干后6.在使用布氏漏斗和吸滤瓶进行减压抽滤操作时，要求滤纸大小和布氏漏斗内径一样大，漏斗的下口朝抽滤瓶的支管方向。
（）A:对 B:错答案:错7.pH计测定不同浓度的醋酸溶液pH值时，按照由浓到稀的顺序测定。
（）A:对 B:错答案:错8.醋酸的电离度受浓度的影响，而电离平衡常数与浓度无关，与温度有关。
（）A:错 B:对答案:对第二章测试1.关于离心机的使用，下列说法错误的是（）。
A:转速由小到大，宜1000~2000 r/min B:结束后，用手强制其停止转动 C:离心试管置于套管中位置要对称，重量要平衡 D:要将沉淀和溶液分离时，左手斜持离心管，右手拿滴管，把滴管伸入离心管，末端恰好进入液面，取出清液答案:结束后，用手强制其停止转动2.硫酸亚铁铵最终的产物应该放在蒸发皿内加热干燥，加热方式为（）。
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。
2. 熟悉常用实验仪器和设备的使用方法。
3. 学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
4. 培养严谨的实验态度和科学的研究方法。
二、实验原理本实验以无机化学为基础，通过一系列的实验操作，学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
实验主要包括以下内容：1. 无机化合物的制备：通过化学反应制备特定的无机化合物。
2. 无机化合物的性质：观察和分析无机化合物的物理和化学性质。
3. 无机化合物的鉴别：通过实验方法鉴别不同的无机化合物。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 烧杯- 烧瓶- 试管- 滴管- 铁架台- 酒精灯- 玻璃棒- 玻璃片- 镜子- 移液管- 实验桌- 实验椅2. 试剂：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸锌溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钠固体- 硫酸锌固体- 氯化钠固体- 铁粉- 硫粉- 氢氧化钠晶体四、实验步骤1. 无机化合物的制备：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（3）观察沉淀的形成，记录沉淀的颜色、形状和溶解性。
2. 无机化合物的性质：（1）取一定量的硫酸锌溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）观察沉淀的颜色、形状和溶解性。
3. 无机化合物的鉴别：（1）取一定量的氯化钠溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）将沉淀过滤，用酒精灯加热，观察沉淀的变化。
五、实验结果与分析1. 无机化合物的制备：实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
沉淀为蓝色絮状，不溶于水。
2. 无机化合物的性质：实验中，硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化锌沉淀。
沉淀为白色絮状，不溶于水。
3. 无机化合物的鉴别：实验中，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化钠沉淀。
《无机及分析化学实验》教学大纲课程代码: 11303005课程名称：无机及分析化学实验英文名称：Inorganic & Analysis Chemistry Lab总学时：34总学分：2课程类别: 专业课适用对象: 生物科学专业（本科）先修课程：高中化学实验一、教学目的《无机及分析化学》是实践性很强的学科，实践教学能够巩固基础知识和基本理论，本课程是《无机及分析化学》课程的重要组成部分。
通过实验教学要求学生正确掌握无机及分析化学实验的基本操作，加深对理论和概念的理解，树立“量”的概念，培养严谨的实事求是的科学态度和良好的实验素质。
在实验中加强理论和实际的联系，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，为学习后继课程及开展科研打下基础。
二、基本要求1.本课程与讲、练、示范、讨论的形式进行，教学中辅以一定的现代教学手段，整个教学过程以学生动手实践为主。
通过对无机及分析化学实验基本知识的讲授，加强对学生基础知识和基本技能的培养和训练，与理论密切配合以确保无机及分析化学课程的特点。
