2018届九年级上册人教版化学同步练习：5.《质量守恒定律》(人教)

人教版九年级化学上册第五单元5.1.1质量守恒定律同步训练一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A．蜡烛燃烧逐渐变短B．干冰在升华时，吸收周围空气的热量C．铝条燃烧后生成物的质量比铝条的质量大D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小2．下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A．水结冰前后，质量保持不变B．50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mLC．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D．1.2 g碳和3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳3．用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是( )A．锌和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸C．铁和硫酸铜溶液D．氯化钠和稀盐酸4．已知镁、锌都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是( )5.某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A ．只含有碳元素和氢元素 B ．一定含有碳、氢、氧三种元素 C ．只有碳元素D ．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素6．现有反应：2Cu(NO 3)2――→加热2CuO ＋O 2↑＋4X↑，则X 的化学式为( ) A ．NO B ．NO 2 C ．NH 3 D ．N 2O 37．过氧化钙(CaO 2)是一种鱼池增氧剂，它能与水反应。

则过氧化钙与水反应后的生成物可能是( )A ．CaO 和O 2B ．Ca(OH)2和O 2C ．CaCl 2和O 2D ．CaCO 3和H 28．科研人员研发出一种能将二氧化碳(CO2)转化为甲烷(CH4)的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。

该反应前后发生变化的是( ) A ．元素的种类 B ．碳原子的数目 C ．氢元素的化合价 D ．纳米镍粒子的化学性质9．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( )10．10 g A 和足量B 混合加热，充分反应后生成8 g C 和4 g D ，则参加反应的A 和B 的质量比为( ) A ．1∶1 B ．2∶1 C ．4∶1 D ．5∶111．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。

课题1 质量守恒定律一选择题1.在化学变化中，一定不变的是( )①物质种类②元素种类③分子种类④原子种类⑤分子数目⑥原子数目A. ②④⑤⑥B. ①②⑥C. ②④⑥D. ③④⑥2.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的( )A. 生成物一定是混合物B. 反应前后原子的种类发生改变C. 该反应属于分解反应D. 反应前后原子的数目不变3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A. 石蜡熔化前后，其质量不变B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大4.下列对质量守恒定律的理解，错误的是( )A. 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B. 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量C. 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D. 某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，该可燃物中一定不含氧元素5.化学兴趣小组在实验室用氯酸钾与二氧化锰的固体混合物制取氧气时，发现制得的气体有轻微的刺激性气味，你认为该刺激性气味的气体可能是( )A. O2B. SO2C. HClD. Cl26.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A B C D7.镁带在耐高温的密闭容器（内含空气）中燃烧，如图，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )A B C D8.如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是( )A. 该反应中Y 起催化作用B. 该反应中X 是生成物C. 该反应是分解反应D. 该反应是化合反应9.科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如图。

下列说法不正确的是( )A. 该反应为分解反应B. 反应前后分子数目不变C. 反应前后元素种类不变D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合10.根据化学方程式不能获得的信息是( )A. 化学反应发生的条件B. 化学反应的反应物和生成物C. 反应物和生成物的质量关系D. 化学反应的快慢11.经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。

人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水B．水结成冰前后，质量保持不变C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLD．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧3．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量4．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（）A．实验过程中气球一直变大B．该反应遵循质量守恒定律C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量5．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。

下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．6．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是（）A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积B．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量7．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式是（）A．Cl2B．H2O C．HCl D．SiH48．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）9X76反应后的质量（g）122924A．x的数值为32B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%10．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．一定含碳、氢、氧元素D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素11．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（）A．质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量12．硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（）A．二氧化硫B．一氧化碳C．氢气D．二氧化氮13．某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定14．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．2H2+O22H2OB．S+O2SO2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．2CO+O22CO215．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．各物质的质量比C．生成物的状态D．化学反应的快慢16．下列关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含义叙述错误的是（）A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2OB．甲烷具有可燃性C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2D．每消耗16g甲烷就会生成18g水17．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（）A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子二．填空题（共1小题）18．如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：（1）相关反应的化学方程式为（写1个）。

课题1 质量守恒定律一选择题1．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应后，生成物质量为10 gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律2．用如图所示装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是()3.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总量变化的是()4.关于化学方程式CH4＋2O2 CO2＋2H2O的描述正确的是()A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1 gCH4和2 gO2在点燃条件下，生成1 gCO2和2 gH2O5.现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g 水。

关于该可燃物的说法正确的是( )A．一定是氧化物B．只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素6.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法错误的是( )A.a一定是反应物B.x＋y＝20C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2：17．如图反映了某个化学反应中各种物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是( )A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和二非选择题1.请写出下列物质的化学式：氧化镁：________，氧化铝：_________，二氧化碳：______，二氧化硫：_______，高锰酸钾：______，锰酸钾：________，氯酸钾：_________，氯化钾：_______，过氧化氢：_______，四氧化三铁：_____，五氧化二磷：_____，二氧化锰：_____。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律5分钟训练1. ____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。

参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。

答案：参加化学反应质量总和质量总和总和总和2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

答案：没有改变没有增减3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。

答案：质量守恒化学计量数种类数目4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。

答案：C H O10分钟训练1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定思路解析：生成9克水，则最少需要O2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为（20－8）克=12克。