2.学生通过本课程的学习，可以加深对无机及分析化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练地掌握无机及分析化学实验技能和基本操作，提高分析问题和解决问题的能力。
3.实验前要求学生认真预习，领会实验原理，了解实验步骤和注意事项，做到心中有数，并写出预习报告；实验中要求认真观察，正确记录；实验后作出符合要求的实验报告。
4.实验课后要求学生完成一定数量的思考题和练习题，巩固实验的基本操作技能，培养学生科学的思维方法和解决实际问题的能力。
三、实验教学内容、要求与学时﹡选做实验实验教学内容实验一仪器的认领、洗涤和干燥[实验目的及要求]1.了解无机及分析化学实验的任务和作用；2.熟悉无机及分析化学实验式的规则和要求；3.领取无机及分析化学实验的常用仪器并熟悉其名称、规格，了解仪器使用的简单注意事项，能初步学会绘制简单仪器装置图；4.学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
[实验原理]领取无机及分析化学实验的常用仪器并熟悉其名称、规格，了解仪器使用的简单注意事项，能初步学会绘制简单仪器装置图。
[实验仪器及用品]仪器：量筒、烧杯、研钵等无机实验常用仪器一套液体药品：铬酸洗液[实验内容及步骤]一、讲解认识仪器、实验注意事项及实验室安全知识无机及分析化学实验课是生物专业一门重要的基础课，具有很强的实践性，要求学生的独立操作能力及动手能力很强。
要做好无机及分析化学实验，必须要全面熟练地掌握相关理论知识及实验基本操作技能。
实验有如下具体要求：考勤：不迟到、早退；不能以任何原因缺席实验课程。
做好预习工作，写好预习提纲（报告），合理安排时间。
严禁在实验室内吸烟或吃东西。
实行轮流值日制度，值日同学应做好实验结束后的清洁工作，并在所有同学实验结束后关好所有水、电器及门窗。
爱护仪器，实验过程中应小心使用玻璃仪器，若发生仪器损坏，应及时到准备室报告并领取新仪器，同时承担部分费用。
每次实验结束应清洗干净，清点齐备后整齐、有序的放入实验柜。
公用仪器、试剂用完放回原处。
实验课前写好预习报告，当场提交实验报告。
实验报告的内容包括：实验目的和要求实验原理及主要化学反应式实验所需主要仪器、试剂、材料及产物的物理常数等实验简单流程图或实验装置图等实验步骤和现象记录数据记录和处理讨论关于讨论：对于同一个实验，由于每位同学对理论知识及实验操作掌握程度的不同，同时每人对实验的理解也存在差异。
因此每位同学的实验现象都是不完全相同的，都会出现一些独有的现象，这需要在实验报告中进行分析，总结实验成功的关键。
二、认领实验仪器一套一次完成（实验室），全班同学分为为3组，每组18~22人，3人合用一个实验柜，三名同学共同认领仪器，共同对所领用仪器负责，凡损坏仪器设备均须填写仪器报损单，赔偿金额为仪器价值的30—100％。
三、洗涤和干燥仪器1．仪器的一般洗涤方法（1）震荡洗涤（2）毛刷刷洗2．玻璃仪器的洗涤：（1）冲洗法：对于尘土或可溶性污物用水来冲洗。
（2）刷洗法：内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
（3）化学试剂洗涤法：对于不溶性物、油污、有机物等污物，可用药剂来洗涤。
去污粉（碱性）：Na2CO3+白土+细砂，铬酸洗液：K2Cr2O7+H2SO4（浓）特殊物质的去除。
练习：洗涤试管2支，烧杯一个，锥形瓶1个。
请老师检查。
3．仪器的干燥方法（1）晾干法：倒置让水自然挥发，自然风干，适于容量仪器。
（2）烤干法：适于可加热或耐高温的仪器，如试管、烧杯等。
（3）烘干法：在恒温干燥箱中于105℃烘半小时。
（4）吹干法：电吹风吹干（也可以用少量乙醇润洗后再吹干）。
练习：用烤干法干燥一只大试管，一只大烧杯。
[思考题]1．烤干试管时为什么试管口要向下倾斜？2．举例说明容器上用普通水洗方法不能除去的污垢，应怎样除去？[实验注意事项]1．铬酸洗液有强烈的腐蚀作用并有毒，勿用手接触。
2．洗涤时，若仪器透明，器壁不挂水珠，表明洗净。
3．实验全过程中应勤于思考，仔细分析，力争自己解决问题。
但遇到疑难问题而自己难以解决时，可提请教师指点。
4．在实验过程中应保持肃静,严格遵守实验室工作规则。
[实验报告要求]要求按一定格式书写，字迹端正，叙述简明扼要，实验记录、数据处理使用表格形式，作图图形准确清楚，报告本整齐清洁。
1．实验报告的书写，一般分三部分，即：（1）预习部分(实验前完成)，按实验目的、原理(扼要)、步骤(简明)几项书写。
（2）记录部分(实验时完成)，包括实验现象、测定数据，这部分称原始记录。
（3）结论部分(实验后完成)，包括对实验现象的分析、解释、结论;原始数据的处理、误差分析、讨论。
2．实验报告的格式大学化学实验大致可分为制备、定量、性质、定性分析四大类。
四种类型的实验报告格式有所不同。
实验报告要求：实验完毕应对实验现象进行解释并作出结论，或根据实验数据进行处理和计算，独立完成实验报告，交指导教师审阅。
若实验现象、解释、结论、数据、计算等不符合要求，或实验报告写得草率，应重做实验或重写报告。
书写实验报告应字迹端正，简明扼要，整齐清洁。
实验导言老师会列举出几种不同类型的实验报告格式，一般报告依据实验的内容分为性质、测定、制备等内容，不同的实验内容对报告的要求不同，我们设计了三种实验报告，提供同学使用，以简化报告内容。
无论什么样的实验，实验报告中均需给出有关仪器、实验装置和操作的叙述，如能引入示意图，可简化文字叙述，使内容清晰明了，一目了然。
本实验要求在实验报告上画出以下仪器图形，并简要说明用途及使用注意事项：试管，酒精灯，吸量管，移液管，锥形瓶，称量瓶，容量瓶，表面皿，蒸发皿，漏斗，量筒，烧杯。
[参考资料]1．《无机化学实验》（第三版），北京师范大学编，高等教育出版社，2001年，第三版。
2．《无机化学实验》（第三版），中山大学编，高等教育出版社，2003年，第三版。
3．《大学化学实验》（面向21世纪课程教材），傅献彩编，高等教育出版社，2000年，第一版。
实验二灯的使用，玻璃管操作及塞子钻孔[实验目的及要求]1．了解煤气灯、酒精灯、酒精喷灯的构造并掌握正确使用方法。
2．学会截、弯、拉、熔烧玻璃管的操作。
3．学习制作小玻璃管、滴管和洗瓶。
4．练习塞子钻孔的基本操作。
[实验原理]常用的酒精喷灯有座式和挂式两种，火焰温度在8000C左右，最高温度可达10000C，每小时耗用酒精大约400mL左右。
简单的玻璃加工操作通常是指玻璃管或棒的截断、圆口、弯曲、或拉伸。
截断是用锉刀按照正确的方式操作，玻璃管或棒的圆口、弯曲、或拉伸是利用酒精喷灯加热使玻璃达到熔点后进行的一系列的操作。
[实验仪器及用品]仪器：煤气灯、酒精喷灯（或酒精灯）、石棉网、锉刀、打孔器、量角器。
液体药品：工业酒精。
材料：火柴、硬纸片、玻璃管、（聚乙烯塑料管）、橡皮胶头（胶冒）、玻璃管、橡皮赛。
[实验内容及步骤]一、灯的使用1．观察煤气灯、酒精灯和酒精喷灯等各部分的构造。
2．正确点燃煤气灯，观察正常火焰的颜色，把一张硬纸片竖插入火焰中部，1~2s后取出，观察纸片被烧焦的部位和程度。
观察到纸片的上部烧焦程度最大，中部次之，下部最弱。
说明外焰和内焰之间的温度最高，内焰次之，焰芯温度最低。
原因为何？请看下面的实验：3．用一根玻璃管伸入焰心，用火柴点燃玻璃管另一端逸出的气体。
气体燃烧，呈淡蓝色火焰，说明焰心有尚未燃绕完全的物质，如一氧化碳、甲烷等与空气的混合物等。
4．正确关闭煤气灯。
二、玻璃管的简单加工及操作要点1．玻璃管（棒）的截断：锉刀只能向前或向后锉，不能来回锉。
挫出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
如截面不平整，则不合格。
2．熔光：切割的玻璃管（棒），其截断面的边缘很锋利容易割破皮肤、橡皮管或塞子，所以必须放在火焰中熔烧，使之平滑，这个操作称为熔光（或圆口）。
将刚切割的玻璃管（棒）的一头插入火焰中熔烧。
熔烧时，角度一般为45°，并不断来回转动玻璃管（棒），直至管口变成红热平滑为止。
熔烧时，加热时间过长或过短都不好，过短，管（棒）口不平滑；过长，管径会变小。
转动不匀，会使管口不圆。
灼热的玻璃管（棒），应放在石棉网上冷却，切不可直接放在实验台上，以免烧焦台面，也不要用手去摸，以免烫伤。
3. 弯曲：第一步，烧管。
先将玻璃管用小火预热一下，然后双手持玻璃管，把要弯曲的部位斜插入喷灯（或煤气灯）火焰中，以增大玻璃管的受热面积（也可在灯管上罩以鱼尾灯头扩展火焰，来增大玻璃管的受热面积），若灯焰较宽，也可将玻璃管平放于火焰中，同时缓慢而均匀地不断转动玻璃管，使之受热均匀。
两手用力均等，转速缓慢一致，以免玻璃管在火焰中扭曲。
加热至玻璃管发黄变软时，即可自焰中取出，进行弯管。
第二步，弯管。
将变软的玻璃管取离火焰后稍等一两秒钟，使各部温度均匀，用“V”字形手法（两手在上方，玻璃管的弯曲部分在两手中间的正下方）缓慢地将其弯成所需的角度。
弯好后，待其冷却变硬才可撒手，将其放在石棉网上继续冷却。
冷却后，应检查其角度是否准确，整个玻璃管是否处于同一个平面上。
120°以上的角度可一次弯成，但弯制较小角度的玻璃管，或灯焰较窄，玻璃管受热面积较小时，需分几次弯制（切不可一次完成，否则弯曲部分的玻璃管就会变形）。
首先弯成一个较大的角度，然后在第一次受热弯曲部位稍偏左或稍偏右处进行第二次加热弯曲，如此第三次、第四次加热弯曲，直至变成所需的角度为至。
弯管好坏的比较。
4．制备毛细管和滴管第一步，烧管。
拉细玻璃管时，加热玻璃管的方法与弯玻璃管时基本一样，不过要烧的时间长一些，玻璃管软化程度更大一些，烧至红黄色。