同理，生成9克水，则最少需要H2 1克，那么O2的质量应为19克。

答案：B2.Y2+2□====4Y中方框里应填写的化学式为( )A．2Y2 B．2Y C．3Y4 D．Y2思路解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有。

根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。

又综合方框前的化学计量数“2”分析，应选B项。

答案：B3.在+2O2点燃CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，的化学式为( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。

《5。

1 质量守恒定律》一、选择题(本题包括11小题，每小题3分,共33分，每小题只有一个选项符合题意）1．在化学反应前后粒子数可能会发生变化的是( ）A．质子B．原子C．电子D．分子2．质量守恒定律揭示了化学反应中( ）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系3．不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．蜡烛燃烧时,越来越短、最后消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．NH4ClO4（高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时,不能生成的物质是( ）A．CO2B．Cl2C．O2D．N25．a g硫在b g氧气中燃烧,生成二氧化硫的质量（）A．一定是（a+b）g B．小于等于(a+b)g C．大于（a+b）g D．一定不足（a+b）g6．氢气是最理想的燃料,但目前还不能大规模的制取和利用，通过电解水的方法能制取氢气，但要消耗大量的电能．下列关于电解水的化学方程式2H2O 2H2↑+02↑说法不正确的是（）A．水在通电的条件下生成氢气和氧气B．分解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和C．每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子D．每2g水分解生成2g氢气和1g氧气7．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．8．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气）加热，图中，能正确表示容器里盛放的物质总质量变化的是（）A．B．C．D．9．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应分子种类不变C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物10．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g,反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4:111．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后,测得有关数据如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X(未知)26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂二、填空题（本题包括3小题，共52分）12．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m和n的关系为:m n(填“＜”或“＞”或“=”）．(2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞"或“="）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag;其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜"或“＞”或“=”)．（4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．13．某同学看到方程式4P+5O22P2O5，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中．(1)磷在氧气中燃烧,同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3) ；（4）；（5）；（6）；（7) ．14．下图是某化学反应的微观示意图．请回答以下问题：(1）示意图中虚线框内的原子应该是（填序号）；（2)A、B、C、D四种物质中属于单质的有种,D物质的化学式为；（3）参加反应的A、B两物质的质量比为．三、实验探究题(本题包括1小题，共18分）15．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,NaCl前的化学计量数为,观察到的实验现象是．小李观察到的现象是．②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为:在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等．③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是: ．④请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：．⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以是和(填化学式,注意以上四种药品均不能再用）．新人教版九年级上册《5。

5.1 质量守恒定律（考点解读）（原卷版）1、质量守恒定律的理解（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

①适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。

②守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。

③质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。

尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。

（2）微观解释质量守恒定律的原因：电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

归纳化学变化前后变与不变：（3）质量守恒定律的应用①求某种反应物或生成物的质量。

②推断反应物或生成物的组成（化学式）③推断反应物是否全部参加了反应。

④利用原子、分子知识解释质量守恒原因。

2、验证质量守恒定律实验实验1 红磷燃烧P + O2 → P2O5（1）实验装置（2）实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。

反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。

（3）实验分析①气球变化的原因？结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；②气球的作用是什么？红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。

因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。

所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。

实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（1）实验装置步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况（2）实验现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。

新人教版九年级上册《5.1 质量守恒定律》同步练习卷（6）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变2．（3分）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦3．（3分）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素4．（3分）在一个密闭容器内有如下反应，反应前后两次测得各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是（）物质M N P Q反应前的质量/g404 3.6 4.8反应后的质量/g待测1312.610.8A．上述化学反应一定为分解反应B．该反应生成的Q和P的质量之比为2：3C．N和P的相对分子质量之比为1：1D．第二次测得M的质量为165．（3分）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为（）A．FeS2B．Fe2S3C．FeSO4D．FeS6．（3分）下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A过滤后滤液依然浑浊滤纸肯定破损了B某物质只由一种元素组成该物质一定是单质C给固体加热时试管破裂试管口可能没有略向下倾斜D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成A．A B．B C．C D．D7．（3分）如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（）A．图①分子中两种原子的个数比为1：4B．图②对应的物质是化合物C．反应前后原子的种类和个数不变D．两种生成物的分子个数比为1：28．（3分）发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．N2B．H2C．O2D．CO9．（3分）在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质W G H P 反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应的认识正确的是（）A．W待测值是13B．该反应是分解反应C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂10．（3分）某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+3H2O 有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成②R一定由碳、氢二种元素组成，可能含有氧元素③R中氢元素的质量分数是最小④R的相对分子质量等于46⑤若4.6g R完全燃烧生成8.8g CO2，同时还生成了5.4g H2O其中正确说法的个数有（）A．2个B．3个C．4个D．5个二、解答题（共2小题，满分0分）11．如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。

人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题（含答案）一、单选题1．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。

下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:12．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1 C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。

一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。

下列说法正确的是A．丁是反应物B．x的值为20C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁4．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。

则下列说法正确的是①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤5．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 30 20 5 0反应后质量/g 14 16 a 20A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：26．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B 的质量比是A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11二、填空题7．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2点燃SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．8．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F其中F是单质，其微观示意图如图所示：则符合该反应的化学方程式为______________。